江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024/2025学年度第一学期联盟校第二次阶段性考试高一年级化学试题(总分：100分，考试时间：75分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：(本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。)1.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A.多使用公共交通工具出行 B.植物秸秆就地焚烧C.发展太阳能和风力发电 D.对燃煤进行脱硫处理【答案】B【解析】【详解】A．多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，符合“绿色化学”，A不符合题意；B．秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，不符合“绿色化学”，B符合题意；C．发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，符合“绿色化学”，C不符合题意；D．对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，符合“绿色化学”，D不符合题意；故选B。2.发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是A.强度高 B.密度大 C.延展性好 D.耐腐蚀【答案】B【解析】【详解】A．火箭箭体要发射进入太空，会承受巨大的外力，就要使用的铝合金材料具有强度高的特点，A正确；B．火箭箭体要发射进入太空，若是密度大，发射需克服的地球引力就大，消耗的动力就会增大，因此要求的使用的某种铝合金材料具有密度小的特点，而不能密度大，B错误；C．铝合金材料会根据制造火箭箭体形状而发生改变，说明某种铝合金材料应该具有很好的延展性，C正确；D．火箭箭体进入太空后会接触不同物质，因而会受到不同的腐蚀，这就要求制造火箭箭体的某种铝合金材料要耐腐蚀，D正确；故合理选项是B。3.萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于A.单质 B.盐 C.碱 D.酸【答案】B【解析】【详解】试题分析：氟化钙(CaF2)含有酸根和金属元素，属于盐，故选B。4.许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.双氧水— B.胆矾—CuSO4C.明矾—Al2(SO4)3 D.干冰—【答案】D【解析】【详解】A．双氧水的主要成分是过氧化氢，其化学式为H2O2，故A错误；B．CuSO4⋅5H2O的俗名为胆矾，故B错误；C．明矾主要成分为，故C错误；D．固态CO2的俗名是干冰，故D正确；故选：D。5.工业上可以利用氪的一种同位素进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数【答案】D【解析】【详解】的质量数为85，质子数为36，故选D。6.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物【答案】C【解析】【详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。7.下列图示表示过滤的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．该图为萃取分液的装置图，A项错误；B．该装置可用于固体和液体的制备反应，B项错误；C．该装置为过滤的装置图，C项正确；D．该图为洗气装置，D项错误；答案选C。8.下列变化属于化学变化的是（）A.金属腐蚀 B.碘的升华 C.氨气液化 D.矿石粉碎【答案】A【解析】【详解】A.金属腐蚀是金属发生了氧化反应生成了新物质，属于化学变化，故A正确；B.碘的升华是固体直接变化为气体过程，过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；C.氨气液化是物质三态变化，无新物质生成为物理变化，故C错误；D.矿石粉碎是由固体到粉末，无新物质生成为物理变化，故D错误；故选：A。9.下列化学用语书写正确的是A.水溶液中的电离方程式：B.中子数为18的氯原子：C.的离子结构示意图为：D.Na2SO3的名称：硫酸钠【答案】C【解析】【详解】A．在水中完全电离，电离方程式为，A项错误；B．中子数为18的氯原子为，B项错误；C．Al核外有13个电子，失去3个电子后形成，离子结构示意图为，C项正确；D．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，D项错误；答案选C。10.我国力争在2060年前实现“碳中和”。1molCO2在标准状况下体积约为A.1L B.11.2L C.22.4L D.33.6L【答案】C【解析】【详解】在标准状况下气体摩尔体积为Vm≈22.4L/mol，所以1molCO2在标准状况下体积约V=n∙Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故合理选项是C。11.下列关于钠及其化合物的描述中，正确的是A.钠的硬度很大 B.钠在O2中燃烧可生成Na2O2C.常温下，钠与O2不反应 D.电解饱和食盐水可以制得钠【答案】B【解析】【详解】A．Na质软，可以用小刀切割，A错误；B．Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B正确；C．常温下Na与O2反应生成Na2O，C错误；D．电解饱和食盐水得到NaOH、氢气和氯气，不能得到Na，电解熔融NaCl可以制得Na，D错误；答案选B。12.有关海水中提取溴说法错误的是A.可以利用氯气氧化溴离子 B.海水晒盐后的卤水是提取溴的原料C.可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D.吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴【答案】D【解析】【分析】海水提溴的三个步骤为：①先将浓缩海水中的Br用氯气氧化：Cl2+2Br=Br2+2Cl；②将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和二氧化硫吸收剂发生反应转变成氢溴酸从而富集溴：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO+4H+；③用氯气将富集的溴离子氧化得到产品溴：Cl2+2Br=Br2+2Cl，经分离提纯得到纯溴。【详解】A．氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，A正确；B．海水晒盐后的卤水，即浓缩海水，是提溴原料，B正确；C．溴单质易挥发，可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出，C正确；D．吹出的溴蒸气用二氧化硫吸收剂吸收后，再用氯气将富集的溴离子氧化后得到溴，经分离提纯后可以得到纯溴，D错误；故选D。13.舍勒发现氯气是在1774年，他使用软锰矿与浓盐酸混合并加热产生了一种黄绿色的气体。