高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质电解质及其电离教学设计1 鲁科版必修1

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质电解质及其电离教学设计1鲁科版必修1主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质电解质及其电离教学设计1

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2022年9月15日（星期三）第2节

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学学科核心素养，包括科学思维、科学探究、社会责任和科学态度与价值观。学生通过学习电解质及其电离，能够运用科学思维分析物质的电离行为，提升实验探究能力，理解电解质在自然界和生活中的重要作用，增强对化学与社会关系的认识，形成严谨求实的科学态度和价值观。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已具备基础的化学知识，包括物质的分类、化学反应的基本原理以及溶液的酸碱性等。他们可能已经学习了物质的电离概念，但对于电解质的具体分类、电离程度以及电离条件等知识点的理解还较为初步。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高一学生对化学学科普遍抱有好奇心，对实验操作和化学现象有较强的兴趣。他们的学习能力参差不齐，部分学生具备较强的逻辑思维能力和实验操作技能，能够快速掌握新知识。学习风格上，有的学生偏好通过实验观察来学习，有的则更倾向于通过理论推导来理解概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习电解质及其电离时，可能会遇到以下困难：一是对电离过程的微观理解不够深入，难以将电离现象与分子结构联系起来；二是电离平衡的计算和判断可能较为复杂，学生可能难以准确把握电离程度和电离条件；三是电解质溶液中的离子反应和电解质的应用与实际生活联系不紧密，学生可能缺乏实际应用的理解和兴趣。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-化学实验仪器：烧杯、玻璃棒、试管、滴定管、电极等

-实验材料：不同浓度的电解质溶液、指示剂、酸碱盐固体等

-多媒体设备：投影仪、计算机、电子白板

-信息化资源：化学教育软件、在线化学实验平台

-教学手段：演示实验、小组讨论、课堂提问、板书教学教学流程1.导入新课

-详细内容：首先，通过提问学生日常生活中常见的电解质现象，如食盐溶于水后的导电性，引发学生对电解质概念的兴趣。接着，展示电解质溶液导电的实验视频，引导学生思考电解质的电离过程及其重要性。最后，提出本节课的学习目标：理解电解质的定义、电离程度及电离条件。

用时：5分钟

2.新课讲授

-详细内容：

1.解释电解质的定义和分类，结合具体实例，如强电解质和弱电解质，分析其在水溶液中的电离行为。

2.通过实验演示，如向食盐水中滴加酚酞指示剂，展示强电解质在水中完全电离的现象，并引导学生观察和总结。

3.讲解电离程度和电离常数，通过计算和比较不同电解质的电离常数，帮助学生理解电离程度与电解质性质的关系。

用时：15分钟

3.实践活动

-详细内容：

1.学生分组进行实验，观察不同电解质溶液的导电性，记录实验数据，并分析实验结果。

2.学生独立完成电解质溶液的配制，并测量其电导率，以加深对电解质电离程度和导电性的理解。

3.通过小组讨论，学生设计实验方案，验证电解质在不同条件下的电离行为，如温度、浓度等对电离程度的影响。

用时：15分钟

4.学生小组讨论

-3方面内容举例回答：

1.电解质溶液导电性与电解质浓度有何关系？举例说明。

2.强电解质和弱电解质在水溶液中的电离程度有何区别？举例说明。

3.如何判断一个电解质是强电解质还是弱电解质？举例说明。

用时：10分钟

5.总结回顾

-内容：对本节课所学内容进行总结，强调电解质的定义、电离程度、电离条件等关键知识点。通过提问方式，检查学生对电解质电离现象的理解，并举例说明电解质在生活中的应用，如电解质电池、电解质溶液的制备等。

