2024-2025学年福建省泉州市安溪一中惠安一中养正中学实验中学高一上学期11月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省泉州市安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2024-2025学年高一上学期期中联考一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项。1.化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是选项知识描述化学知识或原理A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜胆矾是混合物B丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂过程发生分解反应和化合反应C“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应焰色反应属于化学变化D屠呦呦采用乙醚提取青蒿素利用的分离提纯操作是蒸馏【答案】B【解析】A．胆矾的化学式为，属于纯净物，A错误；B．该过程发生反应：，Hg+S=HgS，发生分解反应和化合反应，B正确；C．焰色反应属于物理变化，C错误；D．用乙醚(低沸点的一种有机溶剂)提取青蒿素，属于萃取，然后再利用二者沸点的不同，利用蒸馏的方法实现分离，则该提取过程中用的分离提纯操作是萃取、蒸馏，D错误；故选B。2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是A.形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B.薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nmC.雾和烟、云都属于胶体 D.薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠【答案】D【解析】A．雾是胶体，能够产生丁达尔效应，A正确；B．雾是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，B正确；C．雾和烟、云都属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm，C正确；D．薄雾属于气溶胶，分散质是小水珠，D错误；故选D。3.物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A．液氧苛性钠碳酸钙氧化铁二氧化碳B．盐酸纯碱食盐氧化钠一氧化碳C．84消毒液烧碱石灰石Na2O2水D．氢氧化铁胶体熟石灰苏打生石灰二氧化硫【答案】D【解析】A．液氧是液态的氧气，属于纯净物，不是混合物，A错误；B．纯碱是Na2CO3，不属于碱，属于盐，一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．石灰石属于混合物，不属于盐，Na2O2不属于碱性氧化物，水不属于酸性氧化物，C错误；D．氢氧化铁胶体属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苏打是碳酸钠，属于盐类；生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，D正确；故选D。4.下列化学用语正确的是A.互为同位素：14C和14NB.硫酸的电离方程式：H2SO4C.S2-的结构示意图：D.明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O【答案】D【解析】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，C、N是不同的元素，所以二者不互为同位素，A错误；B．氢离子的书写错误，硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+，B错误；C．硫离子核内有16个质子、核外有18个电子，硫离子结构示意图为，C错误；D．KAl(SO4)2•12H2O为明矾的化学式，D正确；故选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，17gOH﹣所含电子数为9NAB.标准状况下，2.24LH2O中含有氧原子数目为0.1NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和总数为0.9NA【答案】C【解析】A．17gOH﹣的物质的量为1mol，1个OH﹣含有10个电子，因此1molOH﹣所含电子数为10NA，A错误；B．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；C．NO2和N2O4的最简式为“NO2”，46gNO2和N2O4混合气体中含有1mol“NO2”，因此46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的Na+和总数，D错误；故选C。6.下列说法正确的是A.铜丝能导电，所以铜是电解质B.液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以不属于电解质C.虽然氯化铵溶液能导电，但氯化铵溶液不是电解质D.溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质【答案】C【解析】A．铜为单质，不是电解质，A错误；B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但溶于水会导电，均属于电解质，B错误；C．氯化铵溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C正确；D．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，D错误；答案选C。7.下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是A.烈火焚烧若等闲——石灰石分解 B.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧C.爆竹声中一岁除——黑火药爆炸 D.化作春泥更护花——花瓣的腐化【答案】A【解析】A．烈火焚烧若等闲——石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中元素化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，A符合；B．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合；C．爆竹声中一岁除——黑火药爆炸，硝酸钾、木炭和硫磺发生反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳等，反应过程中元素化加发生变化，是氧化还原反应，C不符合；D．化作春泥更护花——自然环境下花瓣的腐化通常是氧气参与下的化学反应，属于氧化还原反应，D不符合；答案选A。8.下列溶液中c(Cl﹣)最大的是A.2.0L0.6mol•L﹣1KClO3溶液 B.75mL1mol/L的AlCl3溶液C.150mL0.5mol/L的MgCl2溶液 D.200mL2mol/L的NH4Cl溶液【答案】B【解析】A．KClO3溶液中不含氯离子，故c(Cl﹣)=0mol/L；B．75mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3mol/L；C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液中c(Cl﹣)=1mol/L；D．200mL2mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl﹣)=2mol/L；综上可知故c(Cl﹣)最大的是B；故选B。