重庆市复旦中学教育集团2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

重庆复旦中学教育集团学年度上期期中考试高届化学试题本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间分钟，满分分。请将答案工整地书写在答题卡上可能用到的相对原子质量：OS第I卷一、选择题小题，每小题3分，共分)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确；B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确；C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确；D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。故选D。2.下列热化学方程式书写正确的是A.表示硫的燃烧热的热化学方程式：B.肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：C.若反应的热化学方程式为：D.密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：【答案】B第1页/共20页【解析】【详解】A．硫的燃烧热是1molS生成SO(g)的过程所放出的热量，故A错误；B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为，故B正确；C．HSO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molHSO4与1molBa(OH)2反应放热大于，故C错误；D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol，则放出的热量大于2akJ，则：，故D错误；故选B。3.我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B.图中显示：起始时的2个HO都参与了反应过程C.过程Ⅲ只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH【答案】B【解析】【详解】A．从图中可以看出，过程Ⅰ、过程Ⅱ都断裂OH共价键，所以均为吸热过程，A错误；B．图示显示：在过程Ⅰ、过程Ⅱ中，2个HO都断裂部分OH键，所以起始时的2个HO都参与了反应，B正确；C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；D应的ΔH，D错误；第2页/共20页故选B。4.下列说法正确的是A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.任何有能量变化的过程都是化学变化过程C.放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行D.升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A不正确；B．有能量变化的过程不一定是化学变化过程，如物质仅发生状态变化时，也有能量的变化，B不正确；C．放热反应在常温下有时也不能自发进行，吸热反应在常温下也可能自发进行，C不正确；D催化剂可降低反应的活化能，从而增加单位体积内活化分子数目，从而加快化学反应速率，D正确；故选D。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率B.工业上合成氨，反应条件选择高温高压C.对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅D.实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质【答案】B【解析】【详解】ASO2的转化率，故A不符合题意；B．工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C平衡正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D特列原理解释，故D不符合题意；故选B。第3页/共20页6.工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列说法正确的是A.上述反应平衡常数B.其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强C.其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率D.实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大【答案】C【解析】【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；C致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动，去除率增大，故C正确；D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故D错误；故选C。7.以下对图像的描述错误的是A.若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率B.，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积)第4页/共20页C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应D.图丁：对于反应，，【答案】D【解析】【详解】A．由反应计量数和图像分析可知A的物质的量的变化量是C的2倍，可知0~2s内A的物质的量变化量为0.8mol，故，A正确；B．对于反应，增大压强或使用催化剂均可以提高反应速率且平衡不发生移动，B正确；C为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C正确；D．由TP、TP2两图像可知TP2对应反应速率更高，说明压强：P>P，高压下C的百分含量增加，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故，D错误。故选D。8.达到平衡状态标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②平衡常数不变③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA.②④B.④⑥C.①③D.⑤⑥【答案】A【解析】【详解】可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)；①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故①项不符合题意；②温度不变，平衡常数不变，不能说明反应达到平衡状态，故②项符合题意；③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故③项不符合题意；④反应物、生成物均为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，则密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故④项符合题意；⑤混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤项不符合题意；第5页/共20页⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥项不符合题意；故本题选A。9.利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是A.①探究反应物的接触面积对反应速率的影响B.②探究温度对平衡的影响C.③除去碱式滴定管中的气泡D.④测漂白精溶液的pH【答案】D【解析】A到相应目的，A不符合题意；B．左右两侧的温度不同，根据颜色不同判断平衡移动方向，可探究温度对平衡的影响，能达到相应目的，B不符合题意；C相应目的，C不符合题意；D．漂白精溶液具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸测漂白精溶液的pH，不能达到相应目的，D符合题意；故选D。10.一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反应速率B.由题目信息可知，正反应为放热反应第6页/共20页C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆)D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率等于20%【答案】C【解析】【详解】A．