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文档简介
单元学业质量评估卷(二)(时间:90分钟满分:100分)试卷考查范围主要命题点第2章元素与物质世界1.能根据物质的组成与性质进行分类,并探究同类物质的共性2.认识胶体并运用其特性解释具体问题3.能够利用离子方程式准确表示离子反应的实质,并运用离子反应解决离子共存、检验、除杂等问题4.建立氧化还原反应的概念,能够表示电子转移、判断物质的氧化性和还原性,并比较其强弱5.熟练运用氧化还原反应的基本规律一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是()A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂C.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D.“血液透析”利用了胶体的性质C[A.食醋的主要成分是醋酸,水垢的主要成分是CaCO3,由于醋酸的酸性比碳酸强,所以食醋可以与碳酸钙发生复分解反应产生可溶性醋酸钙,故用食醋可以除去暖水瓶中的薄层水垢,A正确;B.碳酸氢钠不稳定,受热分解产生二氧化碳气体,能够使面团松软,故碳酸氢钠可用作食品膨松剂,B正确;C.钠燃烧产生的过氧化钠可以与二氧化碳反应产生O2,导致火势加剧,因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧,应该用干沙或干土灭火,C错误;D.“血液透析”利用了血液中的血细胞不能通过半透膜,而血液中的有害物质能够通过半透膜的性质,即用胶体的渗析原理去除血液中的有害物质,D正确。]2.下列物质的分类正确的是()选项碱性氧化物混合物电解质非电解质AMn2O7冰水混合物NaOHCO2BNa2O盐酸NaClONOCCaO液氯NaClSO2DFe2O3空气Ca(OH)2溶液Cl2B[A.Mn2O7能和碱反应生成相应的盐和水,属于酸性氧化物;冰水混合物属于纯净物,故A错误。B.Na2O属于碱性氧化物,盐酸是混合物,NaClO是电解质,NO是非电解质,故B正确。C.液氯是纯净物,故C错误。D.CaOH3.我国科学家以CCl4和Na为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物,该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是()A.另一种化合物是NaClB.纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应C.该反应可以在空气中进行D.该反应利用氧化还原反应实现了物质间的转化C[A.CCl4和Na反应制造出金刚石粉末和另一种化合物,根据元素守恒,另一种化合物是NaCl,故A正确;B.纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体分散系,可产生丁达尔效应,故B正确;C.Na能与氧气反应,所以该反应不能在空气中进行,故C错误;D.CCl4和Na反应生成金刚石粉末和氯化钠,C、Na的化合价改变,属于氧化还原反应,故D正确。]4.河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含有五价砷(As),西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是()A.因为河虾中含有砷元素,故不能食用B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D.已知砒霜的主要成分是氧化砷,可以推测所含的砷元素化合价为+5价C[A.根据信息,五价砷没有毒性,故错误;B.五价砷转化成三价砷,化合价降低,作氧化剂,维生素C作还原剂,故错误;C.砷元素化合价降低,五价砷作氧化剂,被还原,故正确;D.根据信息,三价砷有毒,砒霜中砷元素化合价为+3价,故错误。]5.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.MnO4-、BaB.Na+、Cl-、CO3C.Ca2+、Mg2+、NO3-D.K+、CO32-、ClD[A.Na2O2能和MnO4-发生氧化还原反应生成O2和Mn2+,A项不符合题意;B.Na2O2具有强氧化性,会把SO32-氧化,B项不符合题意;C.Na2O6.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2C.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++2OH-+2D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-C[A.碳酸氢钠电离为碳酸氢根离子和钠离子,则用碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,A项错误;B.氨水是弱碱,则用氨水吸收烟气中的二氧化硫的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO32-+H2O+2NH47.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时,发生的反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是()A.KNO3与S是氧化剂B.当转移1mole-时,有2.24LN2生成C.CO2是还原产物D.还原性:C<CO2A[A.KNO3中N的化合价由+5价降低到0价,得电子,作氧化剂,S由0价降低到-2价,得电子,作氧化剂,A正确;B.因为未知N2是否在标准状态,故无法准确计算其物质的量,B错误;C.C的化合价由0价升高到+4价,作还原剂,发生氧化反应,故CO2为氧化产物,C错误;D.C单质中C的化合价为0价,CO2中C的化合价为最高正价+4价,则还原性:C>CO2,D错误。]8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.1molCl2与足量铁粉反应转移的电子数为2NAB.常温常压下,48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAC.标准状况下,78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为NAD.含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.2NAD[A.1molCl2与足量铁粉发生反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3,由化学方程式可知,1molCl2反应时转移的电子数为2NA,故A正确;B.O2和O3均由氧原子构成,故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol,则含3NA个氧原子,故B正确;C.78gNa2O2即1molNa2O2,Na2O2与水发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,则1molNa2O2与水反应转移电子数为NA,故C正确;D.