氧化还原反应概念、规律及应用-2025年广东高考化学复习专练（解析版）

重难点05氧化还原反应概念、规律及应用

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

氧化还原反应的2024•广东卷T13；2023•广东卷T9、T12；2022•广预计2025年高考中氧化还原反应的相

概念东卷T12；2021•广东卷T4、T6；关知识依然渗透在生活化学、因果关

氧化还原反应的系、价类二维图、电化学等题中进行概

2023•广东卷T9、T13；

规律及应用念和规律的考查

重难诠释◎

【思维导图】

「氧化还原反应定义

L氧化剂与还原剂

一氧化还原反应的实质

一氧化还原反应的表示方法

一氧化还原反应的类型

一氧化还原反应在生活和工业中的应用

「电子的转移

氧化还原反应一

一化还原反应实质一

l化合价的变化

一霰化还原反应类型-

I非燃烧反应中的氧化还原反应

「腐蚀与防护

j氧化还原反应在生活中的应用-

I电池技术

「；台燎金属

I氧化还原反应在工业中的应用-

J化学工1k中的化学反应

【高分技巧】

1.氧化还原反应的两条主线

（氧化剂磬｛氧化性）在反应中d得电子卜晒而降低声生（还原反应H被还原声座（还原产物）

IIIIII

反应物性质本质特征过程元素生成物

（还*剂冉直（还*性）在反应里所寻T化合］并阖建南二应H痴函生效氧/产物）

2.常见的氧化剂、还原剂及反应产物预测

（1）常见的氧化剂及产物预测。

氧化剂产物预测

Mn2+（酸性）;MnCh仲性

KMnO4

或弱碱性）;Mn。土（碱性）

LSCH酸性）Cr3+

浓硝酸

N02

稀硝酸NO

X2（卤素单质）x-

H2O2OH-（碱性）;电。（酸性）

NazOzNaOH（或Na2co3）

NaCIO（或C。）Cl-、CI2

NaCIO3。2、。。2、Cl-

（2）常见的还原剂及产物预测。

还原剂产物预测

Fe3+（较强酸性）;Fe（0H）3

Fe2+

（弱酸性或碱性）

S02（或H2sO3、SO3-）SO土

2s、sc>2(或so幻

S-(H2S)

H2c2。4C02

H2O202

l(HI)l2(或IO3)

COco2

金属单质Zn2\Fe2+(与强氧化剂

(Zn>Fe>Cu等)反应生成Fe3+)>Cu2+

3.氧化还原反应的规律及其应用

(

强比较物质的氧化性或还原性强弱，判断

弱应用,反应能否进行

律氧化性:氧化剂〉氧化产物

工还原性:还原剂〉还原产物

价

态应用判断氧化还原反应的产物，同种元素不同

-

律价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”

)

:药藏函而赢荏芨前初施否M评

〕.旧;(1)同时含有加入按还原性由强到

感与几种还原剂

后氧化剂’弱依次反应

J：(2)同时含有

加入按氧化性由强到

还原剂’