9.某同学欲用，固体配制4800.10溶液，过程如图所示。其中错误的操作有A.①⑥⑦ B.①⑤ C.②⑦ D.⑤⑥⑦【答案】A【解析】配制一定物质的量的溶液步骤是计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，据此分析；依据图示可知：①物品与砝码放反了，错误；⑥定容操作未平视刻度线，故错误；⑦摇匀操作应上下颠倒，摇匀，错误，答案选A。故答案为A。10.下列关于化学实验操作或实验事故处理的叙述错误的是A.做蒸馏实验时，液体沸腾后发现忘记加沸石，可冷却后再加入沸石B.若用CCl4萃取Br2后的水层还有颜色，则可以再进行萃取，直到水层为无色C.少量强碱溶液滴到皮肤上时，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D.用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上陶土网【答案】D【解析】A．做蒸馏实验时，加热前应在烧瓶中加入沸石，防止暴沸，若液体沸腾后发现忘记添加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加，A正确；B．若用CCl4萃取Br2后的水层还有颜色，说明水层中还溶有Br2，则可以再进行萃取，直到水层为无色，B正确；C．少量强碱溶液滴到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用酸碱中和原理，减轻碱对皮肤的腐蚀，C正确；D．用酒精灯加热蒸发皿时，蒸发皿可以直接加热，不需要垫上陶土网，D错误；故选D。11.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A.①④⑥ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①②③【答案】D【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误；故答案选D。12.下列操作或装置能达到实验目的的是A．灼烧干海带B．分离Fe(OH)3胶体C．制备蒸馏水D．分离酒精和水【答案】C【解析】A．灼烧干海带应该用坩埚，不能用蒸发皿，A错误；B．氢氧化铁胶体能透过滤纸，不能采用过滤的方法分离氢氧化铁胶体，应该用渗析的方法分离，B错误；C．制备蒸馏水时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管内水采用逆流方式，图中操作正确，C正确；D．酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，D错误；故选C。13.下列物质或离子的检验，叙述正确的是A.先加盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl﹣B.先加硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含C.利用丁达尔效应可鉴别淀粉胶体和葡萄糖溶液D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液【答案】C【解析】A．盐酸中含有氯离子，应加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀(AgCl)，检验Cl﹣，A错误；B．如原溶液中有亚硫酸根离子，硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰硫酸根离子检验，应先加入足量盐酸酸化，B错误；C．可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确；D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，但溶液不一定是钠盐，可能为NaOH等，D错误；故选C。14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AH2O(Br2)酒精萃取BCO2(CO)O2加热C乙醇(H2O)生石灰蒸馏DFe(Al)盐酸溶液过滤【答案】C【解析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取H2O中的Br2，故A错误；B．一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被点燃，故B错误；C．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故C正确；D．Fe和Al都能和盐酸溶液反应，不能用盐酸溶液除去Fe中的Al，故D错误；故选C。15.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容B.将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/LC.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0gD.称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低【答案】D【解析】A．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，A错误；B．氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，B错误；C．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，C错误；D．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量﹣游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，浓度偏低，D正确，答案选D。16.下列物质在给定条件下能一步实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；故答案选C。17.有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A.A元素可以形成多种同素异形体B.C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C.可以通过焰色反应检验B元素D.A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；A．A为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；B．C为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；C．Na元素的焰色反应为黄色，C正确；D．二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；故答案为：B。18.用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4H2OH2SO4Ba(OH)2试剂bBa(OH)2K2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4【答案】B【解析】A．硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成硫酸钡沉淀和Cu(OH)2沉淀，CuSO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，A错误；B．将H2O滴入K2SO4溶液中，溶液始终导电，只是导电能力逐渐减弱，灯泡不会出现“亮→暗→亮”现象，B正确；C．