二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,含有0.4molHCl的浓盐酸随反应进行变为稀盐酸,不能反应完全,则转移的电子数小于9.现有下列三个氧化还原反应:①2B-+Z2=B2+2Z-;②2A2++B2=2A3++2B-;③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5ZA.在溶液中不可能发生反应:XO4-+5A2++8H+=X2++5A3+B.还原性强弱顺序:A2+>B->Z->X2+C.X2+是XO4-的氧化产物,B2D.只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,应加入Z2B[由反应①知,氧化性:Z2>B2,还原性:B->Z-;由反应②知,氧化性:B2>A3+,还原性:A2+>B-;由反应③知,氧化性:XO4->Z2,还原性:Z->X2+;则氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+,还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+。A.因为氧化性:XO4->A3+,还原性:A2+>X2+,所以在溶液中反应:XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O可能发生,A错误;B.由分析可知,还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+,B正确;C.XO4-是氧化剂,则X2+是还原产物,B-10.利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示:已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;②N2H4·HA.步骤Ⅰ中为避免温度过高,可采用冰水浴B.步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3C.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中D.生成水合肼反应的离子方程式为ClC[A.实验中,为了避免步骤Ⅰ中反应温度过高,可以减缓Cl2的通入速率和采用冰水浴冷却,A正确;B.Cl2与NaOH反应生成物质的量之比为5∶1的NaClO、NaClO3,氯元素化合价升高,故还有NaCl生成,故反应为8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3,B正确;C.将尿素水溶液滴到NaClO溶液中,会使过量的NaClO溶液氧化水合肼,降低产率,故实验中应将NaClO溶液逐滴加入定量的尿素水溶液中制备水合肼,滴加顺序不能颠倒,且滴加速度不能过快,C错误;D.NaClO、NaOH与尿素生成N2H4·H二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.已知:①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃,易溶于水;Cl2的沸点为-34℃。②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸,Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用如图所示装置制备Cl2O(加持装置略去)。下列说法正确的是()A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水,装置④中的现象是红色粉末逐渐变为白色B.装置④中橡胶塞用铝箔包裹,防止Cl2O与橡胶接触发生反应C.从装置⑤逸出气体的主要成分是Cl2OD.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,防止发生爆炸BD[由制备装置可知,装置①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气,装置②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl,装置③中浓硫酸干燥氯气,装置④中发生反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸,通干燥空气是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险,因Cl2O与有机物接触会发生剧烈反应,则装置④⑤之间不用橡皮管连接,由沸点可知装置⑤中冷却分离,最后出来的气体为空气及过量的Cl2,以此解答该题。A.由分析可知,装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸,保证进入装置④中的试剂无水,装置④中的现象是红色粉末逐渐变为白色,A错误;B.因Cl2O与有机物接触会发生剧烈反应,则装置④中橡胶塞用铝箔包裹,防止Cl2O与橡胶塞反应,B正确;C.由沸点可知装置⑤中冷却分离,最后出来的气体为空气及过量的Cl2,Cl2O在装置⑤中转化为液态,C错误;D.通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险,D正确。]12.某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应,设计实验如图所示,在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液,放入铜珠。实验结果:一段时间后,培养皿中由铜珠向外侧依次呈现:Ⅰ区澄清且紫色褪色明显;Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体;Ⅲ区澄清且紫色变浅。已知:Cu+在酸性溶液中不能稳定存在:2Cu+=Cu+Cu2+。下列说法正确的是()A.Ⅰ区铜反应后的主要产物,可能是Cu2+,也可能是Cu+B.Ⅱ区棕黑色固体是MnO2,由铜和酸性高锰酸钾反应产生C.Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnOD.如果酸性高锰酸钾过量很多,所有反应完全后,产物中可能没有Mn2+D[A.Cu被氧化只会生成Cu+和Cu2+,由于Cu+在酸性溶液中不能存在,故Ⅰ区铜反应后的主要产物为Cu2+,A错误;B.由A项可知,Ⅰ区反应为5Cu+2MnO4-+16H+=5Cu2++2Mn2++8H2O,Ⅰ区生成的Mn2+向外扩散,Ⅲ区的MnO4-向内扩散,二者在Ⅱ区相遇发生反应:2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+,B错误;C.由B项可知,Ⅲ区c(MnO4-13.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略,未配平)。下列有关该反应的说法正确的是()A.工业上可用Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH增大C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2D.