2024-2025学年广西南宁市高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西南宁市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共18小题）1．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（）A．云属于胶体 B．NaHSO4属于酸 C．氨水属于电解质 D．CO属于酸性氧化物2．在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：33．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）A．无色气体一定为CO2 B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+ C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有K+4．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是（）A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体产生 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫。下列说法错误的是（）A．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z B．ZW2中Z的化合价为+2价 C．Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高 D．X与W元素组成的XW4分子，空间构型为正四面体6．下列离子方程式正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、 B．K+、Ca2+、Cl﹣、 C．、Na+、OH﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、8．对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：下列说法错误的是（）A．纯净物与化合物属于重叠关系 B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系 C．置换反应与化合反应属于并列关系 D．化合物和电解质属于包含关系9．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是（）A．火法炼锌 B．粮食酿酒 C．烧瓷器 D．煅烧石灰石10．下列说法错误的是（）A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物 B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 D．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小11．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（）A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4、KNO3 C．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3、Ca（OH）212．为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是（）A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．四个实验中均有烟产生 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中13．下列图象的正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 B．电解水实验 C．向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 D．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328A．a等于10 B．该化学反应为分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于1215．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是（）A． B． C．D．16．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误17．下列有关化学用语的说法正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．H2、D2、T2互为同位素 C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D．S2﹣的结构示意图：18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数目为NA B．1molCl2与过量铁反应，转移的电子数为2NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的O原子数目为0.4NA D．标准状况下，11.2LBr2含共用电子对数为0.5NA二．解答题（共4小题）19．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测量次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加的盐酸总质量/g05203035溶液总质量/g505569.5679.5684.56溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）氢氧化钠变质是与空气中的反应。（2）实验中生成二氧化碳的质量为g。（3）求样品中氢氧化钠的质量。（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是。（结果保留一位小数）。20．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用Cl2与NaOH溶液在冷水浴中制备。Ⅰ．配制240mL1.00mol/LNaOH溶液：（1）配制溶液时，一般有以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为（填标号）。A．①②④⑤⑦⑥③B．②①③⑤⑥⑦④C．②①⑥③⑤④⑦D．①②⑥③⑦⑤④实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。（2）下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是（填标号）。A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中C．定容时俯视刻度线D．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯E．NaOH固体在称量前已部分变质Ⅱ．“84”消毒液的制备（装置如图1所示）：（3）已知A是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为NaOH溶液，B中试剂为，C中发生反应的化学方程式为，D的作用为。（4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。a．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。b．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图2所示。已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。①实验a、b现象不同的原因是。②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为g。21．过氧化钠与碳酸钠是我们生活中重要的化合物，关于它们的性质与制备有以下探究。Ⅰ.小组同学取一定量过氧化钠溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液的成分，设计如图实验方案进行验证：（1）甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式。（2）向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是（填俗名）。Ⅱ.小组同学将金属钠隔绝空气加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应。（3）①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产物中一定有（填化学式）。②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式。Ⅲ.“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：（4）侯氏制碱法的化学原理是将CO2通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为。（5）根据上述实验流程用下列仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是（按气流方向，用小写字母表示）。（6）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的（填仪器名称）。22．如下为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（填字母）。A．在化合物中最高正化合价为+6B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）。④下列推断正确的是（填字母）。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子（5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。

