【化学试题卷】 含答案 【浙江卷】浙江省宁波市宁波“十校”2025届高三3月联考（3.12-3.14）

化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符A.O₃B.H₂O₂C.SiO₂B.乙烯中的p-pπ键：11宁波“十校”化学试题卷第1页共8页V₂Os(催化剂)空气或黄铁矿燃烧B.一定条件下，在接触室中通入1moD.在加热时，用足量浓硫酸与1mol铜充分9.由柠檬烯制备生物可降解塑料(Y)的过程如图。其中X→Y原子利用率为100%。下列说法不A.柠檬烯与溴的加成产物最多有3种B.X中有3个手性碳原子C.试剂a为CO₂,X→Y发生了缩聚反应A双氧水乙醇A双氧水乙醇稀硫酸酸化的浸出液甲甲11.一定条件下，萘)与硫酸的磺化反应如图所示，下列说法不正确的是能萘A.反应3的△H<0C.保持温度、投料和反应时间不变，改进催化剂可提高β-萘磺酸的比例12.为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的H₂-铅化合物电池实现铅单质的回收。下列有关说法不正确的是负载负载NaHPbO:泵离子交换膜电极6电极aA.正极发生得电子的还原反应B.电极a的反应式为HPbO₂--2e-+H₂O==Pb+3OH-C.负极区溶液pH降低D.为了提高Pb的回收率，离子交换膜应选用阳离子交换膜13.向FeCl₃溶液中滴加黄血盐K₄[Fe(CN)₆]可制得普鲁士蓝，向FeCl₂溶液中滴加赤血盐K₃[Fe(CN)₆]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏蓝很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列说法正确的是A.基态Fe³+核外电子的空间运动状态有23种B.忽略K+的情况下，该图能表示普鲁士蓝和滕氏蓝晶体的晶胞C.普鲁士蓝和滕氏蓝均为离子晶体D.根据如图的晶体结构，K+应位于该立方体的体心14.无水环境中，醛或酮可在H+的催化下与醇发生反应，其机理如下图所示。下列说法不正确的是宁波“十校”化学试题卷第3页共8页A.甲醛和聚乙烯醇发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构B.总反应的化学方程式C.加入干燥剂或增加H+的浓度，可提高该反应的平衡转化率D.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基15.向含AgNO₃、Hg(NO₃)₂、Pt(NO₃)₂的图所示，其中η代。下列叙述不正确的是①反应Cu²++4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²+的平衡常数称为稳定常数，简记为K稳。A.L₃代表lg的关系B.常温下,K稳{[HgC1]²-}=1.0×1015c.[HgCl₄]²-+Pt²+=[PtCl₄]²-+Hg²+的平衡常数K为10D.常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：[AgCl₂]>[PtCl₄]²->[HgCl₄]²(忽略金属阳离子的水16.高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料。工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up7(①焦炭),高温)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up7(②H),300)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up7(Cl),℃)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up6(HC),纯)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(④H),084)①粗SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6℃)和HCI(沸点-84.7℃)。②SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，并在空气中易自燃。A.制备粗硅的反应方程式为,该方程式可以说明C的非金属性强于SiB.SiHCl₃能与NaOH溶液反应，得到Na₂SiO₃、NaCl和H₂C.过程③提纯SiHCl₃的方法为蒸馏D.已知该工艺中制备氮化硅的同时会生成一种可燃性有毒气体，则反应⑤的化学方程式为宁波“十校”化学试题卷第4页共8页非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分。)17.(16分)右图为冰晶石晶胞示意图。请回答：(1)基态铝原子的价层电子排布式为▲_o(2)冰晶石的化学式为▲;Na+的配位数(最近且等距的阴离子)为▲(3)下列说法不正确的是▲_oA.冰晶石中所含原子的电负性大小为：F>Al>NaB.冰晶石为混合晶体C.氟化物的化学键中的离子键成分的百分数大小为：NaF>Al第17题图D.冰晶石中所有微粒均满足最外层8电子结构第17题图(4)比较AlF₄和Al(OH)F₃-中键角大小：∠F—Al—F▲∠F—Al—0(填“大于”、“小于”或“等于”),并解释原因：▲。(5)工业上以石煤为原料生产得到冰晶石和高纯度的V₂O₅煅烧沉淀离子交换焙烧水浸洗脱已知：i.石煤是一种含有Al₂O₃(含量35%)、V₂O₃(含量2.1%)的矿物，杂质为少量Fe₂O₃和大量灰分(不参与反应)。混合碱的成分为NaOH和Na₂CO₃;ii.阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为M-Cl+xM-X+C,M-Na+Y祭M-Y+Na+(M—表示树脂的iii.