几种氧化剂弱依次反应

守(1)氧化还原反应方程式的配平

应用

恒(2)氧化还原反应相关的计算

律(3)电极反应式的配平及电化学的计算

4.氧化还原反应方程式的配平流程

T标变价卜标明反应前后变价元素的化合价

T列得失卜列出化合价的变化值

配

通过求最小公倍数使化合价升降

平T求总数卜

五总值相等

步确定氧化剂、还原剂、氧化产物、

配化学L

流

一计量数一还原产物的化学计量数,观察法

程X___y配平其他物质的化学计量数

检查原子、电荷、得失电子是否

T查守恒卜

守恒

I狼时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01氧化还原反应的基本概念

1.（2025•广东大湾区•联考）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流

程如下，下列说法不正确的是

干海带」^海带灰—黯—>悬浊液滤液碘水_®_>12的有机溶液一一>粗碘

A.过程①需要用到蒸发皿B.过程②中发生氧化还原反应

C.过程③的操作为萃取分液D.粗碘可通过升华进行纯化

【答案】A

【分析】海带中含有丰富的碘元素，灼烧之后成为海带灰，用沸水浸泡使碘离子尽可能溶于水，过滤之后

在滤液中加入适量氯水或其它适宜的氧化剂，使碘离子被氧化成单质碘，再用四氯化碳等有机溶剂进行萃

取得到碘的有机溶液，进一步处理得到粗碘。

【解析】A.过程①为灼烧干海带，应在用烟中进行，A错误；

B.过程②是将I-转化为12,发生氧化还原反应，B正确；

C.过程③是利用碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，从碘水中提取单质碘，为萃取分液,

c正确；

D.碘易升华，粗碘可通过升华进行纯化，D正确；

选Ao

2.（2025•广东汕尾•联考）劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是

选项生活实践或劳动项目化学知识

A用FeCl3溶液作腐蚀液制作印刷电路板金属铁的还原性比金属铜强

B利用工业合成氨实现人工固氮电具有氧化性

C用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素

D兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙）酸性：乙酸〉碳酸

【答案】A

【解析】A.FeCb溶液作腐蚀液制作印刷电路板，利用铜和铁离子反应，与金属铁的还原性比金属铜强无

关，两者之间无关联，故A错误；

B.氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，表现氧化性，故B正确；

C.N、P、K等元素属于植物所需的营养元素，厨余垃圾含有N、P、K等元素，可用作肥料，故C正确；

D.可用食醋清除水壶中的少量水垢，是因为醋酸可与碳酸钙反应，即酸性：乙酸〉碳酸，故D正确；

故选：Ao

3.（2025•天津静海区•月考）LiAlH4与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T„下列说法正确的是

A.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂B.H2既是氧化产物又是还原产物

C.若生成4.48LH2,转移0.2mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

【答案】B

【解析】A.LiAlH4中H由-1价升高为。价，被氧化，是还原剂，故A错误；

B.LiAlH4中H由-1价升高为0价，被氧化，H2O中H由+1价降为0价，被还原，氢气既是氧化产物又是

还原产物，故B正确；

C.没有给出气体温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误；

D.由LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2f,UAIH4中H由-1价升高为0价，作还原剂，水作氧化剂，计量数之比

为1：2,故D错误；

故选Bo

4.（2025•广东广州•测试）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是

选项实验操作实验现象解释或结论

25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaHCO3NaClO溶液的pH

A酸性:H2CO3>HC1O

溶液和NaClO溶液的pH更大

B向酸性高锦酸钾溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2有还原性

有红棕色气体产浓硝酸与木炭一定发

C向浓硝酸中加入红热木炭

生生反应

气体X一定有强氧化

D向BaCb溶液中通入SO2和气体X产生白色沉淀

性

【答案】B

【解析】A.次氯酸钠具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测得次氯酸钠溶液的pH,

故A错误；

B.向酸性高镒酸钾溶液中加入足量过氧化氢溶液，溶液紫色褪去说明过氧化氢是反应的还原剂，表现还原

性，故B正确；

C.浓硝酸受热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热木炭，有红棕色气体产生

不能说明浓硝酸与木炭一定发生反应，故c错误；

D.向氯化钢溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫会与氯化钢溶液、氨气反应生成亚硫酸钢白色沉淀和氯

化镂，则反应产生白色沉淀不能说明气体X一定有强氧化性，故D错误；

故选B。

5.（2025•广东•联考）按如图所示装置进行实验，向Na2s2O3溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期

现象及相应推论均合理的是

滴管

气球

稀硫酸

湿润蓝色

石蕊试纸

湿润

品红试纸溶液

A.烧瓶底部出现浑浊，说明H2sO,具有氧化性

B.烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行

C.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的SO。具有漂白性

D.实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小

【答案】B

【解析】A.烧瓶内发生反应NazSa+HzSO,MNazSO4+SJ+SOzT+HzO,H2s只体现酸性，没有体现

氧化性，故A错误；

B.反应Na2s2O3+H2sC）4=Na2s04+$（+5021+应0是放热反应，湿润品红试纸褪色，说明反应放出二氧

化硫气体，是燧增过程，该反应能自发进行，故B正确；

C.生成的S0?只能使湿润蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色，故c错误；

D.实验过程中生成气体和放出热量，气球会一直增大，体系压强增大，故D错误;

选B。

6.（2025•广东普宁•调研）工业上以钛铁矿（FeTiC>3,其中Fe为+2价）为主要原料制备金属钛的工艺流程

如图所示，下列说法正确的是

焦炭ci2CO

FeTiO3f氯化

Ar气氛中、800℃

FeCl,

A.“氯化”过程中，每生成O.lmolCO气体，转移电子0.2mol

B.由TiCl,制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Mg、Ti被氧化，因此也可用N2代替

C.氯化过程中FeTiO3和焦炭均被氧化

D.用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取

【答案】C

【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cb+6C%2FeC13+2TiC14+6CO,反应得到TiCL,Mg与TiCk在Ar

800℃

气中加热800℃,反应产生Ti,反应的化学方程式为：2Mg+TiCk=Ti+2MgCho

Ar气氛中

【解析】A.“氯化”过程中，发生反应2FeTiO3+7C12+6C曾2FeCb+2TiC14+6CO,根据反应方程式可知，每

反应产生6moicO,反应过程中会转移14moi电子，则每生成0.1molCO气体，转移电子0.23mol,A错误;

