元素推断与元素周期律-2025年浙江高考化学复习专练（解析版）

重难点09元素推断与元素周期律

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

2024•浙江卷6月T10；2024•浙江卷1月T12；预计2025年高考会以元素的结构特点及物

元素推断2023•浙江卷6月T11；2023•浙江卷1月T10；质的结构进行推测元素，然后结合元素周

2022•浙江卷6月T16；2022•浙江卷1月T16；期律进行分析综合判断

重难诠释

【思维导图】

■（原子结

（元素产期（同主族元素人

（元素焉期

【高分技巧】

1.常考9种元素推断方法

（1）常考7种非金属元素

元素特殊结构、性质（突破口）

①最外层只有一个电子

②族序数等于周期数

③无中子

H

④半径最小的原子

④密度最小的单质

⑤宇宙含量最多的元素

①族序数等于周期数2倍的元素

C

②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素

③形成化合物种类最多的元素

④单质是自然界中硬度最大的物质

①空气中含量最多的元素

②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素

N

③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应

④常见氢化物可做制冷剂

①族序数等于周期数3倍的元素

②最外层电子数是最内层电子数的3倍

O③最外层电子数是电子层数的3倍

④地壳中含量最多的元素

⑤氢化物在通常情况下呈液态的元素

①最外层电子数是次外层电子数的一半

Si②单质是重要半导体材料，氧化物可用作光导纤维

③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水

①族序数等于周期数2倍的元素，最外层电子数是电子层数的2倍

②与氧同主族的短周期元素

S③某一氧化物可做漂白剂和防腐剂

④最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂

⑤元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应

①第三周期主族元素原子半径最小

Cl②最高价氧化物对应的水化物酸性最强

③单质可用作自来水的杀菌消毒

(2)常考2种金属元素

①周期数是族序数3倍的元素

②原子半径最大的短周期元素

Na

③短周期中金属性最强的元素

④元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素

①族序数等于周期数的短周期元素

Al

②最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素

③氧化物可做耐火材料

④地壳中含量最多的金属元素

说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等

2.常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点

(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Nao

(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg„

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是Co

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。

(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si«

(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、Po

(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、AL

(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。

(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、So

(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是0。

3.巧记101微粒和185微粒

微粒和18e一微粒是元素推断题的重要突破口之一。

⑴以Ne为出发点记忆10屋微粒

N”O2-

tt

；石OH-F-出发点

CH,一NH：；―出0-HF-(Ne)^Na+-Mg"-Al"

NH；H：Q*

若10屋微粒满足关系：叵了电］,则一定是NH：+0H-^^NH3f+H2。。

(2)以Ar为出发点记忆181微粒

sJ’s-ci-出发点

SiH,1-PH?-H2S-HC1-K+-Ca2+

(9e-微粒x2)

—F、—OH、—NH2.—CH3

CH3—CH3>H2N—NH2.HO—OH、

F—F、F—CH3、CH;-OH……

4.短周期主族元素原子的成键数目和成键方式

元素原子HBeBCN(P)O（s）F(C1)Si

成键数目12343214

成键方式单键单键单键单键、双键、三键单键、双键单键单键

5.文字叙述型元素推断试题的解题策略

短冏期元素原

一|了噌占构特征

阅读—目|_•j根据独设特点|------不慧器表

,元素及化合物

1的特殊性I

建立FIJ象|，找出突破口（■—］假设1~，■证I

（模糊性）（意向性）（确定性）

6.物质结构式元素推断中陌生物质中的信息突破

（1）化学键信息：如能形成1个共价键的元素为H、F、C1,能形成4个共价键的元素为C、Si,能形成

2个共价键的元素为O、S。、

（2）根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2+和丫巴即X、Y原子最外层电子数

分别为2和6»

（3）化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0,结合某些常见元素的化合价或化学键，可确定未知