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，H2SO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，C错误；D．氢氧化钡滴入(NH4)2SO4溶液中，发生反应生成BaSO4沉淀和氨水，Ba(OH)2过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→暗→亮”现象，D错误；故选B。19.下列实验的先后顺序正确的是选项实验目的实验操作A还原实验结束时，先停止通，再熄灭酒精灯B探究的可燃性先检验的纯度，确认纯净后，再点燃C分解制实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管D用萃取碘水中的碘静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】A．氢气还原氧化铜，实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气，以防铜再次被氧化，故A不选；B．点燃可燃性气体前，为了防止气体不纯而爆炸，必须先检验气体的纯度，确认纯净后再点燃，故B选；C．分解KMnO4制取氧气，实验结束时，为防止倒吸，应先从水槽中拿出导气管，再停止加热，故C不选；D．用CCl4萃取碘水中碘，静置后，应将下层溶液从分液漏斗下口流出，故D不选；故选B。20.2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是A.通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体B.该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜C.分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液D.在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分【答案】C【解析】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误；B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误；故选C。21.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子。在a克HmX中所含质子的物质的量是A. B.C. D.【答案】A【解析】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A-N），则每个HmX分子含有质子数为（A-N+m），agHmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为；故选A。22.分别用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.2∶3∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶2∶1【答案】A【解析】设硫酸铁溶液的浓度为amol/L，体积为1L，由硫酸铁溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：amol/L×1L×3=1mol/L×0.02L，解得a=；设硫酸镁溶液的浓度为bmol/L，体积为2L，由硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：bmol/L×2L=1mol/L×0.02L，解得b=；设硫酸钾溶液的浓度为cmol/L，体积为3L，由硫酸钾溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：cmol/L×3L=1mol/L×0.02L，解得a=，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：：=2：3：2，故选A。23.有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是A.a=bB.a>bC.c(NaOH)=c(HCl)D.消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等【答案】A【解析】铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，相同条件下收集的氢气体积相同，转移电子相等，两个反应中只有Al失电子，只有氢离子得电子，根据转移电子相等知，消耗的Al质量相等，据此分析解答。A．据分析知，消耗的Al质量相等，即a=b，A正确；B．据分析知，消耗的Al质量相等，即a=b，B错误；C．消耗的酸碱的物质的量不等，因为溶液体积未知，无法判断物质的量浓度是否相等，C错误；D．根据方程式知，消耗的n(HCl)>n(NaOH)，D错误；故选A。24.某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（）A.原溶液中一定存在、和B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl-是否存在C.要确定Cl-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1【答案】C【解析】由流程图信息可知，沉淀1质量为4.30g，加入盐酸溶解后，沉淀2质量为2.33g，则m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则原溶液中n()==0.01mol，n()==0.01mol；溶液1中加入足量NaOH溶液后，生成的气体为氨气，其物质的量为n(NH3)==0.03mol。A．由以上分析知，原溶液中一定存在、和，A正确；B．因为原溶液中一定含有、，所以一定不存在Ca2+，但无法判断Cl-是否存在，B正确；C．由于在原溶液中加入了BaCl2，在溶液2加入硝酸银和稀硝酸产生AgCl白色沉淀，不能证明原溶液中是否有Cl-，C不正确；D．依据电荷守恒，若原溶液中不含有Cl-，则n(K+)=0.01mol，c(K+)=0.1mol·L-1；若原溶液中含有Cl-，则n(K+)>0.01mol，c(K+)>0.1mol·L-1，D正确；故选C。二、非选择题(共52分)25.Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）如图所示的分类方法属于___________。（2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3填写下列空白：

ABCD分类标准含氧酸___________分散系___________不属于该类别的物质___________AgNO3___________Fe2O3Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化：铜铜绿ACu(OH)2BCu；（3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________。（4）写出B的化学式：___________。（5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。（6）上述转化过程中属于置换反应的是___________(填写反应序号)。【答案】（1）树状分类法（2）①.钠盐②.碱③.HCl④.