江苏省南通市学科基地第一次大联考2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

江苏省南通市学科基地第一次大联考2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三（1）班试卷标题：江苏省南通市学科基地第一次大联考2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题。一、选择题（共15题，每题2分）要求：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填入题后的括号内。1.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.氢气2.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2O2→2H2O+O2↑B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2↑3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液4.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧气B.氢气C.氯气D.碘气5.下列有机物中，属于醇类的是（）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH3COCH3D.CH3CH2Cl6.下列反应中，属于酯化反应的是（）A.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB.CH3COOH+CH3OH→CH3COOCH3+H2OC.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OD.CH3CH2OH+NaOH→CH3CH2ONa+H2O7.下列物质中，属于强酸的是（）A.硫酸B.亚硫酸C.碳酸D.次氯酸8.下列有机物中，属于芳香烃的是（）A.甲苯B.乙苯C.丙苯D.丁苯9.下列反应中，属于氧化反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2H2O→2H2+O2↑C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O10.下列物质中，属于无机酸的是（）A.硫酸B.乙酸C.丙酸D.丁酸11.下列有机物中，属于酮类的是（）A.CH3COCH3B.CH3COOHC.CH3CH2OHD.CH3CH2Cl12.下列物质中，属于还原性物质的是（）A.氧气B.氢气C.氯气D.碘气13.下列反应中，属于加成反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.CH4+2O2→CO2+2H2OD.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O14.下列有机物中，属于醇类的是（）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH3COCH3D.CH3CH2Cl15.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.氢气二、填空题（共10题，每题2分）要求：本题共10小题，每空1分，请将正确答案填入题后的括号内。16.氢氧化钠的化学式为______。17.氯化氢的化学式为______。18.氢氧化钙的化学式为______。19.氯化铜的化学式为______。20.硫酸的化学式为______。21.氢氧化钠溶液的pH值约为______。22.氯化氢溶液的pH值约为______。23.氢氧化钙溶液的pH值约为______。24.氯化铜溶液的pH值约为______。25.硫酸溶液的pH值约为______。三、简答题（共5题，每题5分）要求：本题共5小题，请将答案写在答题卡上。26.简述酸碱中和反应的原理。27.简述氧化还原反应的原理。28.简述酯化反应的原理。29.简述加成反应的原理。30.简述置换反应的原理。四、计算题（共5题，每题10分）要求：本题共5小题，请将答案写在答题卡上。31.计算0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量。32.计算0.1mol/L的HCl溶液中，氯化氢的物质的量。33.计算0.1mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的物质的量。34.计算0.1mol/L的NaCl溶液中，氯化钠的物质的量。35.计算0.1mol/L的H2SO4溶液中，硫酸的物质的量。五、实验题（共5题，每题10分）要求：本题共5小题，请将答案写在答题卡上。36.实验室制取氢气的方法有哪些？请简述其原理。37.实验室制取氧气的方法有哪些？请简述其原理。38.实验室制取氯气的方法有哪些？请简述其原理。39.实验室制取氢氧化钠的方法有哪些？请简述其原理。40.实验室制取硫酸的方法有哪些？请简述其原理。六、综合题（共5题，每题10分）要求：本题共5小题，请将答案写在答题卡上。41.下列物质中，哪些属于电解质？哪些属于非电解质？请说明理由。42.下列物质中，哪些属于酸？哪些属于碱？请说明理由。43.下列物质中，哪些属于氧化剂？哪些属于还原剂？请说明理由。