用时：5分钟

总计用时：45分钟知识点梳理1.电解质的定义

-电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

-电解质分为强电解质和弱电解质。

2.强电解质与弱电解质的区别

-强电解质：在水溶液中或熔融状态下完全电离，如食盐（NaCl）、硫酸（H2SO4）。

-弱电解质：在水溶液中部分电离，如醋酸（CH3COOH）、氨水（NH3·H2O）。

3.电离程度

-电离程度是指电解质在水溶液中电离成离子的比例。

-电离程度用电离常数（K）表示，电离常数越大，电离程度越高。

4.电离条件

-影响电解质电离的主要条件有温度、浓度、溶剂等。

-温度升高，电离程度一般会增加。

-浓度降低，电离程度一般会增加。

-溶剂的影响：极性溶剂有利于电解质的电离，非极性溶剂不利于电解质的电离。

5.电解质溶液的导电性

-电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的迁移率。

-离子浓度越高，导电性越强。

-离子的迁移率越高，导电性越强。

6.电解质溶液中的离子反应

-电解质溶液中的离子反应主要包括酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

-沉淀反应：离子反应生成难溶的固体沉淀。

-氧化还原反应：离子反应中发生电子转移。

7.电解质的应用

-电解质在工业、农业、医疗、日常生活等领域有广泛的应用。

-工业应用：电解质用于电解制备金属、生产化学品等。

-农业应用：电解质用于调节土壤酸碱度、促进植物生长等。

-医疗应用：电解质用于维持人体电解质平衡、治疗电解质紊乱等。

-日常生活应用：电解质用于制备饮料、食品添加剂等。

8.电解质溶液的制备

-电解质溶液的制备方法有溶解法、水解法、中和法等。

-溶解法：将固体电解质溶解于溶剂中。

-水解法：将电解质与水反应生成溶液。

-中和法：酸碱中和反应生成溶液。

9.电解质溶液的保存

-电解质溶液应密封保存，避免与空气中的二氧化碳、水蒸气等反应。

-电解质溶液应避光保存，避免光解反应。

10.电解质溶液的安全使用

-电解质溶液具有一定的腐蚀性，使用时应注意安全。

-操作时应穿戴防护用品，如手套、护目镜等。

-处理电解质溶液时，应遵守实验室安全规程。课后作业1.实验题：设计一个实验方案，用于验证醋酸是弱电解质。请列出实验步骤、所需材料和预期实验结果。

答案：

实验步骤：

a.取一定浓度的醋酸溶液于试管中。

b.使用pH计测量醋酸溶液的pH值。

c.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，充分搅拌。

d.再次使用pH计测量醋酸溶液的pH值。

所需材料：

-醋酸溶液

-醋酸钠固体

-pH计

-试管

预期实验结果：

加入醋酸钠固体后，醋酸溶液的pH值应升高，说明醋酸在水中部分电离，为弱电解质。

2.计算题：已知某强电解质溶液的浓度为0.1mol/L，电离常数为K=1.0×10^-5。请计算该溶液中氢离子的浓度。

答案：

由于强电解质完全电离，氢离子的浓度等于电解质的浓度，即0.1mol/L。

3.分析题：解释为什么在相同条件下，NaCl溶液的导电性比NaOH溶液的导电性差。

答案：

NaCl溶液中的离子浓度较低，因为NaCl是强电解质，但它的电离程度相对较低。而NaOH是强碱，电离程度高，产生更多的OH^-离子，因此导电性更强。

4.应用题：在实验室中，如何制备0.2mol/L的NaOH溶液100mL？

答案：

1.称取0.2mol的NaOH固体。

2.将NaOH固体溶解在少量去离子水中。

3.将溶液转移到100mL容量瓶中。

4.用去离子水定容至刻度线。

5.混匀溶液，得到0.2mol/L的NaOH溶液。

5.判断题：弱电解质的电离程度不受温度影响。

答案：

错误。弱电解质的电离程度受温度影响。通常情况下，温度升高，弱电解质的电离程度会增加。作业布置与反馈作业布置：

1.复习本节课所学的电解质定义、强电解质和弱电解质的区别、电离程度和电离条件等知识点，并尝试用自己的话进行总结。

2.完成以下计算题：

a.计算浓度为0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸的电离程度。

b.已知某强酸的电离常数为K=1.0×10^-3，计算该酸溶液的pH值。

3.分析以下电解质溶液的性质：

a.0.1mol/L的NaCl溶液

b.0.1mol/L的醋酸溶液

c.0.1mol/L的氨水溶液

4.设计一个实验方案，用于证明醋酸是弱电解质。

5.阅读课本相关章节，了解电解质在生活中的应用，并举例说明。

作业反馈：

1.对于复习总结的作业，教师将检查学生对知识点掌握的全面性，确保学生能够准确地理解和描述电解质的基本概念。对于理解不深刻的地方，教师将提供补充材料或进行讲解，帮助学生巩固。

2.在计算题的反馈中，教师将检查学生是否正确运用了电离常数和电离程度的关系进行计算，以及是否能够正确解释计算结果。对于计算错误或概念理解错误的情况，教师将给出详细的解答过程和正确的答案，并指导学生如何避免类似错误。

3.对于分析题的反馈，教师将评估学生对电解质溶液性质的理解深度，包括对离子浓度、pH值和导电性的分析。教师将指出学生在分析过程中可能存在的逻辑错误或遗漏，并提供正确的分析思路。

4.对于实验设计的反馈，教师将评估学生的实验设计是否合理，包括实验目的、方法步骤、预期结果等。教师将根据实验设计的创新