有关阿伏加德罗常数NA的正误判断（解析版）-2025年高考化学复习突破提升讲义（新高考）

备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义

专题02有关阿伏加德罗常数NA的正误判断

讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟

--------------------------把握命题方向----------------------------

有关阿伏加德罗常数的正误判断题型，在高考中以选择题形式出现，主要围绕NA、Vm的应用范围设置

问题。

预测2025年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的组成

与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体、质子数、电子数等微粒的计算。

--------------------------精选高考真题----------------------------

1.（2024・福建・高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子N$（结构如图）。设名为阿伏加德罗常数的

值。下列说法错误的是

（所有原子共平面）

A.LOmoN的。键电子数为16义

B.1.0molN8的（价层）孤电子对数为

2

C.1.0molN8的sp杂化N原子数为6NA

D.llZ.OgNg完全分解，产生的N?分子数为4moi

【答案】B

【详解】A.1个N.分子中有8个6键，每个。键含有2个电子，共16个电子，LOmolNg的。键电子数为

16名，A正确；

a4

B.N.分子中所有原子共面可知721个N.分子1〜6处的6个N原子采取sp2杂化,

“1"/

6

7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个Ng分子有6

对孤电子对，LOmoN的（价层）孤电子对数为6%,B错误；

4

C.Ng分子中所有原子共面可知N01个Ng分子有6个N原子采取sp2杂化，LOmolNg

2

的sp杂化N原子数为6NA,C正确;

112g

D.①图此为:^如明含有8m°lN,根据氮原子守恒，lm°N完全分解产生4mmN2,D正确;

故答案为：Bo

2.（2024・海南•高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.2g超重水（3凡0）所含的电子数目为NA

B.ILO.lmol-I；1NaClO溶液中CIO的数目为。四人

C.过量C与ImolSiOz充分反应转移电子数目为3NA

D.ImolCl?与足量CH,发生取代反应生成HC1分子的数目为2NA

【答案】A

【详解】A.2.2g超重水-凡。为£!^=0」mol）所含的电子为0」molxl0=imol,电子数目为NA，A正

确；

B.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故lL0.1mol•I；lNaC10溶液

中C1CF的数目小于O.INA，B错误；

C.过量C与ImolSiO?充分生成硅单质和co,硅化合价由+4变为0,则反应转移电子数目为4NA,C错

误；

D.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HC1,结合氯守恒，ImolCl2与足量CH4

发生取代反应生成HC1分子的数目为NA，D错误；

故选Ao

3.（2024•吉林・高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA

B.100mL0.1moLL」Na2sO3溶液中，SO；数目为O.OINA

C.反应①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子数目为O.INA

D.反应②每生成Imol还原产物，转移电子数目为2NA

【答案】D

【详解】A.标况下SO2为气体，1L2LSO2为O.5mol,其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；

B.SO；一为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.ImolI/Na2s。3溶液中SO；一数目小于

O.OINA，B错误；

C.反应①的方程式为SO2+2H2s=3SJ+2H2。，反应中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2s为O.lmol,

故可以生成0.15molS,生成的原子数目为0.15NA，C错误；

D.反应②的离子方程式为3s+60H-=S0：+2s2-+3氏0,反应的还原产物为S',每生成2molSa一共转移4moi

电子，因此，每生成ImolS2,转移2moi电子，数目为2NA，D正确；

故答案选D。

4.（2024•江西•高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N=C=N]2-离子可用于

合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

20atm,550℃,5h

15N2+C（石墨）+2LiH^『Li2pNCi5N]+H2

A.22.4U5N2含有的中子数为16NAB.12gC（石墨）中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA

C.lmol[N=C=N]2-中含有的兀键数为4NAD.生成Imol此时，总反应转移的电子数为6NA

【答案】D

【详解】A.22.4U5N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；

12g,

B.12gC,石与物质的量n=-----=Imol,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp?杂