44.下列有机物中，哪些属于醇类？哪些属于醚类？请说明理由。45.下列有机物中，哪些属于烯烃？哪些属于炔烃？请说明理由。本次试卷答案如下：一、选择题答案及解析：1.D解析：氢气是非金属单质，不属于电解质和非电解质。2.C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.B解析：pH值越小，溶液越酸性，HCl为强酸，pH值最小。4.B解析：氢气具有还原性，可以与氧气反应生成水。5.A解析：醇类物质的官能团为羟基（-OH），CH3CH2OH为乙醇，属于醇类。6.B解析：酯化反应是指醇和酸在催化剂作用下生成酯和水的反应。7.A解析：硫酸为强酸，完全电离。8.A解析：甲苯含有苯环，属于芳香烃。9.A解析：氧化反应是指物质失去电子的反应。10.A解析：无机酸是指不含碳元素的酸，硫酸为无机酸。11.A解析：酮类物质的官能团为羰基（C=O），CH3COCH3为丙酮，属于酮类。12.B解析：氢气具有还原性，可以与氧气反应生成水。13.D解析：加成反应是指不饱和键与另一分子反应生成饱和键的反应。14.A解析：醇类物质的官能团为羟基（-OH），CH3CH2OH为乙醇，属于醇类。15.D解析：氢气是非金属单质，不属于电解质和非电解质。二、填空题答案及解析：16.NaOH解析：氢氧化钠的化学式为NaOH。17.HCl解析：氯化氢的化学式为HCl。18.Ca(OH)2解析：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。19.CuCl2解析：氯化铜的化学式为CuCl2。20.H2SO4解析：硫酸的化学式为H2SO4。21.14解析：氢氧化钠溶液为强碱，pH值约为14。22.1解析：氯化氢溶液为强酸，pH值约为1。23.12解析：氢氧化钙溶液为弱碱，pH值约为12。24.7解析：氯化铜溶液为中性，pH值约为7。25.2解析：硫酸溶液为强酸，pH值约为2。三、简答题答案及解析：26.酸碱中和反应的原理是酸和碱反应生成盐和水的反应。解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，反应方程式为：酸+碱→盐+水。27.氧化还原反应的原理是电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。解析：氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。28.酯化反应的原理是醇和酸在催化剂作用下生成酯和水的反应。解析：酯化反应是指醇和酸在催化剂作用下生成酯和水的反应，反应方程式为：醇+酸→酯+水。29.加成反应的原理是不饱和键与另一分子反应生成饱和键的反应。解析：加成反应是指不饱和键与另一分子反应生成饱和键的反应，反应方程式为：不饱和键+另一分子→饱和键。30.置换反应的原理是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应方程式为：单质+化合物→另一种单质+另一种化合物。四、计算题答案及解析：31.0.1mol解析：物质的量=摩尔浓度×溶液体积，0.1mol/L的NaOH溶液中，物质的量为0.1mol。32.0.1mol解析：物质的量=摩尔浓度×溶液体积，0.1mol/L的HCl溶液中，物质的量为0.1mol。33.0.1mol解析：物质的量=摩尔浓度×溶液体积，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，物质的量为0.1mol。34.0.1mol解析：物质的量=摩尔浓度×溶液体积，0.1mol/L的NaCl溶液中，物质的量为0.1mol。35.0.1mol解析：物质的量=摩尔浓度×溶液体积，0.1mol/L的H2SO4溶液中，物质的量为0.1mol。五、实验题答案及解析：36.实验室制取氢气的方法有：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应等。解析：实验室制取氢气的方法有多种，其中锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应等都是常用的方法。37.实验室制取氧气的方法有：过氧化氢分解、高锰酸钾分解、氯酸钾分解等。解析：实验室制取氧气的方法有多种，其中过氧化氢分解、高锰酸钾分解、氯酸钾分解等都是常用的方法。38.实验室制取氯气的方法有：二氧化锰与浓盐酸反应、高锰酸钾与浓盐酸反应等。解析：实验室制取氯气的方法有多种，其中二氧化锰与浓盐酸反应、高锰酸钾与浓盐酸反应等都是常用的方法。39.实验室制取氢氧化钠的方法有：氢氧化钙与碳酸钠反应、氢氧化钙与氢氧化钠反应等。解析：实验室制取氢氧化钠的方法有多种，其中氢氧化钙与碳酸钠反应、氢氧化钙与氢氧化钠反应等都是常用的方法。40.实验室制取硫酸的方法有：硫磺燃烧、硫磺与氧气反应等。解析：实验室制取硫酸的方法有多种，其中硫磺燃烧、硫磺与氧气反应等都是常用的方法。六、综合题答案及解析：41.电解质：NaOH、HCl、Ca(OH)2、CuCl2、H2SO4；非电解质：H2、O2、Cl2、I2。解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质，非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质。42.酸：HCl、H2SO4、CH3COOH；碱：NaOH、Ca(OH)2。解析：酸是指在水溶液中能够产生H+离子的物质，碱是指在水溶液中能够产生