专题2身边的化学物质

专题2身边的化学物质一、我们周围的空气知识梳理：空气和氧气空气的成分：（1）法国化学家拉瓦锡通过定量的方法，得出空气主要由氮气和氧气组成，其中，氧气约占空气体积的五分之一。（2）空气的成分按体积分数计：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体及杂质0.03%。（3）氮气的用途：化学性质不活泼，用作保护气，食品防腐；氮气沸点低，可用于低温麻醉。（4）氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；（注意：氧气具有助燃性，不可作燃料）（5）稀有气体的用途：电光源；化学性质很不活泼，用作保护气；（6）空气中含量最多的气体是N2，含量最多的元素是N。2.氧气的性质：（1）物理性质：无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气大。（2）化学性质：助燃性、氧化性。3.实验室制取氧气:（1）原理：（2）加热高锰酸钾制取氧气实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。（3）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，复燃，则是氧气。（4）氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃，则已满。4.催化剂及催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质叫催化剂（又叫触媒）（2）催化作用：催化剂在化学反应中起的作用（二）碳和碳的氧化物1.碳的单质：金刚石、石墨、C60；木炭、焦炭、活性炭、炭黑。金刚石：无色透明的固体，导热性好，是天然存在的最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。（2）石墨：灰黑色固体，质地软，有优良的导电性、有润滑性，耐高温。用于制铅笔芯、润滑剂、电极等。★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列方式不同。★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（3）C60中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。（4）活性炭、木炭内部有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面，吸附性属于物理性质。（5）焦炭用于金属冶炼铁。2.单质碳的化学性质：（碳的几种单质物理性质不同,而化学性质却相似!）（1）常温下，碳的化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）（2）可燃性:充分燃烧(氧气充足)生成CO2:C+O2点燃CO2不充分燃烧 (氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO注：没有特殊说明时，均按照充分燃烧计。（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。注意事项：a.酒精灯火焰上铁丝网罩的作用：集中火焰、提高温度。b.加热时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。c.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸使试管炸裂。3.二氧化碳制取的研究：（1）原料：大理石（或石灰石）、稀盐酸。（2）原理：（3）装置的选择：发生装置：反应物状态、反应条件；收集装置：气体的密度、溶解性、毒性，是否与水反应、是否与空气中的成分反应。（4）检验二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则是二氧化碳。（5）二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，则已满。4.二氧化碳及一氧化碳的性质：（1）二氧化碳的物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水。高压低温下可得固态二氧化碳———干冰，干冰升华吸热，可用作制冷剂，用于人工降雨。（2）二氧化碳的化学性质:①与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解，所以加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。②能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（本反应可用于检验二氧化碳气体。）补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）（3）一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小。（4）一氧化碳的化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性；②还原性）①可燃性：2CO+O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰，火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。（点燃前一定要验纯）②还原性：CO+CuO△Cu+CO2现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。③毒性：一氧化碳极易于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。强化训练：一、选择题：1.空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是(

)A.水果腐烂 B.酥脆饼干久置变软C.木炭燃烧 D.动植物呼吸2.博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（）A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳3.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是(

)A.食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期

B.空气污染指数越高，空气质量越好

C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义

D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化4.党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是(

)A.应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放B.开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料

C.实行塑料制品回收再生、循环利用D.大力开采矿物资源，加快经济发展5.实验现象是我们进行“证据推理”的依据。下列有关实验现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C.铜在空气中加热，红色固体逐渐变为黑色D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红6.“碳循环”“氧循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法中不合理的是(

)A.“水循环”主要是由于水分子的运动引起的

B.“碳循环”过程中遵循质量守恒定律

C.“氧循环”对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义

D.“碳循环”“氧循环”和“水循环”主要过程在物质变化的本质上没有区别7.下列说法不正确的是(

)A.空气能分离出用作燃料的氢气B.电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性

C.化学变化不但生成其他物质，还伴随着能量的变化D.H2、CO和C8.实验室用双氧水制取氧气时加入二氧化锰的作用是(

)A.二氧化锰加快了双氧水的分解速率 B.二氧化锰没有参加化学反应

C.二氧化锰反应前后质量和性质都没改变 D.二氧化锰是催化剂9.下列有关物质的用途，错误的是（）A.二氧化碳用于人工降雨 B.金刚石用作玻璃刀

C.氧气用于火箭发射的燃料 D.氢气用作最清洁燃料10.2021年科学家本·杰明和戴维因催化剂研究做出突出贡献而获得诺贝尔化学奖。如图是加入了催化剂后的某反应微观过程，下列说法正确的是(

