物质的分离、提纯与鉴别（8大易错点）-2025年高考化学易错题（含解析）

备战2025年高考易错题（新全国通用）（含解析）易错类型17物质的

分离、提纯与鉴别

易错点1物质分离和提纯的基本原理

易错点2“固十固”混合物的分离（提纯）

易错点3“固+液”混合物的分离（提纯）

易错点4“液+液”混合物的分离（提纯）

易错点5“气+气”混合物的分离（提纯）

易错点6常见离子的检验方法

易错点7常见气体的检验方法

易错点8物质检验中干扰因素的排除

易错点1物质分离和提纯的基本原理

【分析】

（1）“四原则”

①不增一不得引入新杂质；②不减一尽量不减少被提纯的物质；③易分一使被提纯或分离的物质跟

其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

（2）“三必须”

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽（除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序）；③选

择最佳的除杂途径。

易错点2“固+固”混合物的分离（提纯）

【分析】

产热-升华法，如NaCl和12

均易溶结晶法，如KNCh和NaQ

固+固加水难溶+易溶

雄资+易瘠过滤法如Mg（OH）2和NaCl

事他-特殊法.如FeS和Fe可用磁铁吸引

易错点3“固+液”混合物的分离（提纯）

【分析】

「萃取法，如从碘水中提取碘

［互溶降温结晶法,如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

固+液」」蒸储法,如从海水中获取蒸储水

I不互溶过滤法.如除去海水中的泥沙

易错点4“液+液”混合物的分离（提纯）

【分析】

产丸蒸储法，如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液+液一

好互.分液法,如油和水、乙酸乙酯和饱和NaKCh溶液

易错点5“气+气”混合物的分离（提纯）

【分析】

「洗气法，如除去C02中的HC1（饱和NaHCCh溶液）

气+气--

」灼烧法，如除去电中的02（灼热的铜网），除去

CO中的CO,（灼热的炭）

易错点6常见离子的检验方法

【分析】

离子试剂现象注意

Cl->Br->白色沉淀（AgCl）、淡黄色沉淀

AgNCh溶液和稀硝酸——

r（AgBr）、黄色沉淀（Agl）

sot稀盐酸和BaCh溶液白色沉淀先加稀盐酸

沉淀法

白色沉淀-灰绿色沉淀一红褐

Fe2+NaOH溶液——

色沉淀

Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀一

产生有刺激性气味的气体，且

浓NaOH溶液和湿润

NH；该气体能使湿润的红色石蕊试需加热

的红色石蕊试纸

纸变蓝

气体法产生无色无味的气体，该气体

coF稀盐酸和澄清石灰水HCO,有干扰

能使澄清石灰水变浑浊

产生有刺激性气味的气体，且

sof稀硫酸和品红溶液——

该气体能使品红溶液褪色

一

r氯水(少量)和CC14下层为紫红色

先加KSCN

滴加KSCN溶液无明显现象，

Fe2+KSCN溶液和氯水溶液，无变

滴加氯水后溶液变红色

化，再加氯水

显色法KSCN溶液溶液变红色一

Fe3

苯酚溶液溶液显紫色一

K+的焰色要

Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色透过蓝色钻

玻璃观察

易错点7常见气体的检验方法

【分析】

‘红棕色为Nth或澳蒸气

观察

⑴颜色黄绿色为C12

、无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO

(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CCh，用品红溶液检验SO2;

(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。

易错点8物质检验中干扰因素的排除

【分析】

(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

待检离子干扰离子排除干扰措施

soF加过量的Ba(NC)3)2溶液

crcot

加稀硝酸酸化

OH-

cor

soFsof加盐酸酸化

Ag'

soFcor加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

co?soF加稀硝酸

⑵气体检验中干扰因素的排除

如在SO2存在的条件下检验co2,可设计如下检验方案：酸性高锯酸钾溶液除去SO2一品红溶液检验so2

是否除尽一通入澄清石灰水中检验C02o

1.（2024届.黑龙江齐齐哈尔.高三一模）明代宋应星所著《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列包