——★参考答案★——一．选择题（共18小题）1．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（）A．云属于胶体 B．NaHSO4属于酸 C．氨水属于电解质 D．CO属于酸性氧化物【答案】A【解析】解：A．云是水蒸气在空气中形成的气溶胶，因此云属于胶体，故A正确；B．NaHSO4是氢氧化钠与硫酸部分中和生成的盐，因此属于盐，故B错误；C．氨水是混合物，氨水不属于电解质，故C错误；D．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，因此一氧化碳不属于酸性氧化物，故D错误；故选：A。2．在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：3【答案】C【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据化学式知，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲乙容器内所含分子个数之比为3：4，由“V＝nVm＝Vm”知，气体的体积之比等于分子个数之比，则甲乙容器内气体的体积之比为3：4，故选：C。3．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）A．无色气体一定为CO2 B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+ C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有K+【答案】B【解析】解：由题目信息可知，某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等离子，取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体则原溶液一定含有，或至少含有一种，一定没有Ba2+、Fe3+，另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，则原溶液一定含有Mg2+，故一定没有，则一定含有，无法确定是否含有K+，Na+、Cl﹣，据此作答。A．由分析可知，实验①产生白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，滴加足量盐酸，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，故A正确；B．由分析可知，一定含有Mg2+，一定不含Ba2+，故B错误；C．由分析可知，一定没有，故C正确；D．钾元素焰色反应为紫色，故可用焰色检验是否含有K+，故D正确；故选：B。4．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是（）A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体产生 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物【答案】B【解析】解：A．氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，所以a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体产生，故A正确；B．氯气不具有漂白性，b集气瓶中有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯气有毒，能污染空气，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠吸收氯气，故C正确；D．液氯只含一种物质，属于纯净物，故D正确；故选：B。5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫。下列说法错误的是（）A．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z B．ZW2中Z的化合价为+2价 C．Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高 D．X与W元素组成的XW4分子，空间构型为正四面体【答案】A【解析】解：X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，XZ2是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫，则X为C元素，Z为S元素；W的原子序数大于S，则W为Cl元素；X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y，Y形成1个三键，X、Y的原子半径依次减小，说明Y位于第二周期，则Y为N元素，以此分析解答。结合分析可知，X为C元素，Y为N，Z为S，W为Cl元素，A．没有指出元素的最高价，该是否不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸，故A错误；B．ZW2为SCl2，Cl的化合价为﹣1价，则S的化合价为+2价，故B正确；C．Y的简单氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高，故C正确；D．X与W元素组成的CCl4分子，其中心原子C形成4个单键，不存在未成键电子对，其空间构型为正四面体，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。6．下列离子方程式正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】解：A．稀硫酸滴在铜片上，二者不发生反应，故A错误；B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故B错误；C．氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故D错误；故选：C。7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、 B．K+、Ca2+、Cl﹣、 C．、Na+、OH﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、【答案】D【解析】解：A．H+、结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选：D。8．对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：下列说法错误的是（）A．纯净物与化合物属于重叠关系 B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系 C．置换反应与化合反应属于并列关系 D．化合物和电解质属于包含关系【答案】A【解析】解：A．单质、化合物均属于纯净物，化合物与纯净物属于包含关系，故A错误；B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，故B正确；C．置换反应与化合反应属于并列关系，故C正确；D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故化合物一定包含电解质，是包含关系，故D正确；故选：A。9．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是（）A．火法炼锌 B．粮食酿酒 C．烧瓷器 D．煅烧石灰石【答案】D【解析】解：A．火法炼锌，锌由化合态变为游离态，属于氧化还原反应，故A错误；B．粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，碳元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；C．烧瓷器的过程发生了氧化还原反应，故C错误；D．煅烧石灰石，即碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确；故选：D。10．下列说法错误的是（）A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物 B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 D．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小【答案】C【解析】解：A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物，故A制取；B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物，故B制取；C．酸、碱、盐都是电解质，但电解质不只是酸、碱、盐，还有金属氧化物和水等，故C错误；D．