物质的化学计量（物质的量）（分层练习）-2024-2025学年高一化学

L2.1物质的化学计量

（物质的量）

侬课后分层练

基础练

i.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）

A.6.02x1023就是阿伏加德罗常数

B.0.012kg12C中含有的原子数就是阿伏加德罗常数

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

D.1molNH3中所含原子数约是2.408x1024

［答案］A

［解析WA近似为6.02xl023mo「,A项错误;0.012kg12c中所含的原子数称为阿伏加德罗常数,B项正确；

23124

1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氢原子，原子总数约是4molx6.02x10mor=2.408x10,D项

正确。

2.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1mol氏和1molH?具有相同的（）

A.分子数B.原子数

C.质子数D.电子数

［答案］A

［解析］1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3必和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数

分别为3NA和2NA，故A项正确。

3.下列物质中，摩尔质量最小的是（）

A.10mLH2OB.0.8molH2SO4

C.54gAlD.11.2LCO2

［答案］A

［解析］如果用g-moPi作单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。H2O,H2s。4、

Al、CO2的摩尔质量分别是18gmol-I98g-mol\27g.mo「、44g-mol

4.等物质的量的SO2、SC）3之间的关系正确的是（）

A.所含氧原子的物质的量的比为1：1

B.所含硫原子的物质的量的比为1：1

C.所含氧原子的质量比为1：1

D.SO2和SO3的质量比为1：1

［答案］B

［解析］每个SO2、SO3分子中，都只含有一个硫原子，含氧原子数分别为2、3,故等物质的量的SO2、SO3

氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2:3,A、C项错误;含硫原子的物质的量之比为1：1,

B项正确;SO2、SO3的摩尔质量分别为64g-mo「和80g-molI等物质的量的SO2、SC>3质量之比为4:5,

D项错误。

5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）

A.18gH2O中含有的质子数为IONA

B.常温下，23gNC>2含有NA个氧原子

C.等物质的量的用和CO所含分子数均为2NA

D.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

［答案］C

［解析］1molH2O中含有10mol质子，23gNO2即0.5molNO2中含有1molO原子，A、B项正确；1mol

N2和1molCO中含有的分子数均为NA，C项错误;1个H2O2分子中含有18个电子,1.7gH2O2即0.05mol

H2O2中含有电子数为0.9NA，D项正确。

6.下列各物质中所含H最多的是（）

A.0.1molNH4CI

B.0.1molNH4HCO3

C.0.2molH2

D.0.2molH3PO4

［答案］D

［解析］0.1molNH4CI和0.2molH2均含有0.4molH；0.1molNH4HCO3含。$molH；0.2molH3Po4含0.6

molHo

7.下列说法中正确的是（）

A.1mol氧的质量为16g

B.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

C.1molOET的质量是17g-mol1

D.一个水分子的质量约为6.0；：1023g

［答案］D

［解析］“1mol氧”指代不明确，1mol氧原子质量是16g,1molO2分子质量是32g,A项错误；铁原子的

摩尔质量以g-moir为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B项错误；1molOIT的质量是17g,C

23

项错误；1molH2O的质量是18g,其中含有H2O分子数目为6.02X10,所以一个水分子的质量约为

［8

6.02xl（）23g，D项正确。

8.下列叙述中正确的是（）

A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位

B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

C.含有6.02X1023个氧原子的H3P。4的物质的量是0.25mol

D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2moi氢原子

［答案］C

［解析］摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质质量的单位是克，A错

N

误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，B错误;N=〃WA，所以，6.02x1023

个氧原子的物质的量为1mol,1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为:mol=0.25moL

