人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡盐类水解的应用课件

盐类水解的应用1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。习学目标明矾净水：

明矾有净水作用，明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出Al3+金属离子，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。情境导入一．盐类水解的应用1．判断酸碱性

(2)判断酸（碱）的强弱如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ知识点一盐类水解的应用

2．判断溶液中粒子浓度大小

Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)如：NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Cl-)＞c(NH4+

)＞c(H＋)＞c(OH－)

CH3COONa溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)知识点一盐类水解的应用三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒1．电荷守恒（溶液呈电中性）

电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如：NH4Cl溶液：

c(NH4+

)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH－)2．物料守恒

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NH4Cl溶液：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)3．质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液：c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)知识点一盐类水解的应用写出CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中三大守恒的式子CH3COONa溶液

电荷守恒：

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO-)

物料守恒：

c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

质子守恒：

c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)Na2CO3溶液

电荷守恒：

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

物料守恒：

c(Na＋)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

质子守恒：

c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练一练知识点一盐类水解的应用3．某些盐溶液的配制、保存(1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸（盐酸）中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。知识点一盐类水解的应用(2)盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞注意：NaF溶液一般盛放在塑料容器中！选择试剂的保存方法：某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性,OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存,可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。知识点一盐类水解的应用(1)为什么FeCl3可用作净水剂？分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂也是相同原理。4.解释一些生产、生活事实Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。CO32-+H2OHCO3-

+OH-∆H＞0知识点一盐类水解的应用(3)铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？NH4++H2ONH3·H2O+H+

草木灰中CO32-

与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。知识点一盐类水解的应用(4)泡沫灭火器的反应原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。混合前速度快耗盐少知识点一盐类水解的应用混合后实验室如何制备Fe(OH)3胶体？操作：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。5.制备某些物质Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

（1）制备胶体(2)工业上用TiCl4制备TiO2分析：TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O+4HCl改变条件使上述平衡右移工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl加热可使上述平衡右移。知识点一盐类水解的应用练一练1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是______________。①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。②③④⑤⑥知识点一盐类水解的应用二、判断盐溶液蒸干时所得的产物1.水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。知识点二判断盐溶液蒸干时所得的产物

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)

；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2.水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。

3.若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。知识点二判断盐溶液蒸干时所得的产物

如

Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3

KMnO4

→K2MnO4和

MnO2；NH4Cl→NH3和HCl4.还原性盐在蒸干时，易被空气中的O2氧化，得到其氧化产物。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。2、下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3

②Fe2(SO4)3

③Ca(HCO3)2

④Na2CO3A.仅①④ B.仅②④ C.仅①② D.仅④B练一练知识点二判断盐溶液蒸干时所得的产物盐类水解的应用判断盐溶液的酸碱性判断溶液中粒子浓度大小溶液中“三大守恒”某些盐溶液的配制、保存解释一些生产、生活事实净水原理纯碱除油污化肥的使用泡沫灭火器的反应原理制备物质判断蒸干盐溶液时所得的产物【课堂小结】1、下列事实与盐类水解无关的是()A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化B随堂训练2、下列应用与盐类水解有关的是(

)①明矾和FeCl3可作为净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有关D随堂训练3、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列