)A.反应前后催化剂的性质保持不变

B.该反应属于化合反应

C.参加反应的分子个数比为1：1

D.反应前后分子个数和原子个数都发生了改变11.A—D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。常温下A和C是组成元素相同的液体，B是能供给呼吸的气体(图中用“→”表示转化关系，部分反应条件、反应物和生成物已省略)。下列说法不正确的是（）A.物质A的化学式为H2O2 B.反应①只能通过化合反应实现

C.物质C是相对分子质量最小的氧化物 D.物质12.某兴趣小组利用氧气浓度传感器测定过量红磷在空气中燃烧过程中的氧气含量变化，测定结果如图所示。下列判断正确的是(

)A.容器内物质总质量：b点>c点

B.a点时容器内的氮气体积分数为85%

C.氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D.此实验测得空气中氧气的体积分数约为18%13.化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是(

)A.要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故

B.制氧剂只能是过氧化氢溶液和二氧化锰

C.加湿过滤仓中水的作用是控制反应速率

D.图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连二、填空题：1.“氧循环”“碳循环”和“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题。（1）空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是________。（2）从物质变化角度看，三种循环中与另外两种有本质区别的是________循环。（3）反应⑦二氧化碳被海水吸收的化学方程式是________________。（4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：一是减少二氧化碳的排放；二是________。（5）根据“氧循环”原理，在教室内可采用________________方法(写一条)使空气保持清新。2.某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。

活动一：了解城市空气质量（1）图1为某城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表_________（填字母）。a.氮气

b.氧气

c.二氧化碳

d.二氧化氮（2）空气质量报告中所列的空气质量指数（AQI）越____________（填“大”或“小”），空气质量越好。活动二：检测某小区地下车库中的有害气体实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。（3）一氧化碳浓度最大的时间段是____________（填“t1~t2”、“t2~t3”或“t3~t4”）。（4）一氧化碳浓度超标会中毒。若发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并让患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是______________。3.化学与生活息息相关，请用下列物质的序号填空：①石墨

②酒精

③C60

④氧气

（1）可用于制铅笔芯的是_________；

（2）可用于超导材料的是_________；（3）可用于人工降雨的是_________；（4）可用作汽油添加剂的是_________；（5）可用于气焊的气体是_________。4.空气是重要的自然资源，人类每时每刻都离不开空气。（1）空气中体积含量最多的气体是____________(填气体名称)。（2）人类需要洁净的空气。目前未计入空气污染指数监测项目的是________(填字母)。A.一氧化碳

B.PM2.5

C.二氧化碳

（3）如表是某市某周周一至周三的空气质量日报，其中空气质量最好的是周_________(填“一”“二”或“三”)。日期空气质量指数(AQI)空气质量级别周一69二级周二100三级周三35二级（4）保护空气是我们共同的责任。下列做法不利于保护大气的是________(填字母)。A.使用新能源汽车

B.将工厂的烟囱造高

C.植树造林

D.加强大气监测5.实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是常见的制取气体的装置，请回答下列问题。

(1)图甲中a对应的仪器名称是______，若实验室用A和B组合，加热高锰酸钾制取氧气，则该装置还存在的不足是______；实验中氧气已经收集满的标志是______；写出其发生反应的化学方程式______。

(2)若图乙的D装置中燃着的蜡烛燃烧的更旺，则此时C中发生反应的化学方程式为______，固体Y在该反应中所起的作用是______，该实验说明C中生成的气体具有______性。

