物质的性质和应用Ⅳ-常见的酸碱盐-2025年中考化学二轮复习（解析版）

模块一知识主题

主题二物质的性质和应用IV—常见的酸碱盐

01考情透视•目标导航

02知识导图•思维引航

03核心精讲•题型突破

考点一常见的酸和碱＞考法04溶液pH的测定和应用

【真题研析】【核心精讲】

＞知识点一中和反应及应用

»考法01浓盐酸、浓硫酸的性质

＞考法02浓硫酸的稀释»知识点二溶液的酸碱性和pH

＞考法03酸的化学性质【命题探究】

»考法04实验探究酸的化学性质考点三盐和化肥

＞考法05氢氧化钠、氢氧化钙【真题研析】

＞考法06碱的化学性质»考法01常见的盐

＞考法07实验探究碱的化学性质＞考法02性质与用途的对应关系

【核心精讲】»考法03碳酸盐的检验

〉考法01浓盐酸、浓硫酸的性质»考向04复分解反应的判断

＞考法02酸的化学性质＞考向05复分解反应发生条件

►考法03氢氧化钠、氢氧化钙的性质»考向06常见化肥的分类和作用

■考法04碱的化学性质»考向07化肥的简易鉴别

【命题探究】【核心精讲】

考点二中和反应〉知识点一常见的盐

【真题研析】»知识点二复分解反应

＞考法01无明显现象中和反应的探究〉知识点三化学肥料

【命题探究】

►考法02中和反应的应用

＞考法03溶液的酸碱性

考情透视•目标导航

考点要求课标要求命题预测

＞以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择

题、填空题、实验探究等题型出现，题型灵活。命

常见的酸酸的主要性质和用途。

题通过创设相关实验，问题情境或图表信息，常见

和碱＞以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验

的命题点有：盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的

探究认识碱的主要性质和用途。性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质。

＞依据中和反应初步预测常见的酸和碱中和反应的考查，在实验探究题和选择题中呈

现。常见的考点有:无明显现象的中和反应的判断；

中和反应的主要性质，设计实验方案，分析、解释有

中和反应的应用等。

关实验现象，进行证据推理彳导出合理结论。

溶液的酸碱性与pH考查，常结合生产生活、

化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿

溶液的酸

＞了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道

碱性与插于填空题、实验探究题等题型中。常见的考点有：

酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

PH指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；溶液pH

的测定。

常见的盐考查，可以是选择题、填空题、实验

＞了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐探究题；常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳

常见的盐

在日常生活中的应用。

酸钙的物理性质和用途。

复分解反应考查，一般以选择题、填空题、实

复分解反

＞认识常见的复分解反应及简单应用。验题等为主，常见的考点有：复分解反应发生的条

应

件及其探究、复分解反应的简单应用。

化肥＞知道一些常用化肥及其在农业生产中化肥的考查，一般在选择题中出现，常见的考点有：

的作用。常用化肥的种类及用途。

知识导图•思维引航

挥发性

浓盐酸）

吸水性一干燥剂

浓硫酸）

与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应

酸的化学性质》

俗名：烧碱、火碱、苛性钠；吸水性

氢氧化钠用途：造纸.制人造丝

俗名：熟石灰.消石灰

常见的碱氢氧化钙用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液

与酸碱指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应

碱的化学性质

酸+碱一盐+水

定义

借助指示剂来判断反应是否发生

酸与碱之间是否发生反应的判断

中和反应

酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子

中和反应的微观本质

含氢氧化铝的药物中和胃酸过多；熟石灰改良酸性土爆

中和反应的应用

常见的酸碱盐紫色石诧试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝

酸碱指示剂无色酚酸试液遇酸、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红

溶液酸碱性和pH测定溶液pH的方法

溶液酸碱度pHpH范围：0-14

根据阳离子分类：分为钠盐、钾盐、钙盐、镇盐等

盐的分类根据阳离子分类：分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等

金属离子（或钱根离子）+酸根离子

盐的组成》

与金属反应、与酸反应、与碱反应、与盐反应

盐的化学性质

生产钠、氯气、氢氧化钠

氯化钠NaCI）

俗名：纯碱.苏打；用途：生产玻璃.造纸，生产洗涤剂

碳酸钠Na2c。3）《化学性质：与酸反应

盐和化肥4T常见的盐俗名：小苏打；发醵粉的主要成分、治疗胃酸过多

碳酸氢钠NaHc63）〈化学性质：受热分解.与酸反应

石灰石、大理石.蛋壳*贝壳的主要成分

用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳

碳酸钙CaCO3）

化学性质：高温分解、与酸反应

反应条件：有水、沉淀、气体产生

复分解反应反应特征：双交换、价不变

分类：就肥、磷肥、钾肥、复合肥

化学肥料化肥的简单鉴别

核心精讲•题型突破

考点一常见的酸和碱

真题研析

考法gi浓盐酸“浓硫酸的性质

1.（2024•山东枣庄•中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氧化铜粉末

【答案】A

【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HC1气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；

