2022届福建省泉州市泉港一中、厦门外国语石狮分校高二下学期期中联考化学试题（含解析）

泉港一中厦门外国语学校石狮分校2022年春期中考试高二年段化学学科试卷温馨提示：1.试卷共6页，1-3页为第I卷，46页为第II卷。2.请将试题答案统一填写在答题卡上。相对原子质量：H-1C-12O-16第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为A.消去、消去、缩聚、取代 B.取代、还原、加聚、取代C.取代、取代、缩聚、置换 D.取代、消去、缩聚、取代【答案】D【解析】【详解】①通过酯化反应生成，也叫取代反应；②在浓硫酸加热作用下发生消去反应生成；③在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成；④发生取代反应生成；故D符合题意。答案为D。2.乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，以正丁烷为原料合成乙酸乙酯的合成路线如下。下列有关说法正确的是A.正丁烷的沸点低于异丁烷的沸点 B.乙酸分子结构中所有原子可能共平面C.乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯 D.乙烯发生聚合反应得到纯净物聚乙烯【答案】C【解析】【详解】A．碳原子数相同，支链越多，沸点越低，故正丁烷沸点高于异丁烷，选项A错误；B．CH3COOH分子中含有羧羰基，但甲基中的氢原子一定不共平面，选项B错误；C．根据上述合成路线可知，乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯，选项C正确；D．乙烯发生聚合反应得到的聚乙烯中聚合度n不同，为混合物，选项D错误；答案选C。3.2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种C.螺[3，4]辛烷与3－甲基－1－庚烯互为同分异构体D.的名称为螺[5，4]壬烷【答案】B【解析】【详解】A．上述两种物质中均有4个碳原子与同一饱和碳原子相连，形成四面体结构，不可能所有碳原子处于同一平面，故A错误；B．螺[3，3]庚烷结构高度对称，有两种环境的氢原子，则一氯代物有2种，故B正确；C．螺[3，4]辛烷分子式为C8H14，3－甲基－1－庚烯的分子式为C8H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．根据题目所给物质名称，可知的名称为螺[4，5]癸烷，故D错误；故答案为B。4.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.在水中溶解度：B.羟基氢的活泼性：>>C.等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔苯D.沸点：>【答案】D【解析】【详解】A．乙醇与水分子间能形成氢键，乙醇易溶于水，CH3CH2Br难溶于水，所以在水中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH，故A错误；

B．酸性越强，羟基上的H越容易电离，酸性：>>，则羟基氢的活泼性：>>，故B错误；

C．乙炔和苯的最简式均为CH，等质量时C、H元素的质量相同，所以等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同，故C错误；

D．可形成分子间氢键，形成分子内氢键，则沸点较高，故D正确；

故选：D。5.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是A.解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高B.1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应C.从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢D.脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图可知，断裂a出碳碳键所需能量为83.7kJ，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ，A项错误；B．1，2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，B项错误；C．TS1路径比TS3、TS4路径活化能低，TS4活化能高，故从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢，C项正确；D．由图可以看出产物丙酮能量最低，D项错误；答案选C。6.聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为：

下列有关说法正确的是A.该树脂中所有原子共平面B.该高分子树脂中含有四种官能团C.单体A与邻苯二甲酸互为同系物D.该树脂是由单体A和B通过加聚反应得到【答案】B【解析】【详解】A．该聚酰胺树脂分子中的N原子与周围的原子成三角锥构型，则树脂中所有原子不可能在同一平面上，故A错误；