含过滤操作的是

A.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼B.其底铺薪，发火爆红

C.倾入盆中，经宿结成白雪D.炉甘石烟洪飞损

2.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化

铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等

量的沸汤，滴醋少许，过七层细纱布；清液放冷，即得纯净铅霜。上述制备过程中没有涉及的操作是（）

A.萃取B.溶解

C.过滤D.重结晶

3.（2021•浙江卷）下列说法正确的是

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁锈晶体时，须将含FeSC）4和（NHJ2SO4的溶液浓缩至干

D.将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

4.（2024届.江西上饶.统考一模）下列有关物质的除杂（括号里为杂质），所选试剂和方法都不正确的是

A.Na2cO3固体（NaHCO3）：在试管中用酒精灯加热

B.N2（O2）：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来

C.C12（HC1）：将混合气体通入NaOH溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管

D.Fe2O3（Al）：将混合物加入足量的NaOH溶液中，再过滤，洗涤，干燥

5.（2023・上海嘉定.统考二模）制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质）其中正确的是

A.C2H4（SO2）——气体通过盛有滨水的洗气瓶

B.CH3coOC2H5（CH3coOH）——用饱和Na2cCh溶液洗涤

C.Ch（HCl）——通过水洗，再干燥

D.NH3（H2O）——浓H2s04洗气

6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A使用CCL提取碘水中的碘萃取分液碘在CC14中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

7.（2023•辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别Na2cCh与NaHC03

B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C.用盐酸酸化的BaCh溶液检验Na2s03是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

8.（2024届•黑龙江大庆•高三一模）下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中

B除去苯中的苯酚加入氢氧化钠溶液，然后分液

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

9.（2024届.甘肃武威・高三一模）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法

错误的是

选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法

AFeCC溶液(FeCC)过量铁粉过滤

BCO2(HC1)饱和碳酸氢钠溶液洗气

C四氯化碳（水）-萃取

D乙醇（乙酸）CaO蒸储

10.下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A某溶液w进行焰色试验焰色为黄色W可能是钠盐溶液

B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸

溶液Y中加入盐酸酸化的BaCl2

C有白色沉淀Y中一定含有SOF

溶液

D将SO2气体通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊先变红，后褪色SO2有漂白性

11.（2022・北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是

由FeJ，6H2。制取无水FeCl3固

由海水制取蒸储水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物

体

冷凝水"O^CC14

U

n

水1_.------->_1

--------—^-11------1

ABCD

12.（2024届•江西上饶•高三一模）下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是

A.甲为制取Fe（OH）3胶体的装置

B.乙为蒸储装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物

C.丙为蒸发装置，可提纯KC1（含少量KN（2）

D.丁为萃取操作，可用于CCL萃取碘水中的碘

13.（2024届•吉林松原•高三一模）下列实验装置或操作正确的是

液面不

再下降g：i关闭弹簧夹

浓硫酸「1饱和

——/NaHSO,

理/溶液

0

W

A.碘晶体（含NH4C1）的提纯B.检查装置的气密性C.浓硫酸的稀释D.除去SO2中的少量HC1

14.（2022・广东卷）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成C1之后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺

序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是

干燥的_n忆湿润的

红布条/红布条

浓硫酸

无水CaCl

C

15.（2021・湖南卷）1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馆、萃取分液制得1-澳丁烷粗产

品，装置如图所示:

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4jCH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置H中a为进水口，b为出水口

C.用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.经装置ni得到的粗产品干燥后，使用装置U再次蒸储，可得到更纯的产品

16.（2023・广东汕头・统考三模）碘元素在人体内发挥着重要作用，可预防大脖子病。某实验小组从海带中

提取碘的工艺流程如图，下列有关说法错误的是

A.灼烧时需要用到玻璃棒、酒精灯、三脚架、泥三角、用烟和生竭钳

B.操作①和③均为过滤

C.反应②中离子反应方程式为21+凡。2+2H+=1?+2凡。

D.采用减压蒸储，可以降低萃取剂的沸点，便于L和CC1”的分离

17.（2023•江苏连云港•连云港高中校考模拟预测）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸储除水、结

②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成ZHFOJffC（熔点为30℃）,高于100℃则发生