分散质粒子的直径大小不同，胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的直径大于100nm，故D正确；故选：C。11．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（）A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4、KNO3 C．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3、Ca（OH）2【答案】C【解析】解：A．铜属于单质，甲烷属于化合物，空气属于混合物，HCl属于酸、氨水属于混合物，故A错误；B．NaHSO4是盐，而不是酸，故B错误；C．液态氧属于单质，干冰属于化合物，碘酒属于混合物，H2SO4属于酸，NaCl属于电解质，故C正确；D．蒸馏水属于纯净物，而不是混合物，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了物质的分类，难度不大，应注意掌握常见概念的要点。12．为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是（）A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．四个实验中均有烟产生 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中【答案】B【解析】解：A．钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl；铁在氯气中燃烧，2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl；四个实验中氯气中氯元素都是从0价变为﹣1价，表现氧化性，故A正确；B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，反应生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气在集气瓶口呈现白雾，故B错误；C．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧，2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2，故C正确；D．氢气在氯气中燃烧，点燃前需要先验纯，以防止爆炸，故D正确；故选：B。13．下列图象的正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 B．电解水实验 C．向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 D．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】C【解析】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，pH由大于7逐渐减小到小于7，故A错误；B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，故B错误；C、向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D、锌和稀硫酸反应速率比铁快，最终铁和稀盐酸反应生成氢气多，故D错误；故选：C。14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328A．a等于10 B．该化学反应为分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12【答案】A【解析】解：A.根据反应中数据结合质量守恒定律可知：0+a+3+28＝12+26+3，解之得a＝10，故A正确；B.根据表中数据可知反应中甲乙质量减小，丁质量增加，该反应为化合反应，故B错误；C.丙在反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，故C错误；D.根据质量守恒定律可知9+22+3+b＝12+26+3，b为7，故D错误；故选：A。15．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】解：A.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，硝酸银先反应，铜的质量开始为0，故A错误；B.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，硝酸银先反应，硝酸银的质量要减小，直到反应完，故B错误；C.硝酸银与铁反应，每消耗56g铁析出216g银，每消耗56g铁析出64g铜，随铁的加入，溶液质量减小先快后慢，故C正确；D.铁与硝酸铜和硝酸银的混合溶液反应，溶液中金属阳离子可同时有三种、两种、一种，故D错误；故选：C。16．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误【答案】C【解析】解：①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确；故选：C。17．下列有关化学用语的说法正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．H2、D2、T2互为同位素 C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D．S2﹣的结构示意图：【答案】C【解析】解：A．碘原子的质子数为53，中子数为78，碘原子的质量数＝53+78＝131，质子数为53、中子数为78的碘原子：I，故A错误；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，H2、D2、T2是单质，故B错误；C．结构式是指用一根“﹣”表示一对共用电子对的式子，故HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；D．硫离子核内有16个质子、核外有18个电子，S2﹣结构示意图应为，故D错误；故选：C。18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数目为NA B．1molCl2与过量铁反应，转移的电子数为2NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的O原子数目为0.4NA D．标准状况下，11.2LBr2含共用电子对数为0.5NA【答案】B【解析】解：A．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰和稀盐酸不发生反应，则生成Cl2分子数目小于NA，故A错误；B．氯气与铁反应生成氯化铁，铁过量，按氯气的量计算转移的电子数，氯元素化合价降为﹣1，所以1molCl2与过量的铁反应，则转移的电子数为2NA，故B正确；C．体积未知，无法计算溶质的物质的量，不能计算出氧原子数目，水的也无法计算，水中也有氧原子，故C错误；D．标况下溴为液体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故选：B。二．解答题（共4小题）19．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测量次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加的盐酸总质量/g05203035溶液总质量/g505569.5679.5684.56溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应。（2）实验中生成二氧化碳的质量为0.44g。（3）求样品中氢氧化钠的质量。（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是3.4%。（结果保留一位小数）。【解析】解：（1）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故答案为：二氧化碳；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后质量差值为生成二氧化碳的质量，50g+35g84.56g＝0.44g，故答案为：0.44；（3）由（2）知生成的二氧化碳为0.44g，即0.01mol，所以样品中含有的碳酸钠也为0.01mol，即1.06g，所以样品中氢氧化钠的质量为1.86g﹣1.06g＝0.8g，故答案为：0.8g；（4）由（3）知，0.8g氢氧化钠即0.02mol，反应HCl0.02mol，消耗7.3%的盐酸10g，0.01mol碳酸钠消耗7.3%的盐酸也为10g，产生了0.44g二氧化碳，反应的图像为：，故答案为：；（5）由题意知，反应后溶液溶质为氯化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠0.02mol，碳酸钠0.01mol，所以氯化钠的物质的量为0.04mol，即质量为2.34g，溶液总质量为69.56g，所以＝3.4%，故答案为：3.4%。20．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用Cl2与NaOH溶液在冷水浴中制备。Ⅰ．配制240mL1.00mol/LNaOH溶液：（1）配制溶液时，一般有以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为B（填标号）。A．①②④⑤⑦⑥③B．②①③⑤⑥⑦④C．②①⑥③⑤④⑦D．①②⑥③⑦⑤④实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是ADE（填标号）。