蒸馏水（3）盐（4）CuO（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑（6）⑤【解析】【小问1详析】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法；【小问2详析】A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl；B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组中不属于钠盐的是AgNO3；C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水；D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3；【小问3详析】铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于盐；【小问4详析】氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO；【小问5详析】铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；【小问6详析】过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于置换反应的是⑤。26.Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的，现有以下物质：①干冰②熔融氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤SO2的水溶液⑥小苏打⑦水银⑧冰醋酸（1）其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________。（2）写出物质⑥在水中的电离方程式：___________。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。（3）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为___________。（4）如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为___________(设NA为阿伏加德罗常数)。（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成一定量的C和2molD，则D的摩尔质量为___________。（6）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=___________。【答案】（1）①.②④⑤⑦②.②⑥⑧（2）NaHCO3=Na+（3）135g/mol（4）L（5）18g/mol（6）【解析】【小问1详析】①干冰不能导电，属于非电解质；②熔融氯化钠能导电，属于电解质；③蔗糖不能导电，属于非电解质；④稀硫酸能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤SO2的水溶液中有亚硫酸，能导电，SO2的水溶液既不是电解质也不是非电解质；⑥小苏打不能导电，属于电解质；⑦水银能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧冰醋酸不能导电，属于电解质；其中能导电的是：②熔融氯化钠、④稀硫酸、⑤SO2的水溶液、⑦水银；属于电解质的是：②熔融氯化钠，⑥小苏打，⑧冰醋酸；【小问2详析】小苏打属于盐，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+；【小问3详析】40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl﹣，MCl2的物质的量为0.3mol，该氯化物的摩尔质量M135g/mol；【小问4详析】NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，摩尔质量Mg/mol，则cg该气体在标准状况下的体积22.4L=L；【小问5详析】8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，D的质量为8g+32g﹣22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g∶32g∶22g∶18g=4∶16∶11∶9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g64g<70g，故B过量，则生成的D的质量为16g36g，故D的摩尔质量18g/mol；【小问6详析】受热分解的化学方程式为：A•nH2OA+nH2O，根据提供的数据有：则：，解得：n=。27.Ⅰ．物质的分离、提纯是研究物质的方法，请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）①除去粗盐中泥沙___________；②与海水晒盐原理相似的是___________；③用四氯化碳提取碘水中碘___________；④分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物___________。Ⅱ．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示(已知NaNO3的溶解度随温度升高而增大)。（2）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A___________，试剂X___________。（3）判断已除尽的方法是___________。（4）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___________(填操作名称)。（5）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是___________。（6）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。（7）从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）①.B②.D③.C④.A（2）①.BaSO4②.AgNO3溶液（3）取少量滤液1于试管中，滴加盐酸无现象，再加入氯化钡，无沉淀生成，则已除尽（4）过滤（5）除去过量的银离子（6）AgNO3（7）①.蒸发浓缩②.冷却结晶【解析】从NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物中得到纯净的NaNO3晶体，则要除去硫酸根离子和氯离子；先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀氯离子，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和硝酸钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答；【小问1详析】①除去粗盐中的泥沙采用过滤的方法，选择B装置；②与海水晒盐原理相似的是蒸发结晶，选择D装置；③用四氯化碳提取碘水中碘，采用的方法是萃取、分液，选择装置C；④分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物采用的方法是蒸馏，选择装置A；【小问2详析】根据分析可知，实验流程中沉淀A为BaSO4，试剂X为AgNO3溶液；【小问3详析】判断已除尽的方法是取少量滤液1于试管中，滴加盐酸无现象，再加入氯化钡，无沉淀生成，则已除尽；【小问4详析】上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是过滤；【小问5详析】上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去过量的银离子和钡离子；【小问6详析】按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3；【小问7详析】从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。28.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液

