2024-2025学年山东省高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共16小题）1．下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是（）A．金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质 B．金属钠放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出 C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出 D．金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液变红2．下列离子方程式正确的是（）A．将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+ B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．将Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO﹣+H+═HClO3．在一定条件下，可发生如下反应：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价4．下列事实及其解释错误的是（）A．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是CaClO2+2HCl═CaCl2+2HClO5．用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是（）A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cl2的集气瓶倒扣在上方 D．丁中若气球变瘪，则说明Cl2能与NaOH溶液反应6．用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是（）A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好B．装置甲中发生的反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 D．装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸7．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步转化的是（）选项甲乙丙ACO2H2CO3NaHCO3BCl2FeCl2Fe（OH）2CNaNa2ONa2O2DNa2O2NaOHNaCl8．利用甲醇CH3OH（H为+1价，O为﹣2价）可将酸性废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：_______+CH3OH+→N2↑+CO2↑+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A．N2是氧化产物 B．横线上所缺微粒为OH﹣ C．生成标准状况下的CO2气体11.2L时，反应转移的电子数约为1.204×1024 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：39．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（）A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．将烧杯中的沸水改为NaOH溶液，也能制备Fe（OH）3胶体10．下列说法错误的是（）A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl﹣这些离子不能自由移动B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子11．如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是（）A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用12．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（）A．两种气体的体积之和为44.8L B．SO2和O3的气体密度比为4：3 C．SO2和O3分子数之比为4：3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1：113．如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A能导电但不属于电解质，下列说法错误的是（）A．B代表H2SO4，E代表H2O B．相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有1个 C．足量D通入C的溶液中，发生的离子方程式：CO2+OH﹣＝ D．D为酸性氧化物，酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸14．锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨（N2H4）处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应②中，每生成46.4gFe3O4，同时生成2.8gN2 C．反应③的方程式为2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O D．反应①的电子转移可表示为15．用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、④可以互换 C．步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和OH﹣16．常温下，可以发生下列三个反应：①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣；③Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，由此得出的正确结论是（）A．溶液中可发生反应：Cl2+FeBr2＝Br2+FeCl2 B．氧化性：＞Fe3+ C．Cl元素在①、③反应中均被氧化 D．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5二．解答题（共4小题）17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_____NaNO2+_____KI+_____＝_____NO↑+_____I2+_____K2SO4+_____Na2SO4+_____H2O已知：NO为空气污染物。（1）请完成上述反应的方程式并配平。（2）从物质分类角度来看，NaNO2是（填字母）。a．酸b．盐c．碱d．非电解质e．电解质（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI的更（填“强”或“弱”）。（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是（填字母）。A．分别溶于水，滴加酚酞试液B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．用筷子分别蘸取固体品尝味道（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4C．5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。18．钠、氯是生活中常见的元素，请回答以下问题：（1）现有以下物质：①金属Na②液氯③Na2O固体④ClO2⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦漂白粉⑧熔融NaCl⑨84消毒液⑩酒精属于电解质的是（填序号）；属于非电解质的是（填序号）。（2）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，请写出Na2O2的一种常见用途。（3）将氯气压缩成液氯属于变化（选填“物理”或“化学”）；写出Cl2与澄清石灰水反应的离子方程式为。（4）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。写出该反应的离子方程式；其消毒效率是Cl2的倍（用单位物质的量的物质得到的电子数表示消毒效率）。19．化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①氧化性：NaClO3（填“＞”或“＜”）Cl2。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为Cl﹣除去，下列试剂中可将转化为Cl﹣的是（填字母）。a.O3b.FeSO4c.KId.KMnO4（2）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为。（3）设NA为阿伏加德罗常数的值。