B.由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Mg、Ti被氧化，但氮气在高温下能够与Mg反应，因此不

可用N2代替，B错误；

C.根据反应方程式可知，氯化过程中FeTiOj和焦炭均被氧化，C正确;

D.用于还原的Mg工业上，用电解熔融氯化镁的方法制备Mg,而不是采用电解熔融Mg。的方法制取，D

错误；

故选C。

7.(2024•广东珠海•阶段性考试)部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。

化合价

+3-ed

+2-bc

0-a

单质盐碱物质类别

下列推断不合理的是()

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入稀氨水中制得d的胶体

D.可存在6->©-><3-»6->1?的循环转化关系

【答案】C

【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCL、FeSCU、Fe(NC)3)2等Fe(II)的盐类物质，

c为Fe(0H)2,e为FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NCh)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。

【解析】A.Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCb=3FeCb,A正确；

B.Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B正确；

C.Fe(III)的盐类物质与稀氨水反应生成Fe(0H)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCb

溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C错误；

D.b—>c—>dfefb转化如

NaOHWHC1

FeCl2>Fe(OH)2>Fe(QH)3>FeCl3—^-»FeCl2,D正确;

答案选c。

8.(2025•广东广州•测试)镒酸钾(K2M11O4)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软镒矿提取的粗MnO2

高温

为原料，制备铳酸钾的反应为:3MnO2+6KOH+KC1O33K2MnO4+X+3H2O。下列说法错误的是

A.X的化学式是KC1

B.MnO2>K2M11O4均具有氧化性和还原性

C.KzMnCU是还原产物

D.KClCh阴离子的VSEPR模型为四面体形

【答案】C

【解析】A.根据质量守恒可知，X的化学式是KCLA正确；

B.MnCh中Mn的化合价为+4,K2M11O4中Mn的化合价为+6价，均处于Mn的中间化合价，故均具有氧

化性和还原性，B正确；

C.由题干方程式可知，反应中MnCh中+4价的Mn转化为K2M11O4中+6价的Mn,化合价升高被氧化，故

KzMnCU是氧化产物，C错误；

D.KClCh阴离子即CIO：中中心原子C1周围的价层电子对数为：3+：@+1-3?=4,根据价层电子对互斥

理论可知，其VSEPR模型为四面体形，D正确；

故答案为：Co

9.（2025•广西•联考）性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是

选项用途性质

A液氨常用作制冷剂液氨汽化时吸收大量热量

B维生素C用作食品抗氧化剂维生素C具有还原性

CFes。,用于制造电讯器材Fes。,是黑色固体

D制造米酒时添加酒曲酒曲起催化作用

【答案】C

【解析】A.氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；

B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故B正确；

C.FqO,用于制造电讯器材与其颜色没有关系，故C错误；

D.制造米酒时添加酒曲，催化糖类转化为醇类，酒曲起催化作用，故D正确；

故选C。

10.（2024•广东东莞•月考）2021年，我国科学家利用co2为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应:

催化齐U

CH3OH+O2HCHO+H2O2,设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A.34gH2。2分子中含有中子数目为16NA

B.标况下，22.4LCH30H中含有的羟基数为以

C.反应过程中HCHO为还原产物

D.ImolO?参与反应转移电子数为4NA

【答案】A

34g

【解析】A.1个H2O2分子中含16个中子，34gH2C）2物质的量为不嬴而=lmol,所含中子物质的量为16mol,

所含中子数为16M,A项正确；

B.CH30H在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4LCH30H物质的量，B项错误；

C.反应中CH30H被氧化成HCHO,HCHO为氧化产物，。2被还原成H2O2,H2O2为还原产物，C项错误;

D.反应中O元素的化合价由02中的0价降至H2O2中的-1价，ImolCh参与反应转移电子数为2M,D项

错误；

答案选A。

11.（2024•广东东莞•月考）“空气吹出法”海水提澳的工艺流程如图，下列说法错误的是

"乂cl,同

（含|塔|I'|塔

匕I巳

空气、水蒸气水蒸气

A.进入吹出塔前，Br■被氧化为Br2

B.吸收塔中SO2做还原剂

C.经过吸收塔后，澳元素得到富集

D.两次通入水蒸气的作用是仅形成溶液，都不参加化学反应

【答案】D

【分析】由题给流程可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，海水中的澳离子与氯气反应生成澳单质，

利用水蒸气和热空气吹出溟，吹出的澳在吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢澳酸，氢澳酸溶液

在蒸储塔中与氯气反应生成澳单质，澳蒸气经冷凝、精馆得到澳，据此回答；

【解析】A.由分析可知，在进入吹出塔前，与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Bn,A正确；