C正确；2H表示2个氢原子，不能表示2moi氢原子，2moi氢原子应表示为2moiH,D错误。

9.下列叙述正确的是（）

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.1molNaOH的质量是40g-moC1

C.1gH2和1gN2所含分子数相等

D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多

［答案］D

［解析］氢氧化钠的摩尔质量是40g皿0「，A项错误；1molNaOH的质量是40g,B项错误；1g比的物

质的量为0.5mol,分子数为0.5NA（设NA为阿伏加德罗常数的值），1gN2的物质的量为表mol,分子数

为表NA,所含分子数不相等，C项错误；N2、CH4、CO、比0的物质的量相等，则所含分子数一样多，

Zo

D项正确。

10.下列有关NA（阿伏加德罗常数的值）的说法，错误的是（）

A.0.012kg12c含有的12c原子数是NA

23

B.0.5molH2O中含有的原子数约为6.02X10

C.1molCh中含有的分子数为NA

D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol

［答案］B

23

［解析］一个H2O分子含有3个原子，0.5molH2O含有1.5mol原子，即含有的原子数为9.03X10,故B

说法错误，选择B。

11.下列说法正确的是（）

A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量

B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02x1023倍

C.HNO3的摩尔质量是63g

D.硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等，都是98g

［答案］D

［解析］摩尔质量不同于相对分子质量，A错误；摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量,

B错误；摩尔质量的单位是g/mol,C错误。

12.下列说法正确的是（）

A.物质的量可以理解为物质的质量

B.物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D.物质的量的单位一摩尔只适用于分子

［答案］C

［解析］物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故A错误；物质的量是用来量度

物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故B错误；物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微

观粒子的多少，故C正确；物质的量的单位一摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、

电子等，故D错误。

13.下列关于物质的量的叙述中正确的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02X1023个微粒

B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

C.摩尔是表示物质的量多少的基本物理量

D.相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同

［答案］D

［解析］A项，“微粒”不具体，如1molH2O含有6.02x1023个H2O分子，2x6.02x1（）23个H原子，10x6.02x1（）23

个电子，错误；B项，2moi氢、1mol氧均未指明粒子种类，错误；C项，物质的量是一个基本物理量，

摩尔是物质的量的单位，错误；D项，H2O和CO2都是含有3个原子的分子，所以，物质的量相同的H2O

和CO2,分子数、原子数都相同，正确。

14.下列说法正确的是（）

A.摩尔是表示物质质量的单位

B.物质的量就是指物质的质量

C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量

D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体

［答案］D

15.下列说法中正确的是（）

A.2molCH4的质量和02的摩尔质量都是32g

B.1mol任何气体中都含有相同的原子数

C.1molNaCl中含有6.02xl023个微粒

D.H3P。4的摩尔质量是98.0g-mo「

［答案］D

［解析］摩尔质量的单位是g-mo「i,A错误；有的气体分子是单原子分子（如He）,有的气体分子是双原子

分子（如。2），还可能是多原子分子（如CH4和CO2），故1mol任何气体中含有的原子数不一定相同，B错

误；微粒指代不明，C错误；H3P。4的摩尔质量是98.0g-moir,D正确。

16.如果1g水中含有。个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A.-mol1B.9amol1

a

C.2amol1D.amol1

［答案］B

［解析］解析：1g水的物质的量为=4mol,1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，

1og,moiio

则1g水中氢原子的物质的量为看molx2mol,所以a=^molxNA，则阿伏加德罗常数NA=

=9amol_1,故选B。

gmol

17.下列说法正确的是（）

A.摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C.1molH,0的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值）

D.摩尔是表示物质的数量的单位

［答案］C

［解析］物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，A错误；没

有指明1mol氢表示哪种微粒，因此不能确定含有的原子数及电子数，B错误；1molHzO中含有必个水

分子，所以1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是表

示物质的数量的单位，D错误。

18.下列叙述正确的是（）

A.NaOH的摩尔质量是40g

B.1molNaOH的质量是40g-moF1

C.lgH2和lgN2所含分子数相等

D.等物质的量的N2、CH4、CO,H2O中，所含分子数一样多

［答案］D

［解析］NaOH的摩尔质量是40g-mo「i,A错误；1molNaOH的质量是40g,B错误；1gH2的物质的量

为0.5mol,所含分子数为0.5NA，1gN2的物质的量为表mol,所含分子数为表NA，二者所含分子数不

相等，C错误；N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，所含分子数一样多，D正确。

19.1.6g某物质中含有6.02x1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）

A.16B.64

C.32D.96

［答案］A

20.下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A.0.4molNH3

B.4℃时5.4mL水

C.10g就气

D.3.01x1()23个硫酸分子

［答案］D

54S'