元素的化合价，间接确定最外层电子数目。

-------------------h

限时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01根据原子结构推断

1.（2024•浙江省6月选考）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，

Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不E俄的

是（）

A.键角：YX3+>YX3-B.分子的极性：Y2X2>X2Z2

C.共价晶体熔点：Y>MD.热稳定性：YX4>MX4

【答案】B

【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，

Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为

H元素，M为Si元素。A项，YX3+为CH3+,其中C原子的杂化类型为sp2,CH3+的空间构型为平面正三角

形，键角为120。；YX3-为CH*其中C原子的杂化类型为sp3,CH3-的空间构型为三角锥形，由于C原子

还有1个孤电子对，故键角小于109。28',因此，键角的大小关系为YX3+>YX3,A正确；B项，Y2X2为

C2H2,其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；H2O2分子

结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2V

X2Z2,B不正确；C项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si,因此，C—C键的

键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢

化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si,因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确；故选B。

2.（2024•浙江省1月选考）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短

周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的

是（）

A.沸点：X2Z>X2Q

B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q

D.YZ3-与QZ32-离子空间结构均为三角锥形

【答案】D

【解析】X半径最小为H,短周期电负性最小则M为Na,Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则

Z为O,Z与Y、Q相邻，Y为N,Q为S。A项，七0中含有氢键，则沸点高于H2S,A正确；B项，Na

与0形成Na2O、Na2O2,则。与S同族化学性质性质相似,B正确;C项,NazO的电子式为Na+E：O:产Na.，

Na2s的电子式为Na+[:S：f-Na+，离子键百分比=（电负性差值/总电负性差值），O的电负性大于S,

则NazO离子键成分的百分数大于Na?S,C正确；D项，NCh-为sp2杂化，孤电子对为0,为平面三角形，

SO32-为sp3杂化，孤电子对为0,正四面体，D错误；故选D。

3.（2023•浙江6月选考，11）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于

同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。

下列说法不正颂的是（）

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z

D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、

Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C,Y为N,Z为F,W原子在同周期中原子半径

最大，则W为Na。A项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA

族大于第VIA族，则第一电离能：Z>Y>X,故A错误；B项，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，

同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W,故B正确；C项，根据同电子层结构核多径

小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<乙故C正确；D项，W2X2与水反应生

成产物之一为乙快，乙烘是非极性分子，故D正确。故选A。

4.（2023•浙江1月选考，10）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充

满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说

法不IE项的是（）

A.电负性：Z>X

B.最高正价：Z<M

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

【答案】B

【解析】X的2s轨道全充满，X为Be,Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C,M是地壳中含

量最多的元素，M为O,X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N,Q是纯碱中

的一种元素，则Q为Na。A项，同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N大于Be,A正确；B

项，N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O,B错误；C项，Na和O形成的过氧化钠中含

有非极性共价键，C正确；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C,

硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选B。

5.（2025•浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟）W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增

大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素

在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是（）

A.化学键中离子键成分的百分数：Y2W>Y2Z

+

B.M-N键长：MN2>MN3-

C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素

D.分子的极性：MX3>WX4

【答案】B

【解析】W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子

数的2倍，W是C,W与Z相邻，Z是Si,M的一种简单氢化物常用作制冷剂，BM是N,X元素在骨骼

和牙齿的形成中有重要作用，X是F,则N是O,基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，Y是Mg。A

项，Mg和C的电负性相差大于Si,所以离子键成分的百分数Mg20Mg2Si,故A正确；B项，中心N原

子化合价相同，NO2+氮和氧成键少，键的斥力小，键长短，所以NCh+VNCh-，故B错误；C项，Mg为第

二主族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，故C正确；D项，NF3为三角锥形，极性分子，CF4正四

面体，非极性分子，所以分子的极性NF3>CF4,故D正确；故选B。

6.（2025•浙江省五校高三联考）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙

中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3,基态Q

原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不亚随的是（）

A.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q

B.电负性：Z>Y>X>Q>M

C.X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子

D.Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则

X为H；同周期Y的简单离子半径最大，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2：3,则Z为O,M为Mg；

基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si。由分析知，X为H,Y为N,Z为0,

M为Mg,Q为Si。A项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N>Si,则简单氢化

物的稳定性：H2O>NH3>SiH4,故A正确；B项，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上

