四川省2025年高考综合改革适应性演练测试（八省联考）化学试题（含解析）

2025年高考综合改革适应性演练测试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：°16S32Ti48Cu64Inll5Pb207

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是最符合题目要求的。

1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是

A.芯片制造所用的硅晶片B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦

C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅D.通信信号传输所用的光导纤维

2.下列关于生物有机分子的说法错误的是

A.纤维素能被氢氧化铜氧化

B.蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖

C.蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变

D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子

3.。3和HI发生反应：O3+2HI=l2+O2+H2。，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.。3是非极性键形成的极性分子B.HI的电子式是H：I：

C.O3和。2互为同素异形体D.ImoTH及O含有的中子数是8NA

0

4.维生素A乙酸酯的结构简式为,下列说法正确的是

A.不能发生水解反应

B.不能使澳的CCI4溶液褪色

C.6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰

第1页/共10页

D.分子中采用sp2杂化的碳原子数目是10

5.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是

A.制备干燥的NH3B.制备无水FeCL

C.除去CO?中少量的HC1D.萃取并分离滨水中的澳

A.AB.BC.CD.D

6.下列过程对应的离子方程式正确的是

A.硫化氢溶液久置变浑浊：2s2一+。2+4H+=2S4+2H.0

+2+

B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO；+4H=Zn+2NO2T+2H2O

C.银氨溶液与澳化钠溶液反应：［Ag（NH3）2『+Br-=AgBrJ+2NH3

2+

D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化飘溶液混合：Ba+HCO；+OH-=BaCO3J+H2O

7.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有

强氧化性，丫的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与丫同族。下列说法正确的是

A.电负性：Y〉X〉ZB.第一电离能：Y〉X〉M

C.原子半径：Z〉Y〉XD.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y

8.一种可制造光学镜片的聚合物乙其合成路线如图所示。

第2页/共10页

CH

/=\催化剂3

WH2C=C-CH3+WH2C=CH-4/----f-CH；—C]w[CH2—CH^

COOCH3COOCH3

s团

下列说法正确的是

A.X的水解产物含有乙酸的同系物B.丫可以发生取代和加成反应

C.聚合物Z属于可降解高分子材料D.此反应属于缩聚反应

9.一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。

比。2溶液品红溶液

下列说法错误的是

A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液

B,冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果

C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量

D,若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

10.TiC)2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiC)2废渣可以通过如下流程纯化。

A1粉

TiO?废渣一铝热还原

浸渣滤液

已知：“铝热还原”时，41转化为难溶于酸和碱的。-人1203，方02转化为12*(1<*<1.5)；“浸取”时,

TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。

下列说法错误的是

第3页/共10页

A.Tit)?具有弱氧化性B.“浸取”需要惰性气体保护

C.“滤液冲存在Fe3+和Ca?+D.H2来自于Fe和盐酸的反应

11.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选

实例解释

项

POC13和PC1：的空间结构都是四POC13和PC1：中P原子轨道的杂化类型均为

A

面体形sp3

NO；、NO；、NO2的键角依次孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键

B

减小电子对之间的斥力

Si耳、SiCl4>SiBr4>Si14的沸SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增

C

点依次升高大，范德华力增大

邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢

D

酚键使分子间作用力大于前者

A.AB.BC.CD.D

12.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。

多

金

孔

属

碳

锌

Zn(OH);

JSQe溶液[KOH溶液

阳离子

交换膜

下列说法错误的是

A.放电时，K卡从负极向正极迁移

B.放电时，Zn(OH)]的生成说明Zn(OH)2具有两性

第4页/共10页

C.充电时，电池总反应为Zn（OH）j+2S2。：=Zn+S4O1+4OH-

D.充电时，若生成1.0molS4。v，则有4.0molK+穿过离子交换膜

13.恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO+H.+COQHOCH2cH0（羟基乙醛），反

应历程如图所示，L〜L为中间体，TS]〜TS3为过渡态。

30T^Rh

一Rh/Mn

(

TS,TS

O3

E7.97.6

.10

M'5.8'

。0-1.1■

)。.......*2：5

嘲始态h

混3

-10O-A-

举终态

甲醛配位co插入加氢氢解

-30

反应历程

下列描述正确的是

A.“CO插入”步骤，AH为—17.6kcal-molT

B.Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤

C.Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小

D.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大

14.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示（a邛=尸90?）,NA是阿伏加德罗常数的

OPb2+

•O2"