(3)某同学将(1)中收集到的氧气进行了图丙实验，实验中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______，反应的基本类型是______反应；实验结束后，该同学发现集气瓶炸裂了，原因是______。二、水与常见的溶液知识梳理：（一）水的净化1、水的净化原理及作用净化方法原理沉淀加入_吸附杂质，加快沉降，静置，除去颗粒较大的固体杂质过滤除去颗粒较小的不溶性固体杂质吸附利用木炭或活性炭的作用，除去色素和异味杀菌此过程中加入液氯，除去微生物，发生_______变化蒸馏利用混合物中各成分不同，除去可溶性杂质过滤时注意“一贴”；“二低”，；“三靠”，，。2、自来水净化流程硬水与软水区别：加_________，产生泡沫_______、浮渣_______的是软水；产生泡沫_______、浮渣_______的是硬水。硬水软化：①：生活中通过_______可以降低水的硬度；②：实验室用_______的方法得到软水。净水程度由低到高的排列为沉降、过滤、吸附、蒸馏。（二）水的组成通电正极产生_______，负极产生_______，体积比为_______。通电实验原理2H2O=====2H2↑＋O2↑电解水使用直流电，向水中添加少量硫酸钠或氢氧化钠以增加_______。实验结论和推论(1)水是由_________________组成的(2)水分子由_________和_________构成。(3)在化学变化中，_____可以再分，而_____不可再分。在化学变化前后，原子的_______和_______不发生改变。(4)化学反应的实质是_________________，原子重新组合成新的分子的过程。（三）溶液溶液溶液1、根据杯底固体情况判断饱和溶液和不饱和溶液Ⅰ.有固体存在，则溶液为该温度下该物质的___________；Ⅱ.无固体存在，溶液有两种情况：a.为该温度下该物质的恰好饱和溶液；b.为该温度下该物质的不饱和溶液。向溶液中加适量该溶质，若溶解，则为不饱和溶液；若不溶解，则为饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液互相转化(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)(2)对于极少数固体溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2。溶质质量分数计算所有溶液：溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量饱和溶液：溶质质量分数＝SS+100g其他公式：溶质的质量＝_________×_____________＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数溶液的质量＝___________÷_______________5、溶液稀释(1)依据：稀释前后的_______的质量不变。(2)计算公式：浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数浓溶液的质量分数(3)m浓×ω浓＝m稀×ω稀（ω为质量分数）(4)m浓＋m水＝m稀6、配制溶液①计算：计算所需溶质的质量和水的体积；②称量：用___________称量一定质量的溶质；③量取：用_______量取一定体积的水；④溶解：用_________搅拌至固体全部溶解；⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。7、误差分析质量分数偏大的原因：（溶质多了或者溶剂少了）①称量前天平指针偏____（称量的溶质偏多）；②量水时_______读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯质量分数偏小的原因：（溶质少了或者溶剂多了）①称量前天平指针偏____；②称量时左码右物且用了游码；③溶质不纯(含杂质或水分)；④向烧杯中倒溶质时撒出一部分；⑤量水时_______读数；⑥烧杯中原来有水8、溶解度(1)概念：在一定_______下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)影响因素内因：溶质和溶剂的性质固体物质溶解度大小与溶解性的关系气体溶解度影响因素：外因内因：气体本身的性质和溶剂的种类；9、溶解度曲线意义图示内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如B点表示物质M在t1

℃时的溶解度为_____两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在t2

℃时的溶解度_____，均为___线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而_______，N的溶解度随温度的升高而_______面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示t1

