河北省临漳县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量教学实录 苏教版必修2

河北省临漳县高中化学专题2化学反应与能量转化2.2化学反应中的热量教学实录苏教版必修2授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析1.本节课的主要教学内容：化学反应中的热量，包括放热反应、吸热反应及中和反应的热量变化。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课与课本第二章“化学反应与能量转化”中关于化学反应能量变化的知识点相联系，包括燃烧反应、氧化还原反应等基础知识。通过本节课的学习，学生能够更好地理解化学反应中能量转化的规律，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学科学素养，具体目标如下：1.提高学生的科学探究能力，通过实验和数据分析，让学生理解化学反应中的能量变化；2.增强学生的科学思维，培养学生运用科学方法分析问题和解决问题的能力；3.培养学生的科学态度和社会责任，认识到化学反应中的能量转化与日常生活和环境保护的关系，激发学生对化学学习的兴趣和责任感。重点难点及解决办法1.重点：化学反应中的热量变化规律，包括放热反应和吸热反应的判断及热量变化的计算。

解决方法：通过实验演示，让学生直观感受化学反应放热和吸热的现象，结合定量实验数据，引导学生总结热量变化规律。同时，通过课堂讨论和小组合作，帮助学生理解热量变化计算的基本原理。

2.难点：中和反应中热量变化的计算及应用。

解决办法：首先，通过实例讲解中和反应的热效应，让学生理解中和反应放热的原理。其次，设计一系列由浅入深的练习题，让学生逐步掌握中和反应热量变化的计算方法。最后，结合实际问题，引导学生将所学知识应用于生产生活，提高解决实际问题的能力。教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲解化学反应热量的基本原理，结合实际实验现象，让学生直观理解知识点。

2.设计小组讨论和角色扮演活动，让学生在互动中分析化学反应中的热量变化，提高学生运用知识解决实际问题的能力。

3.利用多媒体教学资源，如动画演示化学反应过程，帮助学生理解抽象的热量变化概念。

4.通过在线练习和课后作业，巩固学生对化学反应热量知识的掌握，并鼓励学生进行自主学习和探究。教学过程一、导入新课

1.老师站在讲台前，微笑着对同学们说：“同学们，今天我们要学习的是化学反应中的热量转化。大家在学习化学的过程中，有没有遇到过一些化学反应会发热或者吸热的现象呢？”

2.学生们纷纷举手回答，老师鼓励他们分享自己的观察和经验。

二、新课讲授

1.老师板书课题：“化学反应中的热量转化”，并简要介绍本节课的学习目标和重点内容。

2.老师讲解化学反应中的能量变化原理，通过实例分析放热反应和吸热反应的特点。

3.老师引导学生思考：化学反应中的能量变化与日常生活有什么关系？举例说明。

4.学生们积极思考，老师逐一解答他们的疑问。

三、实验演示

1.老师拿出实验器材，进行放热反应和吸热反应的演示实验。

2.老师边演示边讲解实验原理和操作步骤，让学生直观感受化学反应中的热量变化。

3.学生观察实验现象，记录实验数据，并与老师讨论实验结果。

四、课堂讨论

1.老师提出问题：“如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？”

2.学生分组讨论，分享自己的观点和经验。

3.老师邀请各组代表发言，点评他们的观点，并总结判断放热反应和吸热反应的方法。

五、案例分析

1.老师展示一个实际案例：“工业生产中，如何利用化学反应中的热量进行能源回收？”

2.学生分组讨论，分析案例中的化学反应类型、热量变化及能源回收方法。

3.老师邀请各组代表发言，点评他们的分析，并总结案例中的关键知识点。

六、课堂小结

1.老师回顾本节课的主要内容，强调放热反应、吸热反应的特点及判断方法。

2.老师引导学生思考：化学反应中的热量转化在日常生活和工业生产中有什么应用？

3.学生分享自己的见解，老师给予点评和总结。

七、布置作业

1.老师布置课后作业：“查阅资料，了解化学反应中的热量转化在生活中的应用，下节课分享自己的发现。”

2.学生认真听讲，记录作业要求。

八、课后反思

1.老师对本节课的教学效果进行反思，总结教学过程中的优点和不足。

2.老师根据学生的反馈，调整教学策略，提高教学质量。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学反应中的能量转化与应用》

-内容摘要：本文介绍了化学反应中的能量转化原理，以及这些原理在工业、农业和日常生活中的应用。文章详细讨论了放热反应和吸热反应的实例，并分析了能量转化的效率问题。

-《化学能量与环境保护》

-内容摘要：本篇文章探讨了化学反应中的能量转化与环境保护之间的关系。文章强调了化学能量在减少污染、提高能源利用效率方面的作用，并提出了相应的环境保护策略。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以进一步研究不同类型的化学反应（如酸碱反应、氧化还原反应）中的热量变化，并尝试分析其背后的原因。

-鼓励学生探索化学反应中的能量转化与生物体新陈代谢的关系，例如，研究食物消化过程中的能量转化。

-学生可以查阅资料，了解太阳能电池和燃料电池等新能源技术中的化学反应能量转化原理。

-通过实验，学生可以尝试设计一个简单的热量测定实验，测量不同化学反应的热量变化。

-学生可以参与社区服务项目，如在学校或社区推广节能环保的化学知识，例如，如何通过改变烹饪方式来减少能源消耗。

3.实用性知识点拓展：

-学习如何通过热化学方程式计算化学反应的热量变化。

-探讨化学反应中的能量转化与化学反应速率之间的关系。

-研究化学反应中的能量转化在生物体内的作用，如细胞呼吸和光合作用。

-分析化学反应中的能量转化在工业生产中的应用，如热处理、催化反应等。

-探讨化学反应中的能量转化对环境的影响，以及如何通过化学反应来减少环境污染。教学反思教学反思

今天这节课，我带领同学们一起学习了化学反应中的热量转化。在回顾整个教学过程时，我想分享一些自己的思考和体会。

首先，我注意到学生们在讨论化学反应中的热量变化时，参与度非常高。他们积极举手发言，分享自己在生活中观察到的现象，这让我感到非常欣慰。这也让我意识到，将理论知识与实际生活相结合，能够有效激发学生的学习兴趣。