［解析］A中，0.4molNH3含有l.6mol原子；B中，4℃时5.4mL水的质量为5.4g,几（生。）=市嬴『

10Q

=0.3moL〃(原子)=3x0.3mol=0.9mol；C中，n(Ne)=20gnK)r1=O5moL含有0.5mol原子；D中,

3OlxlO23

”(H2so4)=/cc•,rI23-------FT—0.5mol,〃(原子)=7x0.5mol=3.5mol。

6.02x1()-Jmol

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.18g水中含有的氢原子数为2NA

B.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

C.2moi硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为2NA

D.Imol氧气中含有的质子数为16NA

［答案］C

［解析］:A中，18gHzO为1mol,含H原子数应为2NA,正确；B中，依据化学式进行计算，正确；C

中，2moiMg（NCh）2含有4moiNO?,不正确。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.3gNa+中含有的正电荷数为0.2NA

B.02NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的0原子数

C.28gN2所含的原子数为NA

D.NA个。2分子与NA个H2分子的质量之比为8：1

［答案］B

［解析］1个Na+带1个单位的正电荷，2.3gNa+的物质的量为0.1mol,故含有的正电荷数为O.INA,A错

误；19.6gH3P。4的物质的量为0.2mol,即含有0.2NA个H3PCU分子，等物质的量的H2sCU与H3P。4含

有相同的。原子数，B正确；28gN2的物质的量为1mol,故含有的N原子数应为2NA,C错误；NA个

。2分子的质量为32g,NA个H2分子的质量为2g,则二者质量之比为16：1,D错误。

23.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得至IJ18.0gB、49.0gC,还有D生成，

已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）

A.1.00molB.0.500mol

C.0.275molD.0.250mol

［答案］D

［解析］已知D的相对分子质量为106,n奇,所以只要计算出D的质量即可。由题意知A、B为反应物，

C、D为生成物，反应后A无剩余，B剩余18.0g,则反应的A为40g,B为22g,由质量守恒可得40g

53

+22g=9g+m(D),生成D的质量为53g。按此比例关系可知，22.0gA和11.0gB反应(A过量)生成g

53

-3g一

gD,M(D)--.—।=:0.250mol0

匕106g-mol1

24.在一定条件下，有下列物质：

①8gCH4②6.02X1023个HC1分子③2molO2=

按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

(1)摩尔质量：;

(2)物质的量：；

(3)分子数目：；

(4)原子数目：；

(5)质量：。

［答案］⑴①〈③<②(2)①〈②〈③(3)①〈②〈③(4)②<①〈③(5)①〈②〈③

［解析］⑴CH4、HC1、。2的摩尔质量分别是16g36.5g.moF\32g-mol-1,故顺序是①〈③<②。

(2)8gCH4的物质的量：

8g个HCI分子的物质的量约为故顺序是①〈②〈③。

»(CH4)=^^=1A.-1=0.5mol,6.02x10231mol,

AZCH416g-mol

(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。

(4)原子的物质的量：①中，0.5molx5=2.5mol；②中，1molx2=2mol；③中，2moix2=4mol。故顺

序是②>：0〈③。

(5)1molHC1的质量是36.5g,2molO2的质量是64g,故顺序是①<②〈③。

25.回答下列问题：

(1)9.03x1023个硝酸分子含mol电子，其中所含氧原子数与gCO2中所含氧原子数相等;

46gX2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为。

(2)12.4gNa?R含0.4molNa+,则Na?R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含R的