B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；

C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误;

D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。

故选：A„

2.（2023•湖南郴州•中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸有强烈的腐蚀性

B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌

C.稀硫酸可用来除铁锈

D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一

定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说

法正确；

D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；

故选B。

考法02浓硫酸的稀释

3.（2024•北京•中考真题）下列操作正确的是

【答案】D

【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作瓶塞要

没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误：

B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹应该夹在试管的中上

部，错误;

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用

玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。

故选D。

4.（2024•江苏常州•中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确

的是

硫酸（化学纯）

含H^SO”98%

密度1.84g-mL」

容量500mL

A.经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL,水为90.2mL

B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒

C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲

【答案】D

【详解】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为100gx9.8%+98%=10g,故所

需浓硫酸的体积为10g+L84g/m-5.43地，需要加入水的质量为100g-10g=90g,故需要水的体积为

90g+1g/mL=90mL,说法错误；

B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误；

C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误；

D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确;

故选D。

考法03酸的化学性质

5.（2024•江苏无锡•中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

2

A.KMnO4O2B.CO0>CO2

w

C.NaOH>Na2SO4D.Fe^->FeCl3

【答案】C

【详解】A、高锦酸钾在加热的条件下分解生成氧气，A选项不符合题意；

B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，B选项不符合题意；

C、氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，C选项符合题意；

D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，D选项不符合题意。

故选Co

6.（2024•山东临沂•中考真题）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是

A.石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯

B.浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂

C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯

【答案】A

【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；

C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因

此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；

D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题

/昆、O

故选Ao

7.（2024•山东济宁•中考真题）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中

常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，

常温下，Z为气体。下列说法错误的是

X

NaOH/~~\H2SO4

YZ

A.X为Mil。？B.若Y与稀H2sO’反应得到黄色溶液，则Y为FezC^

C.X与Z发生反应的化学方程式为C+CO202C。D.X与Y发生的化学反应属于置换反应

【答案】A

【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化

物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢

氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一

氧化碳。

【详解】A、由分析可知，X为碳单质，选项错误；

B、Y是金属氧化物，若Y与稀H2sCU反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2C>3,氧化铁与

硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确；

高温

C、由分析可知，X与Z发生反应为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，方程式为：C+CO2=2CO,选项

正确；

D、X与Y发生的化学反应为碳单质与金属氧化物在高温的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，符合一种

单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；

故选Aa

考法04实验探究酸的化学性质

8.(2024•山东滨州•中考真题)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并

回答问题：

(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成____色;

(2)铁锈的主要成分是Fe2()3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是(填字母序号)；

A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg(OH)2

(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酰试液，观察到无色溶

液变成红色，则此时混合溶液的溶质是(填化学式，不考虑酚猷)。

【答案】⑴红

⑵6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

⑶C

(4)NaCl和NaOH

【详解】(1)酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红

色；

(2)铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Feq3+6HCl=2FeC13+3H2。；

(3)性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，

且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；

(4)稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酷试液，观察到无色溶液变

成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液

中的溶质为NaCl和NaOHo

9.(2024•山东潍坊•中考真题)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小

组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在_____(填微粒符号)。

(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为这2。3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解,溶液变黄，化学

方程式为；铁钉表面产生气泡，该气体为一；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变

为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是(填微粒符号)。

图1

(3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随

时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多,

电导率越大)。

。时间/s

图2

①图2中曲线1表示向Ba(OH%溶液中滴加；曲线2反应中的实验现象为；结合图3解释电导

图3

②该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。

【答案］⑴H+

3+

⑵Fe2O,+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氢气/H2Fe、Fe

(3)稀盐酸产生白色沉淀Q点离子浓度较小(答案合理即可)阴离子/酸根离子

【详解】(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子

一氢离子。故填：H+o

(2)将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成

硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O:

铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：

3+

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；氢气或H2；Fe、Fe«

(3)①由化学方程式H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、2HC1+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢

氧化钢反应生成硫酸领沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时

电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钢反应生成氯化钢和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时,

溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0,即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液

中电导率的最小值,结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba(OH)?溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向Ba(OH)2

溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率最小，说明

溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小（答案合理即

可）。

②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。

爱法电氢氧帆鱼氧化钙

10.（2024•山东济宁•中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是

A.聚乙烯塑料袋可盛装食品B.碳酸钠可治疗胃酸过多

C.熟石灰可改良酸性土壤D.天然气可用作厨房燃料

【答案】B

【详解】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确；

B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误；

C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确；

D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。

故选B。

H.（2024•四川南充•中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是

A.水银、Hg、单质B.熟石灰、CaO、氧化物

C.苛性钠、NaOH、盐D.纯碱、Na2c03、碱

【答案】A

【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg,由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca（OH）2,属于碱。不符合题意；

C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH,阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意；

D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2cCh,是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意;

故选A。

考法06碱的化学性质

12.（2024•甘肃兰州•中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制

成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论

中不正确的是

A.氢氧化钠固体已变质B.0-50s时段有中和反应发生

C.100s时溶液的pH>7D.200s时溶液中的溶质只有一种

【答案】D

【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则

氢氧化钠固体己变质，说法正确，不符合题意；

B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0,说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化

钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；

C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液

中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7,说法正确，不符合题意；

D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸

是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。

故选：D。

13.(2024•内蒙古通辽•中考真题)物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，

性质相似。关于LiOH,下列说法不正确的是

A.能使紫色石蕊溶液变红B.能与硫酸发生化学反应

C.能与硫酸铜发生化学反应D.水溶液中含有氢氧根离子

【答案】A

【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱

性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；

B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能

和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确；

C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和

氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确；

D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说

法正确；

故选：A„

考法”实验探究碱的化学强质

14.(2024•山东临沂•中考真题)同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无

明显现象，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？

【进行实验】

探究实验I:

(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸储水，振荡，使其充分反应，现象

如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是

20mL氢氧20mL

化钠溶液蒸储水

探究实验H：

(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入，现象为,再次证明二者发生了反应。

探究实验III：

［查阅资料］20℃时，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示:

溶剂溶质水乙醇

NaOH溶溶

Na2cO3溶不

［设计方案］20℃时，兴趣小组进行了如下实验:

缓慢通^CO2

(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是

【反思评价】

(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：。

②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。

【答案】⑴做对比

(2)过量的稀盐酸有气泡产生

(3)生成的碳酸钠不溶于乙醇

(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【详解】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，

塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的塑料

瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；

(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反

应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察

到有气泡产生，再次证明二者发生了反应；

（3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀；

（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

核心精讲

知识点一浓盐酸、浓硫酸的性质

1.浓盐酸、浓硫酸的性质、用途及保存

盐酸硫酸

浓硫酸特征：

浓盐酸易挥发,打开瓶盖，瓶口有白雾

特性吸水性（物理性质,可做干燥剂）

（白雾是盐酸小液滴）

脱水性、腐蚀性（化学性质）

①金属除锈①用于生产化肥、农药、火药、染料

用途②制造药物②冶炼金属、精炼石油、金属除锈

③人体胃液含有少量盐酸，助消化③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂

保存方法及原理密封保存,防挥发密封保存,防吸水

知识点二酸的化学性质

酸溶液有相似的化学性质，原因是不同的酸溶液中都含有氢离子。

酸的化学性质实验现象化学方程式

1.与酸碱指示剂的反应酸能使紫色石蕊试液变组色，不能__________—

使无色酚酬试液变色_-----------------------------------------------

Zn+2HC1=ZnCb+H2T

产生气泡较快,固体逐渐减少。

Zn+H2SO4—Z11SO4+H2T

2.金属+酸一盐+氢气

产生气泡很慢,固体逐渐减少,溶Fe+2HC1=FeCL+H2T

液由无色逐渐变为浅绿色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

黑色固体逐渐减少,溶液由无色变CuO+2HC1=CUCI2+H2O；

3.金属氧化物+酸―盐为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

+水红棕色固体逐渐减少,溶液由无色

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

变为黄色FezCh+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O

无明显现象，需借助指示剂来判断Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O;