根据表格数据可知：在前5s内，A的物质的量减少了0.15mol，容器的容积是2L，用A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.015mol/(L·s)，A错误；B．题目未说明反应过程中的温度变化，因此不能确定正反应是放热反应还是吸热反应，B错误；C．反应开始时向容器中加入了1.0molA和1.0molB，反应达到平衡时，n(A)=0.80mol，反应消耗A的物质的量是0.20mol，根据物质反应转化关系可知平衡时n(A)=0.80mol，n(B)=0.80mol，n(C)=0.40mol，容器容积是2L，则化学平衡常数K=；若保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，则此时的浓度商Qc=＞0.25=Kv(正)＜v(逆)，C正确；D．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，与开始时充入1.0molA和1.0molB互为等效平衡，则反应达平衡时C的物质的量是0.40molC的物质的量是1.60molC的转化率为：×100%=80%，D错误；故合理选项是C。氨催化氧化得，继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵，已知：，下列说法正确的是A.该反应B.反应物的总键能小于生成物的总键能C.反应平衡常数D.平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动【答案】B第7页/共20页【解析】【详解】A．该反应气体分子数增加，为熵增的反应，反应ΔS＞0，故A错误；B．该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；C．由方程式可知，反应的平衡常数，故C错误；D．平衡后升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；故选B。12.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl、B.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、C.的溶液中：、Na+、、D.使甲基橙变黄的溶液中：、K+、、S2−【答案】B【解析】【详解】A．由水电离出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液可能呈强酸性或强碱性，若强碱性溶液中，Al3+、Fe3+因与氢氧根离子反应产生沉淀而不能大量共存，故A错误；BNa+K+、、各离子及OHB正确；C．的溶液呈酸性，H+、、之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变黄的溶液呈碱性，、OH−发生反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误；答案选B13.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是A.加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH·HO)减小、增大第8页/共20页C.加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH·HO的电离程度增大D.加入③之后，c(NH·HO)增大，维持不变【答案】D【解析】【分析】在稀氨水中存在电离平衡：NH·HO+OH，然后根据平衡移动原理分析判断。【详解】A．在稀氨水中存在电离平衡：NH·HO+OH，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，稀释后溶液中c(OH)减小，A错误；B．在稀氨水中存在电离平衡：NH·HO+OH，加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用，导致电离n(NH·HO)n()于平衡移动使、OH离子浓度增大的影响，因此溶液中c()减小，c(OH)减小，c(NH·HO)减小，=，温度不变，Kb不变，所以增大，B错误；C．在氨水中存在化学平衡：NH+HONH·HO，向溶液中通入NH，c(NH·HO)增大，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱，最终NH·HO的电离程度减小，C错误；D．在稀氨水中存在电离平衡：NH·HO+OH，向其中加入NHClNHCl电离产生c()=变，K、Kb不变，所以就不变，D正确；故合理选项是D。14.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是弱酸HCNHClO第9页/共20页A.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同浓度的溶液与溶液等体积混合：【答案】A【解析】【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。A通入溶液中：，故A正确；B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；C通入的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。综上所述，答案为A。第Ⅱ卷题，共分)15.、、C都是优质的能源物㴡。它们燃烧的热化学方程式分别为①；②；③。（1甲烷生成气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。第10页/共20页（2可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。A.B.C.D.（3）与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热___________。利用盖斯定律书写热化学方程式。根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式。（4）LiH而作飞船的燃料，已知下列反应：①②③试写出在中燃烧的热化学方程式___________。（5）催化重整反应为。已知：①②③，该催化重整反应的___________。【答案】（1）=（2）D第11页/共20页（3）（4）（5）+247【解析】【小问1详解】已知，则在甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水的过程中，放出的能量等于890.3kJ；【小问2详解】1gꢀCH4完全反应释放15.46KJ的热量，则1molꢀCH4完全反应放出的热量为247.36kJ，故D项符合题意；【小问3详解】根据盖斯定律，②+③①即得△H==74.8kJ•mol1；【小问4详解】目标反应：LiH在O2中燃烧的化学方程式为2LiH+O=LiO+HO，已知：①；②；③；根据盖斯定律(②+③①)得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式△H=[572kJ•mol11)](182kJ•mol1)=702kJ•mol1；【小问5详解】已知：①；②；③；将反应③①②得的焓变△H=(222+75+394)kJ/mol=+247kJ/mol。第12页/共20页16.草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应。某课外小组探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：所加试剂及用量/mL条件溶液褪色所需时间实验编号0.01mol·L10.01mol·L1KMnO3.0mol·L1稀温度//min水HCO4溶液4溶液HSO4℃112.02.03.03.020a2602.03.0V

