2024-2025学年上海市高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1上海市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共21小题）1．实验室里需要配制450mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制 D．定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水2．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份：一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）＝（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣13．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（）A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫难溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为﹣2价而氯被还原为﹣1价 D．与同一种变价金属（如Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅（溶液体积近似不变）。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是（）（已知：SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+）A．aL混合气体的物质的量可能为0.08mol B．混合气体中SO2的体积为0.896L C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol5．下列有关溴、碘的说法中正确的是（）A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中，Na+的个数为NA个 B．1mol重水比1mol水多NA个质子 C．若NA的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0.5mol D．22.4L的13C18O中含有17NA个中子7．由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比不可能的是（）A．29：8：3 B．65：40：37 C．13：8：29 D．26：16：178．等物质的量的氮气和一氧化碳气体，不一定相等的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量9．由CH4和CO组成混合气体在标准状况下的密度为0.982g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A．1：1 B．1：4 C．4：7 D．8：710．第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与（n﹣1）层的相同；当它作为次外层，其容纳的电子数比（n+1）层上电子数最多能多10个，第n层为（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层11．用胆矾配制500mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（）A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g12．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是（）A．23gNO2与N2O4的混合气体含原子数一定是1.5NA B．C2H4与C3H6混合气体含有NA个氢原子，则碳元素的质量一定为12g C．80g硝酸铵中含有NA个氮原子 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数的值13．反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：214．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．浓硫酸 D．H2S15．已知：8NH3+3Cl2→+6NH4Cl+N2，该反应可用于检测管道中Cl2是否泄漏，下列叙述正确的是（）A．证明泄漏的现象为有无色气体生成 B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C．被氧化的NH3占原NH3的质量分数为25% D．若该反应有0.3mol电子转移，消耗Cl2的体积为6.72L16．新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的叙述正确的是（）A．依据分散剂的状态可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应 D．胶体带电荷，而溶液呈电中性17．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐提纯 B．分解氯酸钾制氧气 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol•L﹣1的盐酸18．下列选项中，哪个含水分子数目最多（）A．3.01×1023个水分子 B．18mL水 C．90克水 D．6mol水19．下列实验操作与微粒直径大小无关的是（）A．渗析 B．升华 C．过滤 D．丁达尔现象20．科学家用轰击（锫）生成和2917Ts，Ts就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于、、和的说法中错误的是（）A．、、和属于三种元素 B．和互为同位素 C．117号元素的相对原子质量为293.5 D．、表示两种核素21．如表是某试剂的部分标签，说明该试剂中还可能大量存在的是（）主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（）24～27.5mg•L﹣1A．OH﹣ B．Ag+ C．Na+ D．Ba2+二．解答题（共4小题）22．基于微观结构研究物质的组成和性质是认识物质的重要视角。科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。（1）C18和金刚石的关系（选填序号）A．同种物质B．不同核素C．互为同位素D．互为同素异形体（2）若1molC24O6完全转化为C18，则对反应生成的CO，下列量不能确定的是（选填序号）。A．原子数B．电子数C．质量D．体积（3）一个原子的质量约为（选填序号）。A．2×10﹣23gB．2×10﹣24gC．2×10﹣25gD．2×10﹣26g（4）若一个12C原子的质量为ag，一个112C16O2分子的质量为bg，以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（选填序号）。A．B．C．D．元素周期表中铁元素的信息如下所示。26Fe铁3d64s255.85（5）图中55.85表示：。（6）铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：。（7）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为54Fe、56Fe、57Fe、58Fe，其中54Fe的丰度为a%，则54Fe的质量分数近似为。（用含a%的式子表示）物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。（8）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（选填序号）A．中含有的中子数为NAB．常温常压下，7.1gCl2与足量的水充分反应生成的Cl﹣数0.1NAC．标准状况下，2.24L乙醇（C2H5OH）所含的原子数为0.9NAD．含0.3molFeCl3的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe（OH）3胶体的胶粒数小于0.3NA（9）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（选填序号）。