化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；

C.双键中一个。键，一个兀键，则lmol[N=C=N]2-中含有的兀键数为2NA，故C错误；

D.该反应中氮元素化合价0价降低到-3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价-1价升高到

0价，电子转移总数6e\生成Imol比时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；

故选D。

5.（2024・贵州•高考真题）二氧化氯（CIO?）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2c夕』和KC。制取C。

的反应为H2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是

A.中含有的中子数为L2NA

B.每生成67.5gClC)2,转移电子数为2.0NA

C.0.1molL-'H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4LCC>2中含。键数目为2.0NA

【答案】D

【详解】A.凡禽0分子中H原子无中子，原子的中子数为io,则O.hnolHjO中含有的中子数为NA，

故A错误；

B.由反应方程式H2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O可知，每生成2molC1O2转移

电子数为2mol,则每生成67.5gClC)2,即ImolCQ转移电子数为NA,故B错误；

C.未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；

D.1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个兀键，则标准状况下22.4LCC>2，即ImolCO?中含◎键数目为

2.0NA,故D正确；

故选D。

6.(2024・广东•高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gH-C三C-H中含有。键的数目为34

B.ILlmol-L1NH4NO3溶液中含NH：的数目为NA

C.1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA

D.Na与HQ反应生成11.2LH?,转移电子数目为NA

【答案】A

【详解】A.26gC2H2的物质的量为Imol,一个C2H2分子中含有3个。键，故26gC2H2中含有。键的数目

为3NA，A正确；

B.在水溶液中发生水解，lLlmol-L-iNH4NO3溶液中含阳：的数目小于NA，B错误；

C.CO和H2均由分子构成，ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；

D.Na与H2O反应生成H.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得

出转移电子数目，D错误；

故选Ao

7.(2024•河北・高考真题)超氧化钾(KO?)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gCC>2中c键的数目为2n

B.ImolKO?晶体中离子的数目为3NA

C.lLlmol-L」K2cO3溶液中CO；的数目为NA

D.该反应中每转移Imol电子生成O?的数目为L5NA

【答案】A

【详解】A.44g（即lmol）CC）2中。键的数目为2NA，A正确；

B.KO2由K+和。;构成，ImolKO?晶体中离子的数目为2NA，B错误；

C.CO：在水溶液中会发生水解：CO^+H2O^HCO-+OH,故lLlmolI」K2cO3溶液中CO；的数目小于

NA，C错误；

D.该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4moiKO?

参加反应转移3moi电子，每转移Imol电子生成OZ的数目为NA，D错误；

故选Ao

8.（2023•河北•高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLpH=2的HC1溶液中含2$个H+

B.NaH+H2O=NaOH+H2TlmolH2,转移NA个电子

C.Imol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子

D.Imol组成为CnH2”的煌一定含有NA个双键

【答案】B

+2

【详解】A.PH=2gpc（H）=10-moZ/L,故ILpH=2的HC1溶液中含H*的数目为1。一小人，A错误；

B.NaH+H2O=NaOH+H2T中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成ImolH2,转移NA

个电子，B正确；

C.6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6,但中子数却不一定为6,故lmol6号元素的原子一定含有6NA

个质子、中子数不一定为6NA，C错误；

D.通式C°H2n的有机物可能是单烯烧，也可能是环烷烧，为环烷嫌时不含双键，D错误；

故选Bo

9.（2023・福建・高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺［NH30H『［NO3］在催化剂作

用下可完全分解为N2、比0和0小NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.hnol［NH30H『含有的质子数为1.5$

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-Ob键数为2NA

D.硝酸羟胺分解产生1L2LN2（已折算为标况）的同时，生成分子数为NA

【答案】C

【详解】A.0.1mol[NH30H「含有的质子数为0.1molx（7+8+lx4）NA・mol」=1.9NA,A错误；

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为力^Kx2NA-moL=lNA，B错误；

96g*mol

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-Ob键数为0.5molx4NA^mo尸=2NA，C正确；

