四川省川南川东北地区名校2024-2025学年高一上学期期末联考试题 化学 PDF版含答案

2024～2025学年度上期高2024级期末联考考试时间75分钟，满分100分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.二氧化氯可用作自来水的消毒剂选项ABCD图标说明护目镜排风锐器A.塑料提篮B.滤纸C.三脚架D.瓷坩埚4.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列物质的分类正确的是①氢氧化铁胶体、铁红均为混合物②Ba(OH)₂、NaOH均为强碱③BaSO₄、CaO均为电解质④Na₂O₂、Na₂O均为碱性氧化物A.①②B.②③A.稳定性：HCl>HBrB.U核内中子数比质子数多143C.l²C和¹⁴C互为同素异形体D.碱性：KOH>RbA.Na→Na₂O→Na₂O₂B.C→CO₂→COC.Fe→FeCl₂→FeCl₃D.Cu→CuO→Cu(OH)₂选项物质杂质A通过饱和Na₂CO₃溶液洗气后再干燥BFeSO₄溶液加入过量铁粉，过滤CDC.标准状况下，Na₂O₂与CO₂反应生成22.4LO₂时转移的电子数目为2N选项A向久置的Na₂O₂固体中滴加足量稀盐酸，有无色气体生成Na₂O₂固体未变质B向某溶液中滴加少许AgNO₃溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有Cl-C向某溶液中滴加少许BaCl₂溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有CO³D熔点：Al₂O₃>Al高2024级化学试题第2页(共6页)11.根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小红同学为研究H₂O₇的性质，经预测并通过以下实验验证了H₂O₂的性质。下列说法错误的是实验实验操作现象I向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量H₂O₂溶液，随即伸入带火星的木条溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体Ⅱ向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量H₂O₂溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色A.H₂O₂中氧元素为-1价，可预测H₂O₂既有氧化性，又有还原性B.实验I中反应每生成1molO,转移4mol电子D.实验Ⅱ中发生的反应为2H*+H₂O₂+2I⁻=I₂+2H₂O12.按如图装置进行实验，下列有关现象和结论的说法错误的是12.按如图装置进行实验，下列有关现象和结论的说法错误的是甲雪熠雪A.甲装置：产生大量气泡的原因可能是柠檬酸与Na₂CO₃反应生成了CO₂B.甲装置：瓶子迅速变扁的原因可能是发生了如下反应，导致压强减小：C.乙装置：取②中溶液滴在pH试纸上，试纸出现红色，可证明Cl₂与H₂O发生了反应D.乙装置：取②中溶液光照一段时间后，漂白能力下降，溶液中Cl-浓度增大，原因是HCIO发生了分解13.为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是实验1实验1。0.1mol-L-¹实验2产生气泡，红色褪去B.实验1中产生气泡的反应为HCO₃+H+=CO₂↑+H₂OC.实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应CO?-+H+=HCO₃D.当CO³-与HCO₃同时存在时，HCO₃获得H+的能力更强二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)A.39%B.75%C.95%该反应每生成1molCl₂,转移的电子数目为;该反应的还原产物是 o(3)某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%,密度为1.192g·cm³,则该84(5)结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是 o16.(12分)①测得该废液中OH-的浓度为0.05mol·量，质量为4.30g:固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g;回答下列问题：(2)根据以上步骤，可以确定溶液中除OH-外，一定还含有的阴离子有°(4)确定废液中是否含有K+的实验操作为o(5)通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有Na+、K+,二者总浓度为0.50mol·L-¹,则可以确定溶液中一定还含有,其浓度为mol·L¹。17.(16分)Cl₂O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，Cl₂O气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取Cl₂O的装置如图所示(夹持及加热装置已略去):隔热层⑤E④已知：i.Cl₂O的制备反应：ii.Cl₂O的熔点为-120.6℃,沸点为2.0℃。回答下列问题：(1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为。高锰学方程式为,浓盐酸在该反应中体现了(填标号)。高2024级化学试题第5页(共6页)(2)装置②的作用是,装置③中盛装的试剂是(3)反应中通入干燥空气的目的是(4)装置④加热方式的优点是,装置⑤中用液氨冷凝Cl,O,由此可知沸点：(5)整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：>,该装置内的试剂为,使用该装置的目的是18.(16分)要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含FeO、Fe₃O₄、SiO₂)为原料生产Na₂FeO₄的工②①④⑤②Na₂FeO₄只在碱性溶液中稳定存在；③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂，Na₂FeO₄难溶于异丙醇。(1)Na,FeO₄中铁元素的化合价为o(2)步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是,操作I的名称是(3)步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为_;可使用(填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有Fe³+,若有，则溶液变为血红色。