•Ti4+

A.该物质的化学式为PbTiC）3

VZ21

B.1位和2位-的核间距为--------apm

2

第5页/共10页

303,c30-3

C.晶体的密度为百——rxl°g-cm'

NAxa^

D.2位CP-的分数坐标为|g,0,g

15.常温下，H2s溶液中含硫粒子分布系数6［比如:8HS-=-———4~］与pH的关系

17c(H,S)+c(HS-)+c(S2-)

如图1所示；金属硫化物M2s和NS在H2s饱和溶液(O.lmoLLT)中达沉淀溶解平衡时，-Ige与pH的

关系如图2所示(c为金属离子浓度)。

30

8①25

06.(l

.­

6T20

力o

6E

)15

4/

60

2of.i10

/

〃2.90

05

3579345678910

PHPH

图1图2

下列说法正确的是

A.溶液中H2s的舁=10693

&2

2+

B.直线④表示H2S饱和溶液中N的-Ige与pH的关系

C.金属硫化物M2s的pKsp=49.21

D.浓度均为O.Olmol-L1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2s饱和溶液实现分离

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.M11SO4具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级M11SO4的流程如下。该阳极泥主要含有

22

MnO2,以及Na+、K\Ca\Mg\Zi?+和微量Pb?+等杂质离子。

沉淀1沉淀2沉淀3沉淀4滤液

已知：K(ZnS)=1.0xl0-22,K(PbS)=8.0x10-28,K(MnS)=1.0x1O^10。金属离子生成氢氧化物沉

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淀，其1g[c(M)/(mol.L1)]和溶液pH的关系如下图所示:

F

j

o

E

x

s

s

M

一

回答下列问题：

(1)基态锦原子的电子排布式为。

(2)“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入SO?的作用是。

(3)“除钾钠”步骤中，控制溶液pH=2.0,K+和Na+与Fe2(SC)4)3反应分别生成KFe31(0H)3soJ2

和NaFe§[(OH)3soJ2沉淀，其中K+生成沉淀的离子方程式为。

(4)“除杂I”步骤中，加MnCO3调溶液pH=4.0,该步除杂的总反应方程式为。

(5)“除杂n”步骤中，析出的“沉淀3”是、o

(6)“除杂皿”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH将(填“升高”或“下降”或“不

变”)o

(7)“浓缩结晶”步骤中，析出M11SO4后的滤液应返回到步骤，其目的是o

17.Culn5s&是一种能将C02转化为CH4的光催化剂。

I.一种制备Culn5s&的步骤如下(部分条件略):

InCl3-4H2O

CU(CH3COO)2H2OCuln5sg

CHCSNH

32④⑤

已知：Culn5s8为粉状晶体，难溶于水；CH3CSNH2易溶于水和乙二醇。

ILCU1115s&纯度测定

将a克Culn5s8(M=895g-mo「)样品分解处理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液

于碘量瓶中，加入过量KI溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：

2Cu2++4r=2CulJ+I,

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I2+2S2O^=2I+S4O^

回答下列问题：

（1）称量InChZH?。时，下列仪器中用到的有、（填仪器名称）。

（2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是（填标号）。

a.蒸储b.减压过滤c.蒸发

（3）步骤④中，先用蒸储水多次洗涤，检验产物中C「已洗净的方法是;最后用乙醇洗涤，其目

的是。

（4）产物Culn5s8的晶体结构可用（填仪器名称）测定。

（5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为（填名称），滴定终点的现象是o

（6）平行滴定三次，消耗bmoLL-i硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VmL,则产品的纯度为。

（7）下列操作会导致实验结果偏高的是（填标号）。

a.未用待测溶液润洗水洗后的移液管

b.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

c.滴定终点时，俯视滴定管液面读数

18.甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：

1

①4cH4（g）+C>2（g）口2C2H6（g）+2H2O（g）=-354kJ.moF

1

②2cH4（g）+C）2（g）口C2H4（g）+2H2O（g）AH2=-282kJ.moF

1

③CH4（g）+2C）2（g）口CO2（g）+2H2O（g）AH3=-8O3kJ-mor

已知：以乙烯为例，其选择性定义为^一”烯上一xl00%o

zn乙烯十乙烷+ncc）2

回答下列问题：

（1）C2H$氧化生成C2H4的热化学方程式④为，反应的AS0（填“〉”或“〈”或

“=”),反应.（填“能”或“不能”）自发进行。

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(2)CH4氧化偶联生成C2H&分步进行，C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一