到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O>N>H>Si>Mg,故B正确；C项，H、O元素形成的单质

分子有H2、。2、。3,其中H2、。2是非极性分子，。3是极性分子，故C正确；D项，N与Mg形成的化合

物Mg3N2是离子晶体，故D错误；故选D。

7.（2025•浙江省9+1高中联盟高三联考）X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是

宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y和Z相邻；M

元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子。下列说法不正确的是（）

A.化合物M2Z：共价键成分〉离子键成分B.单质熔点M>Z>X

C.原子半径：M>Y>Z>XD.YX3、X3Z+空间构型均为三角锥形

【答案】A

【解析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且

自旋方向相同，则Y为N元素，Y和Z相邻，Z为O元素，M元素原子中只有两种形状的电子云，最外层

只有一个电子，则M为Na元素，综上所述：X为H、Y为N、Z为0、M为Na。A项，化合物M2Z为

Na2O,其为离子化合物，离子键成分大于共价键，A错误；B项，金属钠常温下为固态，熔点比气体高，

02、H2均是由分子构成的物质，分子间存在范德华力，02的相对分子质量比H2大因此02熔点比H2高，因

此熔点：Na>O2>H2,B正确；C项，电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，

离子半径越小，则原子半径，Na>N>0>H,C正确；D项，NH3>H3O+价层电子对数均为4,孤对电子数

均为1,VSEPR模型均为四面体形，空间构型均为三角锥形，D正确；故选A。

8.（2025•浙江省NBchem联盟高三联考）2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117

号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“馍”，

它有多种原子，如常Me、急Me等。下列说法中，正确的是（）

A.在馍原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f,故Me位于周期表中的f区

B.Me位于周期表的第七周期第VIA族

C.比结合能：288MC>2缈Me

D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，贝!]115号元素正下方将是147号元素

【答案】C

【解析】A项，Me为第七周期VA族元素，最后填入的能级为7P能级，位于p区，A错误；B项，

Me为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误；C项，288MC的质量数小于290Mc,在重

核区域，质量数越小，比结合能越大，故比结合能：288MC>290MC.C正确；D项，按照现有规则，第八周

期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；故选C。

9.（2025•浙江省金丽衢十二校高三第一次联考）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期。X的s能级电子数量是P能级的两倍，Z的第一电