分子间脱水生成焦磷酸。

下列实验装置和操作不熊达到实验目的的是

A.图甲中使用的CaC4、浓硫酸、已。5的目的均为干燥气体

B.向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶

C.图丙中冷凝管的进水口是b,具支烧瓶中得到磷酸溶液

D.磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键

易错类型17物质的分离、提纯与鉴别

易错点1物质分离和提纯的基本原理

易错点2“固+固”混合物的分离（提纯）

易错点3“固+液”混合物的分离（提纯）

易错点4“液+液”混合物的分离（提纯）

易错点5“气+气”混合物的分离（提纯）

易错点6常见离子的检验方法

易错点7常见气体的检验方法

易错点8物质检验中干扰因素的排除

易错点1物质分离和提纯的基本原理

【分析】

（1）“四原则”

①不增一不得引入新杂质；②不减—尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟

其他物质易分离；④易复原一被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

（2）“三必须”

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽（除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序）；③选

择最佳的除杂途径。

易错点2“固+固”混合物的分离（提纯）

【分析】

产嚼-升华法，如NaCl和12

均易溶结晶法，如KNO3和NaCl

固+固加水难溶+易溶

L难辞十易搭过滤法，如M虱OH）?和NaCl

皿-特殊法.如FeS和Fe可用磁铁吸引

易错点3“固+液”混合物的分离（提纯）

【分析】

「萃取法，如从碘水中提取碘

［互溶降温结晶法,如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

固+液」」蒸储法,如从海水中获取蒸储水

।不互溶过滤法.如除去海水中的泥沙

易错点4“液+液”混合物的分离（提纯）

【分析】

互溶

蒸储法，如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液+液一

丕再血分液法，如油和水、乙酸乙酯和饱和NaKCh溶液

易错点5“气+气”混合物的分离（提纯）

【分析】

厂洗气法，如除去C02中的HC1（饱和NaHC（）3溶液）

气+气--

1

—灼烧法，如除去用中的02（灼热的铜网），除去

co中的co,（灼热的炭）

易错点6常见离子的检验方法

【分析】

离子试剂现象注意

CP、Br->白色沉淀（AgCl）、淡黄色沉淀

AgNCh溶液和稀硝酸——

r（AgBr）＞黄色沉淀（Agl）

soF稀盐酸和BaCb溶液白色沉淀先加稀盐酸

沉淀法

白色沉淀—灰绿色沉淀—红褐

Fe2+NaOH溶液——

色沉淀

Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀一

产生有刺激性气味的气体，旦

浓NaOH溶液和湿润

NH4该气体能使湿润的红色石蕊试需加热

的红色石蕊试纸

纸变蓝

气体法产生无色无味的气体，该气体

coF稀盐酸和澄清石灰水HCO3有干扰

能使澄清石灰水变浑浊

产生有刺激性气味的气体，且

sof稀硫酸和品红溶液——

该气体能使品红溶液褪色

r氯水（少量）和CC14下层为紫红色一

先加KSCN

滴加KSCN溶液无明显现象，

Fe2+KSCN溶液和氯水溶液，无变

显色法滴加氯水后溶液变红色

化，再加氯水

KSCN溶液溶液变红色一

Fe3+

苯酚溶液溶液显紫色一

K+的焰色要

Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色透过蓝色钻

玻璃观察

易错点7常见气体的检验方法

【分析】

‘红棕色为NC>2或澳蒸气

观察

⑴颜色黄绿色为C12

、无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO

(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CC)2，用品红溶液检验SO2；

⑷点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。

易错点8物质检验中干扰因素的排除

【分析】

(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

待检离子干扰离子排除干扰措施

soF加过量的Ba(NC)3)2溶液

crcol"

加稀硝酸酸化

OH-

cor

so?sor加盐酸酸化

Ag+

soFcoF加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

coFso?加稀硝酸

⑵气体检验中干扰因素的排除

如在SO2存在的条件下检验co2,可设计如下检验方案：酸性高锯酸钾溶液除去SO2一品红溶液检验SO2

是否除尽一通入澄清石灰水中检验CO2o

1.(2024届•黑龙江齐齐哈尔・高三一模)明代宋应星所著《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列包

