河北省衡水市2024-2025学年高一下册开学考试化学质量检测试卷（附答案）

河北省衡水市2024-2025学年高一下学期开学考试化学质量检测试卷相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Na:23Fe:56Cu：64本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第Ⅰ卷(56分)一．选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。）1．提出原子结构行星模型的是A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆逊 D．惠施2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数 D．电子数3．下列物质不属于空气质量日报监测报道的是A.CO2B．NO2C.悬浮颗粒D.SO24．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨D．①④⑤⑥⑦5．下列反应是氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2KMnO4△=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．CaCO3高温=====CaO＋CO26、下列说法正确的是A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．纯净物一定由同种分子构成C．含有金属元素的化合物都是盐类D．非金属氧化物都是酸性氧化物7、下列过程只涉及物理变化的是A.钻木取火B.食物腐败C.冰雪消融D.蜡炬成灰8、下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.胆矾——CuSO4B.苏打——NaHCO3C.水煤气——CO2D.熟石灰——Ca(OH)29．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中反应②属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀用B．用石膏或盐卤点制豆腐C．明矾净化饮用水D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线11．下列物质中属于电解质的是A．二氧化碳气体 B．熔融的氯化钠C．铜丝 D．稀盐酸12．下列电离方程式书写完全正确的是A．NaCl===Na＋＋Cl－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2-C．H2SO4===H＋＋SO42-D．Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-13胶体区别于其他分散系的本质特征是A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．产生丁达尔现象C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D．胶体在一定条件下能稳定存在14．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝管的是A．蒸发B．过滤C．结晶D．蒸馏15.下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是

A.20mL1mol·L−1的AlCl3 B.

50mL1mol·L−1的KClC.20mL2mol·L−1的CaCl2 D.

20mL2mol·L−1的NH4Cl 16.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是A.

取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.

将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液C.

将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于1L水制成溶液D.

取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中17.下列各组微粒互为同位素的是A.

1H和2H

B.

14C和14N

C.

37Cl和37Cl-

D.

56Fe2+和56Fe3+18.微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是A.

20

B.

26

C.

30

D.

33

19.aAm+和bBn﹣核外电子层结构相同，则a值为A.

b﹣n+mB.

b﹣m﹣nC.

b+n+m

D.b+n﹣m

20．“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-D．用装置丁吸收尾气中的Cl221．庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②焰色试验是金属单质的特性③钠的焰色为绿色④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替⑥所有金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色A．仅有⑥不正确 B．仅有①⑤正确 C．仅有①③⑤正确 D．全正确22．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤D．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热23．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的A．HClB．NaClC．NaOH D．24．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1:6B．6:1C．1:5 D．5:125．向50mL18mol·L-1硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A.等于0.45mol

B.等于0.9molC.

小于0.45molD.大于0.45mol，小于0.9mol26．Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是A.0

B.+2C.+3

D.+627．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。下列说法正确的是A．工业制备Na2S2O5的原理为氧化还原反应B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3C．抗氧化时，1molNa2S2O5可以消除2molO2D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液28.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是A．非金属性：A>BB．离子半径：D3＋>B2－C．原子半径：C>AD．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D第Ⅱ卷（共44分）二、填空题29.(14分)下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。回答下列问题：（1）流程图中操作a的名称为___________。（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)2，这3种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2作冷却剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是________________A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应（5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是______________________。30.（12分）A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。①如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。②如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。31.（18分）A、B、C为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系：回答下列问题：(1)若B是一种无色气体单质。①反应Ⅰ是在加热条件下进行，则A的化学式为________。②反应Ⅰ是在常温条件下进行，则A的化学式为________，反应Ⅱ的化学方程式为________。(2)若B是一种黄绿色气体，则在加热的条件下反应Ⅰ的离子方程式为________，A在该反应中表现的性质是________，反应中生成标准状况下4.48LB气体，转移的电子数为________（用NA表示）。

高一化学月考答案1-5BAABB6-10BCDA啊11-15BAADC16-20BACCB21－25BCACC26-28CDC（1-28每题2分，共56分）29.（14分