A．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲＜乙C．若M甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙（10）偏二甲肼（C2H8N2）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是。在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。（11）将标准状况下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（选填序号）。A．B．C．D．（12）将12mol•L﹣1盐酸（ρ＝1.19g•cm﹣3）50mL稀释成6mol•L﹣1盐酸（ρ＝1.10g•cm﹣3），需加水的体积约为（选填序号）。A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL23．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。（1）下列有关说法正确的是（填序号）。A.灰霾是一种分散系B.灰霾能产生丁达尔效应C.灰霾形成的是稳定的体系D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。霾也成灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（3）雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：，提纯胶体的方法是。（4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验：分组实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射无明显现象，未出现“光亮的通路”乙向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射出现“光亮的通路”丙向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊已知：硅酸钠（Na2SiO3）溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸（H2SiO3）难溶于水。试回答：成功制备硅酸胶体的是同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于，丙同学实验中出现浑浊的原因是。24．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氧燃料电池产生电能，天然气燃烧等。（1）实验室欲配制1.0mol/L的KOH溶液920mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、、，需称量gKOH固体。（2）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下，用该浓硫酸配制100mL，1.84mol•L﹣1稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积mL。硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（3）氢化钠（NaH）可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂，利用NaH及图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：①读数。调节量气管、水准管内液面相平，记录量气管起始体积读数为V1mL。②反应。打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。③读数。调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数V2mL。ⅰ求：产生氢气的质量为。ⅱ求：该条件下气体摩尔体积Vm＝（用m、V1、V2代数式表示）。25．我国航天和探月成就显著，包括成功发射东方红一号卫星、神舟系列飞船，实现载人航天；嫦娥系列探测器完成“绕、落、回“三步走目标，嫦娥六号实现月球背面采样返回，彰显了中国航天事业的强大实力和科技创新能力。（1）“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是。A.质子数之比为1：2：3B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10D.化学性质不相同（2）化学和航天科技发展息息相关，下列说法正确的是。A.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]“：其成分属于有机盐C.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3（3）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应高温方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑，请写出X的化学式。若生成4g碳化硅，则其中含有个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为L。根据物质分类的知识，合理的推测SiO2可能发生的反应，试举一例用化学方程式表示。（4）此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷（C11H24）储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫，该过程（“吸收”或“放出”）能量；到了晚上反之。78g正十一烷（C11H24）完全燃烧，需要氧气mol，生成二氧化碳分子个。（5）我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。科学家应用以下流程提取镁元素，已知获取的矿物中主要含有橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等和少量Fe2O3、SiO2。回答下列问题：①橄榄石中铁为价。②为了提高“酸浸”效率，除了可以将矿物粉碎以外，还可以（写一条即可）。③“滤渣1”主要成分为和不溶性硅酸盐。④氧化的作用是。

——★参考答案★——一．选择题（共21小题）1．实验室里需要配制450mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制 D．定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水【答案】C【解析】解：A．实验室没有450mL容量瓶，应该选择500mL容量瓶，n（NaOH）＝cV＝0.5L×0.1mol/L＝0.050mol，m（NaOH）＝nM＝0.050mol×40g/mol＝2.0g，所以配制450mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称量2.0gNaOH固体，故A错误；B．NaOH在烧杯中溶解后，不能立刻转移至容量瓶中，应该先冷却至室温，否则导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B错误；C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，应重新配制，故C正确；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量蒸馏水，溶液体积V增大，NaOH的物质的量不变，则所配溶液浓度c＝偏小，故D错误；故选：C。2．