含过滤操作的是

A.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼B.其底铺薪，发火煨红

C.倾入盆中，经宿结成白雪D.炉甘石烟洪飞损

【答案】A

【解析】A.取入缸中没三个时，漉人釜中煎炼，即取入缸中浸三个时，漉后入釜中煎炼，运用了过滤的化

学操作，A符合题意；

B.其底铺薪，发火爆红为在其下铺一层木炭，高温煨烧，B与题意不符；

C.倾入盆中，经宿结成白雪，即倾于器内，经过一宿，即结晶成硝，C与题意不符；

D.炉甘石为碳酸锌，烟洪飞损即燃烧使其分解，D与题意不符；

故选Ao

2.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化

铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等

量的沸汤，滴醋少许，过七层细纱布；清液放冷，即得纯净铅霜。上述制备过程中没有涉及的操作是（）

A.萃取B.溶解

C.过滤D.重结晶

【答案】A

【解析】根据题干信息可知，涉及的操作有溶解、过滤、重结晶，没有涉及的操作是萃取。

3.（2021.浙江卷）下列说法正确的是

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁铁晶体时，须将含Fes。4和（NHJ2SO4的溶液浓缩至干

D.将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

【答案】B

【解析】

A.因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，

故A错误；

B.实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；

C.制备硫酸亚铁镀晶体时，将硫酸锭和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；

D.冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误;

故选B。

4.（2024届.江西上饶•统考一模）下列有关物质的除杂（括号里为杂质），所选试剂和方法都不正确的是

A.Na2c固体（NaHCO3）：在试管中用酒精灯加热

B.N2（O2）：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来

C.Ch（HCl）：将混合气体通入NaOH溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管

D.Fe2O3（Al）：将混合物加入足量的NaOH溶液中，再过滤，洗涤，干燥

【答案】C

【解析】A.在试管中用酒精灯加热会发生反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CC>2个除去NaHCOs杂质，A正

确；

B.将混合气体通过灼热的铜网会发生反应2Cu+C>222CuO,除去氧气，再收集得到氮气，B正确；

C.将混合气体通入NaOH溶液的试剂瓶会发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O、

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2及HC1都被NaOH溶液吸收除去，C错误；

D.将混合物加入足量的NaOH溶液中会发生反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAK）2+3H2T除去铝，再过滤，洗

涤，干燥得Fe2（）3,D正确；

答案选C。

5.（2023・上海嘉定・统考二模）制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质）其中正确的是

A.C2H4（SO2）——气体通过盛有滨水的洗气瓶

B.CH3coOC2H5（CH3coOH）——用饱和Na2c。3溶液洗涤

C.C12（HC1）——通过水洗，再干燥

D.NH3（H2O）——浓H2s04洗气

【答案】B

【解析】A.滨水与乙烯、二氧化硫均能反应，不符合除杂原理，选项A错误；B.乙酸乙酯不溶于饱和碳

酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，

选项B正确；C.氯气可与水反应，不能用水洗除去氯气中的氯化氢，选项C错误；D.氨气与硫酸反应生

成硫酸镂，不能用浓硫酸干燥氨气，选项D错误；答案选B。

6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A使用CC14提取碘水中的碘萃取分液碘在CC14中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

【答案】D

【解析】能用CC14提取碘水中的碘，是因为CC14与水不互溶且碘在CC14中的溶解度远远大于其在水中的

溶解度，A不正确；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法无法分离，B不正确；随着温度的升高，KN03的

溶解度变化较大，而NaCl的溶解度变化较小，C不正确。

7.（2023•辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别Na2cCh与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C.用盐酸酸化的BaCh溶液检验Na2sCh是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【解析】A.石灰水的主要成分为Ca（0H）2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀,

不能达到鉴别的目的，A错误；

B.Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B

正确；

C.Na2s03被氧化后会变成Na2so4,加入盐酸酸化的BaCL后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2sCh是

否被氧化，C正确；

D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；

故答案选A。

8.（2024届.黑龙江大庆.高三一模）下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cb通入碳酸钠溶液中

B除去苯中的苯酚加入氢氧化钠溶液，然后分液

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

【答案】A

【解析】A.将CI2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,不能制取

较高浓度的次氯酸溶液，但可换用碳酸氢钠饱和溶液，选项A错误；

B.苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，选项B正确；

C.加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，选项C正确；

D.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，选项D正确；

答案选A。

9.（2024届.甘肃武威・高三一模）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法

错误的是

选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法

AFeCb溶液(FeCb)过量铁粉过滤

BCO2(HC1)饱和碳酸氢钠溶液洗气

C四氯化碳（水）-萃取

D乙醇（乙酸）CaO蒸储

【答案】C

【解析】A.铁粉可以与Fe3+反应生成Fe2+,向含有FeCb的FeCL溶液中加入铁粉，可以达到除杂的目的，

A正确；

B.CO2中混有少量的HCL可以将混合气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中,HC1可以与碳酸氢钠反应生成CO2,

