中考化学复习分类汇编：物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题（第1期）（解析版）

专题14物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题

考点预览2024年中考真题分类汇端

考点01酸碱盐的检验与鉴别

考点02物质的分离、除杂与提纯

考点03离子的共存

试题汇编2024年中考真题分类汇编

考点1酸碱盐的检验与鉴别

1.（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是

A.用食盐水区分硬水、软水B.用熟石灰区分氯化镂、硫酸镂

C.用灼烧法区分涤纶、羊毛D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳

【答案】C

【解析】用肥皂水可以区分硬水和软水，取样加入等量的肥皂水振荡，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫

多、浮渣少，则为软水，不能用食盐水，故A错误；氯化镂和熟石灰（氢氧化钙）反应产生氨味气体，硫

酸镂与熟石灰反应产生氨味气体，不可以区分，故B错误；用灼烧法区分羊毛和涤纶，灼烧后有烧焦羽毛

气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，因此可以通过灼烧的方法进行鉴别二者，故C正确；氮气和二氧化

碳都具有不可燃，不助燃的性质，均能使燃着的木条熄灭，故D错误。

2.（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是

选项物质鉴别方法现象及结论

有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二

A一氧化碳和二氧化碳闻气味

氧化碳

B食盐水和蒸储水测pHPh<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸储水

浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶

C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色

液

产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢

D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热

钠，无明显现象的物质为碳酸钠

【答案】D

【解析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论

均不正确，A不符合题意；食盐水和蒸储水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结

论均不正确，B不符合题意；浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴

别，鉴别方法正确，现象及结论不正确，C不符合题意；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确，D符合题意。

3.（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象

B除去CO中少量的CO2将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末

C除去CuCb溶液中的HC1加入过量的铁粉、过滤

D检验稀盐酸中是否混有H2SO4取样，加入BaCL溶液，观察现象

【答案】D

【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观

察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，A不能达到目的，错误；一氧化碳能与高温氧化

铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，B

不能达到目的，错误；铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HC1反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加

入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HC1都除去，C不能达到目的，错误；稀硫酸能与氯化钢反应生成硫酸

领白色沉淀，而稀盐酸与氯化钢不反应且生成的硫酸钢不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化/溶液，

若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，D能达到

目的，正确。

4.（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2s04将水倒入浓H2sCU中并用玻璃棒不断搅拌

B除去CaCC>3粉末中的CaO加入稀盐酸，充分反应

C鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡

D验证02是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶底部

【答案】C

【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产生的热量散失出去，故A错

误；碳酸钙与氧化钙都能与盐酸反应，故B错误；肥皂水可以用于鉴别软水和硬水，硬水会出现泡沫少、

浮渣多的现象，故C正确；氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故D错误。

5.（2024四川乐山,13）实验室有一包固体，可能由CaCb、KC1、K2cO3和C11SO4中的一种或几种组成。

为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀

盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色

固体，既不溶于水也不溶于常见的酸.下列有关原固体成分的分析正确的是

A.一定不含CuSO4和CaCbB.一定不含C11SO4和KC1

C.一定只含有K2cChD.一定含有K2cO3和KC1

【答案】A

【解析】实验室有一包固体，可能由CaCL、KC1、K2cO3和CuSCU中的一种或几种组成，①取少量该

固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化

钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，

有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固

体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会

生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾；综上，则该固

体中一定不含有硫酸铜和氯化钙,一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。由分析可知，一定不含CuSO4和CaCh,

故A分析正确；由分析可知，一定不含CuSCU和CaCb,一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故B分析错