步反应的产物为o

反应时间

⑶恒压进料，原料气的n(CHjn(O2)对CH4转化率与C2H6、C2H4>CO?选择性的影响如图所

示，根据本研究课题的目的，n(CHjn(O2)在_______(填“2〜3”或“3〜4”)更优，其原因是

C2H6

%45

、

型

潜

姒

假30C2H4

新

^

邮

co2

15CH

23454

n(CH4):n(O2)

(4)一定条件下，C2H4的生成速率V与。2分压P间的关系为：lgv=；igp+l』。若。2的初始分压为

3

Po,随着反应进行，当C2H4的生成速率V降低到其初始生成速率V。的I时，则。2分压P二.(用

Pg表示)o

(5)若n(CHj:n(O2)=3.5:l、初始压强为450kPa,在恒容反应器中达平衡，CH4的转化率为

30%,C2H4和C2H6的选择性均为40%,则反应④的平衡常数Kp=kPa(保留整数)。

19.喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。

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已知:(+1|工^Q

回答下列问题：

(1)试剂X的化学名称是O

(2)C的结构简式为o

(3)D中官能团的名称是、-

(4)G中手性碳原子的数目是0

(5)试剂丫为澳代烯烧，由G生成H的反应类型是；在丫的同分异构体中，不含甲基的同分异

构体的数目是。

(6)化合物M的合成路线如下：

新「

C〜Br以色-80cH3,△>M

<①②③

参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式_______(忽略立体化学)。

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2025年高考综合改革适应性演练测试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：°16S32Ti48Cu64Inll5Pb207

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是最符合题目要求的。

1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是

A.芯片制造所用的硅晶片B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦

C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅D.通信信号传输所用的光导纤维

【答案】B

【解析】

【详解】A.芯片制造所用的硅晶片是单质硅，属于无机非金属材料，A不符合题意；

B.橡胶是一种高分子有机化合物，B符合题意；

C.碳化硅属于无机非金属材料，C不符合题意；

D.光导纤维成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意；

故选B。

2.下列关于生物有机分子的说法错误的是

A.纤维素能被氢氧化铜氧化

B.蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖

C.蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变

D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子

【答案】A

【解析】

【详解】A.纤维素含有羟基，不能被弱氧化剂氢氧化铜氧化，故A错误；

B.蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，故B正确；

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C.蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变，这种改变是不可逆的，故c正确;

D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，故D正确；

选A。

3.。3和HI发生反应：O3+2HI=l2+O2+H2。，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.是非极性键形成的极性分子B.HI的电子式是

C.O3和。2互为同素异形体D.含有的中子数是8NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的0-0具有极性，电子云偏向配位氧原子，故

。3是由极性键形成的极性分子，A错误；

B.HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是HI;,B正确；

C.。3和。2是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确;

D.厄；6。中H没有中子，。有16-8=8个中子，故IHIOTHK）含有的中子数是8NA，D正确;

答案选A。

4.维生素A乙酸酯的结构简式为,下列说法正确的是

A.不能发生水解反应

B.不能使澳的CO4溶液褪色

C.6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰

D.分子中采用sp2杂化的碳原子数目是10

【答案】C

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中含有的酯基一定条件下能发生水解反应，故A错

误；

B.由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中含有的碳碳双键能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液

褪色，故B错误；

C.由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中6个甲基对应的氢原子类型有5种，核磁共振氢谱有5组

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峰，故C正确；

D.由结构简式可知，维生素A乙酸酯分子中碳碳双键和酯基中碳原子的杂化方式为sp?杂化，共有11

个，故D错误；

故选C。

5.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是

/浓氨水

/破石灰FeCl3-6H2O

干燥的N24|4"-而做尾气处理

—A山

无水CaCl,

1J生石灰

A.制备干燥的NH3B.制备无水FeCL

Eo；落饱和

业三NaHCOi

连多溶液

\充分振荡\,

C.除去CO2中少量的HC1D.萃取并分离澳水中的澳

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥

氨气的实验目的，故A不符合题意；

B.氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发

使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯

化铁的实验目的，故B符合题意；

C.氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题

给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C不符合题意；

D.四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取澳水中的澳，则题给装置能达到萃取并分离澳水中的澳的实

