




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
第10讲铁及其重要化合物
目录
考情分析
2考点二铁及其化合物的转化及应用
网络构建
【夯基・必备基础知识梳理】
1考点一铁及其氧化物
知识点1亚铁盐的性质及应用
【夯基・必备基础知识梳理】
知识点2铁盐的性质及应用
知识点1铁
知识点3Fe2+和Fe3+的检验
知识点2铁的重要化合物
知识点4“铁三角”的转化关系及其应用
【提升•必考题型归纳】
【提升•必考题型归纳】
考向1考查铁及其化合物的性质与应用
考向1考查Fe2+、Fe3+的性质及其检验
考向2考查氢氧化亚铁的制备
考向2考查“铁三角”的转化及应用
考向3考查铁及其化合物的有关计算
考向3实验探究铁及其重要化合物的转化关
系
真题感悟
考点要求考题统计考情分析
2023浙江1月卷4题,2分分析近三年高考试题,从分值来看,铁所占的比重最大,
铁及其化合物的2022广东卷6题,3分除铁是重要的金属元素外,还取决于铁元素与生产生活的
性质及应用2021河北卷1题,3分紧密联系,Fe、Fe2+,Fe3+之间的转化,以及所承载的氧
2023湖南卷7题,3分化还原反应等重要知识点。考查内容主要集中在“铁三
Fe2+、Fe3+的检验2022广东卷11题,3分角”,Fe与酸的反应,铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的
2021湖南卷3题,3分性质等。考查内容能在多种题型中出现,选择、简答、实
铁及其化合物的2023浙江1月卷16题,2分验、推断、计算都有。
转化2021广东卷10题,2分预测新的一年高考可能会在选择题中考查铁及其化合物
的性质和应用与转化,在化工流程题或综合实验题中考查
铁及其化合物的转化。
考点一铁及其氧化物
―夯基•必备基础知识梳理
知识点1铁
1.存在及位置:
(1)存在:主要以化合态(陨石除外)的形式存在,在地壳中的含量居第_____位,铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、
磁铁矿(Fe3C)4)、菱铁矿(FeCCh)、黄铁矿(FeS?)等。
(2)位置:铁位于元素周期表中第周期族,是一种应用最广泛的过渡金属元素;铁元素是一
种典型的变价金属元素。
2.结构
,失去2e-
Fe(+26)28142
失去3e-
3.铁的物理性质:.色固体,熔点较,具有良好的导热、导电、延展性,能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质
铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
(1)与非金属单质的反应
①与02的反应:
常温:铁在_____的空气中被腐蚀生成铁锈,其主要成分为。
占燃
点燃:3Fe+2O2====Fe3O4»
占燃
②与Cl2的反应:2Fe+3cb=0C'=2FeC13。
③与S的反应:Fe+S^FeSo
④与b的反应:Fe+bAFeb
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H20(g)典连Fe3CU+4H2。
(3)与酸的反应
酸化学方程式或现象
稀H2s。4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2T
不足
FeFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O
过量
稀HNChFe3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2N0f+4H2O
浓HN03>浓H2s。4常温下______
(4)与某些盐溶液反应
①与CuSC)4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+^Fe2++Cu»
②与FeCb溶液反应的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe?+。
【易错提醒】①Fe与Cb反应无论用量多少都生成FeCb,而Fe与盐酸反应生成FeCb。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe304o
2+
③铁与一般氧化剂(如S、HC1、FeCb、CuSO4>b等)反应时被氧化为Fe,铁与强氧化剂(如Cb、Br2>HNO3、
3+
浓H2sCU等)反应时被氧化为FeO
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe—2e^=Fe2+o
5.铁的冶炼
(1)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)设备:高炉。
(3)主要反应:
①还原剂的生成:C+O2=B^CO2,CO2+C^^2CO;
②铁的生成:Fe2O3+3CO=^^2Fe+3CO20
知识点2铁的重要化合物
1.铁的氧化物
1)铁的氧化物物理性质
化学式FeOFezChFesO4
俗称——
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
溶解性难溶于水难溶于水难溶于水
铁的价态______价______价+2价,+3价
2)铁的氧化物化学性质
①FeO、Fe2O3>FesCU分别与盐酸反应的离子方程式为
+2+
FeO+2H=Fe+H2O,
+3+
Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,
3+2+
Fe3O4+8才=2Fe+Fe+4H2Oo
②Fe3C>4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为
+3+
3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOf+14H2O;
+2+
Fe3O4+8H+2F=3Fe+I2+4H,Oo
③FeO与HNO3反应时,除考虑与H+的反应外,还要考虑Fe2+被HN03氧化成Fe3+。
+3+
3FeO+6H+NO3=3Fe+NOf+3H2O;
2+
@Fe2O3与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还要考虑Fe3+被还原成Fe
2+
Fe2O3+6H++2F=2Fe+I2+3H2O»
⑤高温时,都能被c、CO、Al等还原剂还原,生成单质铁
2.铁的氢氧化物
l)Fe(OH)2是______色______状物,易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,颜色由白色变为_____色,最后