（有效成分）NaClO

（规格）1000mL

（质量分数）25%

（密度）1.19g·cm-3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1。(取整数)（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A.溶液中NaClO的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中NaClO的摩尔质量 D.溶液的密度（3）同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。①如图所示仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______。②需要称量NaClO固体的质量为_______g。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制240mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L-1。②需用浓硫酸的体积为_______mL。③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C.未冷却，立即转移至容量瓶定容D.定容时，仰视溶液的凹液面【答案】（1）4.0（2）A（3）①.玻璃棒，胶头滴管②.149（4）①.4.6②.31.25③.D【解析】【小问1详析】该“84消毒液”的物质的量浓度为1.19×103g/L×0.25÷74.5g/mol=4mol/L。【小问2详析】A．溶液中NaClO的物质的量会随着所取体积的多少而变化，A正确；B．溶液的浓度保持恒定，不随所取体积的多少而变化，B错误；C．NaClO的摩尔质量恒定，不随所取体积的多少而变化，C错误；D．溶液的密度恒定，不随所取体积的多少而变化，D错误；故答案选A。【小问3详析】①配制一定浓度的NaClO溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，则还需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管。②配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需用500mL的容量瓶，该消毒液的密度为1.19g/cm3，则500mL溶液质量为595g，则需要NaClO固体质量为595g×25%=149g。【小问4详析】①稀硫酸的浓度为2.3mol/L，则H+的物质的量浓度为4.6mol/L。②配制240mL2.3mol/L的稀硫酸需要用250mL的容量瓶，1.84g/cm3浓硫酸的浓度为18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为0.25L×2.3mol/L÷18.4mol/L=31.25mL。③A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水不影响硫酸的浓度，A错误；B．量取浓硫酸时，仰视液体凹液面，导致浓硫酸体积偏大，溶液浓度偏高，B错误；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C错误；D．定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，浓度偏小，D正确；故答案选D。福建省泉州市安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2024-2025学年高一上学期期中联考一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项。1.化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是选项知识描述化学知识或原理A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜胆矾是混合物B丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂过程发生分解反应和化合反应C“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应焰色反应属于化学变化D屠呦呦采用乙醚提取青蒿素利用的分离提纯操作是蒸馏【答案】B【解析】A．胆矾的化学式为，属于纯净物，A错误；B．该过程发生反应：，Hg+S=HgS，发生分解反应和化合反应，B正确；C．焰色反应属于物理变化，C错误；D．用乙醚(低沸点的一种有机溶剂)提取青蒿素，属于萃取，然后再利用二者沸点的不同，利用蒸馏的方法实现分离，则该提取过程中用的分离提纯操作是萃取、蒸馏，D错误；故选B。2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是A.形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B.薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nmC.雾和烟、云都属于胶体 D.薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠【答案】D【解析】A．雾是胶体，能够产生丁达尔效应，A正确；B．雾是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，B正确；C．雾和烟、云都属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm，C正确；D．薄雾属于气溶胶，分散质是小水珠，D错误；故选D。3.物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A．液氧苛性钠碳酸钙氧化铁二氧化碳B．盐酸纯碱食盐氧化钠一氧化碳C．84消毒液烧碱石灰石Na2O2水D．氢氧化铁胶体熟石灰苏打生石灰二氧化硫【答案】D【解析】A．液氧是液态的氧气，属于纯净物，不是混合物，A错误；B．纯碱是Na2CO3，不属于碱，属于盐，一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．石灰石属于混合物，不属于盐，Na2O2不属于碱性氧化物，水不属于酸性氧化物，C错误；D．氢氧化铁胶体属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苏打是碳酸钠，属于盐类；生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，D正确；故选D。4.下列化学用语正确的是A.互为同位素：14C和14NB.硫酸的电离方程式：H2SO4C.S2-的结构示意图：D.明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O【答案】D【解析】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，C、N是不同的元素，所以二者不互为同位素，A错误；B．氢离子的书写错误，硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+，B错误；C．硫离子核内有16个质子、核外有18个电子，硫离子结构示意图为，C错误；D．KAl(SO4)2•12H2O为明矾的化学式，D正确；故选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，17gOH﹣所含电子数为9NAB.标准状况下，2.24LH2O中含有氧原子数目为0.1NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和总数为0.9NA【答案】C【解析】A．