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份：一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）＝（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【答案】D【解析】解：BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份溶液体积为0.5aL，由SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓可知，每一份溶液中n（Ba2+）＝n（SO42﹣）＝n（H2SO4）＝xmol，则c（Ba2+）＝＝mol/L，由Ag++Cl﹣＝AgCl↓可知，每一份溶液中n（Cl﹣）＝n（Ag+）＝n（AgNO3）＝ymol，则c（Cl﹣）＝＝mol/L，溶液不显电性，则有2c（Ba2+）+c（Na+）＝c（Cl﹣），即2×mol/L+c（Na+）＝mol/L，解得c（Na+）＝mol/L，故选：D。3．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（）A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫难溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为﹣2价而氯被还原为﹣1价 D．与同一种变价金属（如Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态【答案】D【解析】解：A．物质的颜色为物理性质，与化学性质无关，不能用来比较氧化性强弱，故A错误；B．物质的溶解性属于物理性质，不能用来比较化学性质，故B错误；C．与金属反应时，非金属元素的化合价取决于最外层电子数目的多少，与氧化性强弱无关，故C错误；D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，氯气的氧化性强，故D正确；故选：D。4．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅（溶液体积近似不变）。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是（）（已知：SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+）A．aL混合气体的物质的量可能为0.08mol B．混合气体中SO2的体积为0.896L C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol【答案】A【解析】解：反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g，则n（BaSO4）＝＝0.1mol，n[Fe2（SO4）3]＝0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，由S原子守恒可知，混合气体中n（SO2）＝0.1mol﹣0.02mol×3＝0.04mol，混合气体被硫酸铁溶液完全吸收，若SO2和Cl2恰好完全反应时，由得失电子守恒可知，0.04mol×（6﹣4）＝n（Cl2）×2×1，解得n（Cl2）＝0.04mol，溶液的棕黄色变浅，若铁离子完全反应，由得失电子守恒可知，0.04mol×（6﹣4）＝n（Cl2）×2×1+0.02mol×2×（3﹣2），解得n（Cl2）＝0.02mol，以此来解答。A．由上述计算可知，n（SO2）＝0.04mol，0.02mol≤n（Cl2）＜0.04mol，aL混合气体的物质的量为0.06mol≤n＜0.08mol，则不可能为0.08mol，故A错误；B．标准状况下，混合气体中SO2的体积为0.04mol×22.4L/mol＝0.896L，故B正确；C．硫酸钡的质量为23.3g，则n（BaSO4）＝＝0.1mol，故C正确；D．若SO2和Cl2恰好完全反应时，由得失电子守恒可知，0.04mol×（6﹣4）＝n（Cl2）×2×1，解得n（Cl2）＝0.04mol，且溶液的棕黄色变浅，可知还发生SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+，则混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol，故D正确；故选：A。5．下列有关溴、碘的说法中正确的是（）A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封【答案】A【解析】解：A．海水中藻类植物含碘元素，溴元素、碘元素在海水中含量较低，浓缩后可提取碘、溴，则溴和碘只能从海水中提取，故A正确；B．溴易溶于四氯化碳，单质溴溶解在四氯化碳中呈现红棕色，故B错误；C．淀粉遇碘单质变蓝，在碘化钾溶液中加入淀粉溶液，无现象，故C错误；D．溴可氧化橡胶，则存放液溴的试剂瓶要用玻璃塞密封并用水封，故D错误；故选：A。6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中，Na+的个数为NA个 B．1mol重水比1mol水多NA个质子 C．若NA的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0.5mol D．22.4L的13C18O中含有17NA个中子【答案】C【解析】解：A．题目未给溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；B．1mol重水和1mol水含有的质子数相同，故B错误；C．若NA的值变为规定的两倍，则1mol氧气分子的质量为64g，即摩尔质量为64g/mol，32g氧气的物质的量变为＝0.5mol，故C正确；D．题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，故D错误；故选：C。7．由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比不可能的是（）A．29：8：3 B．65：40：37 C．13：8：29 D．26：16：17【答案】A【解析】解：CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，设二氧化碳物质的量为x，氢气物质的量为y，则28＝，x：y＝13：8，故选：A。8．等物质的量的氮气和一氧化碳气体，不一定相等的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量【答案】C【解析】解：A．氮气和CO均为双原子分子，等物质的量的氮气和一氧化碳含有原子数相同，故A正确；B．氮气和一氧化碳的物质的量相同，分子数相同，故B正确；C．题目未给同温同压条件，故气体的物质的量相同，体积不一定相同，故C错误；D．氮气和CO摩尔质量均为28g/mol，故等物质的量的氮气和一氧化碳的质量相同，故D正确；故选：C。9．由CH4和CO组成混合气体在标准状况下的密度为0.982g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A．1：1 B．1：4 C．4：7 D．8：7【答案】C【解析】解：由CH4和CO组成混合气体在标准状况下的密度为0.982g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.982g/L×22.4L/mol≈22g/mol，则＝22g/mol，解得n（CH4）：n（CO）＝1：1，则则混合气体中CH4和CO的质量比为（1mol×16g/mol）：（1mol×28g/mol）＝4：7，故选：C。10．第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与（n﹣1）层的相同；当它作为次外层，其容纳的电子数比（n+1）层上电子数最多能多10个，第n层为（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层【答案】C【解析】解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同，n﹣1电子层电子数（最外层电子数）最大是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故C正确，故选：C。11．用胆矾配制500mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（）A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g【答案】B【解析】解：用胆矾配制500mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，需要胆矾的物质的量为0.5L×0.1mol/L＝0.05mol，质量为0.05mol×250g/mol＝12.5g，故选：B。