D.根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH30HI[NC）3「=N?T+2H2O+O2T，根据计量系数关系可知

硝酸羟胺分解产生标况下1L2LN2,同时生成分子数为O$NA，D错误；

故选C。

10.（2023•重庆•高考真题）已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗常数的值，若

消耗44.8L（标准状况）耳，下列叙述错误的是

A.转移的电子数为4NAB.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H2O含有孤电子对数为2NA

【答案】C

【详解】A.2F2+2NaOH=0F2+2NaF+H20中F的化合价由0价转化为-1价,0的化合价由-2价变

448T

为+2价，转移电子数为4e,若消耗44.8L（标准状况）F2即F--=2moL故转移的电子数为4NA，A

22.47Lmol

正确；

B.根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2。，每消耗2moiF2生成的NaF质量为2moix42g-mo『=84g,B

正确；

C.根据反应2F?+2NaOH=OF?+2NaF+H2。可知反应生成的氧化产物为OF2,每消耗2molF2生成的氧化

产物OF?分子数为NA，C错误；

D.根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可知，每消耗2moiF?生成H?。的物质的量为2mol,又知1

个H2O中含有2对孤电子对，即生成的H。含有孤电子对数为2NA，D正确；

故答案为Co

--------------------------高效解题策略----------------------------

【策略1】注意物质的组成和结构

(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、mo?、中7。、一OH、

OH一等,注意“基”、“根”的区别。

①单原子分子：稀有气体He、Ne等。

②双原子分子：Cb、用、。2、比等。

③多原子分子：。3、「4等。

Imol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数

质子数电子数中子数

H2O

D/O

18

H20

HF

NH：

OH-

-OH

/成键电子数,

(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断(共用电子对数=——-——

①Imol白磷(PQ中含磷磷单键的数目为6叫，Imol硅中含硅硅单键的数目为2NA，ImolSiCh中含硅

氧单键的数目为42vA,Imol石墨中含碳碳单键的数目为1.5底等。

1mol物质HONH金刚石Si石墨SiOS(八元环)

23CH42P48

化学键0—HN—HC—Hc—cSi—Sic—cSi—0P—ps—s

共价键数目

2NA3NA42vA2NA2NAL5NA42VA6NA8必

②1molC“H2”+2中含共价键数为(3〃+1)NA［其中(2"+2)NA个极性键，(〃一1)必个非极性键］,1mol

C„H2„中含共价键数为3"NA，1molC„H2„+2O中含共价键数为(3〃+2)以。

③共价单键都是◎键，共价双键中含有一个◎键、一个无键，共价三键中含有一个◎键、两个兀键。

④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。

(3)记住常考特殊物质的结构

2

①Na?。2是由Na+和O厂构成，而不是Na+和O~,ImolNa2O2中含有2molNa+和ImolO厂。

②CaC2是由Ca2+和C歹构成，ImolCaC2中有ImolCa?+和ImolC歹及Imol碳碳三键。

③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。

(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H。和丙烯(C3H6)、O2和。3等；

(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

⑹强酸酸式盐(如：NaHSO。电离的特殊性

++

①水溶液中：NaHSO4=Na+H+SOF

+

②熔融状态：NaHSO4=Na+HSO4

⑺强碱弱酸盐(如：Na2co3)的复杂性

2

①ImolNa2cO3固体中含有2moiNa+和ImolCO3-

②IL1mol-LTNa2cO3溶液中含有的CCV-数目小于Imol,阴离子数大于Imol

【策略2】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

(1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0℃、101kPa),标准状况下气体摩尔体积为22.4L-moL。

(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCL、CHCb、CH2cI2、比0、澳、S03>己烷、乙醇、甲醇、

乙酸、苯、汽油、HF、N02>N2O4等在标准状况下均不为气体］。

【注：CH3CKHCHO、CxHy(x<4),新戊烷在标况下为气体】。

(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4Lmol-1

(4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含

的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

【策略3】注意电解质溶液中粒子数目的判断

⑴是否存在弱电解质的电离。

如：ILO.lmol-LTCH3co0H溶液中所含H+的数目小于0.1必，因为CH3coOH为弱电解质，部分电

离。

(2)是否存在盐类的水解。

如：2L1molL1FeCb溶液中所含Fe3+的数目小于2必，Fe3+发生水解使Fe3+数目减少。

(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式"=c%。

如：O.lmoILT的氢氧化钠溶液中含钠离子数为O.INA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。

(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如：1.010.1!11011-收2&02溶液中含有氧原子数为0.2必，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原

子数.