17gOH﹣的物质的量为1mol，1个OH﹣含有10个电子，因此1molOH﹣所含电子数为10NA，A错误；B．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；C．NO2和N2O4的最简式为“NO2”，46gNO2和N2O4混合气体中含有1mol“NO2”，因此46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的Na+和总数，D错误；故选C。6.下列说法正确的是A.铜丝能导电，所以铜是电解质B.液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以不属于电解质C.虽然氯化铵溶液能导电，但氯化铵溶液不是电解质D.溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质【答案】C【解析】A．铜为单质，不是电解质，A错误；B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但溶于水会导电，均属于电解质，B错误；C．氯化铵溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C正确；D．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，D错误；答案选C。7.下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是A.烈火焚烧若等闲——石灰石分解 B.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧C.爆竹声中一岁除——黑火药爆炸 D.化作春泥更护花——花瓣的腐化【答案】A【解析】A．烈火焚烧若等闲——石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中元素化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，A符合；B．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合；C．爆竹声中一岁除——黑火药爆炸，硝酸钾、木炭和硫磺发生反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳等，反应过程中元素化加发生变化，是氧化还原反应，C不符合；D．化作春泥更护花——自然环境下花瓣的腐化通常是氧气参与下的化学反应，属于氧化还原反应，D不符合；答案选A。8.下列溶液中c(Cl﹣)最大的是A.2.0L0.6mol•L﹣1KClO3溶液 B.75mL1mol/L的AlCl3溶液C.150mL0.5mol/L的MgCl2溶液 D.200mL2mol/L的NH4Cl溶液【答案】B【解析】A．KClO3溶液中不含氯离子，故c(Cl﹣)=0mol/L；B．75mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3mol/L；C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液中c(Cl﹣)=1mol/L；D．200mL2mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl﹣)=2mol/L；综上可知故c(Cl﹣)最大的是B；故选B。9.某同学欲用，固体配制4800.10溶液，过程如图所示。其中错误的操作有A.①⑥⑦ B.①⑤ C.②⑦ D.⑤⑥⑦【答案】A【解析】配制一定物质的量的溶液步骤是计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，据此分析；依据图示可知：①物品与砝码放反了，错误；⑥定容操作未平视刻度线，故错误；⑦摇匀操作应上下颠倒，摇匀，错误，答案选A。故答案为A。10.下列关于化学实验操作或实验事故处理的叙述错误的是A.做蒸馏实验时，液体沸腾后发现忘记加沸石，可冷却后再加入沸石B.若用CCl4萃取Br2后的水层还有颜色，则可以再进行萃取，直到水层为无色C.少量强碱溶液滴到皮肤上时，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D.用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上陶土网【答案】D【解析】A．做蒸馏实验时，加热前应在烧瓶中加入沸石，防止暴沸，若液体沸腾后发现忘记添加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加，A正确；B．若用CCl4萃取Br2后的水层还有颜色，说明水层中还溶有Br2，则可以再进行萃取，直到水层为无色，B正确；C．少量强碱溶液滴到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用酸碱中和原理，减轻碱对皮肤的腐蚀，C正确；D．用酒精灯加热蒸发皿时，蒸发皿可以直接加热，不需要垫上陶土网，D错误；故选D。11.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A.①④⑥ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①②③【答案】D【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误；故答案选D。12.下列操作或装置能达到实验目的的是A．灼烧干海带B．分离Fe(OH)3胶体C．制备蒸馏水D．分离酒精和水【答案】C【解析】A．灼烧干海带应该用坩埚，不能用蒸发皿，A错误；B．氢氧化铁胶体能透过滤纸，不能采用过滤的方法分离氢氧化铁胶体，应该用渗析的方法分离，B错误；C．制备蒸馏水时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管内水采用逆流方式，图中操作正确，C正确；D．酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，D错误；故选C。13.下列物质或离子的检验，叙述正确的是A.先加盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl﹣B.先加硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含C.利用丁达尔效应可鉴别淀粉胶体和葡萄糖溶液D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液【答案】C【解析】A．盐酸中含有氯离子，应加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀(AgCl)，检验Cl﹣，A错误；B．如原溶液中有亚硫酸根离子，硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰硫酸根离子检验，应先加入足量盐酸酸化，B错误；C．可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确；D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，但溶液不一定是钠盐，可能为NaOH等，D错误；故选C。14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AH2O(Br2)酒精萃取BCO2(CO)O2加热C乙醇(H2O)生石灰蒸馏DFe(Al)盐酸溶液过滤【答案】C【解析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取H2O中的Br2，故A错误；B．一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被点燃，故B错误；C．