A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中C．定容时俯视刻度线D．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯E．NaOH固体在称量前已部分变质Ⅱ．“84”消毒液的制备（装置如图1所示）：（3）已知A是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为NaOH溶液，B中试剂为饱和食盐水，C中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，D的作用为吸收剩余的氯气，防止其污染环境。（4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。a．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。b．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图2所示。已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。①实验a、b现象不同的原因是醋酸和ClO﹣反应生成HClO，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度。②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为57.5g。【解析】解：（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以排列顺序是②①③⑤⑥⑦④；实验室没有240mL的容量瓶，应该选取250mL的容量瓶，还需要250mL容量瓶，故答案为：B；250mL容量瓶；（2）A．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，所以应放在玻璃器皿中，不能放在纸片上，更不能直接放在托盘上，会导致部分溶质沾在纸上，溶质有损耗，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；C．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；E．NaOH固体在称量前已部分变质，则溶质偏少，所配溶液浓度偏低；故E正确；故答案为：ADE；（3）已知A是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为NaOH溶液，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中氯气和冷的NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，D的作用为吸收剩余的氯气，防止其污染环境，故答案为：饱和食盐水；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；吸收剩余的氯气，防止其污染环境；（4）①b中加入白醋后溶液褪色速率比a快，说明b中次氯酸的浓度大，实验a、b现象不同的原因是醋酸和ClO﹣反应生成HClO，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度，故答案为：醋酸和ClO﹣反应生成HClO，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度；②HClO不稳定，受热易分解生成HCl、O2，溶液中c（HClO）降低，漂白速率减慢，所以实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，故答案为：次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气；③稀释前后次氯酸钠的质量不变，所以需要加入水的质量为﹣100g＝57.5g，故答案为：57.5。21．过氧化钠与碳酸钠是我们生活中重要的化合物，关于它们的性质与制备有以下探究。Ⅰ.小组同学取一定量过氧化钠溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液的成分，设计如图实验方案进行验证：（1）甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式。（2）向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是烧碱或火碱或苛性钠（填俗名）。Ⅱ.小组同学将金属钠隔绝空气加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应。（3）①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产物中一定有Na2CO3（填化学式）。②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式4Na+3CO2≜2Na2CO3+C。Ⅲ.“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：（4）侯氏制碱法的化学原理是将CO2通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为NaCl+NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。（5）根据上述实验流程用下列仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是cefabd（按气流方向，用小写字母表示）。（6）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的坩埚（填仪器名称）。【解析】解：Ⅰ.（1）Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，发生反应的化学方程式，故答案为：；（2）乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是NaOH电离出了氢氧根，使溶液变红的物质是烧碱或火碱或苛性钠，故答案为：烧碱或火碱或苛性钠；Ⅱ.（3）①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产物中一定有Na2CO3，故答案为：Na2CO3；②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。CO2与Na生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式4Na+3CO2≜2Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO2≜2Na2CO3+C；（4）侯氏制碱法的化学原理是将CO2通入饱和氨盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，该反应的化学方程式为NaCl+NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；（5）首先用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再通入B装置中与铵盐水反应，最后利用溶液进行尾气处理，根据上述实验流程用下列仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是cefabd，故答案为：cefabd；（6）灼烧固体要用坩埚，反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择坩埚，故答案为：坩埚。22．如下为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）②的最高价氧化物的分子式为CO2；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SiO3。（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是BD（填字母）。A．在化合物中最高正化合价为+6B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为55。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为2Cs+2H2O═2CsOH+H2↑。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）。④下列推断正确的是B（填字母）。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子（5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为b＝a+1或b＝a+11。【解析】解：由图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置分析可知①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl，结合题意和周期表相关知识进行解答即可。