深一模试题及答案 理综

深一模试题及答案理综姓名：____________________

一、选择题（每题5分，共50分）

1.下列关于物质结构的基本理论，错误的是：

A.氢原子只有一个电子

B.原子的质量主要集中在原子核上

C.元素的化学性质取决于原子的最外层电子数

D.电子在原子核外的空间运动没有规律

2.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.二氧化碳

D.乙炔

3.下列关于化学反应速率的描述，正确的是：

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.温度越高，反应速率越慢

C.压强越高，反应速率越快

D.没有催化剂，反应速率一定很慢

4.下列关于化学平衡的描述，正确的是：

A.平衡时反应物和生成物的浓度相等

B.平衡时正反应和逆反应的速率相等

C.平衡时反应物和生成物的浓度之比不变

D.平衡时反应物和生成物的摩尔比不变

5.下列关于溶液的描述，正确的是：

A.溶液是由溶质和溶剂组成的

B.溶液的浓度越高，溶质的质量越大

C.溶液的浓度越高，溶质的摩尔数越大

D.溶液的浓度越高，溶质的分子数越多

6.下列关于化学键的描述，正确的是：

A.离子键的形成是电子从阳离子转移到阴离子

B.共价键的形成是电子从阳离子转移到阴离子

C.氢键的形成是电子从氢原子转移到非金属原子

D.氧键的形成是电子从氧原子转移到非金属原子

7.下列关于电解质的描述，正确的是：

A.电解质在水溶液中可以分解成离子

B.非电解质在水溶液中可以分解成离子

C.电解质在水溶液中不会分解成离子

D.非电解质在水溶液中不会分解成离子

8.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：

A.氧化还原反应是指物质与氧反应的反应

B.氧化还原反应是指电子的转移反应

C.氧化还原反应是指原子核的反应

D.氧化还原反应是指分子的反应

9.下列关于化学实验的描述，正确的是：

A.化学实验是化学研究的唯一方法

B.化学实验可以验证化学理论

C.化学实验可以发明新的化学物质

D.化学实验可以解决所有的化学问题

10.下列关于化学与生活的描述，正确的是：

A.化学可以改善人们的生活质量

B.化学可以解决环境问题

C.化学可以解决能源问题

D.以上都是

二、填空题（每题5分，共25分）

1.稀有气体在化学上的特性是__________。

2.化学反应中，能量变化的形式有__________和__________。

3.原子中，电子云的概念指的是__________。

4.化学反应的速率与反应物的浓度、温度、压强、催化剂等因素有关。

5.溶液的浓度可以用__________来表示。

四、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列化学反应的平衡常数K：

2A(g)+B(g)⇌3C(g)

在25℃时，平衡时A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.3mol/L。

2.计算下列溶液的pH值：

0.1mol/L的HCl溶液

0.1mol/L的NaOH溶液

3.计算下列反应的焓变ΔH：

C(s)+O2(g)→CO2(g)

已知C(s)的燃烧热为-393.5kJ/mol，O2(g)的生成热为0kJ/mol。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室制备氯气时，常使用浓盐酸和二氧化锰反应。请写出该反应的化学方程式，并说明反应条件。

2.在实验室中进行酸碱滴定实验，已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，滴定20.0mL的HCl溶液需要用去25.0mL的NaOH溶液。请计算HCl溶液的浓度。

六、综合题（每题15分，共30分）

1.下列关于化学键和分子结构的描述，正确的是：

A.离子键的形成是由于电子从阳离子转移到阴离子

B.共价键的形成是由于电子从阳离子转移到阴离子

C.氢键的形成是由于电子从氢原子转移到非金属原子

D.氧键的形成是由于电子从氧原子转移到非金属原子

请选择正确的描述，并说明理由。

2.下列关于化学反应速率和平衡的描述，正确的是：

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.温度越高，反应速率越慢

C.压强越高，反应速率越快

D.没有催化剂，反应速率一定很慢

请选择正确的描述，并说明理由。

试卷答案如下：

一、选择题

1.D

解析思路：氢原子只有一个电子，原子核外只有一个电子，因此A正确；原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核的质子数和中子数远大于电子的质量，B正确；元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，因为最外层电子决定了元素的化学性质，C正确；电子在原子核外的空间运动有规律，根据量子力学理论，D错误。

2.C

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，甲烷、乙醇、乙炔均为有机物，二氧化碳虽然含碳，但属于无机物。

3.A

解析思路：反应物浓度越高，单位体积内的反应物分子越多，有效碰撞次数增加，反应速率越快。

4.B

解析思路：平衡时正反应和逆反应的速率相等，这是化学平衡的定义。

5.A

解析思路：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质的质量是溶液总质量减去溶剂的质量。

6.A

解析思路：离子键的形成是由于电子从阳离子转移到阴离子。

7.A

解析思路：电解质在水溶液中可以分解成离子，如NaCl在水中分解成Na+和Cl-。

8.B

解析思路：氧化还原反应是指电子的转移反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。

9.B

解析思路：化学实验可以验证化学理论，通过实验观察和测量，验证理论是否成立。

10.D

解析思路：化学可以改善人们的生活质量，解决环境问题，解决能源问题，这些都是化学在实际生活中的应用。

二、填空题

1.稀有气体在化学上的特性是不活泼。

2.化学反应中，能量变化的形式有热能和光能。

3.原子中，电子云的概念指的是电子在原子核外的空间运动时的一种概率分布。

4.化学反应的速率与反应物的浓度、温度、压强、催化剂等因素有关。

5.溶液的浓度可以用摩尔浓度来表示。

三、计算题

1.K=(0.3/0.2)^3/(0.2/0.2)^2*(0.1/0.2)=2.25

解析思路：平衡常数K等于生成物的浓度幂次之积除以反应物的浓度幂次之积。

2.HCl溶液的浓度=(0.1mol/L*25.0mL)/20.0mL=0.125mol/L

解析思路：根据滴定公式C1V1=C2V2计算，C1和V1是NaOH溶液的浓度和体积，C2和V2是HCl溶液的浓度和体积。

3.ΔH=(-393.5kJ/mol)+(0kJ/mol)=-393.5kJ/mol

解析思路：根据反应物和生成物的焓变计算，燃烧热是反应物燃烧生成生成物时放出的热量。

四、实验题

1.化学方程式：4HCl+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2H2O

反应条件：加热

解析思路：写出反应方程式，并注明反应条件。

2.HCl溶液的浓度=(0.1mol/L*25.0mL)/20.0mL=0.125mol/L

解析思路