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故C正确；D．Fe和Al都能和盐酸溶液反应，不能用盐酸溶液除去Fe中的Al，故D错误；故选C。15.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容B.将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/LC.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0gD.称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低【答案】D【解析】A．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，A错误；B．氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，B错误；C．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，C错误；D．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量﹣游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，浓度偏低，D正确，答案选D。16.下列物质在给定条件下能一步实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；故答案选C。17.有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A.A元素可以形成多种同素异形体B.C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C.可以通过焰色反应检验B元素D.A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；A．A为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；B．C为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；C．Na元素的焰色反应为黄色，C正确；D．二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；故答案为：B。18.用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4H2OH2SO4Ba(OH)2试剂bBa(OH)2K2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4【答案】B【解析】A．硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成硫酸钡沉淀和Cu(OH)2沉淀，CuSO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，A错误；B．将H2O滴入K2SO4溶液中，溶液始终导电，只是导电能力逐渐减弱，灯泡不会出现“亮→暗→亮”现象，B正确；C．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，H2SO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，C错误；D．氢氧化钡滴入(NH4)2SO4溶液中，发生反应生成BaSO4沉淀和氨水，Ba(OH)2过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→暗→亮”现象，D错误；故选B。19.下列实验的先后顺序正确的是选项实验目的实验操作A还原实验结束时，先停止通，再熄灭酒精灯B探究的可燃性先检验的纯度，确认纯净后，再点燃C分解制实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管D用萃取碘水中的碘静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】A．氢气还原氧化铜，实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气，以防铜再次被氧化，故A不选；B．点燃可燃性气体前，为了防止气体不纯而爆炸，必须先检验气体的纯度，确认纯净后再点燃，故B选；C．分解KMnO4制取氧气，实验结束时，为防止倒吸，应先从水槽中拿出导气管，再停止加热，故C不选；D．用CCl4萃取碘水中碘，静置后，应将下层溶液从分液漏斗下口流出，故D不选；故选B。20.2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是A.通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体B.该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜C.分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液D.在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分【答案】C【解析】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误；B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误；故选C。21.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子。在a克HmX中所含质子的物质的量是A. B.C. D.【答案】A【解析】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A-N），则每个HmX分子含有质子数为（A-N+m），agHmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为；故选A。22.分别用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.2∶3∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶2∶1【答案】A【解析】设硫酸铁溶液的浓度为amol/L，体积为1L，由硫酸铁溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：amol/L×1L×3=1mol/L×0.02L，解得a=；设硫酸镁溶液的浓度为bmol/L，体积为2L，由硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：bmol/L×2L=1mol/L×0.02L，解得b=；设硫酸钾溶液的浓度为cmol/L，体积为3L，由硫酸钾溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：cmol/L×3L=1mol/L×0.02L，解得a=，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：：=2：3：2，故选A。23.有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是A.a=bB.a>bC.c(NaOH)=c(HCl)D.消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等【答案】A【解析】铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，相同条件下收集的氢气体积相同，转移电子相等，两个反应中只有Al失电子，只有氢离子得电子，根据转移电子相等知，消耗的Al质量相等，据此分析解答。