初三化学酸碱盐知识点

初三化学酸碱盐知识点(2)金属+酸?盐+氢气(3)碱性氧化物+酸?盐+水初三化学《酸-碱-盐》知识点(4)碱+酸?盐+水(5)盐+酸?另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂教学重难点如下:-ClAgNO及HNO33一、酸、碱、盐的组成2-SO?Ba(NO)及HNO?HCl及BaCl43232酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝242-COHCl及石灰水3酸(HNO)3三、碱碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途(NH?HO)32氢氧化钠氢氧化钙盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸颜色、状白色固体，极易溶于水(溶解钠白色粉末，微溶于水态放热)酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、烧碱、火碱、苛性钠(具有强阳离子)俗名熟石灰、消石灰腐蚀性)二、酸Ca(OH)+NaCO==CaCO?22331、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途制法CaO+HO==Ca(OH)22+2NaOH浓盐酸浓硫酸?氢氧化钠固体作干燥剂?工业:制漂白粉颜色、状“纯净”:无色液体无色粘稠、油状液体3+?化工原料:制肥皂、造纸?农业:改良酸性土壤、配态工业用盐酸:黄色(含Fe)用途?去除油污:炉具清洁剂中含波尔多液气味有刺激性气味无氢氧化钠?建筑:挥发性-吸水性脱水性2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)特性(敞口置于空气中，瓶口有白强氧化性腐蚀性(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚雾)酞试液变红色?金属除锈?金属除锈(2)酸性氧化物+碱?盐+水?制造药物用途?浓硫酸作干燥剂(3)酸+碱?盐+水?人体中含有少量盐酸，助消?生产化肥、精炼石油(4)盐+碱?另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条化件)+2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞如Cu(OH)ΔCuO+HO22试液变色2Fe(OH)ΔFeO+3HO(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸3232?常见沉淀:AgCl?BaSO?Cu(OH)?Fe(OH)?Mg(OH)?用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与4232BaCO?CaCO?标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)33?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2体或有水生成时，复分解反应才可以发生。pH<5.6的雨水为酸雨五、酸性氧化物与碱性氧化物三、金属活动性酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的凡能与酸反应生成盐和水的1、金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu氧化物氧化物HgAgPtAu定大多数非金属氧化物是酸性大多数金属氧化物是碱性氧义氧化物化物2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，大多数酸性氧化物是非金属所有碱性氧化物是金属氧化金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动氧化物物性就越强。(1)大多数可与水反应生成(1)少数可与水反应生成碱酸O+HO==2NaOHNa223、金属活动性顺序的应用:CO+HO==HCOKO+HO==2KOH222322化SOBaO+H+HO==HSOO==Ba(OH)222322(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。学SO+HO==HSOCaO+HO==Ca(OH)322422性(2)酸性氧化物+碱?盐+(2)碱性氧化物+酸?盐+(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来质水水(K、Ca、Na除外)。CO+Ca(OH)==CaCO?+HOFeO+6HCl==2FeCl+3HO22322332(不是复分解反应)四、酸、碱、盐的溶解性四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜,)2、应用:(1)改变土壤的酸碱性钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。(2)处理工厂的废水(3)用于医药硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0,14碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。酸性增强中性碱性增强碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢七、离子的检验氧化)钡溶。-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸Cl2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。氢氧化铜、氢氧化铁2-SO(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)43、四个微溶物:Ca(OH)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO(实验24室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)离子。2--2-AgSO(鉴别SO和Cl时，不用硝酸银的原因)MgCO(碳酸根离子不能CO24433用于在溶液中除去镁离子的原因)(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产液中存在或在水溶液中不易电离的物质)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应注:(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应-2-1、在鉴别Cl和SO时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因4(3)KNO、NaNO、AgNO、BaSO不能做复分解反应的反应物3334为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝1、酸的通性无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为