B．该高分子树脂中含有、-COOH、-NH2、-O-共四种官能团，故B正确；

C．单体A含4个羧基，邻苯二甲酸只含2个羧基，官能团个数不相等，则结构不相似，不是互为同系物，故C错误；

D．该树脂是A和B通过羧基和氨基发生缩聚反应得到的，故D错误；

故选：B。7.苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是A.a电极电势低，电极附近增大B.由B区移向A区，B区溶液的增大C.b电极反应式为D.若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g【答案】D【解析】【分析】由图可知，a电极为原电池的正极，酸性条件下，苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯，电极反应式为C6H5OH＋2e－＋2H＋=C6H6＋H2O，b电极为负极，HxWO3在负极失去电子发生氧化反应生成WO3和氢离子，电极反应式为HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋，电池工作时，氢离子由B区移向A区。【详解】A．由分析可知，a电极为原电池的正极，酸性条件下，苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯，电极反应式为C6H5OH＋2e－＋2H＋=C6H6＋H2O，则a电极电势高，电极附近溶液pH增大，故A正确；B．由分析可知，b电极为负极，HxWO3在负极失去电子发生氧化反应生成WO3和氢离子，电极反应式为HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋，电池工作时，氢离子由B区移向A区，则b电极附近溶液pH减小，B区溶液pH不变，故B错误；C．由分析可知，b电极为负极，HxWO3在负极失去电子发生氧化反应生成WO3和氢离子，电极反应式为HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋，故C错误；D．由分析可知，a电极为原电池的正极，b电极为负极，氢离子由B区移向A区，若有2mol电子通过导线，就有2molH＋从B迁移到A，A区溶液质量增加2g，B区溶液的质量不变，则溶液改变量的和为2g，故D正确；故选D。8.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A.化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol化合物X最多可与5molNaOH、4molBr2发生反应C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应D.化合物X中含有10种化学环境不同的氢【答案】B【解析】【详解】A．X分子结构中含有酚羟基，苯环上连有甲基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．1molX中含有3mol酚羟基和1mol酚酯基，最多能和5molNaOH反应；左侧苯环上的2个氢原子、右侧苯环上的2个氢原子（酚羟基的邻位一个、对位一个）均可以被溴原子取代，所以1molX最多可以与4molBr2发生取代反应，B项正确；C．因X中都为酚羟基，所以X不能发生消去反应，C项错误；D．化合物X中含有8种化学环境下不同的氢，注意左侧苯环上两个羟基的对称性，D项错误；所以答案选择B项。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是A.简单离子半径：X<YB.简单氢化物的稳定性：Z>XC.X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂D.W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】C【解析】【分析】四种元素中只有一种金属元素，则应是Y，Y可以形成+1价阳离子，且原子序数比其小的主族元素至少有2个，所以Y为Na元素；X可以形成2个共价键，且原子序数小于Na，则应是O元素，W可以形成1个共价键，原子序数小于O，则应是H元素，Z可以形成5个共价键，原子序数大于Na，应是P元素。【详解】A．Na+和O2-电子层数均为2层，但O2-核电荷数更小，所以半径更大，A错误；B．非金属性O＞P，则简单氢化物的稳定性X(O)＞Z(P)，B错误；C．X与Z形成的化合物为P2O5，五氧化二磷溶于于水产生大量热并生成磷酸，其受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，常用作气体和液体的干燥剂，所以不可用作食品干燥剂，C正确；D．H和Na元素形成的化合物NaH只含离子键，H和P元素形成的化合物PH3只含共价键，D错误；综上所述答案为C。10.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯C.装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D.装置丁分馏石油【答案】C【解析】【详解】A．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误；

B．在浓硫酸作用下，170℃时酒精脱水生成乙烯，140℃时酒精脱水生成乙醚，需要测定溶液的温度，温度计需要在圆底烧瓶的混合液中，碎瓷片用于防止暴沸，由于乙醇具有挥发性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对实验结果的验证，故B错误；