在讲解放热反应和吸热反应时，我采用了实验演示的方式，让学生直观地感受到化学反应中的热量变化。我发现，这种教学方法对于理解抽象概念的学生来说非常有效。然而，我也发现，部分学生在实验过程中注意力不够集中，这可能是由于实验操作较为简单，未能充分吸引他们的注意力。因此，在今后的教学中，我需要考虑如何设计更具挑战性和吸引力的实验，以保持学生的兴趣。

在课堂讨论环节，我鼓励学生们提出自己的观点，并与其他同学进行交流。这种互动式教学方式有助于培养学生的批判性思维和沟通能力。不过，我也发现，部分学生在讨论时过于依赖他人，缺乏独立思考的能力。针对这一问题，我计划在今后的教学中，更多地引导学生独立思考，鼓励他们提出自己的见解。

在案例分析环节，我选择了与日常生活密切相关的案例，让学生们能够更好地理解化学反应中的能量转化。然而，我也意识到，部分学生在分析案例时，对相关知识点掌握不够牢固，导致分析不够深入。为此，我打算在课前布置一些预习任务，帮助学生巩固基础知识，以便更好地参与课堂讨论。

在教学过程中，我还发现了一些不足之处。例如，在讲解热量变化计算时，由于时间有限，未能详细讲解计算步骤，导致部分学生对这一部分内容理解不够透彻。为了解决这个问题，我计划在今后的教学中，适当增加课堂讲解时间，确保学生能够掌握计算方法。

此外，我也意识到，在教学过程中，我需要更加关注学生的学习差异。有些学生可能对化学反应中的热量转化理解得比较快，而有些学生可能需要更多的时间来消化吸收。为了满足不同学生的学习需求，我计划在课后提供一些额外的辅导资源，如视频讲解、习题练习等，以便学生根据自己的学习进度进行复习和巩固。典型例题讲解1.例题一：计算反应的热化学方程式

已知：C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

C(s)+2H2(g)→CH4(g)ΔH=-74.8kJ/mol

求：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?

解答：根据盖斯定律，反应焓变等于各步骤反应焓变的代数和。

ΔH=ΔH(反应物)-ΔH(生成物)

ΔH=[ΔH(C+2H2)+2ΔH(H2O)]-[ΔH(CO2)+2ΔH(H2O)]

ΔH=[-74.8kJ/mol+2(-285.8kJ/mol)]-[-393.5kJ/mol+2(-285.8kJ/mol)]

ΔH=-74.8kJ/mol-571.6kJ/mol+393.5kJ/mol+571.6kJ/mol

ΔH=-74.8kJ/mol+393.5kJ/mol

ΔH=-318.7kJ/mol

2.例题二：计算燃烧热

已知：C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ/mol

求：C2H4(g)的燃烧热。

解答：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。根据反应方程式，C2H4(g)的燃烧热即为反应焓变。

ΔH(燃烧)=ΔH(反应)=-1411kJ/mol

3.例题三：计算中和热

已知：HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

求：中和1摩尔HCl需要多少摩尔NaOH？

解答：根据化学计量学，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

1摩尔HCl与1摩尔NaOH反应，因此中和1摩尔HCl需要1摩尔NaOH。

4.例题四：计算溶解热

已知：NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)ΔH=4.0kJ/mol

求：溶解1摩尔NaCl(s)在水中放出的热量。

解答：溶解热是指1摩尔物质溶解在溶剂中时放出的热量。根据反应方程式，溶解1摩尔NaCl(s)在水中放出的热量即为溶解热。

ΔH(溶解)=ΔH(反应)=4.0kJ/mol

5.例题五：计算热效应

已知：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol

求：制备2摩尔NH3(g)所需的热量。

解答：热效应是指化学反应过程中放出的或吸收的热量。根据反应方程式，制备2摩尔NH3(g)所需的热量即为反应的热效应。

ΔH(热效应)=ΔH(反应)×物质的量

ΔH(热效应)=-92.4kJ/mol×2mol

ΔH(热效应)=-184.8kJ教学评价与反馈1.课堂表现：同学们在课堂上表现积极，对于化学反应中的热量转化这一概念，大家能够通过实验和实例理解其原理。大部分学生能够准确判断放热反应和吸热反应，并在讨论中提出自己的见解。然而，部分学生在回答问题时显得有些紧张，需要更多的鼓励和指导。

2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，学生们能够围绕案例进行分析，提出不同的观点和解决方案。例如，在讨论工业生产中如何利用化学反应中的热量进行能源回收时，学生们提出了使用热交换器、热泵等实际措施。这些讨论成果展示了学生们对知识的理解和应用能力。

3.随堂测试：通过随堂测试，我发现学生们对化学反应中的热量变化计算掌握得较好，但部分学生在书写热化学方程式时存在细节错误，如未标注物质的状态。这提示我需要在今后的教学中加强对学生书写规范性的训练。

4.学生反馈：课后，我收集了学生的反馈意见。大部分学生表示这节课内容丰富，实验生动有趣，有助于理解化学反应中的