鲁科版高中化学必修第一册第3章物质的性质与转化24硫酸硫酸根离子的检验课件

硫酸硫酸根离子的检验习学目标了解硫酸的工业制法从物质类别和元素价态的角度认识硫酸的性质。在初中已学酸的通性的基础上，通过实验探究，认识浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性），发展学生“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。通过资料卡片，了解部分硫酸盐的性质和用途

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。情境导入农药炸药染料盐硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志。知识点一硫酸1.存在游离态的硫一般存在于火山口附近或地壳的岩层中。化合态的硫主要存在于矿石、硫酸盐和蛋白质中。胆矾CuSO4.5H2O

绿矾FeSO4.7H2O黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)知识点一硫酸硫酸的工业制法S+O2

SO24FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2

2SO3沸腾炉接触室吸收塔H2SO4·SO3＋H2O＝2H2SO4SO3＋H2SO4(浓)＝H2SO4·SO3

SO3+H2O

H2SO4不用水：SO3与水反应放热，形成酸雾影响吸收知识点一硫酸（1）使指示剂变色：（2）稀酸+金属（H前）→盐+氢气(浓硫酸、硝酸除外）：（3）与碱反应：（4）与碱性氧化物反应：（5）与某些盐反应：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-使紫色石蕊试液变红酸的通性：H2SO4=2H++SO42－1.稀硫酸（属于二元强酸）思考与讨论:硫酸具有酸的哪些共同的性质？知识点一硫酸1.写出下列反应的离子方程式:(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:__________________。(2)稀硫酸与碱性氧化物反应,如CuO:_________________________。(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH:______________________。(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3:_________________________。2H＋+CO32－=H2O+CO2↑2H＋+CuO=Cu2＋+H2OH＋+OH—=H2O2H＋+Zn=Zn2＋+H2↑(5)硫酸与Na2SO3:_____________________________。2H＋+SO32－

=H2O+SO2↑练一练颜色状态密度沸点溶解性无色油状粘稠液体1.84g/cm3，密度比水大约338℃，难挥发性酸与水以任意比混合，并放出大量的热。知识点一硫酸[思考]浓硫酸应如何稀释？酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。2.浓硫酸的物理性质★常用的浓硫酸质量分数为98%（浓度≥70%即为浓硫酸），密度为1.84g/cm3，物质的量浓度是

。18.4mol/L浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在，只有少量H＋知识点一硫酸3.浓硫酸的特性吸收物质中本来就有的水分子（包括结晶水）①吸水性不能干燥碱性或还原性气体：干燥中性气体或酸性气体H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等应用NH3、H2S、HI②脱水性现象蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质，放出大量热，产生刺激性气味气体结论浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去C6H12O6

6C+6H2O浓H2SO4C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

强氧化性知识点一硫酸1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？变黑。脱水性

2.把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？pH试纸先变红后变黑。强酸性和脱水性思考与交流知识点一硫酸a．与某些非金属反应—浓硫酸只体现强氧化性2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2O△b．与某些还原性化合物反应H2SO4(浓)＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2↑＋I2＋2H2O③强氧化性【实验】带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使钢丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。C．与金属反应知识点一硫酸实验现象a试管中铜丝表面___________；b试管中的溶液_____________；c试管中的_________________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，__________。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色C．与金属反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O△知识点一硫酸1.可抽动的铜丝有什么作用？2.铜丝为何螺旋状？3.浸有碱液的棉花团有什么作用？4.浓硫酸表现了什么性质？生成SO2，表现氧化性；生成CuSO4，表现酸性吸收尾气，防止污染大气控制反应发生与停止铜和浓硫酸反应实验思考5.实验结束后，试管中有大量黑色固体，试分析其成分？5Cu＋4H2SO4(浓)==Cu2S＋3CuSO4＋4H2OΔCu2S＋2H2SO4(浓)=CuS＋CuSO4＋SO2↑＋2H2O知识点一硫酸1、若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？不能，因为随着反应进行，硫酸的浓度变稀，稀硫酸和铜不反应。【总结】：浓度不同性质不同浓H2SO42、如果换成过量的锌呢？强氧化性、酸性【思考】：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑常温下，浓硫酸遇Fe、Al钝化3、浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？知识点一硫酸浓硫酸和金属反应的规律：

(1)一定条件下，浓硫酸能与大多数金属反应,生成高价金属硫酸盐和SO2，表现出+6价S的强氧化性。(2)在常温下，浓硫酸与Fe、Al等发生钝化，金属表面形成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。(3)浓硫酸与Au、Pt等不反应。实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸。知识点一硫酸4、认识几种常见的硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O

制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率硫酸铜CuSO4、

CuSO4·5H2O(胆矾)

白色

蓝色检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液硫酸钡又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”生石膏熟石膏知识点一硫酸1、下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸

D．氧化铜与硫酸制硫酸铜A练一练知识点二硫酸根离子【实验】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、NaSO4溶液和NaCO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式知识点二硫酸根离子加入BaCl2溶液加入稀盐酸离子方程式稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，有气泡产生SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓CO32-＋Ba2＋＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝CO2↑＋Ba2＋+H2O实验现象和结论知识点二硫酸根离子将溶液先用稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO42—。1.加入盐酸酸化有什么作用，能否换用硝酸酸化？加入盐酸酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰；不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。2.能否先加入BaCl2溶液再用盐酸酸化？不可以，不能排除Ag+的干扰。检验硫酸根离子操作：知识点二硫酸根离子2.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是A．一定有

B．一定有Ag+

C．一定有

D．无法确定D练一练【课堂小结】随堂训练1.在硫酸的工业制法中，下列有关说法正确的是(

)A．黄铁矿煅烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D2．浓硫酸具有以下五种性质：A．强酸性B．强氧化性

C．高沸点、难挥发性

D．脱水性

E．吸水性以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？(1)热的浓硫酸与铜片反应________(填字母，下同)。(2)热的浓硫酸与木炭反应________。(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体________。(4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体________。(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。随堂训练ABBEBAD3.某溶液可能含有