济南高中化学开学考试题及答案

济南高中化学开学考试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸

2.下列元素中，位于元素周期表第二周期的是：

A.氢B.钠C.氧D.铅

3.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.2H2+O2=2H2O

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.稀硫酸溶液B.稀盐酸溶液C.稀硝酸溶液D.稀醋酸溶液

5.下列化合物中，不属于有机物的是：

A.乙醇B.乙烷C.二氧化碳D.乙酸

6.下列物质中，属于氧化剂的是：

A.FeB.CuC.Cl2D.H2

7.下列元素中，属于同位素的是：

A.H、D、TB.He、Ne、ArC.Li、Be、BD.Na、Mg、Al

8.下列反应中，不属于中和反应的是：

A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

C.HNO3+NaOH=NaNO3+H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铁

10.下列化合物中，属于高分子化合物的是：

A.乙烷B.乙醇C.聚乙烯D.甲烷

二、填空题（每空2分，共20分）

1.元素周期表中，位于第一周期的元素共有__________种。

2.下列物质的化学式：二氧化碳__________，硫酸__________，氢氧化钠__________。

3.下列物质的名称：H2SO4__________，NaOH__________，CaCO3__________。

4.下列反应类型：2H2+O2=2H2O__________，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu__________。

5.下列物质的用途：氢氧化钠__________，碳酸钙__________，硫酸铜__________。

6.下列物质的性质：氢氧化钠具有__________，二氧化碳具有__________。

7.下列物质的制备方法：铁的冶炼__________，铜的冶炼__________，铝的冶炼__________。

8.下列物质的检验方法：二氧化碳检验方法__________，氢氧化钠检验方法__________。

三、简答题（每题10分，共30分）

1.简述酸碱中和反应的定义及其特点。

2.简述金属活动性顺序及其应用。

3.简述氧化还原反应的基本概念及其应用。

四、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室制取氧气的常用方法有加热高锰酸钾、氯酸钾分解等。请简述加热氯酸钾分解制取氧气的实验步骤，并说明实验中需要注意的事项。

2.在实验室中，常用排水集气法收集气体。请解释该方法的原理，并列举两种适用排水集气法的气体。

五、计算题（每题10分，共20分）

1.已知硫酸（H2SO4）的浓度为98%，密度为1.84g/cm³，计算硫酸的物质的量浓度。

2.一定量的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。若反应后生成氢气的体积为22.4L（标准状况），请计算锌的质量。

六、综合题（每题10分，共10分）

1.阅读以下材料，回答问题：

材料：随着科技的不断发展，新能源的开发和利用越来越受到关注。其中，氢能作为一种清洁、高效、可再生的能源，具有广阔的应用前景。

问题：请简述氢能的制备方法及其优缺点。

试卷答案如下：

一、选择题（每题3分，共30分）

1.C

解析：盐酸、硫酸、碳酸均为酸，而氢氧化钠为碱，故选C。

2.C

解析：第一周期包含H、He两个元素，故选C。

3.D

解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。D选项中，NaCl、H2O、Cl2均为化合物，不符合置换反应的定义。

4.A

解析：pH值越小，溶液越酸。稀硫酸溶液的酸性最强，故选A。

5.C

解析：乙醇、乙烷、乙酸均为有机物，而二氧化碳为无机物，故选C。

6.C

解析：氧化剂是指在化学反应中能氧化其他物质并自身被还原的物质。Cl2能氧化其他物质并自身被还原，故选C。

7.A

解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素。H、D、T均为氢的同位素。

8.D

解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。D选项中，Ca(OH)2和CO2反应生成的产物不是盐和水。

9.A

解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化铁均为碱，故选A。

10.C

解析：高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的有机化合物。聚乙烯属于高分子化合物。

二、填空题（每空2分，共20分）

1.2

2.CO2，H2SO4，NaOH

3.硫酸，氢氧化钠，碳酸钙

4.置换反应，置换反应

5.氢氧化钠用于制备肥皂，碳酸钙用于制备水泥，硫酸铜用于制备农药

6.碱性，酸性

7.铁的冶炼：高温还原法；铜的冶炼：火法冶炼；铝的冶炼：电解法

8.二氧化碳检验方法：使石灰水变浑浊；氢氧化钠检验方法：使酚酞试液变红

三、简答题（每题10分，共30分）

1.酸碱中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。

特点：生成物为盐和水，放热反应。

2.金属活动性顺序：从活泼到不活泼排列的金属序列。

应用：判断金属与酸、盐溶液反应的产物。

3.氧化还原反应的基本概念：反应中有电子转移的化学反应。

应用：金属的冶炼、化合物的合成等。

四、实验题（每题10分，共20分）

1.加热氯酸钾分解制取氧气的实验步骤：

（1）将氯酸钾固体放入试管中，加入少量二氧化锰作为催化剂。

（2）将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热。

（3）收集氧气。

实验中需要注意的事项：

（1）试管口略向下倾斜，防止水蒸气冷凝后倒流。

（2）加热时，观察气泡产生情况，待气泡均匀、连续产生时，开始收集氧气。

（3）收集氧气时，试管口与水面保持一定距离，防止氧气溢出。

2.排水集气法的原理：

排水集气法是利用气体在水中的溶解度较低，使气体在水下上升，收集在水面上方的集气瓶中。

适用排水集气法的气体：难溶于水的气体，如氢气、氧气等。

五、计算题（每题10分，共20分）

1.硫酸的物质的量浓度：

C=(1000×ρ×w%)/M

C=(1000×1.84×98%)/98

C≈18.4mol/L

2.锌的质量：

根据化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

摩尔比为1:1，所以锌的物质的量等于氢气的物质的量。

氢气的物质的量=氢气的体积/摩尔体积

氢气的物质的量=22.4L/22.4L/mol=1mol

锌的物质的量=1mol

锌的质量=锌的物质的量×锌的摩尔质量

锌的质量=1mol×65.38g/mol≈65.38g

六、综合题（每题10分，共10分）

1.氢能的制备方法及其优缺点：

制备