120b3V22.03.09.030c（1）请写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：___________。（2）完成此实验设计，其中：V=___________。（3）对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。（4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰（5）若c=10，请计算第三组实验条件下的该反应的速率v(KMnO)=___________。【答案】（1）2+5HCO+6H+=2Mn2++10CO2+8HO（2）9.0（3）HCO4浓度（4）①.温度不是反应速率突然加快的原因②.催化剂()③.D（5）1.0104【解析】第13页/共20页【分析】该实验是采用控制变量法探究探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验12只改变草酸浓V=923同，探究温度对反应速率的影响，以此解答。小问1详解】酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2+5HCO+6H+=2Mn2++10CO2+8HO。【小问2详解】实验1、2中所用0.01mol·L1HCO4溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，实验1、2探究HCO4浓度对反应速率的影响，两组实验溶液的总体积应保持一致，则V=12+2+3+3623=9。【小问3详解】0.01mol·L1HCO4探究HCO4浓度对反应速率的影响。【小问4详解】①由表格数据可知，该反应过程中温度变化不大，得出的结论是：温度不是反应速率突然加快的原因；②由表格数据可知，温度变化不大，不会造成反应速率突然加快，即温度不是反应速率突然加快的原因，KMnO4与HCO4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，故选D。【小问5详解】实验2，3温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，混合溶液的总体积应该相等，则V=20329=6，草酸的物质的量为：0.01mol/L×0.006L=6.0×105mol0.01mol/L×0.002L=2.0×105mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：6.0×105mol：2.0×105mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，v(KMnO)==1.0104。17.I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：请回答下列问题：①CO(g)+H(g)HO(g)+CO(g)ΔH=+41.1kJ•mol1，K1②CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=90.0kJ•mol1，K2（1）写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_______。（2KK2表示CO2与H2合成CHOH总反应的化学平衡常数K=_______CO2与H2合成CHOH第14页/共20页的产率，理论上应采用的条件是_______(填选项字母)。a．高温高压b．低温低压c．高温低压d．低温高压（3250℃CO(g)催化氢化合成CHOH(g)时，某反应物X的平衡转化率变化曲线，则反应物X是_______(填该物质的化学式)。（4）某温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH、2molCO2和催化剂发生合成CHOH的反应(以总反应方程式计)。10min时，反应达到平衡状态，测得。①0~10min内，用氢气表示的化学反应速率v(H)=_______，化学平衡常数K=_______(请计算出具体数值)。②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A．3v(H)=v(CO)B．容器内各物质的体积分数不变C．容器内混合气体的总压强不再变化D．容器内各物质的浓度满足Ⅱ．合成甲醇的另外一种方法是：在容积为2L的密闭容器中，由1molCO2和3molH2合成甲醇，CO2(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示。第15页/共20页（5）上图处于A点的反应从T1变到T，达到平衡时将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容容器中合成甲醇，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______。【答案】（1）CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=48.9kJ/mol（2）①.K×K2②.d（3）CO2（4）①.0.225②.(L/mol)2③.BC（5）增大（6）【解析】【小问1详解】CO(g)+H(g)HO(g)+CO(g)ΔH=+41.1kJ•mol1CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=90.0kJ•mol1，根据盖斯定律，将热化学方程式①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=+41.1kJ•mol1+(90.0kJ•mol1)=48.9kJ/mol；【小问2详解】由(1)小问分析可知，由①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的反应方程式CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)K=K=CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)的化学平衡常数K==×=K×K；反应为CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=48.9kJ/mol，该反应的正反应为放热反应，根据平衡移CHOH(g)的产率；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高CHOH(g)的产率，故为提高CHOH(g)的产率，理论上应采用的条件是低温高压，故合理选项是d；【小问3详解】横坐标增大CO2H2CO2H2XX表示的物质是CO；第16页/共20页【小问4详解】n(CO)=2moln(H)=6molc(CO)===1.0mol/Lc(H)===3mol/L，则反应CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)的三段式为：，v(H)===0.225mol⋅L1⋅min1，化学平衡常数K==(L/mol)2=(L/mol)2；②A．根据化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当达到化学平衡时应该有v(H)=3v(CO)3v(H)=v(CO)v(CO)=3v(H)=9v(CO)应逆向进行，未处于到化学平衡，A不符合题意；B不变时说明反应达到化学平衡，B符合题意；C压强一直在改变，故当容器内混合气体的总压强不再变化时说明反应达到化学平衡，C符合题意；D．由上述分析可知，该温度下该反应的平衡常数为K=(L/mol)2，而当容器内各物质的浓度满足=1＜K=行，未达到化学平衡，D不合题意；故合理选项是BC；【小问5详解】根据图像，先拐先平衡，可知反应温度：T＞T，升高温度，平衡时生成物甲醇含量减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，图中处于A点的反应体系从T1变到T，达到平衡时，n(H)增大，n(CHOH)减小，因此将增大；【小问6详解】用三段式分析解答。第17页/共20页则平衡时气体总的物质的量为n(总)=n(CO)+n(H)+n(CHOH)+n(HO)=(22α)mol+(66α)mol+2αmol+2αmol=(84α)mol，根据阿伏伽德罗定律可知，在恒温、恒容时，容器内的气体压强之比等于气体的物质的量的比，故平衡时容器的气体压强与起始压强之比为。18.酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。I、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步：①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次；②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm；③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3mL指示剂；⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点；⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。（1）以上操作中有错误的是___________(填序号)。（2）在进行操作③前需要排气泡时，应选择下图中的___________(填正确答案标号)。（3）步骤⑥中滴定终点现象是___________。（4）NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：待测醋酸溶液体积滴定开