℃时N的_______溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示t1

℃时M的_____溶液且溶液中含有未溶固体M强化训练：一、选择题：1．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，形成浊液的是()A．植物油 B．食盐 C．食醋 D．白糖2．下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同，其中正确的是（）A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥3．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体不一定是溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．温度升高，固体的溶解度增大D．食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓4．造成水污染的主要原因是（）A．工业生产中的三废和城市污水的任意排放及农药、化肥的不合理使用B．水中的动、植物繁殖C．雷雨D．城市的自来水厂用氯气进行消毒杀菌5．保护水资源包含“节水”和“防污”两个环节。我国将2020年世界水日的中国主题设立为“坚持节水优先，建设幸福河湖”，下列措施不利于“节水优先”原则的是（）A．农业上大力普及喷灌、微灌等节水灌溉技术B．工业在可能的范围内将水循环使用C．衣服集中洗涤，减少洗衣次数D．将喷头洗浴改为浴缸泡浴6．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.固体都不导电B．NaCl固体中含有自由移动的和C．液体都能导电D．NaCl在水中能解离出自由移动的和向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是（）试管a、b中所得气体的体积比约为2：1B．水是由氢分子和氧分子构成的水是由氢原子和氧原子直接构成的D．试管a、b中所得气体的质量比约为2：19．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是AC．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等10．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的操作中不正确的是（）A．取一定量氯化钠 B．称取3g氯化钠C．量取47mL水 D．溶解11．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（）温度/℃

