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文档简介
绵竹化学测试试题及答案姓名:____________________
一、选择题(每题3分,共30分)
1.下列物质中,不属于酸的是:
A.盐酸
B.硫酸
C.氢氧化钠
D.碳酸
2.下列溶液中,pH值最小的是:
A.醋酸溶液
B.碳酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硫酸溶液
3.下列反应中,不属于置换反应的是:
A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑
B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
C.CaCO3→CaO+CO2↑
D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
4.下列物质中,不属于有机物的是:
A.乙醇
B.甲烷
C.氯化钠
D.乙酸
5.下列化合物中,不属于酸酐的是:
A.CO2
B.SO3
C.P2O5
D.SiO2
6.下列物质中,不属于金属元素的是:
A.铁
B.铜
C.氢
D.铝
7.下列反应中,不属于氧化还原反应的是:
A.2H2+O2→2H2O
B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
C.2KClO3→2KCl+3O2↑
D.4Fe+3O2→2Fe2O3
8.下列物质中,不属于酸碱盐的是:
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D.氯化钠
9.下列化合物中,不属于无机酸的是:
A.硫酸
B.氯化氢
C.乙酸
D.碳酸
10.下列物质中,不属于碱的是:
A.氢氧化钠
B.氢氧化钙
C.氢氧化铝
D.氢氧化铁
二、填空题(每题5分,共20分)
1.化学式为HCl的化合物属于__________类化合物。
2.在化学反应中,反应物与生成物的原子总数__________。
3.下列溶液中,pH值最大的是__________。
4.在下列反应中,属于置换反应的是__________。
5.下列化合物中,属于酸酐的是__________。
三、简答题(每题10分,共30分)
1.简述酸碱中和反应的特点。
2.简述氧化还原反应的基本原理。
3.简述盐类水解的规律。
四、计算题(每题15分,共30分)
1.计算下列反应中生成物的摩尔数:4NH3+5O2→4NO+6H2O,假设反应中氨气的物质的量为2摩尔。
2.一定温度下,0.1摩尔浓度的NaOH溶液中,氢离子浓度为多少?
五、实验题(每题20分,共40分)
1.实验室中常用以下步骤制备氢氧化铁沉淀:将硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合,观察现象并写出反应方程式。
2.设计一个实验方案,用以检验氯水中是否含有游离氯。
六、论述题(每题25分,共50分)
1.论述化学变化与物理变化的区别。
2.结合实际应用,阐述化学在环境保护中的重要性。
试卷答案如下:
一、选择题(每题3分,共30分)
1.C
解析思路:酸是能够产生H+离子的物质,盐酸和硫酸均为酸,氢氧化钠是碱,碳酸为盐。
2.D
解析思路:pH值越小,溶液越酸性。硫酸溶液的酸性最强。
3.C
解析思路:置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,C选项是分解反应。
4.C
解析思路:有机物含有碳元素,乙醇、甲烷、乙酸均为有机物,氯化钠是无机盐。
5.D
解析思路:酸酐是酸分子中去除水分子后剩余的化合物,SiO2不是酸酐。
6.C
解析思路:金属元素具有金属性,氢是非金属元素,其他选项均为金属元素。
7.C
解析思路:氧化还原反应中存在电子的转移,C选项中的反应无电子转移。
8.A
解析思路:酸碱盐是三种基本的化合物类型,盐酸为酸,其他选项均为盐。
9.C
解析思路:无机酸不含碳元素,乙酸为有机酸,其他选项均为无机酸。
10.D
解析思路:碱是能够产生OH-离子的物质,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝均为碱,氢氧化铁不稳定。
二、填空题(每题5分,共20分)
1.无机酸
2.相等
3.氢氧化钠溶液
4.2H2+O2→2H2O
5.SO3
三、简答题(每题10分,共30分)
1.酸碱中和反应的特点包括:生成水、反应放热、反应物必须是酸和碱。
2.氧化还原反应的基本原理是电子的转移,反应物中的一个原子失去电子(氧化),而另一个原子获得电子(还原)。
3.盐类水解的规律包括:强酸强碱盐不水解,强酸弱碱盐水解生成酸,强碱弱酸盐水解生成碱,弱酸弱碱盐可能生成酸和碱。
四、计算题(每题15分,共30分)
1.生成物摩尔数=2摩尔(氨气)×(4摩尔生成物/4摩尔氨气)=2摩尔
2.氢离子浓度=10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L
五、实验题(每题20分,共40分)
1.实验步骤:将硫酸亚铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到生成红褐色沉淀,反应方程式为:FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4
2.实验方案:取氯水样本,加入过量KBr溶液,观察是否产生黄色沉淀,若产生则说明氯水中含有游离氯。
六、论述题(每题25分,共50分)
1.化学变
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