Fe2O3是一种氧化剂，与2.3gNa完全反应转移的电子数目为。（已知该反应为置换反应）（4）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ba2+阴离子、、取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象将一定含有的离子及物质的量浓度填入如表（可不必填满）一定含有的离子Na+••••••c/（mol•L﹣1）0.5••••••（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：i.A与D反应产生气体的离子方程式为。ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为。20．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用下列仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：（1）装置G的名称为。（2）装置F的作用为。（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为。（用仪器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的性和性。漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目。②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca（ClO）2含量明显偏低。主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）。（6）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可）。

——★参考答案★——一．选择题（共16小题）1．下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是（）A．金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质 B．金属钠放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出 C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出 D．金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液变红【答案】B【解析】解：A．Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白色物质，故A错误；B．Na与氯化镁溶液反应，先与H2O反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故B正确；C．Na与硫酸铜溶液反应，先与H2O反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会析出紫红色固体Cu，故C错误；D．Na与紫色石蕊溶液中H2O反应产生氢气和氢氧化钠，溶液变蓝，故D错误；故选：B。2．下列离子方程式正确的是（）A．将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+ B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．将Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO﹣+H+═HClO【答案】C【解析】解：A．由于HCl的酸性强于H2CO3，所以将二氧化碳通入氯化钙溶液中，不能发生反应，故A错误；B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀：，故B错误；C．将过氧化钠投入水中，发生反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故C正确；D．向漂白液中添加醋酸，能生成次氯酸等，从而提高漂白效果：ClO﹣+CH3COOH＝HClO+CH3COO﹣，故D错误；故选：C。3．在一定条件下，可发生如下反应：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价【答案】C【解析】解：根据反应4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中电荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，则R的化合价为+6，故选：C。4．下列事实及其解释错误的是（）A．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是CaClO2+2HCl═CaCl2+2HClO【答案】A【解析】解：A．氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；B．Na极易和H2O以及O2反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，因此钠保存在煤油中，故B正确；C．常温时Na与O2反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应最终产物是Na2CO3，故C正确；D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是CaClO2+2HCl＝CaCl2+2HClO，故D正确；故选：A。5．用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是（）A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cl2的集气瓶倒扣在上方 D．丁中若气球变瘪，则说明Cl2能与NaOH溶液反应【答案】C【解析】解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，故A错误；B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，是因为氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能证明氯气具有漂白性，故B错误；C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cl2的集气瓶倒扣在上方，实验操作正确，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应，锥形瓶内压强减小，气球应鼓起来，故D错误；故选：C。6．用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是（）A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好B．装置甲中发生的反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 D．装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸【答案】B【解析】解：A．分液漏斗和烧瓶互通，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，不能检测装置气密性，故A错误；B．根据分析，装置甲中发生的反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故B正确；C．根据分析，乙用饱和食盐水除去氯气中的HCl，丙用浓硫酸干燥氯气，故C错误；D．汽油密度小于水，在上层，不能防倒吸，故D错误；故选：B。7．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步转化的是（）选项甲乙丙ACO2H2CO3NaHCO3BCl2FeCl2Fe（OH）2CNaNa2ONa2O2DNa2O2NaOHNaCl【解析】解：A．CO2与水生成碳酸，碳酸钠与碳酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故A正确；B．Cl2不能直接转化为FeCl2，故B错误；C．Na2O2不能直接转化为Na，故C错误；D．由NaCl不能直接转化为Na2O2，故D错误；故选：A。8．利用甲醇CH3OH（H为+1价，O为﹣2价）可将酸性废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：_______+CH3OH+→N2↑+CO2↑+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A．N2是氧化产物 B．横线上所缺微粒为OH﹣ C．生成标准状况下的CO2气体11.2L时，反应转移的电子数约为1.204×1024 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3【答案】D【解析】解：A.该反应中氮元素的化合价降低，因此氮气为还原产物，故A错误；B.