A．据分析知，消耗的Al质量相等，即a=b，A正确；B．据分析知，消耗的Al质量相等，即a=b，B错误；C．消耗的酸碱的物质的量不等，因为溶液体积未知，无法判断物质的量浓度是否相等，C错误；D．根据方程式知，消耗的n(HCl)>n(NaOH)，D错误；故选A。24.某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（）A.原溶液中一定存在、和B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl-是否存在C.要确定Cl-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1【答案】C【解析】由流程图信息可知，沉淀1质量为4.30g，加入盐酸溶解后，沉淀2质量为2.33g，则m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则原溶液中n()==0.01mol，n()==0.01mol；溶液1中加入足量NaOH溶液后，生成的气体为氨气，其物质的量为n(NH3)==0.03mol。A．由以上分析知，原溶液中一定存在、和，A正确；B．因为原溶液中一定含有、，所以一定不存在Ca2+，但无法判断Cl-是否存在，B正确；C．由于在原溶液中加入了BaCl2，在溶液2加入硝酸银和稀硝酸产生AgCl白色沉淀，不能证明原溶液中是否有Cl-，C不正确；D．依据电荷守恒，若原溶液中不含有Cl-，则n(K+)=0.01mol，c(K+)=0.1mol·L-1；若原溶液中含有Cl-，则n(K+)>0.01mol，c(K+)>0.1mol·L-1，D正确；故选C。二、非选择题(共52分)25.Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）如图所示的分类方法属于___________。（2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3填写下列空白：

ABCD分类标准含氧酸___________分散系___________不属于该类别的物质___________AgNO3___________Fe2O3Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化：铜铜绿ACu(OH)2BCu；（3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________。（4）写出B的化学式：___________。（5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。（6）上述转化过程中属于置换反应的是___________(填写反应序号)。【答案】（1）树状分类法（2）①.钠盐②.碱③.HCl④.蒸馏水（3）盐（4）CuO（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑（6）⑤【解析】【小问1详析】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法；【小问2详析】A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl；B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组中不属于钠盐的是AgNO3；C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水；D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3；【小问3详析】铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于盐；【小问4详析】氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO；【小问5详析】铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；【小问6详析】过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于置换反应的是⑤。26.Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的，现有以下物质：①干冰②熔融氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤SO2的水溶液⑥小苏打⑦水银⑧冰醋酸（1）其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________。（2）写出物质⑥在水中的电离方程式：___________。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。（3）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为___________。（4）如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为___________(设NA为阿伏加德罗常数)。（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成一定量的C和2molD，则D的摩尔质量为___________。（6）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=___________。【答案】（1）①.②④⑤⑦②.②⑥⑧（2）NaHCO3=Na+（3）135g/mol（4）L（5）18g/mol（6）【解析】【小问1详析】①干冰不能导电，属于非电解质；②熔融氯化钠能导电，属于电解质；③蔗糖不能导电，属于非电解质；④稀硫酸能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤SO2的水溶液中有亚硫酸，能导电，SO2的水溶液既不是电解质也不是非电解质；⑥小苏打不能导电，属于电解质；⑦水银能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧冰醋酸不能导电，属于电解质；其中能导电的是：②熔融氯化钠、④稀硫酸、⑤SO2的水溶液、⑦水银；属于电解质的是：②熔融氯化钠，⑥小苏打，⑧冰醋酸；【小问2详析】小苏打属于盐，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+；【小问3详析】40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl﹣，MCl2的物质的量为0.3mol，该氯化物的摩尔质量M135g/mol；【小问4详析】NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，摩尔质量Mg/mol，则cg该气体在标准状况下的体积22.4L=L；【小问5详析】8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，D的质量为8g+32g﹣22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g∶32g∶22g∶18g=4∶16∶11∶9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g64g<70g，故B过量，则生成的D的质量为16g36g，故D的摩尔质量18g/mol；【小问6详析】受热分解的化学方程式为：A•nH2OA+nH2O，根据提供的数据有：则：，解得：n=。27.Ⅰ．物质的分离、提纯是研究物质的方法，请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）①除