12．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是（）A．23gNO2与N2O4的混合气体含原子数一定是1.5NA B．C2H4与C3H6混合气体含有NA个氢原子，则碳元素的质量一定为12g C．80g硝酸铵中含有NA个氮原子 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数的值【答案】A【解析】解：A．23gNO2与N2O4的混合气含原子数一定为：×3×NAmol﹣1＝1.5NA，故A正确；B．C2H4与C3H6具有相同最简式CH2，C2H4与C3H6混合气含NA个氢原子，则含原子团CH2个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol，含碳的质量为0.5mol×12g/mol＝6g，故B错误；C．80gNH4NO3物质的量为，含有2NA个氮原子，故C错误；D．6.02×1023不是阿伏加德罗常数的值，阿伏加德罗常数的值近似为6.02×1023，故D错误；故选：A。13．反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：2【答案】A【解析】解：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，2molNH3失去电子与3molCl2得到电子相等，失去电子被氧化、得到电子被还原，则被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3，故A正确，故选：A。14．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．浓硫酸 D．H2S【答案】D【解析】解：A．Ba（OH）2能和二氧化硫反应生成亚硫酸钡和水，不是氧化还原反应，故A错误；B．溴水和二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，被溴单质氧化生成硫酸，故B错误；C．浓硫酸和二氧化硫不发生反应，故C错误；D．H2S和二氧化硫发生氧化还原反应生成单质硫和水，反应过程中二氧化硫表现了氧化性，故D正确；故选：D。15．已知：8NH3+3Cl2→+6NH4Cl+N2，该反应可用于检测管道中Cl2是否泄漏，下列叙述正确的是（）A．证明泄漏的现象为有无色气体生成 B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C．被氧化的NH3占原NH3的质量分数为25% D．若该反应有0.3mol电子转移，消耗Cl2的体积为6.72L【答案】C【解析】解：反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。A．用该方法检验管道泄漏处会产生氯化铵白烟，故A错误；B．NH3为还原剂，被氧化，氧化产物是N2，NH4Cl是还原产物，故B错误；C．反应中3molCl2氧化的氨气为2mol，另外6mol氨气没有被氧化，所以被氧化的NH3占全部NH3的25%，故C正确；D．没有气体对应的温度和压强，无法进行气体体积的换算，故D错误；故选：C。16．新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的叙述正确的是（）A．依据分散剂的状态可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应 D．胶体带电荷，而溶液呈电中性【答案】C【解析】解：A．将分散系分为溶液、胶体和浊液，依据的是分散质粒子的直径大小，故A错误；B．胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体区别于溶液的方法是丁达尔效应，故B错误；C．雾是气溶胶，对光能产生散射作用，在阳光下，气溶胶可以观察到丁达尔效应，故C正确；D．胶体呈电中性，胶粒带电荷，溶液呈电中性，溶液中的离子也带电荷，故D错误；故选：C。17．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐提纯 B．分解氯酸钾制氧气 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol•L﹣1的盐酸【答案】B【解析】解：A．粗盐提纯中步骤主要有溶解、过滤、蒸发等，故需要的主要仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，由于缺少漏斗和蒸发皿，故A错误；B．实验室制分解氯酸钾制氧气主要仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶等，故B正确；C．用四氯化碳萃取碘水中的碘主要步骤为烧杯、分液漏斗等，由于缺少分液漏斗无法进行分液，故C错误；D．配制0.1mol⋅L﹣1的盐酸主要步骤为计算、称量、稀释、转移、洗涤、定容、装瓶等，主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由于没有量筒和胶头滴管，故无法完成，故D错误；故选：B。18．下列选项中，哪个含水分子数目最多（）A．3.01×1023个水分子 B．18mL水 C．90克水 D．6mol水【答案】D【解析】解：A.3.01×1023个水分子的物质的量为0.5mol；B.18mL水即18g水的物质的量为＝1mol；C.90g水的物质的量为＝5mol；D.6mol水；根据分析可知，水的物质的量最大的为6mol，其含水分子数最多D，故选：D。19．下列实验操作与微粒直径大小无关的是（）A．渗析 B．升华 C．过滤 D．丁达尔现象【答案】B【解析】解：A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选：B。20．科学家用轰击（锫）生成和2917Ts，Ts就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于、、和的说法中错误的是（）A．、、和属于三种元素 B．和互为同位素 C．117号元素的相对原子质量为293.5 D．、表示两种核素【答案】C【解析】解：A．质子数决定元素的种类，共有三种不同元素，故A正确；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故B正确；C．元素Ts的相对原子质量为两种核素依据所占丰度计算的平均值，不是质量数的平均值，故C错误；D．质子数相同质量数不同，为不同原子，是两种核素，故D正确，故选：C。21．如表是某试剂的部分标签，说明该试剂中还可能大量存在的是（）主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（）24～27.5mg•L﹣1A．OH﹣ B．Ag+ C．Na+ D．Ba2+【答案】C【解析】解：A．氢氧根离子能与镁离子作用生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．银离子与氯离子作用生成AgCl沉淀，故B错误；C．钠离子能与溶液中离子共存，故C正确；D．钡离子能与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选：C。二．解答题（共4小题）22．基于微观结构研究物质的组成和性质是认识物质的重要视角。科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。（1）C18和金刚石的关系D（选填序号）A．同种物质B．不同核素C．互为同位素D．互为同素异形体（2）若1molC24O6完全转化为C18，则对反应生成的CO，下列量不能确定的是D（选填序号）。A．原子数B．电子数C．质量D．体积（3）一个原子的质量约为A（选填序号）。A．2×10﹣23gB．2×10﹣24gC．2×10﹣25gD．2×10﹣26g（4）若一个12C原子的质量为ag，一个112C16O2分子的质量为bg，以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为B（选填序号）。A．B．C．D．元素周期表中铁元素的信息如下所示。26Fe铁3d64s255.85（5）图中55.85表示：铁的相对原子质量。（6）铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：。