鲁科版高中化学必修第一册第2章单元学业质量评估卷(二)含答案

单元学业质量评估卷(二)(时间：90分钟满分：100分)试卷考查范围主要命题点第2章元素与物质世界1.能根据物质的组成与性质进行分类，并探究同类物质的共性2.认识胶体并运用其特性解释具体问题3.能够利用离子方程式准确表示离子反应的实质，并运用离子反应解决离子共存、检验、除杂等问题4.建立氧化还原反应的概念，能够表示电子转移、判断物质的氧化性和还原性，并比较其强弱5.熟练运用氧化还原反应的基本规律一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D．“血液透析”利用了胶体的性质C[A.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是CaCO3，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以食醋可以与碳酸钙发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，故用食醋可以除去暖水瓶中的薄层水垢，A正确；B.碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳气体，能够使面团松软，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，B正确；C.钠燃烧产生的过氧化钠可以与二氧化碳反应产生O2，导致火势加剧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，应该用干沙或干土灭火，C错误；D.“血液透析”利用了血液中的血细胞不能通过半透膜，而血液中的有害物质能够通过半透膜的性质，即用胶体的渗析原理去除血液中的有害物质，D正确。]2．下列物质的分类正确的是()选项碱性氧化物混合物电解质非电解质AMn2O7冰水混合物NaOHCO2BNa2O盐酸NaClONOCCaO液氯NaClSO2DFe2O3空气Ca(OH)2溶液Cl2B[A.Mn2O7能和碱反应生成相应的盐和水，属于酸性氧化物；冰水混合物属于纯净物，故A错误。B.Na2O属于碱性氧化物，盐酸是混合物，NaClO是电解质，NO是非电解质，故B正确。C.液氯是纯净物，故C错误。D.CaOH3．我国科学家以CCl4和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是()A．另一种化合物是NaClB．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应C．该反应可以在空气中进行D．该反应利用氧化还原反应实现了物质间的转化C[A.CCl4和Na反应制造出金刚石粉末和另一种化合物，根据元素守恒，另一种化合物是NaCl，故A正确；B.纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体分散系，可产生丁达尔效应，故B正确；C.Na能与氧气反应，所以该反应不能在空气中进行，故C错误；D.CCl4和Na反应生成金刚石粉末和氯化钠，C、Na的化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确。]4．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有五价砷(As)，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是()A．因为河虾中含有砷元素，故不能食用B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为＋5价C[A.根据信息，五价砷没有毒性，故错误；B.五价砷转化成三价砷，化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，故错误；C.砷元素化合价降低，五价砷作氧化剂，被还原，故正确；D.根据信息，三价砷有毒，砒霜中砷元素化合价为＋3价，故错误。]5．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．MnO4-、BaB．Na＋、Cl－、CO3C．Ca2+、Mg2+、NO3-D．K＋、CO32-、ClD[A.Na2O2能和MnO4-发生氧化还原反应生成O2和Mn2+，A项不符合题意；B.Na2O2具有强氧化性，会把SO32-氧化，B项不符合题意；C.Na2O6．下列解释事实的离子方程式正确的是()A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32-＋2H＋=CO2↑B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-C[A.碳酸氢钠电离为碳酸氢根离子和钠离子，则用碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，A项错误；B.氨水是弱碱，则用氨水吸收烟气中的二氧化硫的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO32-+H2O+2NH47．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法正确的是()A．KNO3与S是氧化剂B．当转移1mole－时，有2.24LN2生成C．CO2是还原产物D．还原性：C<CO2A[A.KNO3中N的化合价由＋5价降低到0价，得电子，作氧化剂，S由0价降低到－2价，得电子，作氧化剂，A正确；B.因为未知N2是否在标准状态，故无法准确计算其物质的量，B错误；C.C的化合价由0价升高到＋4价，作还原剂，发生氧化反应，故CO2为氧化产物，C错误；D.C单质中C的化合价为0价，CO2中C的化合价为最高正价＋4价，则还原性：C>CO2，D错误。]8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1molCl2与足量铁粉反应转移的电子数为2NAB．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAC．标准状况下，78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为NAD．含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NAD[A.1molCl2与足量铁粉发生反应：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，由化学方程式可知，1molCl2反应时转移的电子数为2NA，故A正确；B.O2和O3均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，则含3NA个氧原子，故B正确；C.78gNa2O2即1molNa2O2，Na2O2与水发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，则1molNa2O2与水反应转移电子数为NA，故C正确；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，含有0.4molHCl的浓盐酸随反应进行变为稀盐酸，不能反应完全，则转移的电子数小于9．现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2=B2＋2Z－；②2A2+＋B2=2A3+＋2B－；③2XO4-＋10Z－＋16H＋=2X2+＋5ZA．在溶液中不可能发生反应：XO4-＋5A2+＋8H＋=X2+＋5A3+B．还原性强弱顺序：A2+＞B－＞Z－＞X2+C．X2+是XO4-的氧化产物，B2D．只除去含有A2+、Z－和B－混合溶液中的A2+，应加入Z2B[由反应①知，氧化性：Z2>B2，还原性：B－>Z－；由反应②知，氧化性：B2>A3+，还原性：A2+>B－；由反应③知，氧化性：XO4->Z2，还原性：Z－>X2+；则氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+，还原性强弱顺序为A2+>B－>Z－>X2+。A.因为氧化性：XO4-＞A3+，还原性：A2+＞X2+，所以在溶液中反应：XO4-＋5A2+＋8H＋=X2+＋5A3+＋4H2O可能发生，A错误；B.由分析可知，还原性强弱顺序为A2+＞B－＞Z－＞X2+，B正确；C.XO4-是氧化剂，则X2+是还原产物，B－10．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·HA．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中D．生成水合肼反应的离子方程式为ClC[A.实验中，为了避免步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓Cl2的通入速率和采用冰水浴冷却，A正确；B.Cl2与NaOH反应生成物质的量之比为5∶1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，故反应为8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-＋10Cl－＋8H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，B正确；C.