理论上处理含1molMn2+的污水,需要0.4molClO2CD[A.Cl2是有毒气体,工业上不能用Cl2来代替ClO2,故A错误;B.用ClO2处理酸性污水中的Mn2+,反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+,所以处理后溶液的pH减小,故B错误;C.该反应的氧化产物为MnO2,还原产物为Cl-,由反应的离子方程式可知,二者的物质的量之比为5∶2,故C正确;D.由反应的离子方程式可知,处理1molMn2+,需要25molClO214.有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSOA.白色沉淀A中一定有CaCO3,可能有BaSO4B.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在C.NaOH一定存在,CuSO4一定不存在D.K2SO4、NaOH、CaCO3一定存在C[A.根据白色沉淀A加入盐酸,产生气体B且白色沉淀全部溶解,说明白色沉淀A中一定有CaCO3,一定不含BaSO4,气体B为CO2,故A错误;B.根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳生成白色沉淀,该沉淀一定是碳酸钡沉淀,说明BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在,故B错误;C.根据前面分析NaOH一定存在,CuSO4一定不存在,故C正确;D.根据前面分析有BaCl2,则K2SO4一定不存在,故D错误。]15.将一定量的氯气通入50mL10mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是()A.若反应中转移的电子的物质的量为nmol,则0.25<n<0.5B.溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为6∶1∶1C.与氢氧化钠反应的氯气的物质的量:0.25mol<n(Cl2)<0.75molD.当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1时,反应的离子方程式为8Cl2BD[A.n(NaOH)=10mol·L-1×0.05L=0.5mol,则氯气和NaOH浓溶液的反应有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2△5NaCl+NaClO3+3H2O,当生成NaCl和NaClO时转移电子最少,0.5molNaOH消耗0.25molCl2,生成0.25molNaCl,转移电子的物质的量为0.25mol;当生成NaCl和NaClO3时,0.5molNaOH消耗0.25molCl2,生成约0.42molNaCl,转移电子的物质的量约为0.42mol,所以若反应中转移电子的物质的量为nmol,则0.25<n<0.42,故A错误;B.令n(NaCl)=6mol,n(NaClO)=1mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为6mol×1=6mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+1mol×5=6mol,得失电子相等,故B正确;C.若氯气和NaOH只发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,则消耗氯气为0.25mol,若只发生反应6NaOH+3Cl2△5NaCl+NaClO3+3H2O,消耗的氯气为0.25mol,所以与NaOH反应的氯气的物质的量为0.25mol,故C错误;D.当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1时,即ClO-与ClO3-三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(14分)现有下列物质:①AgCl、②熔融NaHSO4、③Fe(OH)3胶体、④液态醋酸、⑤稀硫酸、⑥固体NaHCO3、⑦石墨、⑧氨水、⑨酒精、⑩葡萄糖溶液、⑪CO2、⑫Ba(1)上述状态下可导电的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________。(2)写出熔融NaHSO4的电离方程式:__________________________________________________________________________________________________________。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_________________________________,除去胶体中所含杂质的方法为___________________________________________。解析:(1)含有自由移动离子或电子的物质能导电,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液中完全电离的电解质是强电解质。①AgCl不能导电,属于强电解质;②熔融NaHSO4能导电,属于强电解质;③Fe(OH)3胶体属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,能导电;④液态醋酸不能导电,属于弱电解质;⑤稀硫酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,能导电;⑥固体NaHCO3不能导电,属于强电解质;⑦石墨能导电,属于单质,既不是电解质也不是非电解质;⑧氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,能导电;⑨酒精不能导电,属于非电解质;⑩葡萄糖溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,不能导电;⑪CO2不能导电,属于非电解质;⑫BaOH2不能导电,属于强电解质。上述状态下可导电的是②③⑤⑦⑧,属于非电解质的是⑨⑪,属于强电解质的是①②⑥⑫。(2)熔融NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子,其电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na答案:(除注明外,每空2分)(1)②③⑤⑦⑧⑨⑪①②⑥⑫(2)NaHSO4(熔融)(3)FeCl3+3H2O△Fe(OH)317.(10分)现有无色透明溶液,只含有下列离子中的若干种,每种离子的浓度相等:Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、C实验1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生;实验2:第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出;实验3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解。已知NH4++OH-△NH3(1)由实验1能否确定有Cl-存在?