（7）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为54Fe、56Fe、57Fe、58Fe，其中54Fe的丰度为a%，则54Fe的质量分数近似为0.97a%。（用含a%的式子表示）物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。（8）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AD（选填序号）A．中含有的中子数为NAB．常温常压下，7.1gCl2与足量的水充分反应生成的Cl﹣数0.1NAC．标准状况下，2.24L乙醇（C2H5OH）所含的原子数为0.9NAD．含0.3molFeCl3的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe（OH）3胶体的胶粒数小于0.3NA（9）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是C（选填序号）。A．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲＜乙C．若M甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙（10）偏二甲肼（C2H8N2）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是13.43。在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。（11）将标准状况下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为B（选填序号）。A．B．C．D．（12）将12mol•L﹣1盐酸（ρ＝1.19g•cm﹣3）50mL稀释成6mol•L﹣1盐酸（ρ＝1.10g•cm﹣3），需加水的体积约为B（选填序号）。A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL【解析】解：（1）同一元素的不同单质互为同素异形体，C18和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：D；（2）A．1molC24O6完全转化为C18，则对反应生成6molCO，则原子数为12NA，故A正确；B．1个CO含有14个电子，则6molCO含有电子数为84NA，故B正确；C．6molCO的质量为168g，故C正确；D．因气体所处的温度、压强未知，故无法确定CO的体积，故D错误；故答案为：D；（3）一个原子的质量约等于6个质子和6个中子的质量和，即1.673×10﹣24g×6+1.675×10﹣24g×6≈2.0×10﹣23g，故答案为：A；（4）已知一个12C原子的质量为ag，一个112C16O2分子的质量为bg，则一个16O原子的质量为g，以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为＝，故答案为：B；（5）根据元素周期表信息可知，55.85代表Fe的相对原子质量，故答案为：铁的相对原子质量；（6）根据铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，所以铁原子核外电子排布由4层，且最外层有两个电子，铁元素核电荷数为26，结合核外电子排布，第一层排两个，第二层排8个，所以第三层只能排14个，所以铁原子的结构示意图为：，故答案为：；（7）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为54Fe、56Fe、57Fe、58Fe，设有1molFe原子，则总质量为55.85g，其中54Fe的丰度为a%，含54Fe的质量为1mol×a%×54g/mol＝0.54ag，则54Fe的质量分数近似为×100%＝0.97a%，故答案为：0.97a%；（8）A．1molH218O中含有的中子数为10NA，2.0gH218O的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；B．Cl2与水反应是可逆反应，常温常压下，7.1gCl2物质的量为0.1mol，与足量的水充分反应生成的Cl﹣数小于0.1NA，故B错误；C．标准状况下，乙醇（C2H5OH）不是气体，无法计算2.24L乙醇（C2H5OH）所含的原子数，故C错误；D．Fe（OH）3胶体的胶粒是若干个Fe（OH）3聚集在一起形成的，含0.3molFeCl3的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe（OH）3胶体的胶粒数小于0.3NA，故D正确；故选：AD；（9）A.等质量的气体，其摩尔质量与物质的量成反比，若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＞乙，个A错误；B.由质量和密度相等可知，甲乙气体的体积相等，故B错误；C.同温、同体积、同质量的气体，压强与摩尔质量成反比，若M甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙，故C正确；D.若M（甲）＞M（乙），则气体物质的量：甲＜乙，再根据ρ＝和甲、乙两种气体的质量和密度均相等可知，甲、乙气体体积相等，气体摩尔体积：甲＞乙，故B错误；故选：C；（10）C2H8N2+4O22CO2↑+4H2O↑+N2↑，产物的平均相对分子质量为×（2×44+4×18+28）≈26.86，根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是＝13.43，故答案为：13.43；（11）将标准状况下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg•cm﹣3，则该氨水的物质的量为＝mol，物质的量浓度为＝mol/L，故选：B；（12）将12mol•L﹣1盐酸（ρ＝1.19g•cm﹣3）50mL稀释成6mol•L﹣1盐酸（ρ＝1.10g•cm﹣3），依据稀释前后溶质的物质的量不变可得：12mol/L×50mL＝6mol/L×V，解得V＝100mL，需加水的质量为100mL×1.10g•cm﹣3﹣50mL×1.19g•cm﹣3＝50.5g，水的密度约为1g/cm3，需加水的体积约为50.5mL，故选：B。23．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。（1）下列有关说法正确的是A（填序号）。A.灰霾是一种分散系B.灰霾能产生丁达尔效应C.灰霾形成的是稳定的体系D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。霾也成灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，提纯胶体的方法是渗析。（4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验：分组实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射无明显现象，未出现“光亮的通路”乙向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射出现“光亮的通路”丙向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊已知：硅酸钠（Na2SiO3）溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸（H2SiO3）难溶于水。试回答：成功制备硅酸胶体的是乙同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量，丙同学实验中出现浑浊的原因是过量的盐酸导致胶体发生聚沉。【解析】解：（1）A.灰霾空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；B.灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误；C.灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，属于不稳定体系，故C错误；D.