(5)所给条件是否与电解质的组成有关。

如pH=l的H2s。4、HC1溶液c(H+)都等于O.lmol-LT,与电解质的组成无关；O.O5mol-Li的H2sCU

溶液，c(H+)=0.1molL-1,与电解质的组成有关。

(6)是否注意了胶体的特征。

如“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于必”，该说法正确。

(7)是否注意了溶液的温度。

如：lLpH=12的Na2c。3溶液中含有的OH-离子数为0.01腌，因未指明温度无法求出物质的量，该说

法错误。

【策略4】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

转移的电子数="(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价一低价)

="(还原剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价一低价)

(1)注意是否发生歧化反应

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

或N\

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?1molNa2O21mol

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+021molO22mol或2NA

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

或A

1molCl21molN

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO3molNO22mol或2NA

小于或

Cl2+H2O^^HC1+HC101molCI21molNA

(2)注意变价元素

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

占燃

或

2Fe+3Cl2----------2FeCl31molCI22mol2NA

2Fe+3Br2=2FeBr31molBr22mol或2NA

A

1molFe2mol或2N

Fe+S=FeSA

A

1molFe2mol或2NA

Fe+l2=FeI2

,点燃

1molCu2mol或A

Cu+Cb----------CuCl22N

A

1molCu1mol或NA

2CU+S=CU2S

（3）注意少量、过量问题

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

Fe(少量)+4HNO3(ffi)=Fe(NO3)3+NO]+2H2O1molFe3mol或3NA

3Fe(过量)+8HNC)3(稀)==3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O1molFe2mol或2NA

（4）注意氧化还原反应的竞争及用量问题

还原性顺序：「>Fe2+>Br-

向FeBrz溶液中通入Cb，首先氧化Fe2+,再氧化B「

向Feb溶液中通入Cb，首先氧化「，再氧化Fe2+

（5）电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应

①碱性锌镒干电池正极：2MnC）2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

②惰性电极电解AgNCh溶液：阳极：2H2。-4e「==4H++O2T阴极：4Ag++4e-=—4Ag

③惰性电极电解C11SO4溶液：阳极：2H4e-==4H++O2T阴极：2Cu2++4e-==2Cu

④惰性电极电解溶液：阳极：「-阴极：。+

NaCl2c2b==C12T2H225===H2T+2OH-

⑤电镀：在铁上镀铜，电解液为可溶性铜盐溶液（CuS04溶液）

电极反应：阳极（纯铜）：Cu—2e^^=Cu2+阴极（镀件）：Cu2++2e-^=Cu

电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和

阴极得电子总数相等

⑥铜的电解精炼

阳极（粗铜）：Zn-2e-==Zn2+,Fe-2e-==Fe2+,Ni-2e-=Ni2+,Cu-2e-=Cu2+

阴极（精铜）：Cu2++2e-^=Cu

铜的电解精炼时，电解质溶液的CN+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；

阳极失电子总数和阴极得电子总数相等

(6)其它重要氧化还原反应

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

△

1molN23.75mol或3.75NA

5NH4NO3=2HNO3+4N2t+9H2O

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O1molI25/3mol或5/3NA

或

KCIO3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O1molCl25/3mol5/3NA

或

2H2O2=2H2O+O2t1molH2O21molNA

,点燃

或

3Fe+2O2----------Fe3O43molFe8mol8NA

高温

3molFe8mol或8NA

3Fe+4H2O(g)---------Fe3O4+4H2(g)