质量为L6g的Na2R,其物质的量为。

［答案］⑴489914g-moC1

(2)62g-mor1160.1mol

903x1（）23

［解析］（1）9.03x1023个HNO3分子的物质的量是『「1=L5mol/个HNO3分子含有32个电子,

o.uzx1umoi

因此1.51110111?403含1.51110432=480101电子，其中所含氧原子的物质的量是4.5mol,含氧原子数相同

的C02的物质的量是2.25mol,质量是2.25molx44g皿011=99g；46gx2O4中含有2.0mol氧原子，故

此氧化物的物质的量是0.5mol,则氧化物的摩尔质量为五篝f=92g-mor1,所以X的摩尔质量为

92—16x4gmol1

-------Y--------=14g-mol%

++

(2)1molNa2R含有2molNa,题目中有0.4molNa,则12.4gNa2R的物质的量为0.2moLM(Na2R)=

124g—,YYI

=

〃Na,R=02,mol=62g,mol。Afr(Na2R)62,则A(R)=62—2x23=16。已知/〃(R)=1.6g,根据w=而，

得”(R)=0.1mol,则n(Na2R)—0.1mol。

26.⑴含有3.01x1023个氧原子的H2SO4的物质的量是0

(2)某硫酸钠溶液中含有0.2molSOF，则该溶液中Na+数目是。

［答案］(1)0.125mol(2)2.408x1023

［解析］⑴氧原子的物质的量〃(O)=6OULJL=。,5mol,则〃(H2so4)=半="^^=0.125mol。

(2)S0T的数目为0.2molx6.02x1023mor1=1.204x1023,则Na+的数目MNa+)=MSOF)x2=1.204xl023x2

=2.408x1023。

素养探究练

下列说法正确的是（）

A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C.1molH,0的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值）

D.SOF的摩尔质量为96g

［答案］C

［解析］物质的量不是表示物质所含粒子的多少，而是表示物质所含一定数目粒子的集合体的多少，A项错

误；"1mol氢”指代不明确，B项错误；1molH2O中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O

分子质量的总和，C项正确；SOF的摩尔质量为96g-mol-ID项错误。

2.下列物质中，所含分子数最多的是（）

A.1.806x1023个H2O

B.含NA个氢原子的H2

C.1.2molH2SO4

D.11.2gCO

［答案］c

［解析］解析：A项，1.806x1023个H2。的物质的量〃(H2O)=1.8O6xlo23+(6.02xlo23mo「)=O.3mol；B项,

1122=04mob

W(H2)=0.5mol；D项，W(CO)=286msi-故答案为C。

3.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是()

A.分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g

B.().lmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2NA

C.60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成的CO2分子数为0.6必

D.将0.2molMg(OH)2和0.3molNaOH分别溶于水,均配成100mL溶液,则两溶液中离子总数均为0.6NA

［答案］D

［解析］N2和C2H4相对分子质量均为28,则分子数为NA的混合气体的质量为28g,A正确；0.1molMg

1

永远失0.2mol/，B正确；CaCCh和KHCO3的摩尔质量均为100g-moC,60gCaCO3和KHCO3混合物

为0.6mol,且含0.6mol碳原子，与足量盐酸反应生成0.6molCO2,C正确；Mg(OH)2难溶于水，加水

后溶液中离子数目达不到预定数值，D错误。

4.下列关于物质的量的叙述中，正确的是()

A.1mol任何物质都含有6.02x1023个分子

B.0.012kg12C中约含有6.02x1023个碳分子

C.1molNH3中含有1mol氮和3mol氢

D.1molNe中含有6.02x1()24个电子

［答案］D

［解析］因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的［例如NaCl、Ca(OH)2

等］,还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A项错误；碳是由原子构成的，B项错误；没有指

明粒子的种类，C项错误；定原子核外有10个电子，则1molNe中含有6.02x1024个电子，D项正确。

5.1molSO2和1molSO3具有相同的()

①分子数②原子数③S原子数④O原子数

A.①②B.①③

C.①④D.②④

［答案］B

［解析］1molSO2和1molSO3所含分子数均为NA,1molSO2中含有1molS原子和2molO原子,共3mol

原子；1molSC)3中含有1molS原子和3moiO原子，共4moi原子。

6.amolH2s。4中含有。个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()

a1cb,-i

A.而molB.元mol

ab-1

1一

C.TbmolDa.mol

［答案］B

NNb

［解析］〃molH2so4中含4amol氧原子，氧原子数目为Z?。由关系式几=力可知，NA=~^，可得刈=右

1>AnH-a

moP1,B正确。

7.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）

A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B.阿伏加德罗常数是0.012kg12c中所含的原子数

