陕西高二化学试题及答案

陕西高二化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，属于有机物的是：

A.水

B.二氧化碳

C.乙醇

D.氯化钠

2.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

3.下列离子中，具有还原性的是：

A.Fe2+

B.Fe3+

C.Cl-

D.SO42-

4.下列物质中，属于弱电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.氢氧化钾

5.下列元素中，属于同位素的是：

A.氢、氘、氚

B.氧、硫、硒

C.氮、磷、砷

D.钠、镁、铝

6.下列化合物中，属于无机高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚丙烯

D.聚乙烯醇

7.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

8.下列元素中，位于周期表第三周期的是：

A.钠

B.镁

C.铝

D.硅

9.下列化合物中，属于强酸的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化铝

C.氢氧化钙

D.氢氧化钾

10.下列反应中，属于放热反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

二、填空题（每题3分，共30分）

1.元素周期表中，位于第二周期的元素有__________、__________、__________。

2.下列物质的化学式分别为：氢氧化钠__________、氯化钠__________、二氧化碳__________。

3.下列化合物的名称分别为：NaOH__________、HCl__________、CaCl2__________。

4.下列离子的符号分别为：氢离子__________、氢氧根离子__________、氯离子__________。

5.下列元素的最高价氧化物的水化物分别为：钠__________、铝__________、硫__________。

6.下列反应的化学方程式分别为：铁与氧气反应生成四氧化三铁__________、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气__________。

7.下列化合物的熔点由高到低的顺序为：氧化铝__________、氯化钠__________、氢氧化钠__________。

8.下列元素的电子排布式分别为：碳__________、氧__________、铁__________。

9.下列化合物的酸碱性质分别为：硫酸__________、碳酸__________、氢氧化钠__________。

10.下列反应的氧化剂和还原剂分别为：铁与硫酸铜反应__________、氢气与氯气反应__________。

四、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的盐酸溶液

（2）0.01mol/L的氢氧化钠溶液

（3）0.1mol/L的醋酸溶液

2.计算下列化学反应的平衡常数K：

（1）2NO2(g)⇌N2O4(g)+heat

起始浓度：[NO2]=0.2mol/L，[N2O4]=0mol/L

平衡浓度：[NO2]=0.1mol/L，[N2O4]=0.05mol/L

（2）H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

起始浓度：[H2]=0.2mol/L，[I2]=0.2mol/L，[HI]=0mol/L

平衡浓度：[H2]=0.1mol/L，[I2]=0.1mol/L，[HI]=0.3mol/L

3.计算下列反应的焓变ΔH：

（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)

反应物：C(s)的燃烧热为-393.5kJ/mol

生成物：CO2(g)的生成热为-393.5kJ/mol

（2）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

反应物：N2(g)的生成热为0kJ/mol，H2(g)的生成热为0kJ/mol

生成物：NH3(g)的生成热为-46kJ/mol

五、实验题（每题10分，共30分）

1.简述实验室制备氯气的原理和步骤。

2.描述实验室制备氢氧化铁胶体的实验过程。

3.解释实验室中如何通过观察沉淀的颜色变化来判断溶液中是否含有硫酸根离子。

六、综合题（每题15分，共45分）

1.分析下列化合物的结构和性质，并解释其用途：

（1）聚乙烯（Polyethylene）

（2）聚氯乙烯（PolyvinylChloride）

（3）聚丙烯（Polypropylene）

2.解释下列化学反应的原理，并说明其在实际应用中的重要性：

（1）光合作用：6CO2+6H2O+lightenergy→C6H12O6+6O2

（2）呼吸作用：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+energy

3.分析下列物质的性质，并说明其在工业生产中的应用：

（1）铝（Aluminum）

（2）铁（Iron）

（3）铜（Copper）

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.C（乙醇是有机物，其他选项为无机物）

解析思路：有机物是指含碳元素的化合物，乙醇是含碳的有机化合物。

2.D（置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）

解析思路：分析每个选项的反应类型，确定置换反应。

3.A（Fe2+具有还原性，可以失去电子被氧化）

解析思路：根据离子的氧化还原性质，判断哪个离子具有还原性。

4.C（氢氧化铝在水中的溶解度很小，属于弱电解质）

解析思路：根据电解质的定义和溶解度，判断哪个化合物是弱电解质。

5.A（氢、氘、氚是氢元素的同位素，具有相同的质子数，不同的中子数）

解析思路：根据同位素的定义，找出具有相同质子数但中子数不同的元素。

6.C（聚丙烯是由丙烯单体聚合而成的高分子化合物）

解析思路：根据有机高分子化合物的定义，找出属于该类别的化合物。

7.D（氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应）

解析思路：分析每个选项的反应类型，确定氧化还原反应。

8.D（硅位于周期表第三周期，其他选项位于第二周期）

解析思路：根据元素周期表的位置，确定哪个元素位于第三周期。

9.D（氢氧化钾是强碱，其他选项为弱碱或盐）

解析思路：根据酸碱的强弱，判断哪个化合物是强碱。

10.A（2H2+O2→2H2O是放热反应，其他选项为吸热反应或中和反应）

解析思路：根据反应的热效应，判断哪个反应是放热反应。

二、填空题答案及解析思路：

1.氮、氧、氟（第二周期元素包括氮、氧、氟、氖）

解析思路：根据元素周期表，找出第二周期的元素。

2.NaOH、NaCl、CO2（根据化学式的书写规则，写出每个化合物的化学式）

解析思路：根据化合物的名称，写出对应的化学式。

3.氢氧化钠、盐酸、氯化钙（根据化合物的名称，写出对应的化合物）

解析思路：根据化合物的名称，写出对应的化合物。

4.H+、OH-、Cl-（根据离子的表示方法，写出每个离子的符号）

解析思路：根据离子的表示方法，写出每个离子的符号。

5.NaOH、Al(OH)3、H2SO4（根据元素的最高价氧化物的水化物，写出对应的化合物）

解析思路：根据元素的最高价氧化物的水化物，写出对应的化合物。

6.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（根据化学反应的书写规则，写出每个反应的化学方程式）

解析思路：根据化学反应的书写规则，写出每个反应的化学方程式。

7.氧化铝、氯化钠、氢氧化钠（根据熔点的定义，判断熔点由高到低的顺序）

解析思路：根据熔点的定义，判断熔点由高到低的顺序。

8.1s22s22p63s23p2、1s22s22p4、1s22s22p63s22p63d64s2（根据电子排布规则，写出每个元素的电子排布式）

解析