（1）C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，故答案为：CO2；H2SiO3；（2）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为：，故答案为：；（3）W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D所述性质不可能，故答案为：BD；（4）①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55，故答案为：55；②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为2Cs+2H2O═2CsOH+H2↑，故答案为：2Cs+2H2O═2CsOH+H2↑；③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强，故答案为：强；④A．与铯同主族的氢元素为非金属元素，故A错误；B．铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，故B正确；C．碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，故C错误；D．金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，故D错误；故答案为：B；（5）若X位于第二、三周期，则b＝a+1；若X位于第四周期，则b＝a+11，故答案为：b＝a+1或b＝a+11。广西南宁市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共18小题）1．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（）A．云属于胶体 B．NaHSO4属于酸 C．氨水属于电解质 D．CO属于酸性氧化物2．在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：33．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）A．无色气体一定为CO2 B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+ C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有K+4．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是（）A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体产生 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫。下列说法错误的是（）A．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z B．ZW2中Z的化合价为+2价 C．Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高 D．X与W元素组成的XW4分子，空间构型为正四面体6．下列离子方程式正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、 B．K+、Ca2+、Cl﹣、 C．、Na+、OH﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、8．对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：下列说法错误的是（）A．纯净物与化合物属于重叠关系 B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系 C．置换反应与化合反应属于并列关系 D．化合物和电解质属于包含关系9．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是（）A．火法炼锌 B．粮食酿酒 C．烧瓷器 D．煅烧石灰石10．下列说法错误的是（）A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物 B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 D．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小11．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（）A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4、KNO3 C．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3、Ca（OH）212．为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是（）A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．四个实验中均有烟产生 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中13．下列图象的正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 B．电解水实验 C．向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 D．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328A．a等于10 B．该化学反应为分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于1215．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是（）A． B． C．D．16．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误17．下列有关化学用语的说法正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．H2、D2、T2互为同位素 C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D．S2﹣的结构示意图：18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数目为NA B．1molCl2与过量铁反应，转移的电子数为2NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的O原子数目为0.4NA D．标准状况下，11.2LBr2含共用电子对数为0.5NA二．解答题（共4小题）19．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测量次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加的盐酸总质量/g05203035溶液总质量/g505569.5679.5684.56溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）氢氧化钠变质是与空气中的反应。（2）实验中生成二氧化碳的质量为g。（3）求样品中氢氧化钠的质量。（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是。（结果保留一位小数）。20．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用Cl2与NaOH溶液在冷水浴中制备。Ⅰ．配制240mL1.00mol/LNaOH溶液：（1）配制溶液时，一般有以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为（填标号）。A．①②④⑤⑦⑥③B．②①③⑤⑥⑦④C．②①⑥③⑤④⑦D．①②⑥③⑦⑤④实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。（2）下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是（填标号）。A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中C．定容时俯视刻度线D．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯E．NaOH固体在称量前已部分变质Ⅱ．“84”消毒液的制备（装置如图1所示）：（3）已知A是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为NaOH溶液，B中试剂为，C中发生反应的化学方程式为，D的作用为。（4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。a．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。b．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图2所示。已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。①实验a、b现象不同的原因是。②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为g。21．过氧化钠与碳酸钠是我们生活中重要的化合物，关于它们的性质与制备有以下探究。Ⅰ.小组同学取一定量过氧化钠溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液的成分，设计如图实验方案进行验证：（1）甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式。