口罩能过滤掉灰霾粒子，所以戴口罩能阻止呼入灰霾粒子，故D错误；故选：A；（2）金属氧化物与硫酸反应，即氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳和水，其反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，根据胶体的性质可知，提纯胶体的方法是渗析；故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；渗析；（4）胶体能够产生丁达尔效应，故成功制备硅酸胶体的是乙同学，由题干信息可知，甲同学未加稀盐酸、乙同学滴加少量的稀盐酸，丙同学加入等体积的稀盐酸，故稀盐酸的加入量是决定制备硅酸胶体的成功关键，比较乙和丙同学不难发现，丙同学加入的稀盐酸过量，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，导致丙同学制备实验中溶液出现浑浊，故答案为：乙；稀盐酸的加入量；过量的盐酸导致胶体发生聚沉。24．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氧燃料电池产生电能，天然气燃烧等。（1）实验室欲配制1.0mol/L的KOH溶液920mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶，需称量56gKOH固体。（2）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下，用该浓硫酸配制100mL，1.84mol•L﹣1稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积10.0mL。硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（3）氢化钠（NaH）可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂，利用NaH及图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：①读数。调节量气管、水准管内液面相平，记录量气管起始体积读数为V1mL。②反应。打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。③读数。调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数V2mL。ⅰ求：产生氢气的质量为。ⅱ求：该条件下气体摩尔体积Vm＝（用m、V1、V2代数式表示）。【解析】解：（1）配制1.0mol/L的KOH溶液920mL过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶，需称量1.0mol/L×1L×56g/mol＝56g，故答案为：胶头滴管、1000mL容量瓶；56；（2）根据物质的量浓度与溶质质量分数之间的转换关系，可得，设需要该浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：V×18.4mol/L＝100mL×1.84mol•L﹣1，V＝10.0mL，故答案为：10.0；（3）ⅰ.由题可知，NaH+H2O＝NaOH+H2↑，（NaH）为mg，即，根据化学计量数之比等于物质的量之比，可知氢气质量为，故答案为：；ⅱ.该条件下气体摩尔体积，故答案为：。25．我国航天和探月成就显著，包括成功发射东方红一号卫星、神舟系列飞船，实现载人航天；嫦娥系列探测器完成“绕、落、回“三步走目标，嫦娥六号实现月球背面采样返回，彰显了中国航天事业的强大实力和科技创新能力。（1）“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是C。A.质子数之比为1：2：3B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10D.化学性质不相同（2）化学和航天科技发展息息相关，下列说法正确的是D。A.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]“：其成分属于有机盐C.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3（3）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应高温方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑，请写出X的化学式CO。若生成4g碳化硅，则其中含有0.1NA个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为4.48L。根据物质分类的知识，合理的推测SiO2可能发生的反应，试举一例用化学方程式表示SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。（4）此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷（C11H24）储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫熔化，该过程吸收（“吸收”或“放出”）能量；到了晚上反之。78g正十一烷（C11H24）完全燃烧，需要氧气8.5mol，生成二氧化碳分子5.5NA个。（5）我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。科学家应用以下流程提取镁元素，已知获取的矿物中主要含有橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等和少量Fe2O3、SiO2。回答下列问题：①橄榄石中铁为+2价。②为了提高“酸浸”效率，除了可以将矿物粉碎以外，还可以适当提高H2SO4的浓度（或升高反应体系的温度、搅拌）（写一条即可）。③“滤渣1”主要成分为SiO2和不溶性硅酸盐。④氧化的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。【解析】解：（1）根据LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，进行分析；（2）根据太阳能电池的材料是单质硅，石墨烯属于无机非金属材料，赤铁矿主要成分为Fe2O3，进行分析；（3）根据SiO2为酸性氧化物，可以与碱和碱性氧化物发生反应进行分析；（4）根据物质从固态到液态，该过程是融化，正十一烷在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物分别是CO2、H2O，物质燃烧方程式可知1molC11H24完全燃烧反应消耗17molO2，进行分析；（5）根据矿物经过酸浸然后过滤得到二氧化硅、不溶性硅酸盐等，滤液中加入双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，通入氨气调节pH生成氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中加入碱液得到氢氧化镁沉淀，过滤洗涤干燥用盐酸溶解，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁，进行分析。（1）A．LiH、LiD、LiT的质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）＝1：1：1，故A错误；B．LiH、LiD、LiT的中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）＝4：5：6，故B错误；C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）＝8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故答案为：C；（2）A．太阳能电池的材料是单质硅，不是二氧化硅，故A错误；B．“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，其成分属于无机盐，故B错误；C．石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，是碳的二维结构，石墨烯属于无机非金属材料，故C错误；D．氧化铁是红棕色固体，火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3，故D正确；故答案为：D；（3）根据质量守恒可知，方程式中，X为CO，4gSiC的物质的量为0.1mol，含有0.1NA个碳原子，生成4gSiC同时，生成0.2molCO，标准状况下体积为4.48L。