高温下，混合碱可与Al₂O₃反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙(Ca(VO₃)₂)难溶于水，偏钒酸铵(NH₄VO₃)微溶于水。①煅烧过程中的化学方程式为_▲_o②下列说法正确的是▲_A.可用X射线衍射探究焙烧过程中V₂O₃晶体是否反应完全B.洗脱后所得溶液的溶质主要成分为NaClC.上述流程中没有氧化还原反应发生D.冰晶石可作为电解熔融氧化铝的助熔剂，五氧化二钒可作为工业制硫酸的催化剂③离子交换工序中R—N(CH₃)₃Cl树脂的作用为_▲④沉钒工序中选用氯化铵溶液做沉淀剂，而不选用氯化钙溶液的原因：▲。18.(12分)铁在生活中有广泛的应用，是工业、科技、医疗等领域不可或缺的重要元素。(1)还原铁的氧化物在工业上有广泛的应用，常用还原剂有焦炭、氢气和水煤气等。已知：①物质稳定性与温度有关。②△G==△H-TAS,△G是反应自由能变化量，其计算也遵循盖斯定律，可类比△H计算方法。当△G<0时，反应能自发进行。③图1的每条图线代表生成特定氧化物的反应，它们均以O₂的化学计量数为1进行配平，纵坐标为反应自由能变△G(单位为kJ.mol-),横坐标为热力学温度T(单位为K)。0分析图中信息，回答下列问题：①碳和氧气反应可能生成CO或CO₂,该反应的产物除了受碳和氧气的物质的量之比影响外，还会受温度影响，在▲(填“高温”或"低温")下反应更倾向于生成CO。②请根据图1信息分析，当850K<T<1230K时，Fe₂O₃与H₂反应最终的主要还原产③已知：高炉炼铁中有关氧化铁还原的关键反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)△H>0(在1100℃时，平衡常数K值为0.263)。在实际生产中，发现炉顶出来的尾气一直含有CO,以下合理的分析是_▲A.炉顶尾气含有CO是因为CO与铁矿石接触不充分，可以设法增加高炉的高度，从而降低尾气中CO的比例B.炉顶尾气含有CO是因为高炉中的C(s)+CO₂(g)=2CO(g)是一个可逆反应，并且自下而上发生在有焦炭的地方C.炉顶尾气含有CO是因为关键反应前后的气体分子数相等，所以压强变化对高炉内反应平衡的影响相对较小D.在1100℃时，测得高炉内c(CO₂)==0.025mol/L,c(CO)==0.05mol/L,如果温度不变，随着时间的推移，CO的浓度将会降低④请在图2中画出由Fe生成Fe₃O₄的图线。(在答题卡上作图)宁波“十校”化学试题卷第6页共8页(2)电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用右图所示装置可实现电催化合成2,5-呋喃二甲酸。②已知，室温下对硝基苯酚的Ka≈7.2×10-8,则室温 19.(12分)四氯化碳是一种重要的化工原料，工业上可用过量的二硫化碳与氯气在催化剂作用下反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。Afhfg鱼化电极。重化电阀6②CS₂与Cl₂在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；(1)仪器Y的名称为▲o(2)圆底烧瓶中物质X的化学式为_▲(3)上述仪器的连接顺序为(4)下列说法正确的是_▲A.A装置中K的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下B.B装置主要是为了吸收四氯化碳蒸气，利用了相似相溶原理C.反应结束后关闭K₁和K₂,此时F装置的作用为除去氯气中的氯化氢D.反应结束后，先采用过滤法除去固体催化剂，副产品硫单质以及过量的反应物二硫化碳会溶在四氯化碳中，可采用蒸馏法得到四氯化碳(5)B装置可以改为孟氏洗气瓶(如下图所示),其优点是_▲(6)工业上经分离提纯后的CCl₄中有少量FeCl₃,量取2.00mLCCl₄加入锥形瓶中(其密度近似等于纯CCl₄的密度),然后加入20.00mL蒸馏水，用Na₂CrO₄作指示剂，用0.02mol/LAgNO3标准溶液来滴定溶液中的Cl(已知，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀),宁波“十校”化学试题卷第7页共8页2025届宁波市高三第二次“十校联考”化学参考答案一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符12345678DBBCDADA9CABBCCDA二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)(2)Na₃AlF₆(1分);6(1分)(3)BD(2分，单选得1分)(4)小于(1分);中心Al³+均为sp³杂化，电负性：F>0,共用电子对更偏向F,Al—F与Al—F间排斥力更小，键角更小(2分)②AD(2分，单选得1分)③吸附VO₃,实现VO₃的富集(2分)(2分)18.(12分)(1)①高温(2分)③BC(2分，单选得1分)F④(2分，过915K的交点得1分，介于两条线之间得1分)分②9.22(2分)19.(12分)(1)长颈漏斗(2分)(2)KMnO₄、K₂Cr₂O₇或其他合理答案(2分)(3)i→j→f→g(1分);b→c(1分)(4)AD(2分，单选得1分)(5)球泡起到缓冲作用(1分);底部的小孔使气体分散为细小气泡，增大与液体的接触面积，加快吸收速率，使气体充分吸收(1分)(6)0.51%(2分)20.(12分)(1)醚键、羧基(1分，有错不得分)(2)BC(2分，单选得1分)(2分，写对有机产物得1分)(3分，以上三部分各1分)平行实验三次，所得滴定数据如下表。计算制得的CCl₄中杂质FeCl₃的质量分数为▲。(保留两位有效数字)AgNO₃溶液体积/mL滴定前滴定后20.(12分)某研究小组按下列路线合成降糖药物格列本脲。(1)化合物C的含氧官能团的名称为▲(2)下列说法正确的是_▲0A.化合物A的酸性弱于苯甲酸B.化合物B中所有原子可能共平面C.1mol化合物C最多能消耗3molN