或

Fe+2HCl=FeCl2+H2T1molFe2mol2NA

4Na+O2=2Na2O1molNa1mol或NA

△

1molNa1mol或N

2Na+C)2NazChA

或

Na2O2+SO2=Na2SO41molNa2O22mol2NA

【策略5】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：

①2so2+O2K2s。3，

催化剂

②N2+3H2、高温高压、2NH3。

(3)C12+H2OHC1+HC1O(Cl2溶于水只有部分发生反应)。

@NH3+H2ONH3-H2ONH^+OH-(NH3溶于水只有部分发生反应)。

⑤2NC)2用。4。

⑥氏+12^^2印。

浓质也

⑦酯化反应(如CH3coOH+C2H5OH'△-CH3coOC2H5+H2O)与酯的水解反应为可逆反应。

(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2?402^^用。4，2HF-^(HF)2。

(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

①Zn+2H2so4(浓)^^ZnSC)4+SO2T+2H2。，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，

Zn+H2SO4(ffi)=ZnSO4+H2T，得至SO2和H2的混合气体。

@Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，

3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2。，得到NO2和NO的混合气体。

(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与

碳酸氢钠的反应等。

(5)浓度降低，反应不再进行。

①在MnC)2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnC)2与稀盐酸不反应。

△

MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2t+2H2O

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

△

Cu+2H2so4(浓)^=CuSC>4+SO2T+2H2O

(6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

(7)常温下，不能共存的气体间的反应。

①HC1+NH3=NH4C1O

@2NO+O2=2NO2(NO与O2反应生成NO2,NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少)。

③2H2S+SC)2=3S+2H2。。

---------------------------最新各地模拟---------------------------

1.(2025•内蒙古•模拟预测)CO?能与H?反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所

示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

CH47少HCHO

、co,/

CH3OH>^HCOOH

A.反应①每生成linolCH,,消耗H,分子数目为4NA

B.标准状况下，2.24LHCHO中含中子数目为1.然

C.反应③每生成3.2gCH3OH,转移电子数目为0.4NA

D.1OOmLlmolL-'HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA

【答案】A

【详解】A.反应①为CO2+4H2VH4+2H2O,每生成lmolCH「消耗H2分子数目为4心，A正确；

B.标准状况下，2.24LHCHO物质的量为O.lmol,HCHO中中子数为6+8=14个，故2.24LHCHO中含中子

数目为1.4NA，B错误；

C.反应③中CO2-CH30H从+4价到-2价，每生成3.2gCH30H即转移电子数目为0.6NA,C错误；

D.HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA,D错误；

答案选A。

2.(2025•云南•模拟预测)Cl?制备Cl?。的化学方程式为：

2C12+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4LCLO中原子总数为3"

B.ImolCO：中。键的数目为3NA

C.每消耗2moicI。，转移电子数为4NA

D.O.lmol-L'NaHCOj溶液中HCO；的数目等于0.

【答案】B

【详解】A.没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；

B.1个CO：中有3个。键，ImolCO，。键的数目为3NA，B正确；

C.根据方程式2cl2+2Na?CO3+H?。=2NaHCO3+2NaCl+C"。可知，2nlolCb参加反应，电子转移的物质

的量为2mol,电子转移数目为2NA，C错误；

D.没有给出溶液的体积，无法计算NaHCC)3的物质的量，D错误；

答案选B。

3.(2024・吉林长春•模拟预测)氯及其化合物的部分转化关系如图。设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙

述正确的是

Ca(ClO)2-|KOH溶液,△「一0

HC1」⑴“L-KC1

A.常温常压下，11.2LCb中含质子数为17M

B.200mLO.lmolL"Ca(C10)2溶液中，含CKT数小于0.04M

C.反应(1)中每消耗3.65gHCl,生成的Cb中含有的原子数为0.01M

D.反应(2)中每消耗0.3mol氧化剂，转移电子数为0.5刈

【答案】B

【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL则11.2LCh的物质的量小于0.5mol,所含质子物