根据离子大量共存规律，酸性废水中不可能大量存在氢氧根，故B错误；C.该反应中碳元素的化合价由﹣2升高到+4，生成1molCO2转移6mol电子，因此生成标准状况下的CO2气体11.2L时，反应转移的电子数约为1.806×1024，故B错误；D.该反应生成1molCO2转移6mol电子，生成1molN2转移10mol电子，由电子得失守恒可计算出，氧化产物CO2与还原产物N2的物质的量之比为5：3，故D正确；故选：D。9．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（）A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．将烧杯中的沸水改为NaOH溶液，也能制备Fe（OH）3胶体【答案】C【解析】解：A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；B．烧杯中液体逐渐变为红褐色，颜色加深，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；D．将烧杯中的沸水改为氢氧化钠溶液，得到的是Fe（OH）3沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故D错误；故选：C。10．下列说法错误的是（）A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl﹣这些离子不能自由移动B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子【答案】D【解析】解：A．氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；B．图2没有H2O分子，其表示熔融的氯化钠能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；C．NaCl为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl﹣，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误；故选：D。11．如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是（）A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用【答案】B【解析】解：A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；B．氯气与铁反应生成氯化铁，故B错误；C．铁离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，故C正确；D．氯气有毒，故连接气球可以收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，故D正确；故选：B。12．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（）A．两种气体的体积之和为44.8L B．SO2和O3的气体密度比为4：3 C．SO2和O3分子数之比为4：3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1：1【答案】B【解析】解：A．未告知气体的状态，故无法计算两种气体的体积，故A错误；B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64：48＝4：3，故B正确；C．SO2和O3分子数之比为＝1：1，故C错误；D．SO2和O3的氧原子数目比为＝2：3，故D错误；故选：B。13．如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A能导电但不属于电解质，下列说法错误的是（）A．B代表H2SO4，E代表H2O B．相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有1个 C．足量D通入C的溶液中，发生的离子方程式：CO2+OH﹣＝ D．D为酸性氧化物，酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸【答案】D【解析】解：A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钡中的一种物质，常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A能导电但不属于电解质，则A为Zn，Zn能和稀硫酸反应，所以B为H2SO4；稀硫酸能和Ba（OH）2反应，则C为Ba（OH）2，Ba（OH）2能和CO2反应，则D为CO2，E为H2O。A．通过以上分析知，B为H2SO4，E为H2O，故A正确；B．只有A和B的反应属于氧化还原反应，故B正确；C．D为CO2、C为Ba（OH）2，CO2足量时，二者反应生成碳酸氢钡，离子方程式为CO2+OH﹣＝，故C正确；D．D为CO2，CO2属于酸性氧化物，酸性氧化物不一定能和水反应，如：SiO2属于酸性氧化物，但SiO2和水不反应，故D错误；故选：D。14．锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨（N2H4）处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应②中，每生成46.4gFe3O4，同时生成2.8gN2 C．反应③的方程式为2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O D．反应①的电子转移可表示为【答案】B【解析】解：A．反应①②③④中均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；B．根据化合价升降守恒，可得关系式：N2H4～4Fe3O4～N2，46.4gFe3O4的物质的量为＝0.2mol，则生成N2质量为0.2mol×＝1.4g，故B错误；C．根据化合价升降守恒，可得反应③的方程式为2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O，故C正确；D．反应①中N2H4中的N元素由﹣2价升高为0价，升高2价，共升高4价，失去4个电子，电子转移可表示为，故D正确；故选：B。15．用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、④可以互换 C．步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和OH﹣【答案】B【解析】解：粗盐中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等杂质，溶解后，加入过量氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液，除去镁离子，在加入过量碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，过滤，滤去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡以及泥沙，得到含有过量氢氧化钠和碳酸钠的食盐水，加入过量盐酸，中和氢氧化钠和碳酸钠，将溶液蒸发结晶，得到精盐（纯的氯化钠），据此分析作答。A．根据分析可知，只有步骤①、⑤、⑦中需用到玻璃棒，作用分别是搅拌、引流、搅拌，故A正确；B．根据分析可知，步骤②、④不能互换，否则过量的钡离子不能除去，故B错误；C．根据分析可知，步骤④生成的沉淀是CaCO3、BaCO3，故C正确；D．根据分析可知，步骤⑥发生的离子反应有2个，分别为与H+反应以及OH﹣与H+反应，即加盐酸的目的是除去过量的和OH﹣，故D正确；故选：B。16．常温下，可以发生下列三个反应：①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣；③Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，由此得出的正确结论是（）A．溶液中可发生反应：Cl2+FeBr2＝Br2+FeCl2 B．氧化性：＞Fe3+ C．Cl元素在①、③反应中均被氧化 D．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5【答案】B【解析】解：A.由反应②可知，亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，因此氯气与溴化亚铁溶液反应，首先被氧化的是亚铁离子，生成铁离子，故A错误；B.根据题干信息可得知，几种氧化剂的氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B正确；C.氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应③中化合价降低被还原，故C错误；D.在反应①中，氧化剂和还原剂Cl﹣的物质的量之比为2：10，故D错误；故选：B。二．解答题（共4小题）17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_____NaNO2+_____KI+_____＝_____NO↑+_____I2+_____K2SO4+_____Na2SO4+_____H2O已知：NO为空气污染物。