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文档简介
原子离子测试题及答案姓名:____________________
一、选择题(每题2分,共20分)
1.下列关于原子的描述,正确的是:
A.原子是由电子和原子核组成的
B.原子核是由质子和中子组成的
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.原子的电子云呈球形分布
2.下列元素中,属于主族元素的是:
A.氢(H)
B.钙(Ca)
C.氧(O)
D.铀(U)
3.下列关于离子键的描述,正确的是:
A.离子键是由电子转移形成的
B.离子键是由电子共享形成的
C.离子键是由原子核之间的吸引力形成的
D.离子键是由原子核之间的排斥力形成的
4.下列关于共价键的描述,正确的是:
A.共价键是由电子转移形成的
B.共价键是由电子共享形成的
C.共价键是由原子核之间的吸引力形成的
D.共价键是由原子核之间的排斥力形成的
5.下列关于金属键的描述,正确的是:
A.金属键是由电子转移形成的
B.金属键是由电子共享形成的
C.金属键是由原子核之间的吸引力形成的
D.金属键是由原子核之间的排斥力形成的
6.下列关于离子化合物和共价化合物的描述,正确的是:
A.离子化合物是由离子键形成的
B.共价化合物是由共价键形成的
C.离子化合物和共价化合物都是由电子转移形成的
D.离子化合物和共价化合物都是由电子共享形成的
7.下列关于原子半径的描述,正确的是:
A.原子半径随着原子序数的增加而增加
B.原子半径随着原子序数的增加而减小
C.原子半径随着电子层数的增加而增加
D.原子半径随着电子层数的增加而减小
8.下列关于电负性的描述,正确的是:
A.电负性是元素吸引电子的能力
B.电负性是元素释放电子的能力
C.电负性是元素与其它元素形成共价键的能力
D.电负性是元素与其它元素形成离子键的能力
9.下列关于化学键类型的描述,正确的是:
A.化学键类型取决于原子间的电子转移
B.化学键类型取决于原子间的电子共享
C.化学键类型取决于原子间的电子层数
D.化学键类型取决于原子间的电子云分布
10.下列关于元素周期表的描述,正确的是:
A.元素周期表是按照原子序数排列的
B.元素周期表是按照原子质量排列的
C.元素周期表是按照元素性质排列的
D.元素周期表是按照元素名称排列的
二、填空题(每题2分,共20分)
1.原子核由______和______组成。
2.原子半径随着______的增加而______。
3.共价键是由______形成的。
4.离子键是由______形成的。
5.元素周期表是按照______排列的。
6.电负性是元素______电子的能力。
7.金属键是由______形成的。
8.原子核外电子排布遵循______原理。
9.原子核外电子排布遵循______原理。
10.原子核外电子排布遵循______原理。
四、计算题(每题5分,共20分)
1.计算以下原子的电子排布式:
(1)碳(C)的原子序数为6
(2)氧(O)的原子序数为8
(3)铁(Fe)的原子序数为26
2.计算以下化合物的分子量:
(1)水(H2O)
(2)二氧化碳(CO2)
(3)硫酸(H2SO4)
3.计算以下反应的化学计量数:
2H2+O2→2H2O
4Fe+3O2→2Fe2O3
4.计算以下溶液的pH值:
(1)0.1M的HCl溶液
(2)0.1M的NaOH溶液
(3)0.1M的CH3COOH溶液
五、简答题(每题5分,共20分)
1.简述原子核外电子排布的四个原则。
2.简述化学键的三个主要类型及其形成条件。
3.简述离子化合物和共价化合物的区别。
4.简述电负性的概念及其在化学中的作用。
5.简述元素周期表的结构及其应用。
六、论述题(10分)
论述原子结构对元素性质的影响。
试卷答案如下:
一、选择题答案及解析思路:
1.C解析:原子核由质子和中子组成,电子在原子核外运动。
2.B解析:主族元素是指周期表中s区和p区的元素。
3.A解析:离子键是由电子转移形成的,形成阳离子和阴离子。
4.B解析:共价键是由电子共享形成的,形成稳定的分子。
5.A解析:金属键是由电子转移形成的,金属原子失去电子形成正离子。
6.A解析:离子化合物是由离子键形成的,通常由金属和非金属元素组成。
7.C解析:原子半径随着电子层数的增加而增加。
8.A解析:电负性是元素吸引电子的能力,用于描述元素的化学性质。
9.B解析:化学键类型取决于原子间的电子共享。
10.A解析:元素周期表是按照原子序数排列的,反映了元素的周期性变化。
二、填空题答案及解析思路:
1.质子中子解析:原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。
2.电子层数增加解析:原子半径随着电子层数的增加而增加。
3.电子共享解析:共价键是由原子间的电子共享形成的。
4.电子转移解析:离子键是由电子转移形成的。
5.原子序数解析:元素周期表是按照原子序数排列的。
6.吸引解析:电负性是元素吸引电子的能力。
7.电子转移解析:金属键是由电子转移形成的。
8.能量最低解析:原子核外电子排布遵循能量最低原理。
9.洪特规则解析:原子核外电子排布遵循洪特规则。
10.保利不相容原理解析:原子核外电子排布遵循保利不相容原理。
四、计算题答案及解析思路:
1.电子排布式:
(1)C:1s²2s²2p²
(2)O:1s²2s²2p⁴
(3)Fe:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
2.分子量:
(1)H2O:2×1+16=18
(2)CO2:12+2×16=44
(3)H2SO4:2×1+32+4×16=98
3.化学计量数:
(1)2H2+O2→2H2O:H2的化学计量数为2,O2的化学计量数为1
(2)4Fe+3O2→2Fe2O3:Fe的化学计量数为4,O2的化学计量数为3
4.溶液的pH值:
(1)HCl溶液:pH=-log(0.1)=1
(2)NaOH溶液:pH=14-pOH=14-log(0.1)=13
(3)CH3COOH溶液:pH=4.75(假设CH3COOH为弱酸)
五、简答题答案及解析思路:
1.原子核外电子排布的四个原则:
-能量最低原理:电子首先填充能量最低的轨道。
-洪特规则:在相同能量的轨道中,电子尽可能单独占据一个轨道。
-保利不相容原理:一个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。
-电子云概念:电子在原子核外以概率云的形式分布。
2.化学键的三个主要类型及其形成条件:
-离子键:由电子转移形成,形成阳离子和阴离子,通常由金属和非金属元素组成。
-共价键:由电子共享形成,形成稳定的分子,通常由非金属元素组成。
-金属键:由电子转移形成,金属原子失去电子形成正离子,电子在金属晶格中自由运动。
3.离子化合物和共价化合物的区别:
-离子化合物:由离子键形成的,通常由金属和非金属元素组成,具有高熔点、高沸点、导电性等性质。
-共价化合物:由共价键形成的,通常由非金属元素组成,具有低熔点、低沸点、不导电等性质。
4.电负性的概念及其在化学中的作用:
-电负性:元素吸引电子的能力,用于描述元素的化学性质。
-作用:判断元素的氧化还原性质,预测化学反应的产物,解释物质的物理性质等。
5.元素周期表的结构及其应用:
-结构:按照原子序数排列,分为周期和族,周期表示电子层数,族表示最外层电子数。
-应用:预测元素的化学性质,理解元素周期性变化,指导化学实验和工业生产等。
六、论述题答案及解析思路:
原子结构对元素性质的影响:
-原子核:原子核的质子数决定了元素的原子序数和化学性质。
-电子排布:电子排布决定了元素的化学性
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