质的量小于0.5x2xl7mol=17mol,则11.2LCb中含质子数小于17M，A错误；

B.200mL0.1mol-L-iCa(C10)2溶液中Ca(ClO)2的物质的量为0.02mol,由于C1CT发生水解反应，则C1CT的

离子数小于0.04M，B正确；

C.根据图示，反应⑴为Ca(C10)2+4HCl=CaC12+2Cl2T+2HQ,反应⑴中每消耗，尸兔=0」molHCl,

3o.5g/mol

生成005moic卜，0.05molCb含O.lmol氯原子，氯原子数为01M，C错误;

△

D.根据图示，反应(2)为3C12+6K0H=KC103+5KC1+3H2O,反应(2)中每消耗3molCl2时，其中2.5molCl2

作氧化剂，0.5molCb作还原齐1J，共转移5moi电子，则消耗0.3mol氧化剂时，转移0.6mol电子，D错误；

答案选B。

4.(2024・四川•一模)共价化合物Al2cI中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：

Al2cl6+2NH3=2A1(NH3)C13,下列说法正确的是

A.WgNH3的体积是22.4L

B.lmolAl2Cl6中含有2%个配位键

C.O.lmol/L的氨水溶液中NH3分子数小于0.1%

D.ImolAl(NH3)CL中含有的孤电子对数目为10名

【答案】B

【详解】A.WgNHj的物质的量为Imol,未说明ImolNH,所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误;

B.由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，ALCL分子的结构式为

QQQ

二A1：1,其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，lmolA12C16的配位键为2NA，B

正确；

C.0.1mol/L氨水溶液的体积未知，无法计算O.lmol/L的氨水溶液中氨气分子数目，C错误；

D.孤电子对是指原子中未成键的价电子对，Al(NH3)Ch中NE分子中N原子的孤电子对用于形成配位键,

则N原子上无孤对电子，C1原子和A1原子共用1个电子对，则氯原子上还有3对孤电子对，则1mol

Al(NH3)Ch中含有的孤电子对数目为(3X3)NA=9NA,D错误；

故选B。

5.(2024・全国•模拟预测)对半导体材料硅的表面要进行抛光处理，反应原理为

Si+2CUC12+6NH4F=(NH4)2[SiF6]+4NH4C1+2Cuo用以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1molSi中含有Si—Si键的数目为2砥

B.反应每生成1mol氧化产物，转移电子数目为2名

C.100mLO.lmolL-1NH4F溶液中,HF和e数目之和为。8名

D.32gCu中含有的价电子总数为5.5①

【答案】B

【详解】A.Si中每个Si与相邻的4个Si形成4条Si—Si键，每条Si—Si键为2个Si原子所共有，所以

ImolSi中含有Si—Si键的数目为2名，A项正确；

B.(NHj[SiF6]为反应的氧化产物，反应过程中Si元素由0价转化为+4价，则每生成1mol氧化产物，

转移电子数目为4义，B项错误；

C.NH4F溶液中，F-部分水解生成HF,根据元素质量守恒，100mLO.lmolL-1NH4F溶液中HF和F-数

目之和为O.OINA，C项正确；

D.基态Cu原子的价电子排布式为3¥。4$1,32gCu(0.5mol)中含有的价电子总数为5.5必，D项正确；

故选B。

6.(2024・全国•模拟预测)氮及其化合物部分转化关系如图所示。设名为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.标准状况下，II.2LNH3、NO混合气体中的N原子数为5鹿

B.反应①生成28gN2,则转移电子数为3名

C.50gMg3M中含有的分子数为0.5治

D.反应③中，lOgMgsN2与50g水反应，溶液中Mg?+数目为0.3治

【答案】A

119T

【详解】A.标准状况下，U.2LNH3、NO混合气体的总物质的量为^—-r=0.5mol,故混合气体中

22.4L•mol-

含0.5molN原子，则N原子数为0.5%，A正确；

B.反应①的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O,生成28gNz，即ImolN2,转移12moix[=2.4mol