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列有关该反应的说法正确的是A.KMnO4是还原剂 B.HCl在反应中得电子C.MnCl2是氧化产物 D.HCl体现还原性和酸性【答案】D【解析】【分析】反应中Mn从+7价降低到+2价，得到电子，发生还原反应，Cl从1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应。【详解】A．由分析可知，KMnO4中Mn从+7价降低到+2价，得到电子，KMnO4作氧化剂，A项错误；B．由分析可知，HCl中Cl从1价升高到0价，失去电子，B项错误；C．KMnO4发生还原反应生成MnCl2，故MnCl2为还原产物，C项错误；D．由分析可知，HCl中Cl从1价升高到0价，失去电子，作还原剂，同时生成KCl和MnCl2还体现酸性，D项正确；答案选D。14.下列反应的离子方程式正确的是A.电解饱和NaCl溶液：B.与NaOH溶液反应制取漂白剂：C.向KI溶液中通制取：D.实验室制Cl2：MnO2+4H++4Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】B【解析】【详解】A．电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；B．与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，B正确；C．向KI溶液中通制取，Cl2被还原为Cl，离子方程式为：，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，，D错误；故选B。15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制【答案】B【解析】【详解】A．MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置，选项A错误；B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥，装置和操作正确，选项B正确；C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2，不能通过分液的方法分离，选项C错误；D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O，选项D错误；答案选B。16.用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是A．溶解B．蒸发C．转移D．定容A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容，故不选B。答案为：B。17.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2具有还原性，可用于从海水中提取溴B.ClO2易溶于水，可用于自来水消毒C.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白D.MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气【答案】D【解析】【详解】A．Cl2具有氧化性，能将海水中的溴离子氧化为溴单质，可用于从海水中提取溴，A错误；B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，与其易溶于水无关，B错误；C．HClO具有漂白性，可用于棉、麻漂白，与其不稳定性无关，C错误；D．MnO2有氧化性，能在加热条件下与浓盐酸反应得到氯气，可用于实验室制氯气，D正确；故选D。18.适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是A.盐酸 B.NaCl C.葡萄糖 D.油脂【答案】B【解析】【详解】A．盐酸能导电，但盐酸是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故A项错误；B．氯化钠熔融状态下或者溶于水能导电，氯化钠是电解质，人体液和血液中含NaCl，属于人体内常见的电解质，故B项正确；C．葡萄糖溶于水或者熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，故C项错误；D．油脂的水溶液或熔融状态都不导电，油脂是非电解质，故D项错误；故本题选B。19.在含有大量的Al3+、H＋、SO的溶液中，还可能大量存在的离子是A.Fe2＋ B.HCO C.OH D.Ba2＋【答案】A【解析】【详解】A．亚铁离子与Al3+、H＋、SO相互间不反应，能大量共存，A符合题意；B．碳酸氢根与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；C．Al3+、H＋与氢氧根分别反应生成氢氧化铝沉淀和水，不能大量共存，C不符合题意；D．钡离子能与溶液中的硫酸根生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。20.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液 B.氢氧化铁胶体 C.医用酒精 D.饱和食盐水【答案】B【解析】【分析】胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。【详解】A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B正确；C．医用酒精不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．饱和食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。21.SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是A.质子数 B.电子数 C.电子层数 D.最外层电子数【答案】D【解析】【分析】C是6号元素，原子核外电子排布是2、4，Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，然后根据问题分析判断。【详解】A．C是6号元素，原子核内质子数是6，SiSi是14号元素，原子核内质子数是14，因此二者的质子数不同，A不符合题意；B．原子核外电子数等于原子核内质子数。C是6号元素，原子核内质子数是6，原子核外有6个电子。Si是14号元素，原子核内质子数是14，原子核外有14个电子，因此二者的核外电子数不同，B不符合题意；C．C原子核外电子排布是2、4，原子核外有2个电子层；Si原子核外电子排布是2、8、4，原子核外有3个电子层，故二者原子核外电子层数不同，C不符合题意；D．C原子核外电子排布是2、4，原子核外有2个电子层，最外层有2个电子；Si原子核外电子排布是2、8、4，原子核外有3个电子层，最外层也有4个电子，可见它们的最外层电子数相同，D符合题意；故合理选项是D。22.硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：、、。上述三个反应都属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】A【解析】【详解】在上述三个反应中反应物有两种，生成物只有一种，因此反应的基本类型是化合反应，故合理选项是A。23.下列有关二氧化硫的说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性B.