（2）向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是（填俗名）。Ⅱ.小组同学将金属钠隔绝空气加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应。（3）①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产物中一定有（填化学式）。②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式。Ⅲ.“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：（4）侯氏制碱法的化学原理是将CO2通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为。（5）根据上述实验流程用下列仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是（按气流方向，用小写字母表示）。（6）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的（填仪器名称）。22．如下为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（填字母）。A．在化合物中最高正化合价为+6B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）。④下列推断正确的是（填字母）。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子（5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。

——★参考答案★——一．选择题（共18小题）1．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（）A．云属于胶体 B．NaHSO4属于酸 C．氨水属于电解质 D．CO属于酸性氧化物【答案】A【解析】解：A．云是水蒸气在空气中形成的气溶胶，因此云属于胶体，故A正确；B．NaHSO4是氢氧化钠与硫酸部分中和生成的盐，因此属于盐，故B错误；C．氨水是混合物，氨水不属于电解质，故C错误；D．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，因此一氧化碳不属于酸性氧化物，故D错误；故选：A。2．在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：3【答案】C【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据化学式知，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲乙容器内所含分子个数之比为3：4，由“V＝nVm＝Vm”知，气体的体积之比等于分子个数之比，则甲乙容器内气体的体积之比为3：4，故选：C。3．已知某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）A．无色气体一定为CO2 B．一定含有Mg2+，可能含有Ba2+ C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有K+【答案】B【解析】解：由题目信息可知，某溶液中可能含有K+，Na+，Ba2+、Mg2+、Fe3+，，Cl﹣，，等离子，取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体则原溶液一定含有，或至少含有一种，一定没有Ba2+、Fe3+，另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，则原溶液一定含有Mg2+，故一定没有，则一定含有，无法确定是否含有K+，Na+、Cl﹣，据此作答。A．由分析可知，实验①产生白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，滴加足量盐酸，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，故A正确；B．由分析可知，一定含有Mg2+，一定不含Ba2+，故B错误；C．由分析可知，一定没有，故C正确；D．钾元素焰色反应为紫色，故可用焰色检验是否含有K+，故D正确；故选：B。4．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是（）A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体产生 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物【答案】B【解析】解：A．氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，所以a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体产生，故A正确；B．氯气不具有漂白性，b集气瓶中有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯气有毒，能污染空气，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠吸收氯气，故C正确；D．液氯只含一种物质，属于纯净物，故D正确；故选：B。5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y。XZ2是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫。下列说法错误的是（）A．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z B．ZW2中Z的化合价为+2价 C．Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高 D．X与W元素组成的XW4分子，空间构型为正四面体【答案】A【解析】解：X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，XZ2是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫，则X为C元素，Z为S元素；W的原子序数大于S，则W为Cl元素；X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X﹣Z﹣Z﹣X≡Y，Y形成1个三键，X、Y的原子半径依次减小，说明Y位于第二周期，则Y为N元素，以此分析解答。结合分析可知，X为C元素，Y为N，Z为S，W为Cl元素，A．没有指出元素的最高价，该是否不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸，故A错误；B．ZW2为SCl2，Cl的化合价为﹣1价，则S的化合价为+2价，故B正确；C．Y的简单氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高，故C正确；D．X与W元素组成的CCl4分子，其中心原子C形成4个单键，不存在未成键电子对，其空间构型为正四面体，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。6．下列离子方程式正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】解：A．稀硫酸滴在铜片上，二者不发生反应，故A错误；B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故B错误；C．氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故D错误；故选：C。7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、 B．K+、Ca2+、Cl﹣、 C．、Na+、OH﹣、 D．Na+、K+、Cl﹣、【答案】D【解析】解：A．H+、结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选：D。8．对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：下列说法错误的是（）A．纯净物与化合物属于重叠关系 B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系 C．置换反应与化合反应属于并列关系 D．化合物和电解质属于包含关系【答案】A【解析】解：A．单质、化合物均属于纯净物，化合物与纯净物属于包含关系，故A错误；B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，故B正确；C．置换反应与化合反应属于并列关系，故C正确；D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故化合物一定包含电解质，是包含关系，故D正确；故选：A。9．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是（）A．火法炼锌 B．粮食酿酒 C．烧瓷器 D．煅烧石灰石【答案】D【解析】解：A．火法炼锌，锌由化合态变为游离态，属于氧化还原反应，故A错误；B．粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，碳元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；C．烧瓷器的过程发生了氧化还原反应，故C错误；D．