B.由分析可知，吸收塔中发生的反应为吹出的澳与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢澳酸，反应中硫元素

的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，B正确；

C.由分析可知，经过吸收塔后溶液中的滨离子浓度增大，是澳元素得到富集的过程，C正确；

D.通过分析可知，两次通入水蒸气都未发生反应，但水蒸气的作用除了形成溶液，还有提供能量使澳变成

澳蒸汽蒸出，D错误；

故选D。

12.（2024•广东东莞•月考）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨

氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是

N2、H2

硝酸

A.合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成

B.氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4

C.实验室可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

D.向吸收塔中通入02的作用是氧化NO

【答案】C

【分析】氮气和氢气合成氨气，氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生

成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。据此解答。

【解析】A.合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键

的形成，A正确；

催化剂

B.氧化炉内的反应为4NH3+5O2^=4NO+6H20,氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的

物质的量比为5:4,B正确；

C.检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，C错误；

D.吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸收为硝酸，D正确；

故选Co

13.（2025•北京房山•开学测试）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂

C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.碳酸氢钠作面食的膨松剂

【答案】D

【解析】A.次氯酸钠作纸张的漂白剂，体现次氯酸钠的强化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.铁粉具有还原性能和吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意；

C.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意;

D.碳酸氢钠作面食的膨松剂是因为碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化合价未发生变化，不

涉及氧化还原反应，D符合题意；

故选D。

14.（2025•湖南•入学考）常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce（SO）与Ce2（SOj的混合溶液中，其

物质转化过程如图所示，下列说法错误的是

N,H,O

A.反应I的离子方程式为2Ce4++H?=2Ce3++2H+

B.反应I中Ce“+为氧化剂，发生还原反应

4+

C.反应II为4Ce"+2NO+2H2O=N2+4Ce+4OH

D.若有2molH?发生反应，理论上可获得标准状况下的N2的体积为22.4L

【答案】C

4+3++

【解析】A.由图可知，Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+,则反应I的离子方程式为：2Ce+H2=2Ce+2H,

A正确；

4+3++

B.根据反应I的离子方程式：2Ce+H2=2Ce+2H,可知反应I中Ce“+为氧化剂，发生还原反应，B

正确；

C.由图可知，反应n为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O,则反应II的离子方程式为：

3++4+

4Ce+4H+2NO=4Ce+N2t+2H2O,C错误；

催化剂

D.转化过程中的总反应为：2H2+2NO=N2+2H2O,有2molH?发生反应，理论上可获N?为Imol,标况

下体积为22.4L,D正确；

故选C。

15.（2025•广东•联考）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

A.BaCl?溶液中滴加H2sB.盐酸和氧化铜反应

C.铁片放入CuSO,溶液中D.氢气还原氧化铜

【答案】C

【解析】A.发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；

B.发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；

C.铜离子与Fe发生置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，既是离子反应又是氧化还原反应，故C选;

D.氢气还原氧化铜为气体与固体的反应，不属于离子反应，故D不选；

故选C。

考向02氧化还原反应的规律及应用

16.（2025•广东•联考）下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

选项实验操作实验现象结论或解释

待测溶液溶质为某

A取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色

种钾盐

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨镁片比铝片反应

B镁比铝的金属性强

过的同样大小的镁片和铝片更剧烈

向溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加滴淀粉溶

2mLKI212的氧化性比Br2

C溶液呈蓝色

液的强

溶液中一定含有

D向某溶液中滴加CaCb溶液产生白色沉淀

co；

【答案】B

【解析】A.焰色试验为紫色，待测溶液溶质含K元素，溶质可能为钾盐或含钾的碱，故A不符合题意；

B.分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片比铝片反应

更剧烈，则说明镁比铝的金属性强，故B符合题意；

C.向2mLKI溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明B"将氧化为L,说

明Br2的氧化性比12的强，故C不符合题意；

D.向某溶液中滴加CaCb溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是CaCCh或AgCl等，溶液中不一定含有

CO；,故D不符合题意；

故选Bo

17.（2025•广东深圳•诊断测试）已知反应：2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O,下列关于该

反应说法惜不的是

A.产物C1C）2和CL都可以用于自来水消毒杀菌

B.氧化性：NaClO3>Cl2

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

D.当反应中有2moi日转移时，被氧化的HC1为4moi

【答案】D

【分析】在2NaClO3+4HCl=2ClO2T+C12T+2NaCl+2H2。反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作

氧化剂，对应的C1O?是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的CL是氧化产物,

据此回答问题。

【解析】A.产物CIO?和C1?都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，A正确；

B.由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产

物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2,B正确；

C.有分析可知，是氧化产物，CIO?是还原产物，有方程式

2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2,C正

确；

D.当反应中有2moiU转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价