离能小于同周期相邻元素，W原子的半径在同周期主族元素中最小。下列说法不正确的是（）

A.键角：WZ3<WZ4-B.Z元素的对应的单质一定是非极性分子

C.YW3空间构型为三角锥形D.Y氢化物的沸点高于X氢化物的沸点

【答案】B

【解析】X的s能级电子数量是p能级的两倍，Is22s22P2,即X为C元素，Z的第一电离能都小于同周

期相邻元素，又Z处于第二周期，可推知Z为O元素，则Y为N元素，W与其他元素不在同一周期，W

原子的半径在同周期主族元素中最小，为C1元素。A项，通过价层电子对计算，可知C1O3-结构为三角锥形，

C1O4-结构为正四面体，所以C1O3-<C1O4-,故A正确；B项，Ch是极性分子，故B错误；C项，NCb价层

电子对为4,孤对电子数为1,所以空间构型为三角锥形，故C正确；D项，NH3中存在分子间氢键，所以

沸点高于CH4的沸点，故D正确；故选B。

10.（2025•浙江省嘉兴市高三基础测试）原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，

X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等，基态Z原

子的第一电离能小于同周期的相邻元素，M是同周期元素中简单离子半径最小的，Q的单质为黄绿色气体，

下列说法不正确的是（）

A.沸点：X和Y形成的化合物<X和Z形成的化合物

B.Z原子的核外电子有5种空间运动状态

C.M和Q形成的化合物：共价键成分〉离子键成分

Z

D.酸性大小：||>X-Z-Q=Z

X-Z-Q=Z

【答案】A

【解析】原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，基态Y原子同能层各能级上的

电子数均相等，则Y为C元素；X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，则X为H元素；基态Z

原子的第一电离能小于同周期的相邻元素，则Z为O元素；M是同周期元素中简单离子半径最小的，则M

为A1元素；Q的单质为黄绿色气体，则Q为C1元素。A项，碳元素和氢元素形成的氢化物可能是固态燃，

固态煌的沸点高于水，故A错误；B项，氧元素的原子序数为8,基态原子的电子排布式为Is22s22P3原子

的核外电子有5种空间运动状态，故B正确；C项，氯化铝属于共价化合物是因为化合物中共价键的成分

大于离子键成分，故C正确；D项，氯酸分子中非羟基氧的数目多于次氯酸，非羟基氧数目越多，酸性越

强，所以氯酸的酸性强于次氯酸，故D正确；故选A。

11.（2025•浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周

期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应

水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是（）

A.A、B两种元素可以形成成千上万种化合物

B.C的单质可用于自来水消毒

C.电负性大小：C>B>A>D

D.工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质

【答案】D

【解析】A是宇宙中含量最高的元素，故A为H,B元素的一种核素可对文物进行年代测定，故B为

C,C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，故C为CLD元素的焰色试验呈砖红色，故D为Ca,

基态E+的轨道全部充满，故E为Cu。A项，H、C两种元素可以形成成千上万种煌类化合物，故A正确；

B项，C为C1,氯气单质可用于自来水消毒，故B正确；C项，电负性大小：Cl>C>H>Cu,故C正确；D

项，工业上制备Cu,常用火法炼铜或者湿法炼铜，故D错误；故选D。

12.（2025•浙江部分高中高三开学考试）Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与

Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式nsSpn,Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的

未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是

（）

A.电负性：Z<X<EB.非金属性：M<Z<Y

C.简单氢化物的沸点：M>Z>YD.高温下，E的单质与X2M反应得到E2M3

【答案】C

【解析】基态Y原子的价电子排布式为nsZp%即2s22P2,所以Y是C元素，元素周期表中Z与Y、

M相邻，Z的第一电离能大于Y的，则Z是N元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则

M为O元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是

Fe元素。A项，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通

常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe,A错误；B项，同周期从左到右，元素的非金属性逐

渐增强，非金属性：C<N<0,B错误；C项，氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，

甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4,C正确；D项，高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；

故选Co

13.（2025•浙江省名校协作体高三联考）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A

是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常

见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正颐的是（）

A.A、B两种元素可以形成成千上万种化合物

B.C的单质可用于自来水消毒

C.电负性大小：C>B>A>D

D.工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质

【答案】D

【解析】A是宇宙中含量最高的元素，故A为H,B元素的一种核素可对文物进行年代测定，故B为

C,C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，故C为Cl,D元素的焰色试验呈砖红色，故D为Ca,

基态E+的轨道全部充满，故E为Cu。A项，H、C两种元素可以形成成千上万种烧类化合物，故A正确；

B项，C为C1,氯气单质可用于自来水消毒，故B正确；C项，电负性大小：Cl>C>H>Cu,故C正确；D

项，工业上制备Cu,常用火法炼铜或者湿法炼铜，故D错误；故选D。

14.（2025•浙江省名校协作体三开学测试）W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元

素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合

物：（XW4）2RZ4,其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是（）

A.（XWQ2RZ4阴阳离子中均含有配位键B.X2W4分子空间结构为平面形

C.Q2W2Z2一定是非极性分子D.氢化物热稳定性：Y>X

【答案】A

【解析】由题干信息可知，W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原

子无未成对电子，则R为Is22s2即Be,基态Q原子有2个未成对电子，即为Is22s22P2或者Is22s22P3故Q

为C或者O,结合原子序数递增可知，Q为C,则W为H,W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：