可以达到除杂的目的，B正确；

C.四氯化碳与水不互溶，可以利用分液的方法分离，C错误；

D.乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少

量的乙酸可以加足量生石灰后蒸储，D正确；

故答案选Co

10.下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A某溶液w进行焰色试验焰色为黄色W可能是钠盐溶液

B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸

溶液Y中加入盐酸酸化的BaCL

C有白色沉淀Y中一定含有sor

溶液

D将SO2气体通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊先变红，后褪色SO2有漂白性

【答案】AB

【解析】溶液W进行焰色试验，焰色为黄色，W中一定含有钠元素，W可能是氢氧化钠溶液或钠盐溶液,

故A项正确；浓氨水可挥发出氨，氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成白烟氯化铉，故B项正确；加入盐

酸酸化的BaCb溶液，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钢，Y中可能含有Ag+、SOF，故C项错误；将SCh

气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变红，不褪色，故D项错误。

11.（2022・北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是

【答案】D

【解析】A.实验室用海水制取蒸储水用蒸储的方法制备，蒸储时用到蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、

锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸储烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正

确；

B.碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密

度大于水，存在于下层，B正确；

C.粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质

除去，c正确；

D.直接加热FeC16HQ会促进水解，生成的HC1易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产

生氧化铁，得不到Feci?固体，D错误；

故选D。

12.（2024届•江西上饶•高三一模）下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是

A.甲为制取Fe（OH）3胶体的装置

B.乙为蒸储装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物

C.丙为蒸发装置，可提纯KC1（含少量KNO3）

D.丁为萃取操作，可用于CCL萃取碘水中的碘

【答案】C

【解析】A.制取Fe（OH）3红褐色胶体应该向煮沸的蒸储水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误;

B.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸储的方法，但温度计要放在蒸储烧瓶的支管口附近，B错误；

C.氯化钾溶解度受温度影响较小，而硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯KC1（含少量KNC>3）应该使用蒸

发结晶、趁热过滤的方法，C正确；

D,用CC14萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，D错误；

故选C。

【解析】A.加热后碘单质易升华，氯化镀加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会结合生成氯

化镂，通过图示装置无法提纯含NH4cl杂质的粗碘，A错误；

B.关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，当水的液面高于长颈漏斗下端时，继续加水，漏斗中液面高于锥形瓶

内液面，一段时间内液面差保持不变，证明装置不漏气，B正确；

C.容量瓶不能作为溶解、稀释或反应的仪器，C错误；

D.饱和NaHSCh溶液可以用于除去S02中的HC1,但洗气装置通入气体的导管需长进短出，D错误;

故答案为：Bo

14.（2022・广东卷）实验室用MnO?和浓盐酸反应生成C4后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺

序进行实验。下列装置（“T”表示气流方向）不能达到实验目的的是

干燥的_nk湿润的

红布条2。红布条

浓硫酸

无水CaCl

C

【答案】D

【解析】A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水除去HCLCb可用浓硫酸干燥，A

装置能达到实验目的，故A不符合题意;

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意;

C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意;

D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意;

答案选D。

15.（2021・湖南卷）1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液制得1-澳丁烷粗产

品，装置如图所示:

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4-^^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置H中a为进水口，b为出水口

C.用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.经装置III得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸储，可得到更纯的产品