4.碱+酸一■盐+水

反应是否发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

CaCO+2HC1=CaCl+H2O+CO2T

产生大量气泡,固体逐渐减少32

5.盐+酸-另一种盐+

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

另一种酸AgNO+HC1=AgCl；+HN0

产生白色沉淀33

BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HCl

知识点三氢氧化钠、氢氧化钙的性质

氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2

俗名烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰

白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。白色粉末状固体，微溶于水

物理性质

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，除做建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多

用途

油污,实验室做某些气体的干燥剂。液，在实验室中检验二氧化碳。

工业制法

Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3jCaO+H2O=Ca(OH)2

保存方法密封,防吸水潮解,防吸收变质密封,防吸收g变质

知识点四碱的化学性质

碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(0H)

碱溶液与酸碱指示

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酰试液变红色

剂的反应

非金属氧化物+碱2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O常用于除去某气体中的CO2

一盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O常用于检验CO?

HCl+NaOH=NaCl+2H2O

酸+碱—盐+水

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O治疗胃酸过多

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3l+3NaCl生成红褐色沉淀

盐+碱一另一种

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2」.+2Na£O4生成蓝色沉淀

盐+另一种碱

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOK+2NaOH生成白色沉淀

易混易错

氢氧化钠、氢氧化钙等可溶碱都能使无色酚酉太变红，氢氧化铜不能使酚酬变红。

命题预测

1.【新考法】化学与食品添加剂

苯甲酸（C6H5coOH）是一种有机酸，可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。苯甲酸的酸性比醋酸强。下列

对苯甲酸性质的推测不合理的是

A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D.苯甲酸溶液能与碱发生中和反应

【答案】B

【详解】A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7,故A正确；

B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；

C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根

据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。

2.关于酸和碱的性质说法正确的是（）

A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体

B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生

D.碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

【答案】B

【详解】A、敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体的主要成分是与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳

酸钙与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体，故选项

说法错误。

B、红褐色氢氧化铁能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化

铁，故选项说法正确。

C、酸具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项说法错误。

D、碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法错误。

故选B。

3.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

红色溶液

▲

a

'萼

洛濯、一-L-―一^溶酒

C

浅绿色溶洒

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质

D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

【答案】C

【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确；

B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确；

C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅

绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误；

D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d

可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。

故选C。

4.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是

A.C、CO,CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性

B.HC1和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应

C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质

D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

【答案】C

【详解】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HC1和NaOH反应生成了盐和水，是复分解

反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、

酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+,故选项正确；D、浓H2so4、NaOH都具有吸水性，浓硫

酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。

故选Co

5.（2024•广东深圳•三模）小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以

发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下

列说法不正确的是

甲

一

A.物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质B.二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳

C.物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量D.铁与物质丁反应得到黄色溶液

【答案】D

【分析】根据图示，甲既能和氧气反应，又能与二氧化碳反应，在碳、盐酸、熟石灰和纯碱这四种物质中，

只有碳符合要求。在盐酸、熟石灰和纯碱这三种物质中，只有熟石灰能与二氧化碳反应，因此乙是熟石灰。

在盐酸和纯碱这两种物质中，只有盐酸能与铁反应，故丁是盐酸。碳酸钠(即纯碱)既能与盐酸反应又能

与熟石灰反应，丙是纯碱。

【详解】A、根据分析，甲是碳。碳在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时碳不充分燃烧会生

成有毒气体一氧化碳，选项A正确；

B、澄清石灰水是熟石灰的水溶液，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，初中化学中常用此方法来检验二氧化

碳气体，选项B正确；

C、物质乙是熟石灰即氢氧化钙，物质丁是盐酸，氢氧化钙和盐酸发生中和反应，并放出热量，选项C正确；

D、物质丁是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，选项D不正确。

故选D。

6-【新考法】化学与生活

(2024•四川眉山•模拟预测)被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺

激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法无确的是

A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

B.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

C.1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成

D.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：2

【答案】C

【详解】A、甲酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误；

B、浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，不可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处，故选项说

法错误；

C、1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成，故选项说法正确；

D、甲酸化学式为CH2O2,碳、氢、氧三种元素的质量比为12：(1x2)：(16x2)=6：1：16,故选项说

法错误；

故选：Co

7.在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验:

(1)A试管中发生反应的化学方程式o向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象

是。

(2)实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色

沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。

小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。

【实验讨论】

①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2s04,因为=

②小军认为滤液中不可能有Fez(SO4)3,理由是0

【提出猜想】

猜想I：Na2so4NaOH

猜想n：__________

【设计实验】

实验操作