______(填“能”或“否”),理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是________。(3)实验3中沉淀的化学式为____________________________________________,该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(4)综合上述实验,能否确定有Na+存在?______(填“能”或“否”)。请说明理由:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)由题述分析可知,由实验1不能推断出该溶液中一定含有Cl-,因为加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4,溶液中不一定含有Cl-。(2)由题述分析可知,实验2加足量NaOH溶液加热有气体放出,该溶液中一定有NH4+。(3)由题述分析可知,实验3加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量盐酸后沉淀全部溶解,可判断该溶液中一定含有CO32-,沉淀为BaCO3,BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。(4)由题述分析可知,该溶液中还含有Na+,因为该溶液中每种离子的浓度相等,已判断含有答案:(除注明外,每空2分)(1)否(1分)加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4,溶液中不一定含有Cl-2NH4+(1分)(3)BaCO3(1分)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(4)能(1分)因为该溶液中每种离子的浓度相等,已判断含有N18.(10分)(1)下列微粒中,只有还原性的是________(填序号)。①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的“活性氧”,由此推断Na2SeO3所起的作用是________________。(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了______性和________性,若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时,转移电子的物质的量为________mol。解析:(1)①S2-、⑦Mg中元素的化合价均处于最低价态,只具有还原性。(2)“活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂。(3)在反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中,N的化合价降低,当4molHNO3参加反应时,有1mol被还原,表现为氧化性,3molHNO3表现为酸性,则反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性;生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L即0.5mol时,消耗0.5molFe,铁由0价变为+3价,转移电子的物质的量为0.5mol×(3-0)=1.5mol。答案:(每空2分)(1)①⑦(2)还原剂(3)氧化酸1.519.(12分)(1)游泳池变绿可能是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用,写出该反应的化学方程式:_________________________________________________,转移电子数为3NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)时,理论上生成标准状况下气体的体积是________。(2)Cl2、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6,原因是_____________________________________________________________________________________。②通常购买的84消毒液pH在12左右,此时有效成分是____________(填化学式),为增强消毒效果,可向其中滴加________(填字母)。A.稀硫酸B.食醋C.浓盐酸(3)实验室将Cl2通入质量分数为40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值),计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为________%(保留一位小数)。解析:(1)84消毒液与过氧化氢消毒剂混用,导致消毒能力降低甚至消失,池水变绿,是因为反应生成的氧气促进藻类的生长,该反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O;该反应中,有1molH2O2参加反应,生成1molO2,转移电子的物质的量为2mol,则转移电子数为3NA时,理论上生成标准状况下气体体积是3NA2NA×22.4L=33.6L。(2)①从图中可以看出,4<pH<6时,HClO的含量较高,物质的量较大,则使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6(或pH<4和pH>6时,溶液中HClO含量降低,消毒能力减弱)。②由图可知,pH在12左右,ClO-的含量最高,此时有效成分是NaClO。为增强消毒效果,可向其中滴加酸性物质,如稀硫酸、食醋(由于浓盐酸易与次氯酸钠发生氧化还原反应,产生氯气,不能选用)。(3)实验室将Cl2通入质量分数为40%的NaOH溶液中来制备84消毒液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,当有2molNaOH参加反应时,转移1mol电子,则转移电子数为NA时,参加反应的NaOH为2mol,原溶液中含NaOH的物质的量为4mol,参加反应的Cl2为1mol,生成NaClO的物质的量为1mol,此时所得溶液中NaClO的质量分数为答案:(每空2分)(1)NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O33.6L(2)①4<pH<6时,溶液中HClO含量较高,消毒能力强(或pH<4和pH>6时,溶液中HClO含量降低,消毒能力减弱)②NaClOAB(3)15.820.(14分)实验室用如下所示装置制取氯气,并进行性质实验。回答下列问题;(1)写出A中反应的化学方程式:_____________________________________________________________________________________________________________。(2)能证明氯气无漂白性的现象是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)F处观察到棉花团变蓝色,说明氯气具有________(填“氧化”或“还原”)性。(4)
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