人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯碳酸钠和碳酸氢钠课件

碳酸钠和碳酸氢钠习学目标从物质类别和生活实际，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质，构建两者间的转化关系。设计探究方案，鉴别和提纯碳酸钠和碳酸氢钠。了解焰色试验的本质及应用。通过学习碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。情境导入在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？知识点一碳酸钠和碳酸氢钠实验操作Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象

在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表实验知识点一碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究实验操作Na2CO3NaHCO3（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象（4）分别向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象初步结论加水后结块变成晶体；示数升高加水部分溶解；示数几乎不变（减小）振荡时间长时，可溶解固体量减少溶液变成红色溶液变成浅红色白色粉末状固体细小的白色晶体碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3

xH2O，两者都易溶于水，水溶液显碱性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大知识点一碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠白色粉末状固体，碳酸氢钠细小的白色晶体，碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3

xH2O，两者都易溶于水，水溶液显碱性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大一、碳酸钠和碳酸氢钠知识点一碳酸钠和碳酸氢钠实验分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。实验操作实验现象实验结论

澄清石灰水________________________________________

澄清石灰水_______________________________________

化学方程式：________________________________知识点一碳酸钠和碳酸氢钠不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O加热知识点一碳酸钠和碳酸氢钠一、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质碳酸钠很稳定，受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O利用加热法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，也可以除去Na2CO3中的NaHCO3（1）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性知识点一碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。结合实验现象，完成表格内容。实验装置

步骤①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体；③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。物质Na2CO3NaHCO3现象原理结论知识点一碳酸钠和碳酸氢钠装置

步骤①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体；③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。物质Na2CO3NaHCO3现象原理结论①立即发生反应产生气泡；②反应剧烈，气球胀大。①立即发生反应产生气泡；②反应更剧烈，气球膨胀更大。CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑①碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应，产生CO2气体；②相同条件下，碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈；③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。知识点一碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与稀盐酸互滴，现象各有何不同？请分析其中的原理。②盐酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，现象相同，均会立即有无色气体放出。离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。知识点一碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸盐和碳酸氢盐与碱的反应:将NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何现象？能反应吗？若将NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？①NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均没有明显现象。②NaOH溶液与Na2CO3溶液不反应，NaOH溶液与NaHCO3溶液反应。化学方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，离子方程式：OH-+HCO3－==CO32－+H2O。③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成。化学方程式：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3+H2O,（碱少量），离子方程式：Ca2++OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2O(碱少量)或Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O（碱过量），离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(碱过量)。④碳酸氢盐与碱溶液反应的实质是HCO3－与OH－反应生成CO32－，CO32－有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。知识点一碳酸钠和碳酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入可溶性的钙盐、钡盐无明显现象CO32-+Ca2+=CaCO3↓①往碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入可溶性的钙盐、钡盐有什么现象？写出离子反应方程式。②NaHCO3可与NaHSO4反应能否反应，有什么现象？NaHCO3可与NaHSO4反应产生气泡碳酸钠溶液中加入可溶性的钙盐、钡盐，产生白色沉淀CO32-+Ba2+=BaCO3↓利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑应用知识点一碳酸钠和碳酸氢钠2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质（2）碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应（3）碳酸钠和碳酸氢钠与碱反应CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH+H2O,NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，OH-+HCO3－==CO32－+H2O。2NaHCO3(过量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O,（4）碳酸钠和碳酸氢钠与盐反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓碳酸钠溶液中加入可溶性的钙盐、钡盐，产生白色沉淀CO32-+Ba2+=BaCO3↓碳酸氢钠与可溶性的钙盐、钡盐不反应，与强酸酸式盐能反应NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑知识点一碳酸钠和碳酸氢钠练一练如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化，写出相关反应方程式：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固体加热，②溶液氢氧化钠HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△知识点一碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3的制备—侯氏制碱法（意图：纯碱是一种重要的化工

原料，具有广泛的用途。通过查阅资料，了解纯碱的生产历史，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。路布兰制碱法:1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。制取原理与步骤:①先使氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠：②然后用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：③最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠：Na2S＋CaCO3=Na2CO3＋CaS。2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑2、碳酸钠和碳酸氢钠的制备知识点一碳酸钠和碳酸氢钠索尔维制碱法:1861年比利时工程师索尔维发明的纯碱制法，是以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。制取原理与步骤①在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠晶体，得到纯碱产品：③氯化铵滤液与石灰乳混合加热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应产生的氨气循环使用。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应产生的二氧化碳循环使用。知识点一碳酸钠和碳酸氢钠侯氏制碱法，又称联合制碱法：①原料：食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。②反应原理：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解。NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑知识点一碳酸钠和碳酸氢钠③工艺流程④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。知识点一碳酸钠和碳酸氢钠2、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生NH4+和OH-。

下列说法错误的是()A．纯碱分类属于盐不属于碱B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异B练一练

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。知识点二焰色试验1、定义2、操作盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色二、焰色试验知识点二焰色试验金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色____色__色___色(透过蓝色钴玻璃)紫色____色洋红色____色__色紫红黄紫砖红黄绿绿3、几种金属的焰色黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色知识点二焰色试验4、应用注意：焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化检验金属元素的存在利用焰色试验制节日烟花知识点二焰色试验1.有关焰色试验的说法正确的是（

）A.焰色试验是金属单质表现的性质B.焰色试验是因为发生了化学变化而产生的C.焰色试验中用到的铂丝可用铁丝代替D.焰色试验若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素练一练C【课堂小结】碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性焰色试验定义操作几种金属的焰色应用碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应【课堂小结】Na2CO3和NaHCO3化学性质①稳定性：Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解；②与酸反应：Na2CO3顺序不同，现象不同；③与碱反应：均能与Ca(OH)2/Ba(OH)2反应，Na2CO3不与NaOH反应；④与盐反应：NaHCO3不与CaCl2/MgCl2反应。鉴别提纯工业

制备加热、CaCl2、BaCl2、MgCl2、盐酸等。加热、通入足量