（1）请完成上述反应的方程式并配平2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。（2）从物质分类角度来看，NaNO2是be（填字母）。a．酸b．盐c．碱d．非电解质e．电解质（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是产生NO有害气体污染环境。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI的更强（填“强”或“弱”）。（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是C（填字母）。A．分别溶于水，滴加酚酞试液B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．用筷子分别蘸取固体品尝味道（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列B（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4C．5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。【解析】解：（1）该反应中亚硝酸钠将碘离子氧化，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程为：2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，故答案为：2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（2）NaNO2是钠离子和亚硝酸离子形成的盐，溶于水能电离而导电，属于电解质，故答案为：be；（3）述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2，故答案为：产生NO有害气体污染环境；还原性；强；（4）A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A错误；B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于AgNO2易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液不会生成白色沉淀，故可以鉴别，故B错误；C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C正确；故答案为：C；（5）NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性；A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑反应中，H2O2变为O2，化合价升高，表现还原性，故A错误；B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故B正确；C．5H2O2+2KMnO4+2HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反应中，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故C错误；故答案为：B；（6）亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2+NH4Cl＝N2↑+NaCl+2H2O；生成一个氮气分子时转移3个电子，单线桥表示为：，故答案为：。18．钠、氯是生活中常见的元素，请回答以下问题：（1）现有以下物质：①金属Na②液氯③Na2O固体④ClO2⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦漂白粉⑧熔融NaCl⑨84消毒液⑩酒精属于电解质的是③⑧（填序号）；属于非电解质的是④⑩（填序号）。（2）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，请写出Na2O2的一种常见用途做供氧剂。（3）将氯气压缩成液氯属于物理变化（选填“物理”或“化学”）；写出Cl2与澄清石灰水反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（4）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。写出该反应的离子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl﹣；其消毒效率是Cl2的2.5倍（用单位物质的量的物质得到的电子数表示消毒效率）。【解析】解：（1）电解质指在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，包括酸碱盐、金属化合物、水等纯净物；而非电解质指在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物，包含大多数有机物、大多数非金属氢化物、大多数非金属氧化物等，电解质与非电解质都为纯净物中的化合物，故答案为：③⑧；④⑩；（2）Na2O2与CO2反应生成苏打和氧气，可用于提供少量氧气，故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；做供氧剂；（3）将氯气压缩为物理变化，Cl2与澄清石灰水反应可生成次氯酸钙和氯化钙，故答案为：物理；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）二氧化氯与氯化锰在水中生成二氧化锰和氯化氢；二氧化氯和氯气消毒时，其还原产物均为Cl﹣，1molClO2反应转移5mol电子，而1molCl2反应转移2mol电子，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl﹣；2.5。19．化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①氧化性：NaClO3＞（填“＞”或“＜”）Cl2。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为Cl﹣除去，下列试剂中可将转化为Cl﹣的是bc（填字母）。a.O3b.FeSO4c.KId.KMnO4（2）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3。（3）设NA为阿伏加德罗常数的值。Fe2O3是一种氧化剂，与2.3gNa完全反应转移的电子数目为0.1NA。（已知该反应为置换反应）（4）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ba2+阴离子、、取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象将一定含有的离子及物质的量浓度填入如表（可不必填满）一定含有的离子Na+K+••••••c/（mol•L﹣1）0.50.80.250.4••••••（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：i.A与D反应产生气体的离子方程式为2H++＝H2O+CO2↑。ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2+++H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为H++＝H2O+CO2↑。【解析】解：（1）①在反应2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3化合价降低作氧化剂，HCl中的氯元素化合价升高作还原剂，被氧化为Cl2，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，氧化性：NaClO3＞Cl2，故答案为：＞；②转化为Cl﹣的过程中，氯元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，FeSO4和KI可作还原剂，O3和KMnO4一般作氧化剂，即bc符合题意，故答案为：bc；（2）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]＝5：3，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3，故答案为：5：3；（3）Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3得到电子被还原，该反应为置换反应，则与Na反应生成的还原产物为Fe，2.3gNa的物质的量为：＝0.1mol，Na为+1价金属，0.1molNa完全反应转移0.1mol即0.1NA个电子，故答案为：0.1NA；（4）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有、，则一定没有Ag+、Ba2+，加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有，发生反应+2H+＝H2SiO3↓，根据以上计算可知，c（）＝0.25mol/L，c（）＝0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（）＝0，根据电荷守恒2c（）+2c（）＝2×0.25mol/L+2×0.4mol/L＝1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度为0.8mol/L，故答案为：一定含有的离子Na+K+••••••c/（mol•L﹣1）0.50.80.250.4••••••（5）i.A与D反应的离子方程式为2H++＝H2O+CO2↑，故答案为：2H++＝H2O+CO2↑；ii.Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，即Ba2+与完全反应，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2+++H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为H++＝H2O+CO2↑，故答案为：Ba2+++H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++＝H2O+CO2↑。20．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用下列仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：（1）装置G的名称为分液漏斗。（2）装置F的作用为除去氯气中的HCl。（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为B→F→E→D→C。（用仪器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的还原性和酸性。漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①写出制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，并用双线桥标注电子转移的方向和数目。②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca（ClO）2含量明显偏低。主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）发生了副反应6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]。（6）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是用冰水或冷水冷却（任写一种即可）。【解析】解：（1）装置G的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置F的作用为除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl；（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气仪器连接顺序为B→F→E→D→C（从左侧看导管长进短出），故答案为：B→F→E→D→C；（4）制备氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯气体现还原性，生成氯化锰体现酸性，则体现了浓盐酸的还原性和酸性，故答案为：还原；酸；（5）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用双线桥标注电子转移的方向和数目为故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，故答案为：发生了副反应6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]；（6）温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：用冰水或冷水冷却。山东省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共16小题）1．下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是（）A．金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质 B．金属钠放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出 C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出 D．金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液变红2．下列离子方程式正确的是（）A．将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+ B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．将Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO﹣+H+═HClO3．在一定条件下，可发生如下反应：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价4．下列事实及其解释错误的是（）A．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是CaClO2+2HCl═CaCl2+2HClO5．用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是（）A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cl2的集气瓶倒扣在上方 D．丁中若气球变瘪，则说明Cl2能与NaOH溶液反应6．用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是（）A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好B．装置甲中发生的反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 D．装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸7．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步转化的是（）选项甲乙丙ACO2H2CO3NaHCO3BCl2FeCl2Fe（OH）2CNaNa2ONa2O2DNa2O2NaOHNaCl8．利用甲醇CH3OH（H为+1价，O为﹣2价）可将酸性废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：_______+CH3OH+→N2↑+CO2↑+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A．N2是氧化产物 B．横线上所缺微粒为OH﹣ C．生成标准状况下的CO2气体11.2L时，反应转移的电子数约为1.204×1024 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：39．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（）A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．将烧杯中的沸水改为NaOH溶液，也能制备Fe（OH）3胶体10．下列说法错误的是（）A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl﹣这些离子不能自由移动B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子11．如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是（）A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用12．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（）A．两种气体的体积之和为44.8L B．SO2和O3的气体密度比为4：3 C．SO2和O3分子数之比为4：3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1：113．如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A能导电但不属于电解质，下列说法错误的是（）A．B代表H2SO4，E代表H2O B．相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有1个 C．足量D通入C的溶液中，发生的离子方程式：CO2+OH﹣＝ D．