误；由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故C分析错

误；由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故D分析错

误。

6.（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是

选择物质方法和主要操作实验目的

Cu（NO3）2和AgNCh的7昆合

A加入足量的铝粉，过滤除去AgNO3

溶液

B久置的NaOH取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度

CNaCl和BaSO4加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯

DCH4和H2鉴别

【答案】C

【解析】根据金属活动性Al>Cu>Ag,所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A

不符合题意；氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳

酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能

检验变质程度，不能达到实验目的，故B不符合题意；氯化钠易溶于水，硫酸钢难溶于水，加水溶解，过

滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钢，能达到分离提纯的目的，故C符合题

意；甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能

鉴别，不能达到实验目的，故D不符合题意。

7.（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不熊得出相应结论的是

选项操作现象结论

取久置的氢氧化钠溶液于试管

A有气泡产生该氢氧化钠溶液已变质

中，滴加过量稀盐酸

测量加入硝酸镂前水的温度和

B溶液温度低于水的温度硝酸镂溶解时吸热

加入硝酸镂溶解后溶液的温度

把等量肥皂水分别滴加到盛有一支试管中浮渣多，另一支试管中出现浮渣多的水样硬度

C

等量不同水样的试管中，振荡浮渣少较大

在酒精灯火焰上方罩一个干燥

D烧杯内壁出现小水珠酒精中含有氢、氧元素

的烧杯

【答案】D

【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液

于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠

己经变质，A不符合题意；测量加入硝酸镂前水的温度和加入硝酸镂溶解后溶液的温度，溶液温度低于水

的温度，说明硝酸镀溶于水吸热，B不符合题意；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起

浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮

渣多，另一支试管中浮渣少，则出现浮渣多的水样硬度较大，C不符合题意；在酒精灯火焰上方罩一个干

燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、。元素组成，反应物氧气由氧元素组

成，则酒精中一定含氢元素，D符合题意。

8.（2024江苏连云港，12）Ch是人类生存必需的物质，认识和获取02具有重要意义。

（1）工业生产的02可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是.（填字母）。

a.O2分子质量变小b.O2分子间间隔减小c.02分子转变为其他分子

（2）实验室里现有MnCh固体、H2O2,溶液以及下列装置（A〜D）：

①仪器M的名称是—（填字母）。

a.长颈漏斗b.锥形瓶c.集气瓶

②利用上述药品制取。2,应选择的两个装置是（填字母）。

③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是（包括操作和现象）。

（3）气焊的化学原理为2X+502W4co2+2H2O,X的化学式为

（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。

①能向自然界中释放。2的是（填字母）。

a.动植物的呼吸b.可燃物的燃烧c.植物的光合作用

②氧气和臭氧（03）可以相互转化。在紫外线的作用下，02转化为03的化学方程式为

【答案】

(1)b

(2)aB、C将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃

(3)C2H2

(4)c3O2紫外线203

【解析】

（1）工业生产的02可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变

小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；

（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；

②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化铳固体）制取02,过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成氧

气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B,氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排

空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C,故应选择的两个装置是B、C；

③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则

该无色气体是氧气；

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳

原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，

化学式为C2H2；

（4）氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，a不符合题意；

氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，b不符合题意；

植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，c符合题意；

②氧气和臭氧（。3）可以相互转化。在紫外线的作用下，。2转化为。3,化学方程式为302燮邕203。

9.（2024江西，19）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情

况产生了兴趣，并进行以下探究。

【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？

【作出猜想】猜想I：变小；猜想H：不变；猜想III：变大。

【进行实验】

（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞

口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。

组结

操作现象分析

号

论

酸性更强的是_

甲测得A溶液pH为0.6,B

取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH（选填“A”或

猜

组溶液pH为0.5

“B”）溶液

想

III

试管内均产生气泡，固体

取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，

正

乙减少，反应结束后，盛B相关反应的基

用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快

确

组溶液的注射器活塞上升本反应类型为_

速注入试管（如图）

的高度更____

A溶液B溶液

—，Z/

1>.1(

等质量的

*/碳酸氢钠'

（1）分别取5mL等浓度的—（填化学式）溶液

溶液由无色变为红色

于两支试管中，各滴加2滴酚酰溶液，振荡

丙相关反应的化

（）将、溶液分别滴入上述两支试管中并振

组2AB学方程式为—

所加滴数更多的是—

荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴

（选填"A”或"B”）溶液

数

【微观探析】

（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速

率更快的是o

【答案】

（1）B高复分解反应NaOH（合理即可）NaOH+HC1=NaCl+H2OA

（2）水分子

【解析】

（1）甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；

乙组:B溶液的酸性更强,所含氢离子更多溶质HC1更多，根据化学方程式HC1+NaHCCh=NaCl+H2O

+CO2T可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与

碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；

丙组：能使酚酷溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液；将A、B溶液分别滴入

上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应

为NaOH+HC1=NaCl+H2O,B溶液的酸性更强,所含氢离子更多溶质HC1更多，则B溶液所加滴数更少，

所加滴数更多的是A；

（2）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的

速度快，则导致稀盐酸浓度变大。

10.（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。

（1）塑料瓶①相当于实验室中的（填仪器名称）。

（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为0

（3）检查装置A的气密性，方法是o

（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是。

（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有o

（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。

步骤现象结论

__液体中含有盐酸

【答案】（1）集气瓶

（2）CaCO3+2HC1=CaCh+CO2T+H2O

（3）连接仪器装置，关闭Ki,向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形

成稳定的液面差（合理即可）

（4）澄清石灰水

（5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧

（6）取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象溶液变为红色

【解析】（1）据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O；

（3）检查装置A的气密性，首先要形成密闭装置，再利用压强原理进行检验。具体方法为：连接仪器

装置，关闭Ki,向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差；

（4）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;

（5）装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，所以体现出二氧化碳不燃烧不支持燃

烧，密度比空气大的性质；

（6）稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，可用紫色石蕊溶液进行验证。具体方案为：取少量A中剩余液体