（XW4）2RZ4,其阴、阳离子均为正四面体结构，故X为N、Y为O,Z为F。A项，（XWSRZ4阴、阳离子

分别为NH4+、BeF4?-中每个均含有配位键，A正确；B项，X为N、W为H,故X2W4即N2H4分子空间结

构不为平面形，每个N原子的价层电子对数均为4,每个N原子与周围的原子形成三角锥形结构，B错误；

C项，Q为C、W为H、Z为F,Q2W2Z2为CHF=CHF或者CF2=CH2,均一定是极性分子，C错误；D项，

Y为O,X为N,非金属性O大于N,故氢化物热稳定性H2O>NH3,但H2O2的热稳定性弱于NH3,D错

误；故选A。

15.（2025•浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考）核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种

主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7,下

列说法不正卿的是（）

A.原子半径：Z<Y<RB.键的极性：ZX3<RT3

C.热稳定性：YX4<Y4XIOD.熔、沸点：YT4>YX4

【答案】C

【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是H；

短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T是C1元素；Y原子的最外层电子数是内层电子

数的2倍，则Y核外电子排布式2、4,因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s

能级电子数与P能级电子数比为6：7,则R核外电子排布式是Is22s22P63s23pl因此R是13号Al元素。

根据上述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T是Q元素。A项，同一周期元素，原子序数越

大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y是C,Z是N,二者核外

有2个电子层，R是A1,有3个电子层，所以原子半径：Z（N）<Y（C）<R（A1）,A正确；B项，X是H,Z

是N,R是Al,T是Cl元素。ZX3是NH3,RT3是AlCb。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，

则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于L8,金属的电负性一般小于1.8,而N、C1的电负性接

近，故N、H的电负性差值小于Al、C1的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)<RT3(A1C13),B正确；C项，

X是H,Y是C,YX4表示CH-Y4X10表示C4H10,C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4

和C3H6,说明稳定性：YX4(CH4)>Y4XIO(C4HIO),C错误;D项,X是H,Y是C,T是Cl,YT4是CCI4,

YX4是CH4,CC14在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CC14)>YX4(CH4),D

正确；故选C。

16.(2025•浙江省强基联高三联考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核

外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生

如下转化：

RZY,溶液•逐渐通入XW3至过量>[R(XW3Z]ZY,溶液

下列说法不正确的是()

A.X和Y简单氢化物的稳定性：Y>XB.反应过程中有蓝色沉淀生成

C.元素电负性：X>Y>ZD.单质沸点：Z>Y>W

【答案】C

【解析】R是ds区元素，R的单质呈紫红色，则R为Cu；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基

态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(ls22s22P3)、

O(ls22s22P4)、F(ls22s22P5)；基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可

能为C(ls22s22P2)或O(1S22s22P4),C原子序数小于N,所以Y不可能为C；若Y、Z为第3周期元素，则满

足条件的可能为Si(ls22s22P63s23P2)或S(ls22s22P63s23P4),Y、Z可与Cu形成C11ZY4,而0、Si、S中只有O

和S形成的SO42-才能形成CUZY4,所以Y、Z分别为0、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3,

则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N,所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分

别为H、N、0、S、Cu。A项，Y、X的简单氢化物分别为H2。和NH3,非金属性：0>N,则简单氢化

物的稳定性：Y>X,故A正确；B项，硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水

过量时氢氧化铜溶解，生成CU(NH3)4SO4,即反应过程中有蓝色沉淀产生，故B正确；C项，非金属性越强，

其电负性越大，非金属性O>N>S,则电负性：Y>X>Z,故C错误；D项，W、Y、Z分别为H、O、S,S

单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，。2和H2均为分子晶体，02的相对分子质量大于H2,02的范

德华力大于H2,所以沸点02>H2,即沸点S>O2>H2,即Z>Y>W,故D正确；故选C。

17.(2025•浙江省杭州市浙南联盟高三联考)W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大,

分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，XY2是形成

酸雨的物质之一。下列说法不正确的是（）

+

A.熔点：ZY>ZMB.键角：XW3>XW4

C.热稳定性：XW3<W2YD.分子的极性：XY3<XY2

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外

层电子数之和为20。则W应为H元素；Z的最外层电子数与其K层电子数相等，应该电子层电子数分别

为2、8、2,为Mg元素；XY2是形成酸雨的物质之一，则为Nth,X为N,Y为O,则M的最外层电子数

为20-1-5-6-2=6,故M为S元素。A项，MgO和MgS均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，离子半径小

