初三化学试题及答案

初三化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是：

A.空气

B.水银

C.氯化钠溶液

D.纯碱

2.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

3.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

4.下列物质中，不属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.氢氧化铁

5.下列物质中，不属于盐的是：

A.氯化钠

B.硫酸钠

C.碳酸钠

D.硫酸铜

6.下列物质中，不属于氧化物的是：

A.水

B.二氧化碳

C.氧化铁

D.氧化铝

7.下列物质中，不属于金属的是：

A.铁

B.铝

C.氢

D.钙

8.下列物质中，不属于非金属的是：

A.氧

B.碳

C.氮

D.钾

9.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.乙炔

D.氧气

10.下列物质中，不属于无机物的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸钠

C.氯化钠

D.乙醇

二、填空题（每题2分，共20分）

1.化学变化的特征是：__________。

2.物质的性质分为：__________和__________。

3.化学式由__________和__________组成。

4.化学方程式的读法：__________。

5.化学反应的基本类型有：__________、__________、__________、__________。

6.下列物质的俗称分别是：氢氧化钠（__________）、氢氧化钙（__________）、氧化铁（__________）、硫酸铜（__________）。

7.下列物质的化学式分别是：氧化钙（__________）、氢氧化钠（__________）、硫酸铜（__________）、碳酸钠（__________）。

8.下列物质的名称分别是：NaCl（__________）、H2SO4（__________）、Ca(OH)2（__________）、CO2（__________）。

9.下列物质的化学式分别是：氢氧化钠（__________）、氧化钙（__________）、硫酸铜（__________）、碳酸钠（__________）。

10.下列物质的名称分别是：NaCl（__________）、H2SO4（__________）、Ca(OH)2（__________）、CO2（__________）。

四、实验题（每题5分，共25分）

1.实验室中常用下列仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请写出这些仪器的用途。

2.在实验室进行以下实验操作时，应注意事项有哪些？

（1）加热试管中的液体

（2）过滤液体

（3）蒸发液体

3.实验室中发生意外事故时，应如何处理？

（1）烫伤

（2）割伤

（3）眼睛被腐蚀性液体溅入

4.实验室中如何配制一定浓度的溶液？

5.实验室中如何进行物质的分离？

五、计算题（每题10分，共30分）

1.已知：锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64。请计算下列化学反应中，反应物的摩尔比。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

2.一定质量的硫酸铜溶液中，硫酸铜的质量分数为20%，求该溶液的密度（水的密度为1g/cm³）。

3.已知：氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32。请计算下列化学反应中，生成物的质量比。

2H2+O2=2H2O

六、综合题（每题15分，共45分）

1.请解释下列现象：

（1）铁钉在空气中生锈

（2）石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀

（3）酸碱中和反应产生热

2.请根据下列反应，写出相应的化学方程式。

（1）氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳

（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水

（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

3.请根据下列反应，判断反应物和生成物的化学式。

（1）金属与酸反应生成盐和氢气

（2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水

（3）酸与碱反应生成盐和水

试卷答案如下：

一、选择题（每题2分，共20分）

1.B

解析：纯净物是由同种物质组成的，水银是金属单质，属于纯净物。

2.C

解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氢氧化钠属于碱。

3.C

解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

4.C

解析：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝属于两性氢氧化物。

5.D

解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，硫酸铜属于盐。

6.D

解析：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氢氧化钠不是氧化物。

7.C

解析：金属是指具有光泽、延展性、导电性、导热性的物质，氢是非金属。

8.D

解析：非金属是指不具有金属特性的元素，钾具有金属特性。

9.D

解析：有机物是含有碳元素的化合物，氧气是无机物。

10.C

解析：无机物是不含碳元素的化合物，氯化钠是无机物。

二、填空题（每题2分，共20分）

1.有新物质生成

2.物理性质、化学性质

3.元素符号、原子量或相对分子质量

4.写出反应物、生成物和反应条件

5.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

6.烧碱、熟石灰、铁红、胆矾

7.CaO、NaOH、CuSO4、Na2CO3

8.氯化钠、硫酸、氢氧化钙、二氧化碳

9.NaOH、CaO、CuSO4、Na2CO3

10.氯化钠、硫酸、氢氧化钙、二氧化碳

四、实验题（每题5分，共25分）

1.试管用于少量液体试剂的加热和反应；烧杯用于溶解固体、加热液体和作反应容器；酒精灯用于加热；玻璃棒用于搅拌、引流和蘸取试剂；胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；量筒用于量取一定体积的液体。

2.加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，加热时要使试管口朝向无人的地方；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”；蒸发液体时，要不断搅拌，防止局部过热；发生意外事故时，烫伤要立即用冷水冲洗，割伤要止血包扎，眼睛被腐蚀性液体溅入要立即用清水冲洗。

3.烫伤要立即用冷水冲洗，割伤要止血包扎，眼睛被腐蚀性液体溅入要立即用清水冲洗。

4.配制一定浓度的溶液，首先计算所需溶质的质量，然后称量溶质，溶解在适量的溶剂中，最后转移至容量瓶中定容。

5.物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶等。

五、计算题（每题10分，共30分）

1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

反应物的摩尔比为1:1

解析：根据化学方程式，锌和硫酸铜的化学计量比为1:1，即锌和硫酸铜的摩尔比也为1:1。

2.硫酸铜的质量分数为20%，设溶液质量为m，则硫酸铜的质量为0.2m。由于硫酸铜的相对分子质量为160，溶液的密度为1g/cm³，所以溶液的体积为0.2m/160cm³，即m/800cm³。溶液的密度为m/(m/800cm³)=800g/L，即0.8g/cm³。

解析：根据硫酸铜的质量分数，设溶液质量为m，则硫酸铜的质量为0.2m。由于硫酸铜的相对分子质量为160，溶液的体积为0.2m/160cm³，即m/800cm³。溶液的密度为m/(m/800cm³)=800g/L，即0.8g/cm³。

3.2H2+O2=2H2O

生成物的质量比为4:32

解析：根据化学方程式，氢气和氧气的化学计量比为2:1，即氢气和氧气的质量比为2×2:1×32=4:32。

六、综合题（每题15分，共45分）

1.铁钉在空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应生成铁锈；石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；酸碱中和反应产生热是因为酸碱中和反应是放热反应。

解析：铁钉在空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应生成铁锈；石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；酸碱中和反应产生热是因为酸碱中和反应是放热反应。

2.2Fe2O3+3CO=4Fe+3CO2

解析：氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。

NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。

Na