D为酸性氧化物，酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸14．锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨（N2H4）处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应②中，每生成46.4gFe3O4，同时生成2.8gN2 C．反应③的方程式为2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O D．反应①的电子转移可表示为15．用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、④可以互换 C．步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和OH﹣16．常温下，可以发生下列三个反应：①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣；③Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，由此得出的正确结论是（）A．溶液中可发生反应：Cl2+FeBr2＝Br2+FeCl2 B．氧化性：＞Fe3+ C．Cl元素在①、③反应中均被氧化 D．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5二．解答题（共4小题）17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_____NaNO2+_____KI+_____＝_____NO↑+_____I2+_____K2SO4+_____Na2SO4+_____H2O已知：NO为空气污染物。（1）请完成上述反应的方程式并配平。（2）从物质分类角度来看，NaNO2是（填字母）。a．酸b．盐c．碱d．非电解质e．电解质（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI的更（填“强”或“弱”）。（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是（填字母）。A．分别溶于水，滴加酚酞试液B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．用筷子分别蘸取固体品尝味道（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4C．5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。18．钠、氯是生活中常见的元素，请回答以下问题：（1）现有以下物质：①金属Na②液氯③Na2O固体④ClO2⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦漂白粉⑧熔融NaCl⑨84消毒液⑩酒精属于电解质的是（填序号）；属于非电解质的是（填序号）。（2）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，请写出Na2O2的一种常见用途。（3）将氯气压缩成液氯属于变化（选填“物理”或“化学”）；写出Cl2与澄清石灰水反应的离子方程式为。（4）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。写出该反应的离子方程式；其消毒效率是Cl2的倍（用单位物质的量的物质得到的电子数表示消毒效率）。19．化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①氧化性：NaClO3（填“＞”或“＜”）Cl2。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为Cl﹣除去，下列试剂中可将转化为Cl﹣的是（填字母）。a.O3b.FeSO4c.KId.KMnO4（2）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为。（3）设NA为阿伏加德罗常数的值。Fe2O3是一种氧化剂，与2.3gNa完全反应转移的电子数目为。（已知该反应为置换反应）（4）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ba2+阴离子、、取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象将一定含有的离子及物质的量浓度填入如表（可不必填满）一定含有的离子Na+••••••c/（mol•L﹣1）0.5••••••（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：i.A与D反应产生气体的离子方程式为。ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为。20．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用下列仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：（1）装置G的名称为。（2）装置F的作用为。（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为。（用仪器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的性和性。漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目。②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca（ClO）2含量明显偏低。主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）。（6）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可）。

——★参考答案★——一．选择题（共16小题）1．下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是（）A．金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质 B．金属钠放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出 C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出 D．金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液变红【答案】B【解析】解：A．Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白色物质，故A错误；B．Na与氯化镁溶液反应，先与H2O反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故B正确；C．Na与硫酸铜溶液反应，先与H2O反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会析出紫红色固体Cu，故C错误；D．Na与紫色石蕊溶液中H2O反应产生氢气和氢氧化钠，溶液变蓝，故D错误；故选：B。2．下列离子方程式正确的是（）A．将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+ B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．将Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO﹣+H+═HClO【答案】C【解析】解：A．由于HCl的酸性强于H2CO3，所以将二氧化碳通入氯化钙溶液中，不能发生反应，故A错误；B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀：，故B错误；C．将过氧化钠投入水中，发生反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故C正确；D．向漂白液中添加醋酸，能生成次氯酸等，从而提高漂白效果：ClO﹣+CH3COOH＝HClO+CH3COO﹣，故D错误；故选：C。3．在一定条件下，可发生如下反应：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价【答案】C【解析】解：根据反应4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中电荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，则R的化合价为+6，故选：C。4．下列事实及其解释错误的是（）A．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是CaClO2+2HCl═CaCl2+2HClO【答案】A【解析】解：A．氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；B．