20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5

A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出12．甲、乙两种固体(不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:乙>甲C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲>乙D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液二、填空题13．水电解时，在电源正极得到气，负极得到气，它们的体积比为，它们的质量比为．水电解的化学方程式为：．14．生活中检验软水和硬水的方法是。15．晓楠在家里发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的功能。16．气体的溶解度也有一定的变化规律．I、打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越．为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是．II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如下图所示，图中t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填编号）．a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．17．根据上图甲乙物质的溶解度曲线回答下列问题：①40℃时甲物质的溶解度是；80℃时，乙物质在10g水中最多可以溶解g，此时溶质的质量分数是。（精确到0.1%）②甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是。③将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采取的方法是（选填编号）。A．增加溶质B．恒温蒸发溶剂C．升高温度D．降低温度④将80℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，下列说法正确的是。A．析出固体的质量：甲>乙B．降温后溶质的质量分数：甲<乙C．降温后溶剂质量：甲<乙D．降温后溶质质量：甲<乙三、实验探究题18．如图是水的电解实验装置图．（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是和，体积比约为．（2）该实验证明了水是由组成的．（3）下列行为，不利于保护水资源的是（填序号）A．工业用水重复使用 B．大量使用化肥和农药C．加强城市污水处理系统的建设 D．用喷灌方法给农作物浇水．19．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：（1）M点表示该物质在与t2℃的（填“饱和”或”不饱和”）溶液。（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至℃。（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质g．再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为（保留一位小数）。（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）A．M、N点均不动B．M、N点均垂直上移C．M点沿曲线下移；N点垂直上移D．M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动20．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如上图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。（1）t1℃时，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是g。（2）在图2中，②的溶液中溶质质量分数为。（3）根据以上信息可推出R是（填“硝酸钾”或“氯化铵”）。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法符合题意的有（填序号）。A①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C①和②的溶液中，溶质质量相等D①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小四、计算题21．某化学兴趣小组发现一份石灰石样品，为测得该稀盐酸的溶质质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）求：（1）反应中生成二氧化碳的质量为。（2）该稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学方程式计算）三、金属与金属矿物(分值:35分)知识梳理：1.金属的物理性质：常温下金属都是固体（汞是液体），有金属光泽，大多数具有导电性、导热性，有延展性。特性：大多数金属都是银白色，但铜是紫红色，金是黄色。常温下汞是液体，其他金属都是固体。合金：金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。特点：硬度大，抗腐蚀性强，熔点低。（2）注意：钢、生铁都是铁和碳的合金（含碳量不同）。3.金属材料包括:纯金属和合金4.铝不易生锈的原因：铝在空气中和氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。（4Al+3O2==2Al2O3）5.铁的冶炼(赤铁矿：Fe2O3,磁铁矿：Fe3O4)实验原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO26.金属资源的保护：（1）铁生锈的条件：水和氧气（防锈原理：隔绝氧气和水。）（2）防锈方法：涂油、刷漆、镀锌、镀铬、制成不锈钢。（3）金属资源的保护途径：a.防止金属腐蚀；b回收利用；c合理开采；d.寻找金属代替品。强化训练：一、选择题：1.下列材料属于金属材料的是（）A.生铁 B.羊毛 C.塑料 D.合成橡胶2.下列金属制品中，利用金属导电性的是（）A.黄金首饰B.铝蒸锅C.铜导线 D.金属乐器3.下列金属铜的用品中，利用铜的导热性的是（）A.铜火锅B.铜导线C.铜钟 D.铜钱4.下列物质的用途错误的是（）A.用锰钢造钢轨B.用不锈钢制炊具C.用铜制导线 D.用焊锡制灯丝5.下列有关物质的应用不正确的是（）A.氧气炼钢B.东汉晚期的青铜奔马C.钛制人造骨 D.用锡制灯丝6.我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是()A.金的熔点较高B.金的硬度较小C.金具有良好的延展性D.金的颜色为金黄色7.人类的生活、生产离不开金属，下列金属的用途主要是利用其物理性质的是（）A.钢筋混凝土用于作建筑材料B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.将黄金加工成项链D.用铁回收含银废液中的银8.下列关于金属的利用与解释，有错误的是（）A.用铝制高压电线一一铝密度小B.用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好C.用纯铁制机床底座一一铁产量高D.用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低9.2013年12月2日，“嫦娥三号”宇宙飞船成功登月，并将“玉兔号”月球车永远留在了月球。月球车大量使用新材料“铝锂合金”，使其能轻便运行，为科学实验提供有力的保障。下列关于合金的说法中正确的是()A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属10.逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有()A.光泽B.导热性C.导电性D.延展性11.金属、金属材料的性质很大程度上决定它们的用途。下列说法中不正确的是()A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体12.下列有关铁的描述不正确的是()A.人体的铁元素主要存在于血液中B.铁具有良好的导电性和导热性C.铁在潮湿的空气中形成致密的保护膜D.铁质容器不能盛放硫酸铜溶液13.我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中()A.可回收废物B.有害垃圾C.厨房垃圾D.其他垃圾14.下列有关资源、能源与环境的说法错误的是()A.回收废旧金属，合理利用金属资源B.水力发电是利用水的势能来发电的C.大力开发新能源，禁止使用化石燃料D.太阳能属于新能源15.扬州为了迎接城庆2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢架，下面关于生铁和钢说法正确的是()A.生铁和钢都是纯净物B.生铁是铁和碳的化合物C.生铁是炼钢的主要原料D.生铁和钢都是铁的单质16.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是()A.产生H2的速率N＞MB.生成H2的质量M＜NC.相对原子质量较大的是ND.M、N两种金属中较活泼的是N17.下列图像能正确反映其对应关系的是()A.一氧化碳还原氧化铁B.等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气C.电解水D.向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属18.现有等质量的甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2价)，下列说法不正确的是()A.生成氢气的质量：甲>乙>丙B.相对原子质量：乙>丙>甲C.金属活动性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量“甲>乙>丙19.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验：①将Zn、Fe、Cu三种金属分别插入到稀硫酸中，②将Zn片插入到硫酸铜溶液中③将Cu片插入到硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入到硫酸锌溶液中。其中可以达到目的的是()A.①③B.③C.①②③D.②③20.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋2AgNO3===R(NO3)2＋2Ag，R与硝酸铜溶液不反应。关于R的推断正确的是()A.R能置换出酸中的氢B.R的活动性介于铜、银之间C.R的活动性比铜强，比银弱D.R的活动性比铜、银都弱21.在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放入少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针()A.偏向有锌的一边B.偏向有铁的一边C.不偏转D.无法判断22.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。A.①②B.③④C.①③④D.①②③④23.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2=XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（

）A.

X>Z>Y

B.

Z>Y>X

C.

Y>Z>X

D.

X>Y>Z24.下列四种金属，有一种金属的盐溶液可以与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（

）A.银 B.铁 C.铝 D.铜25.铁在海水中容易生锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳，该金属块的材料可以是（）A.铜 B.锌 C.汞 D.银26.我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最弱的是（）A.金 B.锌 C.铁 D.铜27.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（）A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞CuB.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞AgC.实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞CuD.实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag28.现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序（）A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液29.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（

）A.

Fe、Ag、CuSO4溶液

B.