于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象，溶液变红，证明含有盐酸。

11.（2024江西，20）碳酸钾（K2c03）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸

钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物

质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）

（1）碳酸钾在农业上可用作（选填"氮”、“磷”或“钾”）肥。

（2）反应过程中生成气体的质量为go

（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（选填2"或“〈'）9.8%。

【答案】

（1）钾

（2）2.2

（3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为X。

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

13844

龙2.2g

138_x

4T-22g

x=6.9g

钾碱样品中碳酸钾的质量分数峭羯8.6%

答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。

（4）>

【解析】

（1）碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥；

（2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g；

（3）见答案；

（4）解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为小

H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2T

9844

y2-2g

98_y

44一2.2g

解得y=4.9g

该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是警xlOO%=9.8%。

50g

12.(2024四川达州，17)九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。

为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：

(1)A试管中的现象是一。

为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。

【猜想与假设】

(2)猜想一：Na2s04

猜想二：Na2so4、H2SO4

猜想三：O

图1

【设计并进行实验】

(3)完成并记录以下实验:

实验步骤实验现象实验结论

①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立

②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液___________O猜想一不成立，猜想三成立

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定

出溶液pH变化如图3所示。

（4）甲组实验pH变化对应的曲线是（填“I”或“II"）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，

现象是。

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是（用化学方程式表示）；向部分变质的氢

氧化钠溶液中加入适量___溶液可除去杂质。

【答案】

（1）溶液变红

（2）Na2so4、NaOH

（3）产生白色沉淀

（4）II溶液变红

（5）C02+2NaOH=Na2CO3+H20氢氧化钙（合理即可）

【解析】

（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酬试液变红，故现象是：溶液变红；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，

则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2s04、NaOH；

（3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和

硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；

（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全

反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是H；M点pH<7,溶液显酸

性，能使紫色石蕊试液变红；

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和

水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化

钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。

13.（2024四川乐山，20）绿矶（FeSO4-7H2O,相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时

易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿研样

品，设计如下实验探究绿矶分解的产物。

已知：①S03常温下为气态，0℃时为固态；②S02有漂白性，能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是o

（2）假设A〜E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

实验现象实验结论

①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后绿矶的分解产物中

溶液呈黄色。有_____O

绿矶的分解产物中

②B装置中无水硫酸铜变蓝。

有_____O

③C装置中U型管内________o绿矶的分解产物中有SO3。

@D装置中品红溶液褪色。绿矶的分解产物中有SO2o

（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：

①请写出隔绝空气高温加热绿矶发生反应的化学方程式.

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为g.

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验S02不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是

【答案】

（1）排尽装置内的空气，防止绿机被空气或氧气氧化

（2）FezCh/三氧化二铁FhO/水有固体析出

(3)2FeSO4-7H2O高温Fe2O3+SO3T+SO2f+14H2Ot2.0排空时装置内空气中

的C02也能使澄清石灰水变浑浊，干扰SO2的检验

【解析】

(1)绿矶加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的

作用是排尽装置内的空气，防止绿矶被空气或氧气氧化。

(2)①绿矶(FeSO4-7H2O)在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：

产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸

充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矶的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄

色。

②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矶的分解产物有水。

③绿矶的分解产物中有SO3,SO3常温下为气态。时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。

(3)①隔绝空气高温加热绿矶，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式为2

FeSO4-7H2O高温Fe2O3+SO3t+S02?+14H2Ofo

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为x

2FeSO4-7H2O^Fe2O3+S03T+SO2T+14H2OT

2x27880

13.9gx

2x27813.9g

80x

x=2g

答：C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g„

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置

内空气中的C02也能使澄清石灰水变浑浊，干扰S02的检验。

14.(2024四川遂宁，12)同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCCh为白色固体，难溶于水；BaSCU为

白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”

的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价(温馨提示：本题中番号①〜③为答题卡

上的序号)。

化学实验报告单

姓名：m合作者：芳芳

班级：九年级一班日期：2024.3o25

【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠

【实验目的】Na2cCh与Na2s04的区别

【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等

【实验药品】待测溶液、氯化领溶液、稀盐酸

【实验过程】

(1)

实验步骤实验现象实验结论

1.取待测溶液1〜2mL于试管中，向试管中加入足量氯化领溶产生白色沉

Na2cCh溶液中混有

液，振荡淀

Na2SO4

2.向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸—

【交流评价】

(2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是；则

步骤1中一定发生反应的化学方程式为o

【反思拓展】

进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。

【答案】

(1)白色沉淀部分溶解

(2)滴加少量稀盐酸，生成碳酸钢可能没有反应完全CaCb+Na2cCh=CaCCh]+2NaCl

【解析】

(1)1、实验步骤：取待测溶液1—2mL于试管中，向试管中加入足量氯化/溶液，振荡，实验现象:

产生白色沉淀；

2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：Na2cCh溶液中混有NazSCU,碳酸钠

溶液与氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，

碳酸钢与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。

(2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量

稀盐酸，生成碳酸钢可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钢溶液反

应生成碳酸铁白色沉淀，碳酸钢与少量稀盐酸反应，碳酸钢有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液中一定

含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化领溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，该反应化学方

程式为CaCl2+Na2cCh=CaCCh]+2NaCL

考点2物质的分离、除杂与提纯

15.（2024四川南充，1）中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是

A.粮食酿酒B.湿法炼铜C.海水晒盐D.黏土烧瓷

【答案】C

【解析】粮食酿酒有新物质酒精等生成，A发生化学变化，不符合题意；湿法炼铜将铜盐中的盐置换

出来，有新物质铜生成，B发生化学变化，不符合题意；海水晒盐是将水蒸发，从而使溶解的氯化钠等析

出，C主要发生物理变化，符合题意；黏土烧瓷有新物质生成，D发生化学变化，不符合题意。

16.（2024重庆B卷，13）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水

淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是

A.“捣熟”增大了接触面积B.“水淘”只溶解了红色色素

C.“布袋”起过滤作用D.“阴干”过程中水分蒸发

【答案】B

【解析】“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故A说法正确；“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故B

说法错误；“布袋绞去黄汁”是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故C说法正确；“阴干”是在常

温下，利用风吹使水分蒸发，故D说法正确。

17.（2024安徽，5）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的

仪器是

A.酒精灯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒

【答案】D

【解析】酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液。在溶解、过滤中不能用到，A不符合题意；

漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不能用到，B不符合题意；蒸发皿用于溶液的蒸发，在溶解、过滤中

不能用到，C不符合题意；溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒

搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒，D

符合题意。

18.（2024河北，5）下列实验方案第误的是

A.用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维

B.用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D.用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙

【答案】D

【解析】羊毛灼烧时产生烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧时产生刺激性气味，可用灼烧的方法区分羊毛

和合成纤维，A正确；酒精有刺激性气味，蔗糖无气味，可用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液，B正确;

浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气，且浓硫酸不能与氢气发生反应，可用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气，

C正确；向混有氯化钙的氯化钠溶液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反

应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，过滤可除去碳酸钙，但碳酸钠过量，会有剩余，该操作除去了氯化钙，但引

入了新的杂质碳酸钠，D错误。

19.（2024江苏苏州，12）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是

【答案】C

【解析】溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意；过滤时，应遵循“一贴、二低、

三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃

酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止

局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。

20.（2024江苏盐城，14）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不畲理的是

选项实验问题实验方案

A鉴别。2和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象

B分离KC1和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶

C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象

D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

【答案】D

【解析】鉴别。2和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证

明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，A实验方案合理；分离KC1和MnCh的混合

物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锦固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，B实验方案合理；验证Cu、

Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动

性：Al>Cu,C实验方案合理；用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测

液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染

待测液，D实验方案不合理。

21.（2024四川眉山，4）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作簿误的是

【答案】C

【解析】用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，防止污染药品，A图示操作正确，不符合题意；溶解操作应

在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快固体溶解速率，B图示操作正确，不符合题意；过滤时，要注意“一贴、

二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C图示操作错误，符合题

意；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，D图示操作正确，不符合题意。

22.（2024四川乐山，11）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是

选项物质杂质除杂方法

通过灼热的铜网

AO2N2

BKC1固体MnCh固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥

通过足量的氧化铜并加热

CCO2CO

D稀盐酸稀硫酸加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤

【答案】C

【解析】通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，反而除去了原物质，不符合

除杂原则，故A错误；氯化钾易溶于水，二氧化锦不溶于水，通过加水溶解、过滤。洗涤、干燥可得到二

氧化铳固体，再将滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，故B错误；通过足量的氧化铜并加热，一氧化

碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；硫酸和

硝酸钢反应生成硫酸领沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D

错误。

23.（2024重庆B卷，15）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是

序号实验对象试剂及方法

ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，过滤

BCO2(CO)气体通过足量的木炭，加热

CNaOH溶液(Na2co3)加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

DNaCl溶液(CuSO4)加入适量NaOH溶液，过滤

【答案】C

【解析】CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，

反而把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项所采取的方法错误；在加热的条件下二氧化碳和木炭反应

生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项所采取的方法错误；Na2cCh

能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸领沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故C选项所采取的方法正确；CuSCU能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去

杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D选项所采取的方法错误。

23.（2024重庆B卷，20）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白:

（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭（填“能”或“不能”）降低水的硬度。

（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。

（4）煮沸过程中，发生的反应之一是Mg（HCCh）2Mg（OH）2；+2XtoX的化学式为

【答案】

（1）肥皂水

（2）不能

（3）漏斗

（4）CO2

【解析】

（1）天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；

（2