将尿素水溶液滴到NaClO溶液中，会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将NaClO溶液逐滴加入定量的尿素水溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误；D.NaClO、NaOH与尿素生成N2H4·H二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．已知：①Cl2O的熔点为－116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为－34℃。②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)＋2Cl2=HgCl2(白色粉末)＋Cl2O。某化学小组用如图所示装置制备Cl2O(加持装置略去)。下列说法正确的是()A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，装置④中的现象是红色粉末逐渐变为白色B．装置④中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应C．从装置⑤逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸BD[由制备装置可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，装置②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生反应HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O，高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，通干燥空气是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，因Cl2O与有机物接触会发生剧烈反应，则装置④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知装置⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，以此解答该题。A.由分析可知，装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入装置④中的试剂无水，装置④中的现象是红色粉末逐渐变为白色，A错误；B.因Cl2O与有机物接触会发生剧烈反应，则装置④中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应，B正确；C.由沸点可知装置⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在装置⑤中转化为液态，C错误；D.通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，D正确。]12．某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图所示，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠。实验结果：一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显；Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体；Ⅲ区澄清且紫色变浅。已知：Cu＋在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu＋=Cu＋Cu2+。下列说法正确的是()A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+，也可能是Cu＋B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾反应产生C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnOD．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+D[A.Cu被氧化只会生成Cu＋和Cu2+，由于Cu＋在酸性溶液中不能存在，故Ⅰ区铜反应后的主要产物为Cu2+，A错误；B.由A项可知，Ⅰ区反应为5Cu+2MnO4-＋16H＋=5Cu2+＋2Mn2+＋8H2O，Ⅰ区生成的Mn2+向外扩散，Ⅲ区的MnO4-向内扩散，二者在Ⅱ区相遇发生反应：2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，B错误；C.由B项可知，Ⅲ区c(MnO4-13．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2+→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略，未配平)。下列有关该反应的说法正确的是()A．工业上可用Cl2来代替ClO2B．利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH增大C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2D．理论上处理含1molMn2+的污水，需要0.4molClO2CD[A.Cl2是有毒气体，工业上不能用Cl2来代替ClO2，故A错误；B.用ClO2处理酸性污水中的Mn2+，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2+＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以处理后溶液的pH减小，故B错误；C.该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl－，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C正确；D.由反应的离子方程式可知，处理1molMn2+，需要25molClO214．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSOA．白色沉淀A中一定有CaCO3，可能有BaSO4B．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在C．NaOH一定存在，CuSO4一定不存在D．K2SO4、NaOH、CaCO3一定存在C[A.根据白色沉淀A加入盐酸，产生气体B且白色沉淀全部溶解，说明白色沉淀A中一定有CaCO3，一定不含BaSO4，气体B为CO2，故A错误；B.根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳生成白色沉淀，该沉淀一定是碳酸钡沉淀，说明BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在，故B错误；C.根据前面分析NaOH一定存在，CuSO4一定不存在，故C正确；D.根据前面分析有BaCl2，则K2SO4一定不存在，故D错误。]15．将一定量的氯气通入50mL10mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是()A．若反应中转移的电子的物质的量为nmol，则0.25<n<0.5B．溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为6∶1∶1C．与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75molD．当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1时，反应的离子方程式为8Cl2BD[A.n(NaOH)＝10mol·L-1×0.05L＝0.5mol，则氯气和NaOH浓溶液的反应有2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O、6NaOH＋3Cl2△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.25molNaCl，转移电子的物质的量为0.25mol；当生成NaCl和NaClO3时，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成约0.42molNaCl，转移电子的物质的量约为0.42mol，所以若反应中转移电子的物质的量为nmol，则0.25<n<0.42，故A错误；B.令n(NaCl)＝6mol，n(NaClO)＝1mol，n(NaClO3)＝1mol，生成NaCl获得的电子为6mol×1＝6mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1＋1mol×5＝6mol，得失电子相等，故B正确；C.若氯气和NaOH只发生反应2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，则消耗氯气为0.25mol，若只发生反应6NaOH＋3Cl2△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，消耗的氯气为0.25mol，所以与NaOH反应的氯气的物质的量为0.25mol，故C错误；D.