是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体C.食品中适量添加可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用D.会引起酸雨的产生【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，二氧化硫做还原剂，体现还原性，故A错误；B．是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且能与水反应，故B正确；C．二氧化硫能杀菌消毒、漂白，可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂，起到漂白、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D．溶于水反应生成亚硫酸，被空气氧化生成硫酸，会引起硫酸型酸雨的产生，故D正确；选A。24.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A.Na→Na2O2 B.S→SO3C.Cl2→HClO D.H2SO4(浓)→SO2【答案】B【解析】【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应得到过氧化钠，A不符合题意；B．硫与氧气反应得到二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，B符合题意；C．氯气与水反应得到次氯酸，C不符合题意；D．浓硫酸与铜在加热条件下反应得到二氧化硫，D不符合题意；故选B。25.H2SO4是重要化工原料，下列说法正确的是A.向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色B.浓H2SO4能跟炭反应，说明浓硫酸具有酸性C.可由黄铁矿(FeS2)为原料制取D.可用浓硫酸与铁反应制备H2【答案】C【解析】【详解】A．酚酞遇稀硫酸不变色，A错误；B．浓H2SO4能跟炭在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O，硫元素化合价降低，说明浓硫酸具有氧化性，B错误；C．黄铁矿(FeS2)与氧气反应可生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，C正确；D．常温下铁遇浓硫酸钝化，加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2，都不能得到H2，D错误；故选C。26.探究和比较和氯水漂白性的实验装置如图所示，下列装置或操作不能实现目的是A.装置甲制备并验证其漂白性B.装置乙吸收过量的和C.装置丙中分液漏斗盛装制备D.分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证与氯水的漂白原理【答案】C【解析】【分析】装置甲生成二氧化硫气体通过品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置乙吸收，防止污染空气，以此解答该题。【详解】A．装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应可制备SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A正确；B．装置乙中的NaOH溶液，可以与SO2和Cl2反应，可以用于吸收过量的SO2和Cl2，B正确；C．实验室制备Cl2是在加热条件下MnO2和浓盐酸反应，即分液漏斗中盛装浓盐酸，C错误；D．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，D正确；故答案选C。27.下列离子检验方法不正确的是A.某溶液中加入NaOH浓溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有B.某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有C.某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有【答案】B【解析】【详解】A．与NaOH溶液在加热条件下反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的检验操作正确，A正确；B．检验时应选用稀盐酸和氯化钡溶液，选用稀硝酸不能排除或的干扰，B错误；C．Cu2+与NaOH溶液反应产生蓝色的Cu(OH)2沉淀，Cu2+的检验操作正确，C正确；D．某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为CO2，说明溶液中可能含有或；该气体也可能为SO2，说明溶液中可能含有或，综上分析，该溶液中可能存在，D正确；故选B。28.可利用过硫酸钠(Na2S2O8)吸收液脱除NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中结构式如图2所示。下列说法正确的是A.为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率B.中氧元素的化合价为2C.“反应2”的离子方程式为NO＋＋2OH=NO＋2SO＋H2OD.理论上每脱除1molNO，整个流程中至少需加入1molNa2S2O8【答案】C【解析】【详解】A．通入NO气体的速率过快导致其不能充分与过硫酸钠(Na2S2O8)溶液反应，会降低NO脱出率，故A错误；B．中S显+6价，两个O显1价，6个O显2价，故B错误；C．反应2中将NO氧化为NO，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：NO＋＋2OH=NO＋2SO＋H2O，故C正确；D．反应1为：；反应2为NO＋＋2OH=NO＋2SO＋H2O，结合反应可知每脱除1molNO，整个流程中至少需加入1.5molNa2S2O8，故D错误；故选：C。二、非选择题：本大题共2题，共计16分29.某食品膨松剂的主要成分为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，从而计算该膨松剂的纯度，设计实验的装置图如图。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。（1）写出B装置中发生反应的化学方程式：___________。（2）C装置内所盛试剂是___________。（3）若没有E装置，测定的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）浓硫酸（3）偏高【解析】【分析】空气先通过NaOH溶液除去其中的二氧化碳，B中为碳酸氢钠样品，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C中为浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，随后二氧化碳进入D中被碱石灰吸收，最后E处的碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中影响实验。【小问1详解】B装置中发生反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小问2详解】根据分析，C装置内所盛试剂是：浓硫酸；【小问3详解