有物质分类可知，SiO2为酸性氧化物，可以与碱和碱性氧化物发生反应，如SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，故答案为：CO；0.1NA；4.48；SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；（4）物质从固态到液态，该过程是融化，该过程中吸收热量；正十一烷在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物分别是CO2、H2O，该燃烧反应的化学方程式为：C11H24+17O211CO2+12H2O；78g正十一烷的物质的量是n（C11H24）＝＝0.5mol。根据物质燃烧方程式可知1molC11H24完全燃烧反应消耗17molO2，则0.5molC11H24完全燃烧反应消耗O2的物质的量n（O2）＝0.5mol×17mol＝8.5mol，生成n（CO2）＝0.5mol×11mol＝5.5mol，分子数为5.5NA，故答案为：熔化；吸收；8.5；5.5NA；（5）①橄榄石中Mg是+2价，Si是+4价，O是﹣2价，根据化合价代数和为0可判断铁为+2价，故答案为：+2；②为了提高“酸浸”效率，还可以适当提高H2SO4的浓度（或升高反应体系的温度、搅拌），故答案为：适当提高H2SO4的浓度（或升高反应体系的温度、搅拌）；③根据分析，可知“滤渣1”主要成分为SiO2和不溶性硅酸盐，故答案为：SiO2；④根据以上分析可知“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+。上海市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共21小题）1．实验室里需要配制450mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制 D．定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水2．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份：一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）＝（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣13．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（）A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫难溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为﹣2价而氯被还原为﹣1价 D．与同一种变价金属（如Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅（溶液体积近似不变）。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是（）（已知：SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+）A．aL混合气体的物质的量可能为0.08mol B．混合气体中SO2的体积为0.896L C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol5．下列有关溴、碘的说法中正确的是（）A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中，Na+的个数为NA个 B．1mol重水比1mol水多NA个质子 C．若NA的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0.5mol D．22.4L的13C18O中含有17NA个中子7．由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比不可能的是（）A．29：8：3 B．65：40：37 C．13：8：29 D．26：16：178．等物质的量的氮气和一氧化碳气体，不一定相等的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量9．由CH4和CO组成混合气体在标准状况下的密度为0.982g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A．1：1 B．1：4 C．4：7 D．8：710．第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与（n﹣1）层的相同；当它作为次外层，其容纳的电子数比（n+1）层上电子数最多能多10个，第n层为（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层11．用胆矾配制500mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（）A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g12．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是（）A．23gNO2与N2O4的混合气体含原子数一定是1.5NA B．C2H4与C3H6混合气体含有NA个氢原子，则碳元素的质量一定为12g C．80g硝酸铵中含有NA个氮原子 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数的值13．反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：214．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．浓硫酸 D．H2S15．已知：8NH3+3Cl2→+6NH4Cl+N2，该反应可用于检测管道中Cl2是否泄漏，下列叙述正确的是（）A．证明泄漏的现象为有无色气体生成 B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C．被氧化的NH3占原NH3的质量分数为25% D．若该反应有0.3mol电子转移，消耗Cl2的体积为6.72L16．新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的叙述正确的是（）A．依据分散剂的状态可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应 D．胶体带电荷，而溶液呈电中性17．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐提纯 B．分解氯酸钾制氧气 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol•L﹣1的盐酸18．下列选项中，哪个含水分子数目最多（）A．3.01×1023个水分子 B．18mL水 C．90克水 D．6mol水19．下列实验操作与微粒直径大小无关的是（）A．渗析 B．升华 C．过滤 D．丁达尔现象20．科学家用轰击（锫）生成和2917Ts，Ts就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于、、和的说法中错误的是（）A．、、和属于三种元素 B．和互为同位素 C．117号元素的相对原子质量为293.5 D．、表示两种核素21．如表是某试剂的部分标签，说明该试剂中还可能大量存在的是（）主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（）24～27.5mg•L﹣1A．OH﹣ B．Ag+ C．Na+ D．Ba2+二．解答题（共4小题）22．基于微观结构研究物质的组成和性质是认识物质的重要视角。科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。（1）C18和金刚石的关系（选填序号）A．同种物质B．不同核素C．互为同位素D．互为同素异形体（2）若1molC24O6完全转化为C18，则对反应生成的CO，下列量不能确定的是（选填序号）。A．原子数B．电子数C．质量D．体积（3）一个原子的质量约为（选填序号）。A．2×10﹣23gB．2×10﹣24gC．2×10﹣25gD．