C.阿伏加德罗常数是物质的量的单位——摩尔的衡量标准

D.1mol任何物质均含阿伏加德罗常数个基本粒子

［答案］A

［解析］解析：未说明“12g碳”中的“碳”指的是12。A错误；阿伏加德罗常数是0.012kg12c中所含有的原

子数，符号为NA，B正确。

8.在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币

一样“一堆堆，，地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是（）

A.物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学

习物质的量

B.和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了0.012kg12c中所含有碳原子数为

1“摩尔”，其数值恰好是6.02x1023

C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围

D.农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，

物质的量也体现了这一思想

［答案］B

［解析］解析：6.02x1023只是一个实验值、近似值，不是精确值。

9.下列物质中所含原子数与0.2molH3P。4所含原子数相等的是（）

A.0.4molH2O2

B.0.2molH2SO4

C.0.8molCO2

D.0.3molHNO3

［答案］A

［解析懈析：0.2molH3Po4分子中所含原子数=0.2molx8x^Amo「=1.6NA。0.4molH2O2中所含原子数

=0.4molx4xNAmo「=1.6NA，A正确；0.2molH2so4中所含原子数=0.2molx7xNAmo「=1.4NA，B错

误；0.811101（202中所含原子数=0.81110以3'必0101—1=2.4必，C错误；0.3molHNCh中所含原子数=0.3

HIO1X5XNAmorI=1.5NA,D错误。

10.1molCO和1molCO2具有相同的（）

①分子数②原子数③C原子数④O原子数

A.②④B.①③

C.①④D.①②

［答案］B

［解析］解析：两种物质中分子的物质的量相等，分子数也相等，且碳原子的物质的量相等，碳原子数也相

等，故选B。

11.下列关于0.5molNa2co3的叙述正确的是（）

A.含有3.01x1023个COr

B.该Na2cO3的质量为106g

C.含有0.5molNa+

D.含有1mol氧原子

［答案］A

-1

［解析］N（CO歹）=0.5molx6.02xl023mof1=3.01x1（）23,A正确；m（Na2CO3）=0.5molxl06g-mol=53g,

B错误；由化学式可知，0.5molNa2cCh中含有1molNa+、1.5mol氧原子，C、D错误。

12.下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）

A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

B.物质的量可用”表示，1mol粒子的数目约为6.02x1（）23

C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团

D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称

［答案］D

［解析］A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位；B项，1mol任何粒子的数目都约为6.02x1023；c项，

摩尔的计量对象是微观粒子；D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名

称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。

13.下列物质里含氢原子数最多的是（）

A.1molH2

B.0.5molNH3

C.6.02x1023个CH4分子

D.0.3molH3PO4

［答案］C

［解析］含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1molH2含2molH；0.5molNH3含1.5molH；

