人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能电解原理课件

电解原理1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2．了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和能量储存中的具体应用。2习学目标ZnCuCuCl2溶液原电池中的能量转化方式是什么？化学能转化成电能电解过程中能量转化方式又是什么呢？情境导入1.电解池的定义

把电能转化为化学能的装置2.电解池的构成条件(1)直流电源阴极:与电源负极相连[还原反应]阳极:与电源正极相连[氧化反应](2)阴、阳电极(3)电解质溶液或熔融的电解质(4)形成闭合回路一、电解原理知识点一电解原理通电前：CuCl2Cu2++2Cl-通电时：向阴极迁移向阳极迁移↑

2Cl-2e-=Cl2氧化反应放电顺序Cl-

＞OH-Cu2++2e-=Cu2+还原反应Cu2+＞H+

放电顺序H2OH+OH-+思考：电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2的原理是什么？总反应：↑Cu2++2Cl-Cu+Cl2电解知识点一电解原理3.电解

使电流通过电解质溶液（熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程叫做

电解。

电解过程可以看作外接电源提供的电能，借助电解池将还原剂的电子转移给了氧化剂知识点一电解原理②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子4.电解池电极放电顺序(1)阴极：得电子，还原反应①电极本身不参加反应Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳离子在阴极上放电顺序是：阳离子知识点一电解原理②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子(2)阳极：失电子，氧化反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子

金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阴离子的放电顺序是：石墨电极、金电极、铂电极阴离子4.电解池电极放电顺序知识点一电解原理阳极阴极氧气铜阳极:2H2O-4e-=

4H++O2↑阴极：2Cu2++4e-=2CuCuSO4溶液

总反应：2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4CuSO4=Cu2++SO42-H2OH++OH-练一练下图是电解硫酸铜溶液，请写出电极反应式知识点一电解原理

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2

、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+知识点二电解规律阳极：2H2O－4e－＝

4H++O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑1.电解水型（1）含氧酸如电解H2SO4、HNO3等溶液时其电极反应式为：总反应：2H2O

O2↑+2H2↑电解

电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。二、电解规律知识点二电解规律阳极：

4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。如电解NaOH、KOH等溶液时其电极反应式为：总反应：2H2O

O2↑+2H2↑电解（2）强碱知识点二电解规律阳极：

2H2O－4e－＝4H++O2↑阴极：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－如电解Na2SO4、KCO3等溶液时其电极反应式为：总反应：2H2O

O2↑+2H2↑电解（3）氢前金属含氧酸盐

电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。知识点二电解规律2.电解本身

电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑

（1）无氧酸如电解盐酸时其电极反应式为：总反应：2HClCl2↑+H2↑电解知识点二电解规律2.电解本身

电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(加入一定量的CuCl2固体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：Cu2++2e－＝Cu如电解CuCl2溶液时其电极反应式为：总反应：CuCl2Cl2↑+Cu电解（2）氢后金属无氧酸盐知识点二电解规律如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu

电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液时其电极反应式为：3.放氧生酸氢后金属含氧酸盐总反应：2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

电解知识点二电解规律4.放氢生碱如电解NaCl、KCl、MgCl2、AlCl3溶液等。

电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：

2H++2e－＝H2↑氢前金属无氧酸盐总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解电解NaCl溶液时其电极反应式为：知识点二电解规律练一练2.电解CuCl2与NaCl的混合溶液(惰性电极)，阴极上和阳极上最先析出的物质为（

）A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2B知识点二电解规律电解原理电解原理电解概念电解池构成电解池的条件电极反应式的书写电解规律电解水型电解本身型放热生酸型放氢生碱型【课堂小结】1.下列关于电解池的叙述中正确的是(

)A．电解池中的闭合回路仅由电子的定向运动形成B．电子从电源的负极经导线流向电解池的阳极，从电解池的阴极经导线流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等D随堂训练选项a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl22.如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的()A随堂训练3.如图所示的电解池中，a、b、c、d都是石墨电极，通电一段时间后，a、b、c、d各电极反应式分别是：a：______________，b：____