2×10﹣26g（4）若一个12C原子的质量为ag，一个112C16O2分子的质量为bg，以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（选填序号）。A．B．C．D．元素周期表中铁元素的信息如下所示。26Fe铁3d64s255.85（5）图中55.85表示：。（6）铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：。（7）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为54Fe、56Fe、57Fe、58Fe，其中54Fe的丰度为a%，则54Fe的质量分数近似为。（用含a%的式子表示）物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。（8）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（选填序号）A．中含有的中子数为NAB．常温常压下，7.1gCl2与足量的水充分反应生成的Cl﹣数0.1NAC．标准状况下，2.24L乙醇（C2H5OH）所含的原子数为0.9NAD．含0.3molFeCl3的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe（OH）3胶体的胶粒数小于0.3NA（9）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（选填序号）。A．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲＜乙C．若M甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙（10）偏二甲肼（C2H8N2）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是。在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。（11）将标准状况下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（选填序号）。A．B．C．D．（12）将12mol•L﹣1盐酸（ρ＝1.19g•cm﹣3）50mL稀释成6mol•L﹣1盐酸（ρ＝1.10g•cm﹣3），需加水的体积约为（选填序号）。A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL23．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。（1）下列有关说法正确的是（填序号）。A.灰霾是一种分散系B.灰霾能产生丁达尔效应C.灰霾形成的是稳定的体系D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。霾也成灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为，碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（3）雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：，提纯胶体的方法是。（4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验：分组实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射无明显现象，未出现“光亮的通路”乙向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射出现“光亮的通路”丙向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊已知：硅酸钠（Na2SiO3）溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸（H2SiO3）难溶于水。试回答：成功制备硅酸胶体的是同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于，丙同学实验中出现浑浊的原因是。24．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氧燃料电池产生电能，天然气燃烧等。（1）实验室欲配制1.0mol/L的KOH溶液920mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、、，需称量gKOH固体。（2）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下，用该浓硫酸配制100mL，1.84mol•L﹣1稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积mL。硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（3）氢化钠（NaH）可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂，利用NaH及图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下：①读数。调节量气管、水准管内液面相平，记录量气管起始体积读数为V1mL。②反应。打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。③读数。调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数V2mL。ⅰ求：产生氢气的质量为。ⅱ求：该条件下气体摩尔体积Vm＝（用m、V1、V2代数式表示）。25．我国航天和探月成就显著，包括成功发射东方红一号卫星、神舟系列飞船，实现载人航天；嫦娥系列探测器完成“绕、落、回“三步走目标，嫦娥六号实现月球背面采样返回，彰显了中国航天事业的强大实力和科技创新能力。（1）“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是。A.质子数之比为1：2：3B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10D.化学性质不相同（2）化学和航天科技发展息息相关，下列说法正确的是。A.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]“：其成分属于有机盐C.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3（3）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应高温方程式为：SiO2+3CSiC+2X↑，请写出X的化学式。若生成4g碳化硅，则其中含有个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为L。根据物质分类的知识，合理的推测SiO2可能发生的反应，试举一例用化学方程式表示。（4）此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷（C11H24）储存能量。其原理是：白天火星温度升高，正十一烷从固态变为液态，此过程叫，该过程（“吸收”或“放出”）能量；到了晚上反之。78g正十一烷（C11H24）完全燃烧，需要氧气mol，生成二氧化碳分子个。（5）我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。科学家应用以下流程提取镁元素，已知获取的矿物中主要含有橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等和少量Fe2O3、SiO2。回答下列问题：①橄榄石中铁为价。②为了提高“酸浸”效率，除了可以将矿物粉碎以外，还可以（写一条即可）。③“滤渣1”主要成分为和不溶性硅酸盐。④氧化的作用是。

——★参考答案★——一．选择题（共21小题）1．实验室里需要配制450mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制 D．定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水【答案】C【解析】解：A．实验室没