Cu、Ag、FeSO4溶液C.

Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液

D.

Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液30.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤。下列对滤渣成分的说明中，正确的是()A.滤渣中一定有单质铁B.滤渣中一定有单质铁和单质铜C.滤渣中一定有单质铜和单质银D.滤渣中一定有单质铁和单质银填空题1.各种金属材料的使用,是人类进步的时代标志。(1)1g黄金可以拉伸成为长度300m的金丝,说明金具有良好的__________(填“导热”或“延展”)性。

(2)云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一,工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁,请写出该反应的化学方程式:_____。铁与空气中的水、氧气等物质反应会生锈,为了防止自行车链条生锈通常采用的方法是__________。

(3)某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图探究,根据实验流程回答下列问题:①气体X的化学式为__________。

②根据检测发现滤液A与滤液B的溶质种类相同,则滤液A中的溶质是__________(填化学式),固体乙的成分可能有__________种情况。(4)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液仅用组内物质就能达到目的的是__________(填序号)。

2.许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于材料(填“金属”、“无机非金属”、“合成”)，与单质铝相比，它的硬度更(填“大”或“小”)。铝块可以被打成铝箔，由此说明，单质铝具有良好的。(2)“扫地机器人”使用的是镍氢电池，“机器人”充电时，实现能向能转化。(3)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性强弱顺序。(4)根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系。3.厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。(1)列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质。(2)制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于（选填“金属”或“合成”）材料；铝合金的硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）。4.2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：(1)电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与等物质接触而生锈．

(2)电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁．

(3)电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．

(4)为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是．5.随着“共享经济”的概念迅速普及，共享汽车也随之悄然进入了人们的视野，共享汽车的出现为人们的生活带来方便快捷，如图所示，“共享汽车”使用的是纯电动汽车，请回答下列问题。(1)“共享汽车”的外部材料中的橡胶轮胎属于材料。(2)铝合金在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途，铝合金具有等性能（填字母序号）。A.强度和硬度好B.抗腐蚀性能好C.密度大(3)电动汽车中应用最广泛的电池是铅酸蓄电池，放电时可把PbO2转化为PbSO4，则放电时铅元素的化合价变化为，放电时的能量转化是。(4)电动汽车的使用减少了化石燃料的消耗，同时，电动汽车与传统燃油汽车相比，还具有的主要优点是。6.金属与人类生活、生产密不可分。(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（填字母序号）。A.陶瓷碗

B.不锈钢炊具C.橡胶手套

D.铜质水龙头(2)楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的性。(3)铁生锈是与空气中的发生反应，其的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为。(5)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有（答出一条即可）。7.2021年3月，四川"三星堆遗址"已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。(1)下列物质中属于金属材料的有A.象牙

B.黄金

C.丝织品

D.青铜(2)青铜的硬度比纯铜（填大或"小"）。(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和化合生成铜锈【主要成分是Cu（OH）2，CO3】。(4)黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为。8.金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）①钨酸钠中钨元素的化合价为。②填写下表。步骤化学方程式基本反应类型Ⅱ复分解反应Ⅲ分解反应Ⅳ9.工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：(1)通过该流程可得出SiO2的性质有（填序号）。A．难溶于水

B．不能与稀硫酸反应

C．能与氢氧化钠溶液反应(2)铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为。(3)操作1的名称为。(4)铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为。10.金属钛密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁(FeTiO3)、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题：(1)反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是；(2)钛酸亚铁(FeTiO3)钛元素的化合价为；(3)步骤①中发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为；(4)步骤②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的最简质量比为。11.合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）(1)写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）。(2)二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）理由是。A.甲醇（CH3OH）