(4)步骤②的目的是将Fe²+氧化为Fe³+,该步骤的离子方程式为0(5)步骤③氧化时可以制得Na₂FeO₄溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方(6)操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤Na₂FeO₄的优点是(任(7)使用100kg磁铁矿(其中FeO的质量分数为7.2%、Fe₃O₄的质量分数为69.6%)理论上可制得的Na₂FeO₄质量为kg。12024～2025学年度上期高2024级期末联考二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除标注外，每空2分，共14分)(4)500mL容量瓶(未写500mL扣1分)7.5g(写成7.45g扣1分)D16。(每空2分，共12分)(1)H+、Cu²+(1个1分)(2)So2-、CO3-(1个1分)17.(除标注外，每空2分，共16分)(1)分液漏斗(1分)AC(1个1分)(2)除去Cl₂中混有的HCl气体(1分)浓硫酸(1分)(4)便于控制温度、受热均匀<(1分)(5)碱石灰(填“氢氧化钠”或“氧化钙”不扣分)18.(除标注外，每空2分，共16分)(1)+6价(1分)过滤(1分)SiO₂(1分)(5)2Fe³++3Cl0-+10OH~=2(6)降低Na₂FeO₄的溶解损失、异丙醇2【解析】B.232U质子数为92,中子数为143,中子数比质子数多51,B错误；D.Cu和O₂加热生成CuO,CuO不能一步转化成Cu(OHD)₂,D错误。A.混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液，HCI能与Na₂CO₃反应，CO₂也能与Na₂CO₃反应：C.NaHCO₃会受热分解：,加热至固体质量不再变化时，最D.加入足量NaOH溶液，Al₂O₃为两性氧化物，能与NaOH溶液生成可溶性Na[Al(OH4]:Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄],Fe₂O₃与3A.久置的Na₂O₂固体中可能含有Na₂CO₃和Na₂O₂,滴加足量稀盐酸，发生的反应可能有：B.实验I中反应每生成1molO₂,转移2mol电子，B错误；D.实验Ⅱ中发生的反应为2H++H₂O₂+2I-=I₂+2H₂O,DB.实验1中产生气泡的反应为HCO₃+H+=CO₂个+H₂O,B正确；D.根据实验现象，反应先后顺序是CO}-先与H+反应生成HCO₃,的浓度为3mol·L¹。根据氯元素守恒，原溶液中各溶质的物质的量浓度均为1mol·L¹,则原溶液中含有的铁元素的物质的量浓度为2mol·L¹。根据铁元素守恒，则最多能溶解铁的物质的量为3mol·L¹×1L-2mol·L¹×1L=1mol,即56g。4(1)医用酒精中乙醇的体积分数约为75%。(2)根据氧化还原反应中的价态规律，2Cl-+2CIO₃+4H+=2CIO₂↑+Cl₂个+2H₂O这一反应中，2CIO3→2ClO₂,2CI→Cl₂,则每生成1molCl₂,转移的电子数目为2N:该反应的还原产物是CIO₂。(3)该84消毒液中NaCIO的物质的量浓度c=1000po/M,代入数据，得NaClO的物质的量浓度为(4)根据配制步骤，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶；配制480mL的NaClO溶液需要500mL容量瓶，则需要称量NaCIO的质量为0.5L×0.2mol·L¹×74.5g·mol⁻¹=7.45g,用托盘天平称量时需要保留至小数点后一位，即为7.5g;A.配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误；B.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏小，B错误；C.将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误；D.定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏大，D正确。(5)如图可知细胞膜带负电荷排斥阴离子，不利于CIO-进入细胞内部，露置后84消毒液与空气中CO₂和水反应生成HCIO分子，电中性分子有利于穿透细胞膜，从而杀死细菌。由步骤①知溶液中有OH~,则不可能大量含有H+、Cu²+;由步骤②③可知溶液中有SO²-0.01mol,co?-0.01mol,则一定无大量Ba²+;由步骤④可知含有Cl-,但由于此步骤之前加入过BaCl₂溶液，无法说明之前是否有Cl-。(1)由以上分析可知，溶液中不可能大量含有的离子有H+、Cu²+。(2)由以上分析可知，溶液中除OH-外，一定还含有的阴离子有SO2-、CO?-。(3)步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为：BaCO₃+2H*=Ba²++H₂O+CO₂个。(4)用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液放于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+,反之，则无K+。有0.005mol,则Cl-浓度为0.05mol·L¹。(1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应不需要加热，利用氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒关系可得出化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂T+8H₂O反应中16个HC1只有10个Cl被氧化生成氯气，其余6个Cl化合价不变，所以HC1既体现还原性，又体现酸性，选AC。(2)由于CI₂O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，因此HgO与HC1反应制取Cl₂O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的Cl₂中无HCl、无水，装置②的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置③中的浓硫酸吸收氯气中的水蒸气。(3)由于Cl₂O气体浓度过高易爆炸，反应中通入干燥空气的目的是稀释Cl₂O气体，防止爆炸。(4)装置④的加热方式为水浴加热，优点是便于控制温度、受热均匀。装置⑤中用液氨冷凝Cl₂O,而Cl₂未液化，由此可知，沸点：Cl₂<NH₃。(5)整套装置需要在装置⑤之后吸收Cl₂,防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置⑤,使Cl₂O溶于