6.02x1023个CH4分子含4moiH；0.3molH3Po4含0.9molH,所以正确选项为C。

14.下列各物质所含原子个数按由多到少的排列顺序为（）

①0.5molNH3②4g氨气

③4℃时9mL水④0.2molH3PO4

A.①④③②B.④③②①

C.②③④①D.①④②③

［答案］A

［解析］解析：①一个NE分子中含有4个原子，0.5molNH3中含有原子的物质的量为0.5molx4=2mol；

②4g氯气的物质的量为就科=1mol,氨气是单原子分子,故4g氨气中所含氯原子的物质的量为1mol；

③4℃时9mL水的质量为9mLxlg/mL=9g,其物质的量为7扁］=0.5mol,一个H2O分子中含有3

个原子，故4℃时9mL水中含有原子的物质的量为0.5molx3=1.5mol；④一个H3PO4分子中含有8个

原子，故0.2molH3PO4中含有原子的物质的量为0.2molx8=1.6mol。故所含原子数目按由多到少的排列

顺序为①④③②，A项正确。

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等

B.0.1molNa+>NH3、OH，口均含有NA个电子

C.NA个O2分子和NA个O3分子质量相等

D.NA个。2分子和必个H2分子的质量比是16：1

［答案］C

［解析］NA个甲烷分子就是1mol甲烷，A项正确；0.1molNa*、NH3、OH>广都含有1mol电子，即NA

个电子，B项正确；NA个。2分子的质量为32g,而NA个O3分子的质量为48g,二者质量之比为2：3,

C项错误；NA个。2分子的质量为32g,NA个H2分子的质量为2g,二者的质量之比为16：1,D项正确。

16.已知3.2g某气体所含有的分子数约为3.01x1022,则此气体的摩尔质量为（）

A.64g-mol1B.64

C.64gD.32g-mol1

［答案］A

［解析］利用公式〃=9N=行m求解。

1VAiW

解法1分子数N=3.01X1022,则此气体的物质的量”=辛=/I?：会：T=0.05mol,摩尔质量M—=

/VA6.02x10ZJmoln

3.2g1

0.05mol_64Smo10

即、»、,N工cmr田斤Nmmi.，加NA3.2gxe.OZxlO^mor1

解法2由"=豆和"=而，可推知：菰=而，则〃=一［=­3.O1X1O52=64g-mol

17.已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE,则E的摩尔质量是（）

A.46B.46g-mol1

C.64g-mol1D.64

［答案］B

［解析］解析：根据质量守恒定律加人+加8=砒+如+痛，可得叫=12.3g+4.6g—3.2g—4.5g=9.2g,故

E的摩尔质量岷=真=费=46g-m0「,故选B。

18.中草药厚朴的主要成分为厚朴酚（结构如图所示），化学式为Cl8Hl8。2。下列叙述正确的是（）

OH0H

A.厚朴酚的摩尔质量为266

B.1mol厚朴酚的质量为266g/mol

C.3.01x1022个厚朴酚分子的质量为133g

D.133g厚朴酚中含有19moi原子

［答案］D

［解析］厚朴酚的化学式为Ci8Hl8。2,则其摩尔质量为266g/mol,A错误；1mol厚朴酚的质量为266g,B

错误;3.01x1（）22个厚朴酚分子的物质的量为$02x］0231=0，°5mol,其质量为0.05molx266g/mol=13.3

一1332

g,C错误；133g厚朴酚的物质的量为—A°/，=0.5mol,含有的原子的物质的量为0.5molx38=19mol,

N。。H/I11O1

D正确。

19.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）

A.1molOJT的质量是17

B.二氧化碳的摩尔质量是44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个钠原子的质量约为不?岛市g

［答案］D

［解析］依据m计算，1molOIF的质量为1molxl7g-mol-1=17g,A选项单位不正确，故A错误；

摩尔质量的单位为二氧化碳的摩尔质量为44g.mori,故B错误；摩尔质量在数值上等于其相

对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，属于不同的物理量，故C错误；1mol钠的质量为23g,

1mol钠中约含6.02x1023个钠原子，因此一个钠原子的质量约为此印3g，故D正确。

20.32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）

A.32B.32g-moF1

C.64g-mol1D.64

［答案］C

22eN

［解析］22gCO2的物质的量为恒=0.5mol，根据公式”=萨可知，分子数目相同，则物质的量

044g-molNA

也相同，因此32g该气体的物质的量为0.5mol,则该气体的摩尔质量/=£=急扁=64g-moPi,故

选c。

21.2.16gX2O5中含有01mol氧原子，则X的相对原子质量为()

A.21.6B.28

C.31D.14

［答案］D

［解析］由2.16gX2O5中含有01mol氧原子知，2.16gX2C)5的物质的量为与mol,设X的相对原子质量

为则⑵+5惠=Tmol,解得°=14。故选D。

22.已知1.505x1()23个x气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()

A.16gB.32g

C.64g-mol1D.32g-mol1

［答案］D

1505x10^2Q

［解析］解析：kc”in23mciI=0.25mol,则M=025温=32g-moF1,D项正确。

O.UZA1UIIIOIu./Jiiiui

23.同温同压下，等质量的02和CO?相比较，下列叙述正确的是()

A.质子数之比为11:8

B.氧原子数之比为8：11

C.物质的量之比为8：11

D.原子个数之比为11：12

［答案］D

［解析］设二者的质量都是加g，则O2和CO2的物质的量分别为第mol、/mol。同温同压下，质子数

之比等于质子的物质的量之比，即为翁16):借义22)=1：1,故A错误；同温同压下，氧原子数之

比等于氧原子的物质的量之比，即为用x2):借x2)=11：8,故B错误；二者的质量都是〃zg,则O2

和CO2的物质的量分别为若mol、券mol,物质的量之比为器：券=11：8,故C错误；同温同压下，

分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8,所以原子数之比是(11x2)：(8x3)=22：24=