C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，故C正确；

D．图中温度计水银球未在支管口处，故D错误；

故选：C。11.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是

A.Fe3O4没有参与该循环历程BHCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C.NO是NO催化还原过程的催化剂D.在整个历程中，每1molH2可还原1molNO【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，铁元素发生了价态变化，说明Fe3O4参与了该循环历程，故A错误；B．由信息可知，HCOOH分解为H2和CO2，说明HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故B正确；C．由图可知，在整个历程中，NO先被还原为NO，NO再被还原为N2，则NO是反应的中间产物，不是催化剂，故C错误；D．在整个历程中，Fe3O4为催化剂，H2作还原剂，将NO最终转化为N2，根据得失电子守恒1molH2可还原0.4molNO，故D错误；答案选B。12.鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.水溶液的B.水溶液加水稀释，升高C.在水中的电离方程式为：D.水溶液中：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A错误；B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。第II卷(选择题，共52分)二、填空题(本题包括4小题，共52分)13.对甲基苯甲醚具有紫罗兰和依兰油的香气，广泛用于医药、香料等。以四丁基溴化铵为相转移催化剂，用30%K2CO3溶液调pH，对甲基苯酚与硫酸二甲酯合成对甲基苯甲醚的反应如图：(对甲基苯酚)+(CH3)2SO4(硫酸二甲酯)+K2CO3(对甲基苯甲醚)+K(CH3)SO4(硫酸甲酯钾)+X各物质的物理参数：物质硫酸二甲酯对甲基苯酚对甲基苯甲醚熔点/℃-31.835.26-32.05沸点/℃188(分解)202174密度/(g•cm-3)1.331.00.96水溶性微溶于水，溶于醇微溶不溶I.制备探究：将表中各物质依次加入如图装置中，然后按下列操作分别进行4组实验，测得产率见表。实验组别对甲苯酚甲苯四丁基溴化铵温度pH时间产率/%①10.8mL(0.1mol)30mL1.93g(0.006mol)55℃76h89.45②10.8mL(0.1mol)30mL1.93g(0.006mol)55℃86h92.36③10.8mL(0.1mol)30mL1.93g(0.006mol)55℃96h85.22④10.8mL(0.1mol)30mL1.93g(0.006mol)55℃106h77.27在磁力搅拌时控温55℃，持续搅拌40min，向三口瓶中缓慢滴入(CH3)2SO4溶液13.25mL(0.14mol)，滴完时间为50min，控制溶液相应pH，滴毕同温反应6h。（1）产物X的化学式是____；与直接加热相比，水浴加热的优点是___。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是____。（3）该制备探究实验的目的是____；实验结论是____。II.产物提纯：反应结束，将上层有机层用20mL10%氨水洗涤3次，分液除去水层，有机层用饱和NaCl溶液洗至中性，再加入无水CaCl2，过滤，减压蒸馏，收集产品。（4）若在蒸馏过程中发现忘加沸石，处理的方法是____。（5）实验中无水CaCl2的作用是____。（6）某同学采用以上方法重复实验，减压蒸馏后收集到11mL产品，则该实验中对甲基苯甲醚(相对分子质量为122)的产率是___%(保留1位小数)。【答案】（1）①.KHCO3②.容易控制反应温度且受热均匀（2）能保证内外压强相等，使液体顺利滴下（3）①.探究溶液的pH值对产率的影响②.溶液在碱性条件下，pH越小，产率越高（4）停止加热，冷却到常温时再加入沸石（5）吸收水分（6）86.6%【解析】【分析】通过控制溶液的pH测定pH对产率的影响，并进行分离，注意加热液体通常在常温下加入沸石，若忘记加入，要恢复到常温再补加。根据化学方程式进行计算产物的质量，并计算其产率。【小问1详解】根据反应(对甲基苯酚)+(CH3)2SO4(硫酸二甲酯)+K2CO3(对甲基苯甲醚)+K(CH3)SO4(硫酸甲酯钾)+X中的质量守恒分析，还少一个钾离子和一个氢原子和一个碳酸根离子，即产物X为碳酸氢钾。【小问2详解】水浴加热的优点为容易控制温度且受热均匀。滴液漏斗能保证内外压强相等，使液体顺利流出。【小问3详解】从表格数据分析，该实验中控制pH不同，测得反应的产率不同，故实验目的为探究溶液的pH值对产率的影响，实验得出的结论为在碱性条件下，pH越小，产率越高。【小问4详解】要在常温下加入沸石，故忘记时应停止加热，恢复到常温再补加。【小问5详解】氯化钙是干燥剂，使用氯化钙可以能吸水。