验目的，故D不符合题意；

第3页/共23页

故选B。

6.下列过程对应的离子方程式正确的是

A.硫化氢溶液久置变浑浊：2s2-+02+4H+=2SJ+2H2O

+2+

B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2N0；+4H=Zn+2NO2T+2H2O

C.银氨溶液与澳化钠溶液反应：[Ag（NH3）2『+Br-=AgBrJ+2NH3

2+

D,碳酸氢钠溶液与少量氢氧化飘溶液混合：Ba+HCO；+OH-=BaCO3J+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式

为2H2S+C）2=2SJ+2H2。，故A错误；

B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为

+2+

3Zn+2NO；+8H=3Zn+2NOT+4H2O,故B错误；

C.银氨溶液与澳化钠溶液反应生成氯化钠、澳化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为

+-

[Ag（NH3）?]+Br=AgBr+2NH3,故C正确；

D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钢溶液反应生成碳酸钠、碳酸领沉淀和水，反应的离子方程式为

2+

Ba+2HCO；+2OH=CO；+BaCO3+H2O,故D错误；

故选C。

7.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有

强氧化性，丫的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与丫同族。下列说法正确的是

A.电负性：Y〉X〉ZB.第一电离能：Y〉X〉M

C.原子半径：Z>Y>XD.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y

【答案】A

【解析】

【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元

素；丫的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则丫为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高

价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与丫同族，则Z为S元素。

【详解】A.元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为0>N>S,则电负性的大小顺序

为O>N>S,故A正确；

第4页/共23页

B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中(IIA>niA,VA>VIA),位于VA族的氮元素的

氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能

大于氧元素，故B错误；

C.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误；

D.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为0>N>S,则简单气态

氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>H2S,故D错误；

故选Ao

8.一种可制造光学镜片的聚合物乙其合成路线如图所示。

_CH3

ffiH2C=C-CH3+»H2C=CH-~--E-CH2-CH土

COOCH3COOCH3

下列说法正确的是

A.X的水解产物含有乙酸的同系物B.丫可以发生取代和加成反应

C.聚合物Z属于可降解高分子材料D.此反应属于缩聚反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，X一定条件下发生水解反应生成2一甲基丙烯酸和甲醇，2一甲基丙烯酸和

乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；

B.由结构简式可知，丫含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的苯环能发生取代反应，故B正确；

C.由结构简式可知，聚合物Z中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能

变成小分子，Z属于不可降解高分子材料，故c错误；

D.由方程式可知，催化剂作用下X和丫发生加聚反应生成Z,故D错误；

故选B。

9.一种测定葡萄酒中S02含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。

第5页/共23页

比。2溶液品红溶液

下列说法错误的是

A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液

B,冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果

C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量

D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

【答案】B

【解析】

【分析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2O口H2s。3口H++HSO3，向葡萄

酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并

加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4,用NaOH标准溶

液滴定产生的H2sCU,进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全

吸收。根据H2O2中H2s04的量的多少判断葡萄酒中S02的含量，据此分析解答。

【详解】A.缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO?吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为

H2s。4,A正确；

B.冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错

误；

C.根据反应SO2+H2O2=H2SC)4,H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2。可得关系式：SO2~H2SO4~2NaOH,根据

滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出“(NaOH),就可以得到一定体积的葡萄糖中S02的物质的

量及其含量，C正确；

D.SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中S02没

有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO?的含量就会比实际偏低，从而可知该测

定S02含量的实验失败，D正确；

第6页/共23页

故合理选项是B。

10.TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的Tic）?废渣可以通过如下流程纯化。

A1粉盐酸H2

•HO?废渣一铝热还原一浸取一氧化水解-TiO2xH2O

浸渣滤液

已知：“铝热还原”时，可转化为难溶于酸和碱的。—人1203，叮02转化为12*（14*〈1.5）;“浸取”时,

TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。

下列说法错误的是

A.Tit）?具有弱氧化性B.“浸取”需要惰性气体保护

C.“滤液”中存在Fe3+和Ca?+D.凡来自于Fe和盐酸的反应

【答案】B

【解析】

【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成TiOx（l〈xW1.5）和难溶于酸和碱的a-AI2O3,同时铁的

氧化物转化为铁单质，加入盐酸后TiOx、Fe与酸反应生成Fe2+、寸3+和氢气，难溶的a-A"。?转化为滤

2+

渣，滤液中由Fe2+、管+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+,Ti，+水解生成TiCh-xH?。分离，滤液含有Fe3+、CaO