B.乙二醛（HC2O2）

C.尿素[CO（NH2）2]12.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图：已知：亚铁盐在空气中易被氧化成铁盐。(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是；含碳酸亚铁的铁矿石俗称为。(2)写出硫酸与氧化铁反应的化学方程式。(3)操作Ⅱ铁粉的作用是除去硫酸和将；操作Ⅲ要控制温度在35℃以下的原因是。(4)溶液C中溶质的化学式为。(5)实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是。13.氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示(部分略去)。(1)燃烧区的作用是。(2)还原区发生反应的化学方程式写一个。(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是。14.按要求填空：(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是（填化学式）。②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是（填选项序号之一）。A.水B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一、按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：①气体C的化学式为，沉淀H的化学式为。②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：。15.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活动性顺序是______________。16.下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。(2)试管F中出现的实验现象是______________________________________________。(3))我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_______________________。17.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；③________________________________________________________________________；④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；四、生活中常见的化合物知识梳理：（一）常见酸、碱的主要性质1.常见的酸碱指示剂有色石蕊溶液和无色酚酞溶液，紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律。2.溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常为0~14。（1）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。（2）生活中常见物质的pH。（3）酸雨的pH。3.常见的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。(1)氢氧化钠易潮解。(2)浓硫酸具有吸水性。(3)氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2。4.常见酸的性质。(1)浓盐酸、浓硫酸的特性。(2)稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。由于盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即不同的酸溶液都含有H+,所以化学性质相似。①酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变。②酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）③酸+某些金属氧化物→盐+水=4\*GB3④酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）=5\*GB3⑤酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）5.常见的碱及碱的性质。(1)常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的物理性质。(2)碱的化学性质和用途。由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即不同的碱溶液中都含有OH,所以化学性质相似。①碱溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝色，酚酞溶液变红色。②碱+某些非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）=4\*GB3④碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）（3）关于氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究。6.中和反应。（1）NaOH和HC1反应的化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H20o（2）中和反应的应用。（3）对反应实质的探究。（二）盐、化肥1.几种常见的盐。（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等在生活中的用途。（2）粗盐的提纯。（3）盐的化学性质。（4）复分解反应的条件。2.化学肥料。（1）氮肥及其作用。（2）钾肥及其作用。（3）磷肥及其作用。（4）常见的复合肥。（5）使用化肥、农药对环境的影响。（三）常见的有机物甲烷、醋酸、乙醇、葡萄糖等。强化训练：1．某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是（）A．苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋2．300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们在实验室尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验步骤如图所示，同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到如表现象：溶液白醋盐酸食盐水石灰水加入紫甘蓝指示剂后的颜色红色红色紫色绿色下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是（）A．蒸馏水 B．K2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸3．下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是（）A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45)4．兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是（）A．浓硫酸稀释过程中放出热量 B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应5．下图是兴趣小组设计的多用途实验装置图，通过注射器向U形管底部注入少量液体，关闭止水夹。下列说法合理的是（）选项注射器内溶液棉花上液体实验现象与解释A浓硫酸紫色石蕊溶液无明显现象，酸不能使指示剂变色B浓氨水无色酚酞溶液棉花变红，说明分子在不断运动C浓盐酸滴有酚酞的氢氧化钠溶液棉花红色褪去，盐酸能使酚酞溶液变为无色D碳酸钠溶液无色酚酞溶液无明显现象，碳酸钠溶液呈中性6．【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。(1)实验步骤：①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。②用(填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。(2)实验现象：1号孔穴中的现象是，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。(3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为(写一个)。(4)问题与交流：①2号孔穴中的A溶液是。②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是。7．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：(1)C试管中所发生反应的化学方程式为。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加(填名称)。猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。8．叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是（）A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性9．校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是（）A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中10．某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。(1)一段时间后，观察到a中，说明与盐酸发生了反应。(2)将浓盐酸更换为稀硫酸，（填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。(3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是（填字母）。(4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为。11．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是（）A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸B．60秒时烧杯中的溶质是和C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高12．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．图中c点所示溶液pH<7，呈酸性13．酸碱中和反应在生产生活中有着广泛的应用。如图所示，甲同学将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的稀盐酸中，乙同学将稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中。(1)农业上常用（填“生石灰”“消石灰”或“石灰石”）改良酸性土壤。(2)写出图中发生反应的化学方程式。(3)当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。(4)当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是________（填字母）。A．若测得烧杯内溶液，说明参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量相等B．取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量C．取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量D．取样于试管，滴加少量溶液，