煅烧石灰石，即碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确；故选：D。10．下列说法错误的是（）A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物 B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物 C．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 D．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小【答案】C【解析】解：A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物，故A制取；B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物，故B制取；C．酸、碱、盐都是电解质，但电解质不只是酸、碱、盐，还有金属氧化物和水等，故C错误；D．分散质粒子的直径大小不同，胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的直径大于100nm，故D正确；故选：C。11．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（）A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4、KNO3 C．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl D．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3、Ca（OH）2【答案】C【解析】解：A．铜属于单质，甲烷属于化合物，空气属于混合物，HCl属于酸、氨水属于混合物，故A错误；B．NaHSO4是盐，而不是酸，故B错误；C．液态氧属于单质，干冰属于化合物，碘酒属于混合物，H2SO4属于酸，NaCl属于电解质，故C正确；D．蒸馏水属于纯净物，而不是混合物，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了物质的分类，难度不大，应注意掌握常见概念的要点。12．为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是（）A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．四个实验中均有烟产生 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中【答案】B【解析】解：A．钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl；铁在氯气中燃烧，2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl；四个实验中氯气中氯元素都是从0价变为﹣1价，表现氧化性，故A正确；B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，反应生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气在集气瓶口呈现白雾，故B错误；C．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧，2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2，故C正确；D．氢气在氯气中燃烧，点燃前需要先验纯，以防止爆炸，故D正确；故选：B。13．下列图象的正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 B．电解水实验 C．向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 D．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】C【解析】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，pH由大于7逐渐减小到小于7，故A错误；B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，故B错误；C、向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D、锌和稀硫酸反应速率比铁快，最终铁和稀盐酸反应生成氢气多，故D错误；故选：C。14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328A．a等于10 B．该化学反应为分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12【答案】A【解析】解：A.根据反应中数据结合质量守恒定律可知：0+a+3+28＝12+26+3，解之得a＝10，故A正确；B.根据表中数据可知反应中甲乙质量减小，丁质量增加，该反应为化合反应，故B错误；C.丙在反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，故C错误；D.根据质量守恒定律可知9+22+3+b＝12+26+3，b为7，故D错误；故选：A。15．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】解：A.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，硝酸银先反应，铜的质量开始为0，故A错误；B.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，硝酸银先反应，硝酸银的质量要减小，直到反应完，故B错误；C.硝酸银与铁反应，每消耗56g铁析出216g银，每消耗56g铁析出64g铜，随铁的加入，溶液质量减小先快后慢，故C正确；D.铁与硝酸铜和硝酸银的混合溶液反应，溶液中金属阳离子可同时有三种、两种、一种，故D错误；故选：C。16．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误【答案】C【解析】解：①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确；故选：C。17．下列有关化学用语的说法正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．H2、D2、T2互为同位素 C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D．S2﹣的结构示意图：【答案】C【解析】解：A．碘原子的质子数为53，中子数为78，碘原子的质量数＝53+78＝131，质子数为53、中子数为78的碘原子：I，故A错误；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，H2、D2、T2是单质，故B错误；C．结构式是指用一根“﹣”表示一对共用电子对的式子，故HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；D．硫离子核内有16个质子、核外有18个电子，S2﹣结构示意图应为，故D错误；故选：C。18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数目为NA B．1molCl2与过量铁反应，转移的电子数为2NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的O原子数目为0.4NA D．标准状况下，11.2LBr2含共用电子对数为0.5NA【答案】B【解析】解：A．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰和稀盐酸不发生反应，则生成Cl2分子数目小于NA，故A错误；B．氯气与铁反应生成氯化铁，铁过量，按氯气的量计算转移的电子数，氯元素化合价降为﹣1，所以1molCl2与过量的铁反应，则转移的电子数为2NA，故B正确；C．体积未知，无法计算溶质的物质的量，不能计算出氧原子数目，水的也无法计算，水中也有氧原子，故C错误；D．标况下溴为液体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故选：B。二．解答题（共4小题）19．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测量次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加的盐酸总质量/g05203035溶液总质量/g505569.5679.5684.56溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应。（2）实验中生成二氧化碳的质量为0.44g。（3）求样品中氢氧化钠的质量。（4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是3.4%。（结果保留一位小数）。【解析】解：（1）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故答案为：二氧化碳；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后质量差值为生成二氧化碳的质量，50g+35g84.56g＝0.44g，故答案为：0.44；（3）由（2）知生成的二氧化碳为0.44g，即0.01mol，所以样品中含有的碳酸钠也为0.01mol，即1.06g，所以样品中氢氧化钠的质量为1.86g﹣1.06g＝0.8g，