晶格能越大，熔点越高，故熔点：ZY>ZM,故A正确；B项，氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，镂根

+

离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，则键角大，故键角：XW3<XW4,故B不正确；C项，元素非

金属性越强热稳定性越大，故热稳定性：NH3VH20,故C正确；D项，S02是极性分子，SO3是非极性分

子，故分子的极性SO2大于Sth分子的极性：XY3<XY2,故D正确；故选B。

18.（2025•浙江省金华第一中学高三选考模拟）现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q,其

原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金

属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。

下列说法不正确的是（）

A.RY2的水溶液能与Q的单质发生反应

B.XYQ2能与水反应产生两种酸性的气体

C.M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的MZ63-微粒

D.Q单质能从R的简单氢化物中置换出R

【答案】C

【解析】6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q,其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低

化合价代数和为零，则X是C元素；Y和R位于同一主族，R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒，则

R是S元素，Y是O元素；Z是周期表中非金属性最强的元素，则Z是F元素；M是同周期中简单离子的

半径最小的元素，M是A1元素，因此Q是C1元素。根据上述分析可知X是C,Y是O,Z是F,M是A1,

R是S,Q是C1元素。A项，RY2是S02,Q的单质是Cb,SO2具有还原性，CL具有氧化性，二者在溶液

中会发生反应：SO2+2H2O+C12=H2so4+2HC1,A正确；B项，XYQ2是COCL,该物质溶于水，会发生反应：

COC12+H2O=2HC1+CO2,反应产生的HC1、CCh的水溶液都显酸性，因此二者是酸性气体，B正确；C项，

Z是F,M是A1,二者形成的离子A1F63-是以共价键为主的八面体构型，C错误；D项，Q单质是Cb,R

的简单氢化物是H2S,二者接触就发生反应：C12+H2S=S+2HC1,因此C12能从H2s中置换出S,D正确；故

选C。

考向02根据物质结构推断

19.（2025•浙江省富阳中学高三选考模拟）如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、

Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是（）

丫、丫/丫、/Q

R+Z[II

M'Y、Z/Y、X

pP

A.简单氢化物的沸点：Z<Q

B.M的最高价含氧酸与Y反应体现氧化性和酸性

C.Q的第一电离能是同周期元素中最大的

D.P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同

【答案】A

【解析】X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，X形成1个共价键，X为H元

素，Y形成3个共价键，Y为B元素，Z形成2个共价键且带1个负电荷，Z为N元素，P为O元素，Q

形成1个共价键，Q为F元素，R带1个正电荷，R为Na元素，M形成4个共价键，M为Si元素。A项，

Z为N元素，Q为F元素，NH3和HF分子间都含有氢键，且F的电负性大于N,HF分子间氢键强于大于

NH3,则沸点：NH3<HF,A正确；B项，Si的最高价含氧酸为H2SiO3,HzSiCh不和B单质反应，B错误;

C项，Q为F元素，第二周期中0族元素Ne的第一电离能最大，C错误；D项，O与H形成的化合物为

H2O或H2O2,0与F形成的化合物为0F2,H2O和OF2空间结构相同，H2O2与H2O>OF2的空间结构不同，

D错误；故选A。

20.（2025•浙江省稽阳联谊学校高三联考）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种

短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是（）

Ww+

w\/*

lx

wY/

w/XJ-xrW

xzx

www/Vw\W-

A.阴禺子的中心原子的配位数为6

B.该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质

C.Y同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种

D.W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键

【答案】C

【解析】据离子液体的结构，w、Z可形成1个共价键，为H、F、Cl；X形成4个共价键，为C、Si；

Y形成3个共价键，为N、P；R形成5个共价键，为N或P；又“W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序

数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期“；所以W、X、Y、Z、R五种原子分别是H