6.1.1化学反应与能量变化 课件 【知识精研】高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能课堂导入思考：1、化学反应伴随着放热或者吸热现象。这些热量从何而来？有吸收热量的反应吗？2、如何通过实验说明反应中有热量变化？4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

煤的燃烧一、放热反应与吸热反应【实验6-1】镁与盐酸的反应实验现象：大鹿化学工作室制作镁条溶解，有气泡产生气体放出用温度计测得反应后温度升高Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反应产生________，__________热量实验结论：化学反应方程式：用手触摸反应后的试管，温热一、放热反应与吸热反应木片和烧杯因结冰粘到一起【实验6-2】氢氧化钡与氯化铵反应实验现象：烧杯内的混合物呈糊状有刺激性气味气体产生触摸杯壁有冰凉的感觉化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O该反应产生NH3，吸收热量实验结论：一、放热反应与吸热反应化学反应的特征：1、物质变化：有新物质的产生2、能量变化：有的吸收能量，有的释放能量把释放热量的化学反应称为放热反应把吸收热量的化学反应称为吸热反应注意：吸热反应和放热反应都是化学变化注意：NaOH固体溶于水是放热过程,但不是放热反应;

升华、蒸发等过程是吸热过程,但不是吸热反应。旧键的断裂与新键的形成回忆：一个化学反应的本质？定义：放热反应吸热反应①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应:Al+金属氧化物→Al2O3+金属①大多数分解反应②C、H2、CO等高温下作还原剂

例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl

(固态铵盐与碱的反应)④NaHCO3与盐酸的反应一、放热反应与吸热反应【思考】根据日常生活和已学知识，你还知道哪些放热反应，哪些吸热反应？【思考1】需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？【思考2】吸热反应一定需要加热吗？

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O一、放热反应与吸热反应化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？是放热反应思考：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？

二、化学反应中能量变化的分析化学反应的实质旧键断裂新键形成吸收能量放出能量H2+Cl2===2HCl点燃化学反应中能量变化的

主要原因二、化学反应中能量变化的分析化学反应中能量变化的主要原因——微观角度H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开形成吸收436KJ/mol吸收242.7KJ/mol放出431.8KJ/mol吸收总能678.7KJ放出总能863.6KJ能量差出现

1molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子的过程中，

了

kJ的能量。释放183二、化学反应中能量变化的分析【思考讨论】①水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应释放能量2.化学反应的能量变化的宏观分析各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。反应过程能量反应物总能量生成物总能量化学能转化为热能放出能量QE反=E生+Q(能量守恒)E反＞E生放热反应二、化学反应中能量变化的分析②低处的水能流向高处吗？反应物的总能量低于生成物的总能量，这样的反应有可能进行吗？

生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应吸收能量2.化学反应的能量变化的宏观分析反应过程能量反应物总能量生成物总能量吸收能量E反＜E生吸热反应热能转化为化学能被生成物“储存”E生=E反+Q(能量守恒)二、化学反应中能量变化的分析断键吸收的能量成键释放的能量放热反应化学反应过程的能量变化图断键吸收的能量成键释放的能量宏观(总能量）微观（化学键）放热反应吸热反应E反>E生E反<E生E断吸<E成放E断吸>E成放结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小1.下列说法正确的是(

)A.任何放热反应在常温条件下一定能发生B.生石灰溶于水的过程中有物质变化,也伴随着能量变化C.炎热夏季,洒在道路上的水吸热蒸发,该过程是吸热反应D.烛光晚餐时,蜡烛燃烧仅产生热能一种能量B探究课堂1、下列化学反应过程中的能量变化与如图所示相符的是(

)A、HCl+NaOH==NaCl+H2OB、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C、CH4+2O2CO2+2H2OD、Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O习题D习题2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

)CA.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量探究课堂断开1molH—H键需要吸收436kJ的能量例如：

H2+Cl2=2HCl该反应是放热反应还是吸热反应？断开1molCl—Cl键需要吸收243kJ的能量形成1molH—Cl键需要放出431kJ的能量E吸收

=436+243=679kJE放出

=431×2=862kJE吸＜E放放热反应结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应与能源1、获取热能的主要途径——物质的燃烧现代的主要能源早期的主要能源以煤、石油和天然气为主以树枝杂草为主化学反应与能源2、化石燃料利用过程面临的问题①短期内不可再生，储量有限；②煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等造成大气污染。提高燃料的燃烧效率提高能源利用率节能寻找新能源3、解决办法特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染小结放热反应吸热反应能量转化化学能→热能热能→化学能宏观解释∑(反应物具有的能量)>∑(生成物具有的