11：12,故D正确。

24.已知一个原子的质量数等于其质子数与中子数之和，若R原子核内共有x个中子，R原子的质量数

为A,则agRCh中含有质子的物质的量为()

A.：；48(A—x+24)mol

B.A；48(x+24)mol

C.(A—x)mol

a

D.不不如(A-x)mol

［答案］A

［解析］解析:R原子的质子数为A-x,RO3中含有的质子数为A-x+24,RO3的质量数为A+48,故agRCh

中质子的物质的量为工金/(A—x+24)mol。故选A。

A-!-4d

25.(1)0.5molCO2中含有________________生CO2分子，mol氧原子，个碳原子，

CO2的质量为g=

(2)11.1g的ACI2中含有0.2molC「，ACL的物质的量是mol,ACh的摩尔质量是，A

的相对原子质量是O

［答案］⑴0.5NA或3.01X102310.5NA或3.01X102322

(2)0.1Hl_g_/mol_40

26.已知三种物质NaCl、MgC12、AlCb分别溶于水,若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23：16：9,

则：

(l)NaChMgCb、AlCb三种物质的物质的量之比为______________1。

(2)其中所含cr物质的量之比为o

(3)若将三种溶液混合后n(cr)=lmol,则三种溶质的质量为go

［答案］⑴3：2：1

(3)3：4：3

(4)49.9_

［解析］溶液中钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为“(Na)：”(Mg)：〃(A1)=

”23g:16g-=3：2：1,即〃(NaCl)：”(MgCL)：H(A1C13)=3：2：1«(2)其中所

23g-mol24g-mol27g-mol0

含〃(C1)之比为3:(2x2):(lx3)=3：4：3。(3)设n(NaCl)=3amol,n(MgCh)=2Gmol,”(AlCb)=amol,

由题意可得：3amol+2amolx2+czmolx3=10amol=1mol,故a=0.1。三种溶质的质量巾=0.3molx58.5

1=

g-mol'+0.2molx95g-mol'+0.1molxl33.5g-mol49.9go

27.根据要求回答下列问题：

(1)02和03是氧元素的两种单质。等质量的。2和。3的物质的量之比为，所含分子数之比为，

原子个数比为O

(2)NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经

常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为mol,所含氧原子

个数为«

［答案］⑴3：23：21：1

(2)1_2必

卫

32

-一3

［解析］⑴设。2和03的质量都为mg,〃卫,则分子数之比为3:2；原子个数比为

48

侵x2):侏x3)=1：1。(2)由题意知,

1molN2O4可看作是2molNO2,46gNO2气体的物质的量”=

46g

恭~~=1mol,故氮原子的物质的量为1mol,氧原子的物质的量为2mol,氧原子个数为2必。

46g-mol

28.⑴等质量的CO和CO2，物质的量之比为,氧原子个数之比为»

(2)1.5molH2SO4的质量是g,其中含有molH,含有g氧原子。

(3)9.03x1023个氨分子(NH3)的物质的量为mol,含有mol氢原子、mol电子。

［答案］11：711：141473961.54.515

［解析］(1)由公式"=令可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2,物质的

量之比为44：28=11：7,氧原子个数之比为(子个)：(7x2)=11：14.(2)H2sCU的摩尔质量为98g-mo「,

所以1.5molH2s。4的质量是L5molx98g-moir=147g,其中含有3moiH和6mol(即96g)氧原子。(3)

N903x1023

根据"=张，可知9.03x1023个氨分子的物质的量为60；维0rl=1.5mol,氢原子的物质的量为1.5

molx3=4.5mol,1个NH3分子中含有10个电子，所以1.5molNH3分子含有15moi电子。

2+

29.(1)2.5molBa(OH)2中含有molBa,含有个OH,2.5molBa(OH)2的质量是go

(2)19g某+2价金属氯化物(ACI2)中含有0.4molC「，则ACb的摩尔质量是，A的相对原子

质量是,ACh的化学式是o

［答案］⑴2.55NA427.5

(2)95_g-mor124MgCh

［解析］⑴由“Ba(OH)2=2.5mol可得，nBa2+=»Ba(OH)2=2.5mobnoH-