【详解】A.TiCh中Ti为高价态，具有氧化性，A正确；

B.“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+,B错误；

C.IV+转化为TiO2-xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+,C正确

D.铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确；

答案选B。

11.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选

实例解释

项

POC13和PC1：的空间结构都是四POC13和PC1：中P原子轨道的杂化类型均为

A

面体形sp3

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NO；、NO3、NO2的键角依次孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键

B

减小电子对之间的斥力

S吗、SiCl4>SiBr4>Si14的沸SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增

C

点依次升高大，范德华力增大

邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢

D

酚键使分子间作用力大于前者

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

S]x23x]

【详解】A.POCb的中心P原子价层电子对数是4+—^—=4,因此采用sp3杂化，空间结构为四面

5-l-4xl

体形；PC1；的中心P原子价层电子对数是4+---=4,因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体

形，A正确；

54-2x2

B.NO；的中心N原子价层电子对数是2+---=2,无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为

直线形，键角为180。；NO3的中心N原子价层电子对数是3+小2=3,无孤对电子，因此N采用sp?

2

杂化，空间结构为平面三角形，键角为120。；NO；的中心N原子价层电子对数是2+小W2=3,有1

2

对孤对电子，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，

导致其键角小于120。，NO；、NO3、NO2的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力

有关，也与中心N原子的杂化类型有关，B错误；

c.SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐

渐增大，因此SiR、SiCL、SiBq、Si14的熔沸点逐渐升高，c正确;

D.对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯酚分子内存在氢

键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚低，故物质的沸点：邻

硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，D正确；

故合理选项是B。

12.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。

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0

多

金

孔

属

碳

锌

Zn(OH);

K,S/)6溶液[KOH溶液

阳离子

交换膜

下列说法错误的是

A.放电时，K+从负极向正极迁移

B.放电时，Zn(OH)上的生成说明Zn(0H)2具有两性

C.充电时，电池总反应为Zn(OH)j+2s=Zn+S4O1+4OH-

D.充电时，若生成1.0molS4。〉，则有4.0molK+穿过离子交换膜

【答案】D

【解析】

【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH=Zn(OH)广，多孔碳为正极，电

极反应为SQU+ZeWS?。：；充电时Zn为阴极，电极反应为Zn(OH)『+2e=Zn+4OH-,多孔碳为阳极，电

极反应为2szOj-Ze'SQ；-。

【详解】A.放电为原电池，原电池中K+向正极移动，A正确；

B.碱性环境中有Zn(OH)T生成说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(OH)2有两

性，B正确；

C.充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，Zn(OH)^+2S2O^=Zn+4OH-+S4O^,C正确；

D.由电极反应2s生成ImolSQ1转移电子物质的量为2mol,应有2moiK+穿过离子交换

膜，D错误；

故选D。

13.恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO+H2+COaHOCH2cHe)(羟基乙醛)，反

应历程如图所示，L〜4为中间体，TS]〜TS3为过渡态。

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30T^RhTSi

Rh/Mn19.7

(

TS,TS

一3

。

乒7.97.6

10

«/5.8'

茗0-1.1■

......,25F*/

州始态II

混b

-10OA-

终态

甲醛配位co插入加氢氢解

-30

反应历程

下列描述正确的是

A.“CO插入”步骤，AH为—17.6kcal-molT

B.Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤

C.Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小

D.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H=-15.4kcal/mol,故A错误；

B.反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，加氢步骤

的活化能为24.4kcal/mol,反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B正确；

C.反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用

下，所以羟基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，故C错误；

D.由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减

小，故D错误；

故选B。

14.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(a=B=v=90?),NA是阿伏加德罗常数的

值。

OPb2+

・o2-

•Tj4+

apm

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下列说法错误的是

A.该物质的化学式为PbTiC)3

B.1位和2位。2-的核间距为"llapm

303,八303

c.晶体的密度为右——rxl°g-cm

3

NAxa

D.2位02-的分数坐标为I；,0,；

【答案】C

【解析】

产户+在晶胞顶点，个数为8x：=l,6个氧离子位于面心，个数为

【详解】A.根据各原子在晶胞中位置,

8

6X-=3,7产位于体心，仅有一个,故化学式为：PbTiO.,A正确;

2

构造一个直角三角形，m=0.5a,n=0.55a,贝也位和2位

22

o2-的核间距为：Vm+n=J（0.5a）2+（0.55a）.=apm，B正确;

NM303303xlO30

C.根据密度公式,P=-----=-------------------=----5-----,Cw

303

VNAaxaxl.laxlOxNA