【答案】AD

【分析】根据题意1-丁醇、澳化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生

CH3（CH2）3OH+NaBr+H2so&q^CHsCCHzbBr+NaHSOd+H2。得到含CH3（CH2）3（）H、

CH3（CH2）3Br,NaHSCU、NaBr、H2sCU的混合物，混合物在装置H中蒸储得到和

CH3（CH2）3Br的混合物，在装置III中用合适的萃取剂萃取分液得CH3（CH2%Br粗产品。

【解析】A.浓硫酸和NaBr会产生HBr,1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可

减少反应物的挥发，提高产率，A正确；

B.冷凝水应下进上出，装置n中b为进水口，a为出水口，B错误；

C.用装置III萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；

D.由题意可知经装置III得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸储可得到更纯的产品，D

正确；

选AD。

16.（2023・广东汕头・统考三模）碘元素在人体内发挥着重要作用，可预防大脖子病。某实验小组从海带中

提取碘的工艺流程如图，下列有关说法错误的是

A.灼烧时需要用到玻璃棒、酒精灯、三脚架、泥三角、用烟和生期钳

B.操作①和③均为过滤

+

C.反应②中离子反应方程式为2F+H2O2+2H=I2+2Hq

D.采用减压蒸储，可以降低萃取剂的沸点，便于L和CCL的分离

【答案】B

【分析】将还带灼烧得到海带灰，经过溶解，浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，向其

中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，加入CC1,进行萃取，得到碘的CC14

溶液，再经过减压蒸储得到单质碘；

【解析】A.灼烧用到的仪器有：生烟，生烟钳，泥三角，三脚架，酒精灯，玻璃棒，A项正确；B.操作

①是过滤得到海带浸取原液，操作③是将碘的CC1,溶液进行萃取，B项错误；C.反应②中是加入过氧化氢

和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为21+H2O2+2H+=l2+2Hq,C项正确；D.减压蒸

储能够降低萃取剂的沸点，便于U和CCL的分离，D项正确；答案选B。

17.（2023•江苏连云港•连云港高中校考模拟预测）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馆除水、结

②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3Po4?旦C（熔点为30℃）,高于100℃则发生

分子间脱水生成焦磷酸。

下列实验装置和操作不熊达到实验目的的是

A.图甲中使用的CaCl?、浓硫酸、P2O5的目的均为干燥气体

B.向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶

C.图丙中冷凝管的进水口是b,具支烧瓶中得到磷酸溶液

D.磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键

【答案】C

【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛

细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压

蒸镭顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸储除水、结晶除杂得到纯磷酸。

【解析】A.纯磷酸制备过程需要严格控制温度和水分，CaCL、浓硫酸、P2O5的目的均为干燥气体，A正

确；B.过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就

会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶，B正确；C.纯化过程中，在圆底烧瓶中

放入磷酸并水浴加热得到磷酸晶体，蒸发水分，在蒸储管中，冷凝水b进a出，，具支烧瓶中得到水，C错

误；D.磷酸的结构式为，分子中含有羟基，可与水分间形成氢键，因此理论你是中少量的

HOOH

OH

水难除去，D正确；故答案为：C„

易错类型18物质的制备与性质探究实验常考问题

易错点1无机物制备实验方案应遵循的原则

易错点2有机物制备实验方案应遵循的原则

易错点3有气体参与的制备实验的注意事项

易错点4有机制备实验中的常考问题

易错点5提纯有机化合物的常用方法

易错点6定量实验数据的测定方法

易错点7定量测定中的相关计算

易错点1无机物制备实验方案应遵循的原则

【分析】

(1)原料廉价易得，用料最省即原料利用率高。

(2)所选用的实验装置或仪器不复杂。

(3)实验操作简便安全，对环境不造成污染或污染较小。

易错点2有机物制备实验方案应遵循的原则

【分析】

(1)原料廉价易得，用料最省。

(2)副反应、副产品少，反应时间短，产品易分禺提纯。

(3)反应实验步骤少，实验操作方便安全。

易错点3有气体参与的制备实验的注意事项

【分析】

(1)操作顺序问题

与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接一气密性检查一装入固体药品一加液体药品一按程序进行实

验一拆卸仪器。

(2)加热操作的要求

①使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气排尽系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。

②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继

续通原料气至试管冷却。

(3)尾气处理的方法

有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或点燃的方法，不能直接排放。

(4)特殊实验装置

①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如AI2S3、AlCb、FeCb等)，往往在装置的末端再接一个干燥

装置，以防止空气中的水蒸气进入。

②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。

③若制备物质易被空气中的氧气氧化，应加排空气装置。

易错点4有机制备实验中的常考问题

【分析】

(1)装置特点

①有机化合物的制备通常要用到多口的烧瓶、冷凝管(直形、球形)等中学不常见实验仪器。不过只是其形状

不同，作用与我们学过的基本仪器相同。

②几种有机制备实验常见的装置与仪器

球形冷凝管