电子，故转移电子数为2.4义，B错误；

C.Mgs、为离子晶体，不存在分子，C错误；

D.DgMg3N2的物质的量为100g/=0.Imol,50g水的物质的量为瓦嗑正它2.8mol,MgsN2与水

反应的化学方程式为MgK2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T,Mgs、过量，生成的Mg(0H)2难溶于水，故溶

液中Mg2+数目小于0.3NA，D错误；

答案选A。

7.(2024•广东湛江•一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25。0lLpH=13的Ba(OH)2溶液中OT数目为0.2NA

B.30gHCHO和CH3coOH的混合物含有C原子数目为NA

C.标准状况下，22.4LCQ含有的孤电子对数为12、

D.64gCu与足量浓HNO3反应生成气体的分子数为2NA

【答案】B

【详解】A.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中的溶液中c(OH-尸O.lmol/L,L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中,

含有OIF的数目为O.INA，故A错误；

B.HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O,30gHCHO和CH3coOH的混合物中含有碳原子数为

30g-1

lxNmol=NA,故B正确;

30g/molA

c.标准状况下，CCL为液体，无法用气体的摩尔体积计算物质的量，故c错误；

D.64gCu物质的量是Imol,和足量浓硝酸反应生成NO2物质的量为2mol,但二氧化氮会转化为四氧化二

氮，建立平衡，所以收集的NO2分子数小于2NA，故D错误；

故选B。

8.(2024•海南・一模)水合股(N2H/凡。)是一种重要的化工原料，制备原理为

NaClO+2NH3=N2H4.H2O+NaClo若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.每消耗ImolNH,,转移的电子数目为NA

B.lmolN2H4.H2O中含有共价键的数目为NA

C.ILO.lmol.L'NaClO溶液中含C1CT的数目为0.四人

D.2.24LNH3溶于水中，含氮元素的微粒数之和为01NA

【答案】A

【详解】A.反应物NH3中的N化合价为-3,产物N2HJH2O中的N化合价为-2,因此每消耗ImolNH?,转

移的电子数目为NA，A选项正确；

B.水合朋是由N2H4和H2O构成的，其中ImolN2H4含有4molN-H和ImolN-N；而ImolH2O含有2moi

0-H,因此ImolNRjHzO含有的共价键数目是7NA，B选项错误；

C.因CO会水解,则ILO.lmol.L'NaClO溶液中含CO的数目小于C选项错误;

D.没有说明是标准状况，无法计算2.24LNH3的物质的量，D选项错误；

故选Ao

9.（2025高三上•广东•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.O.lmol环氧乙烷（/人）中含有的◎键数目为0.3NA

C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA

D.标准状况下，22.4LN。和1L2LO2充分反应后，气体中含有的分子数目为NA

【答案】A

【详解】A.0.1molNa2O中含有0.2mol钠离子和O.lmol氧离子，O.lmolNa2O2中含有0.2mol钠离子和O.lmol

过氧根离子，因此O.lmolNa?。和Na?。？的混合物中含有的离子数目为。3NA，A正确；

B.O.lmol环氧乙烷（丛）中含有O.INA的碳碳◎键和0.4NA的碳氢◎键和0.2$的碳氧。键，。键数目一

共有0.7NA，B错误；

C.常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于0.3NA，C错误；

D.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后生成22.4LNO2，因为存在ZNOzK±NOa,所以气体中

含有的分子数目小于NA，D错误；

故选Ao

10.（2024•河南•模拟预测）Na、可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。NaN3

遇到撞击时发生反应2NaN3=2Na+3N?T。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6.5gNaN中所含电子的数目为2.64

B.ILO.lmol-L-'NaN,水溶液中所含党的数目为0.14

C.常温常压下，14gN2中所含兀键的数目为2