当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1时，即ClO－与ClO3-三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(14分)现有下列物质：①AgCl、②熔融NaHSO4、③Fe(OH)3胶体、④液态醋酸、⑤稀硫酸、⑥固体NaHCO3、⑦石墨、⑧氨水、⑨酒精、⑩葡萄糖溶液、⑪CO2、⑫Ba(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。(2)写出熔融NaHSO4的电离方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________，除去胶体中所含杂质的方法为___________________________________________。解析：(1)含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中完全电离的电解质是强电解质。①AgCl不能导电，属于强电解质；②熔融NaHSO4能导电，属于强电解质；③Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；④液态醋酸不能导电，属于弱电解质；⑤稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑥固体NaHCO3不能导电，属于强电解质；⑦石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨酒精不能导电，属于非电解质；⑩葡萄糖溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑪CO2不能导电，属于非电解质；⑫BaOH2不能导电，属于强电解质。上述状态下可导电的是②③⑤⑦⑧，属于非电解质的是⑨⑪，属于强电解质的是①②⑥⑫。(2)熔融NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na答案：(除注明外，每空2分)(1)②③⑤⑦⑧⑨⑪①②⑥⑫(2)NaHSO4(熔融)(3)FeCl3＋3H2O△Fe(OH)317．(10分)现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：Na＋、NH4+、Cl－、Fe3+、Ba2+、C实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。已知NH4+＋OH－△NH3(1)由实验1能否确定有Cl－存在？______(填“能”或“否”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是________。(3)实验3中沉淀的化学式为____________________________________________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(4)综合上述实验，能否确定有Na＋存在？______(填“能”或“否”)。请说明理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由题述分析可知，由实验1不能推断出该溶液中一定含有Cl－，因为加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl－。(2)由题述分析可知，实验2加足量NaOH溶液加热有气体放出，该溶液中一定有NH4+。(3)由题述分析可知，实验3加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液中一定含有CO32-，沉淀为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2+＋CO2↑＋H2O。(4)由题述分析可知，该溶液中还含有Na＋，因为该溶液中每种离子的浓度相等，已判断含有答案：(除注明外，每空2分)(1)否(1分)加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl－2NH4+(1分)(3)BaCO3(1分)BaCO3＋2H＋=Ba2+＋CO2↑＋H2O(4)能(1分)因为该溶液中每种离子的浓度相等，已判断含有N18．(10分)(1)下列微粒中，只有还原性的是________(填序号)。①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H＋⑥Na＋⑦Mg(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3所起的作用是________________。(3)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和________性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，转移电子的物质的量为________mol。解析：(1)①S2-、⑦Mg中元素的化合价均处于最低价态，只具有还原性。(2)“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。(3)在反应Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，N的化合价降低，当4molHNO3参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，3molHNO3表现为酸性，则反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性；生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L即0.5mol时，消耗0.5molFe，铁由0价变为＋3价，转移电子的物质的量为0.5mol×(3－0)＝1.5mol。答案：(每空2分)(1)①⑦(2)还原剂(3)氧化酸1.519．(12分)(1)游泳池变绿可能是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________，转移电子数为3NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)时，理论上生成标准状况下气体的体积是________。(2)Cl2、HClO和ClO－三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6，原因是_____________________________________________________________________________________。②通常购买的84消毒液pH在12左右，此时有效成分是____________(填化学式)，为增强消毒效果，可向其中滴加________(填字母)。A．稀硫酸B．食醋C．浓盐酸(3)实验室将Cl2通入质量分数为40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为________%(保留一位小数)。解析：(1)84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的生长，该反应的化学方程式为NaClO＋H2O2=NaCl＋O2↑＋H2O；该反应中，有1molH2O2参加反应，生成1molO2，转移电子的物质的量为2mol，则转移电子数为3NA时，理论上生成标准状况下气体体积是3NA2NA×22.4L＝33.6L。(2)①从图中可以看出，4<pH<6时，HClO的含量较高，物质的量较大，则使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6(或pH<4和pH>6时，溶液中HClO含量降低，消毒能力减弱)。②由图可知，pH在12左右，ClO－的含量最高，此时有效成分是NaClO。为增强消毒效果，可向其中滴加酸性物质，如稀硫酸、食醋(由于浓盐酸易与次氯酸钠发生氧化还原反应，产生氯气，不能选用)。(3)实验室将Cl2通入质量分数为40%的NaOH溶液中来制备84消毒液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，当有2molNaOH参加反应时，转移1mol电子，则转移电子数为NA时，参加反应的NaOH为2mol，原溶液中含NaOH的物质的量为4mol，参加反应的Cl2为1mol，生成NaClO的物质的量为1mol，此时所得溶液中NaClO的质量分数为答案：(每空2分)(1)NaClO＋H2O2=NaCl＋O2↑＋H2O33.6L(2)①4<pH<6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强(或pH<4和pH>6时，溶液中HClO含量降低，消毒能力减弱)②NaClOAB(3)15.820．(14分)实验室用如下所示装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；(1)写出A中反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)能证明氯气无漂白性的现象是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有________(填“氧化”或“还原”)性。(4)