【小问6详解】根据反应物计算产物的质量应为12.2克，实际质量为11×0.96g，则产率为=86.6%。14.某有机化合物A结构简式如下：(1)A的分子式是_______________(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D。则B的结构简式是___________；C的官能团名称是________________。(3)在B的同分异构体中，属于1，3，5－三取代苯的化合物的结构简式为_________。(4)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_____________；(5)写出D与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应___________。【答案】①.C18H15O5N②.③.羧基，碳碳双键④.⑤.+NaHCO3+CO2↑+H2O⑥.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】A含有-COO-和，在碱性条件下可水解后酸化，得到的产物分别是CH2=CHCOOH、CH3COOH，，，据此分析。【详解】(1)该有机物中含有18个C、15个H、5个O、1个N，则分子式为C18H15O5N；(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D。则B的结构简式是；C的结构简式为CH2=CHCOOH，C的官能团名称是羧基，碳碳双键。(3)在B的同分异构体中，属于1，3，5－三取代苯的化合物的结构简式为。(4)B含有羧基和酚羟基，只有羧基和与碳酸氢钠反应，化学方程式为：+NaHCO3+CO2↑+H2O；(5)D为CH3COOH，与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。15.醋硝香豆素化合物Ｈ是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：。醋硝香豆素可以通过如图方法合成(部分反应条件省略)。已知：R1—CHO+H2O回答以下问题：（1）A的名称为____。（2）反应①的反应类型是____。（3）反应②的化学方程式为____。（4）E的结构简式为____。（5）检测物质E中是否混有物质D可选用下列____试剂(填序号)。a酸性高锰酸钾b.溴水c.新制氢氧化铜若含D，写出检测时发生反应的化学方程式____。（6）F分子中含四元环，则F的结构简式为____。（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有____种。①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为____。【答案】（1）对硝基甲苯（2）取代反应（3）+NaOH+NaBr（4）（5）①.c②.+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（6）（7）①.13②.【解析】【分析】反应①是硝化反应，根据D的结构简式，可以推出A为；A经过光照与溴单质反应得到B，则B为；B经过反应②得到C（M=153），C再经过氧化的到D，观察官能团的变化，可以推出C为；根据题给已知的反应，可以推出E为。反应④为乙酸的取代反应，在经过⑤⑥⑦步反应得到1，3-丙二酸，1，3-丙二酸分子内脱水得到F（），F与苯酚反应得到G，E与G在一定条件反应得到H，据此分析解答。【小问1详解】A为，名称为对硝基甲苯，故答案为：对硝基甲苯；【小问2详解】根据上述分析，反应①为硝化反应，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；【小问3详解】根据上述分析，B为，C为，反应②的化学方程式为：+NaOH+NaBr；【小问4详解】根据上述的推断可知E为；【小问5详解】检测物质E中是否混有物质D，即检验含碳碳双键的物质中醛基的存在，a.酸性高锰酸钾遇碳碳双键和醛基都褪色，不选；b.溴水遇碳碳双键和醛基都褪色，不选；c.新制氢氧化铜遇醛基生成砖红色沉淀，碳碳双键不可以，选；反应方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：c；+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；【小问6详解】根据上述分析，F是1，3-丙二酸发生分子内脱水形成的，故F为；【小问7详解】①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基；故苯环可以含有2个侧链：和-OH，有邻间对3种结构；苯环可以含有3个侧链：-CCH、-COOH和-OH，有10种；故共有13种；苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为，故答案为：13；。16.化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：已知：回