Na极易和H2O以及O2反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，因此钠保存在煤油中，故B正确；C．常温时Na与O2反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应最终产物是Na2CO3，故C正确；D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是CaClO2+2HCl＝CaCl2+2HClO，故D正确；故选：A。5．用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是（）A．甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cl2的集气瓶倒扣在上方 D．丁中若气球变瘪，则说明Cl2能与NaOH溶液反应【答案】C【解析】解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，故A错误；B．乙中湿润的红布条逐渐褪色，是因为氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能证明氯气具有漂白性，故B错误；C．丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有Cl2的集气瓶倒扣在上方，实验操作正确，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应，锥形瓶内压强减小，气球应鼓起来，故D错误；故选：C。6．用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确的是（）A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好B．装置甲中发生的反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 D．装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸【答案】B【解析】解：A．分液漏斗和烧瓶互通，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，不能检测装置气密性，故A错误；B．根据分析，装置甲中发生的反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故B正确；C．根据分析，乙用饱和食盐水除去氯气中的HCl，丙用浓硫酸干燥氯气，故C错误；D．汽油密度小于水，在上层，不能防倒吸，故D错误；故选：B。7．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步转化的是（）选项甲乙丙ACO2H2CO3NaHCO3BCl2FeCl2Fe（OH）2CNaNa2ONa2O2DNa2O2NaOHNaCl【解析】解：A．CO2与水生成碳酸，碳酸钠与碳酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故A正确；B．Cl2不能直接转化为FeCl2，故B错误；C．Na2O2不能直接转化为Na，故C错误；D．由NaCl不能直接转化为Na2O2，故D错误；故选：A。8．利用甲醇CH3OH（H为+1价，O为﹣2价）可将酸性废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：_______+CH3OH+→N2↑+CO2↑+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A．N2是氧化产物 B．横线上所缺微粒为OH﹣ C．生成标准状况下的CO2气体11.2L时，反应转移的电子数约为1.204×1024 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3【答案】D【解析】解：A.该反应中氮元素的化合价降低，因此氮气为还原产物，故A错误；B.根据离子大量共存规律，酸性废水中不可能大量存在氢氧根，故B错误；C.该反应中碳元素的化合价由﹣2升高到+4，生成1molCO2转移6mol电子，因此生成标准状况下的CO2气体11.2L时，反应转移的电子数约为1.806×1024，故B错误；D.该反应生成1molCO2转移6mol电子，生成1molN2转移10mol电子，由电子得失守恒可计算出，氧化产物CO2与还原产物N2的物质的量之比为5：3，故D正确；故选：D。9．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（）A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．将烧杯中的沸水改为NaOH溶液，也能制备Fe（OH）3胶体【答案】C【解析】解：A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；B．烧杯中液体逐渐变为红褐色，颜色加深，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；D．将烧杯中的沸水改为氢氧化钠溶液，得到的是Fe（OH）3沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故D错误；故选：C。10．下列说法错误的是（）A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl﹣这些离子不能自由移动B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子【答案】D【解析】解：A．氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；B．图2没有H2O分子，其表示熔融的氯化钠能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；C．NaCl为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl﹣，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误；故选：D。11．如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是（）A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用【答案】B【解析】解：A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；B．氯气与铁反应生成氯化铁，故B错误；C．铁离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，故C正确；D．氯气有毒，故连接气球可以收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，故D正确；故选：B。12．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（）A．两种气体的体积之和为44.8L B．SO2和O3的气体密度比为4：3 C．SO2和O3分子数之比为4：3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1：1【答案】B【解析】解：A．未告知气体的状态，故无法计算两种气体的体积，故A错误；B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64：48＝4：3，故B正确；C．SO2和O3分子数之比为＝1：1，故C错误；D．SO2和O3的氧原子数目比为＝2：3，故D错误；故选：B。13．如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A能导电但不属于电解质，下列说法错误的是（）A．B代表H2SO4，E代表H2O B．相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有1个 C．足量D通入C的溶液中，发生的离子方程式：CO2+OH﹣＝ D．D为酸性氧化物，酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸【答案】D【解析】解：A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钡中的一种物质，常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A能导电但不属于电解质，则A为Zn，Zn能和稀硫酸反应，所以B为H2SO4；稀硫酸能和Ba（OH）2反应，则C为Ba（OH）2，Ba（OH）2能和CO2反应，则D为CO2，E为H2O。A．通过以上分析知，B为H2SO4，E为H2O，故A正确；B．只有A和B的反应属于氧化还原反应，故B正确；C．D为CO2、C为Ba（OH）2，CO2足量时，二者反应生成碳酸氢钡，离子方程式为CO2+OH﹣＝，故C正确；D．D为CO2，CO2属于酸性氧化物，酸性氧化物不一定能和水反应，如：SiO2属于酸性氧化物，但SiO2和水不反应