变为______色,方程式为4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3»
2)Fe(OH)3是_____色、难溶于水的固体,在空气中久置会部分失水生成铁锈(FezCh/HzO),受热易分解,
3+-
方程式为2Fe(OH)3.Fe2O3+3H2O;制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应,离子方程式:Fe+3OH
===Fe(OH)3〉
3)二者之间的关系:在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速
变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【易错提醒】①Fe(OH)2与硝酸反应不是发生中和反应生成盐和水,而是发生氧化还原反应3Fe(OH)2+
10HNO3=3Fe(NO3)3+NOt+8H2Oo
②Fe(OH)3与氢碘酸(HI)反应不是发生中和反应生成盐和水,而是发生氧化还原反应2Fe(OH)3+6HI=2Fel2
+I2+6H2O。
4)制法
2++
(1)可溶性亚铁盐与强碱或氨水反应:Fe2++2OIT=Fe(OH)2]或Fe+2NH3-H2O=Fe(OH)2i+2NH4=
注意:空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,防止Fe(OH)2氧化的方法:
A.将配制溶液的蒸储水煮沸,驱除溶液中的氧气。
B.将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部,并慢慢挤出NaOH溶液。
C.在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。
D.在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。
E.常见的制备Fe(OH)2的装置:
T+INaOU
墨
W溶液石
煤
卅革油
Q
液
ItlJeSO,Na溶
蔻「溶液
③
说明:①②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液
面加苯阻止了空气进入;④中阳极为铁,阴极为石墨,利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
3+-3++
(2)可溶性铁盐与强碱或氨水反应:Fe+3OH=Fe(OH)3^Fe+3NH3.H2O=Fe(OH)3;+3NH4o
.提升•必考题型归纳
考向1考查铁及其重要化合物的性质与应用
例1.(2023•江苏徐州・统考三模)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.FeQs能与盐酸反应,可用于制作红色颜料
B.FeCL具有氧化性,可用于除去水中悬浮杂质
C.铁粉具有还原性,可用于食品袋中的抗氧化剂
D.FeS难溶于水,可用于除去废水中的Ci?+
【变式训练1】(2023・广东汕头・统考二模)铁及其化合物在生活中应用广泛,下列有关离子方程式书写正
确的是
+2+
A.将铁片投入到稀硝酸中:Fe+2H=Fe+H2T
3+2++
B.向FeCL溶液中通入少量H?S:2Fe+H2S=2Fe+2H+S
2++
C.用铁氟化钾溶液检验Fe?+:Fe+K3rFe(CN)6]=KFe[Fe(CN)J;+2K
D.往Fe2(SOj溶液中加入过量Zn粉:2Fe3++Zn=2Fe2++Zi?+
【变式训练2】(2023•上海黄浦・统考二模)把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中,下列改变不能加快氢气
产生速率的是
A.改铁条为镁条B.滴加少量CuSCU溶液
C.改稀硫酸为98%的硫酸D.升高溶液的温度
考向2考查氢氧化亚铁的制备
例2.(2022秋・湖南邵阳•高三湖南省邵东市第一中学校考)某化学兴趣小组利用药品:铁粉、稀硫酸、氢
氧化钠溶液,用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是。
B.本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,先关闭开关B,再打开开关A就可观察
到氢氧化亚铁的颜色
C.反应一段时间后,可在仪器2中观察到白色沉淀
D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态
【变式训练1】(2022•全国•高三专题练习)实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁,下列说法错误的
A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理
B.实验开始阶段,应把弹簧夹C和D都打开
C.一段时间后,关闭弹簧夹C和D,在B中生成白色絮状沉淀
D.实验结束后关闭弹簧夹D,可以长时间保存氢氧化亚铁
【变式训练2】(2023•全国•高三专题练习)用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下:
I.检查装置气密性后,关闭K2、K5,打开K1、K3、K4,使装置A中产生的气体进入装置B中,排尽B中
空气。
II.待B中空气排尽后,关闭K3,打开K2,将A中溶液压入B中并观察现象。
III.关闭Ki、K2,打开K5,使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是,B中长玻璃管的作用是o
(2)装置A中金属离子的检验方法是。
(3)步骤III装置B中的现象是,其发生反应的化学方程式为。
考向3考查铁及其化合物的有关计算
例3.(2023・山东烟台•校联考模拟预测)实验室对某铁的氧化物(FexO)进行如下实验。下列说法错误的是
150mLImoLL悴
6.08gFc.O--------反应(D----------反应②|一"►溶液A
4.73g固体
A.x=0.8
B.溶液A为ZnSO'和Fes。,混合溶液
C.反应②生成标准状况下1.12LH2
D.Zn至少参加了3个氧化还原反应
【变式训练1】(2023•全国•模拟预测)盐X由三种常见元素组成,某科学兴小组称取4.84g盐X进行实验,
数据和现象如下:
已知:①气体B为两种气体的混合物,能被水完全吸收。
②取D溶液25.00mL,用O.lOOOmollT的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00mL。
下列说法错误的是
A.试剂Y可能为KSCN溶液
B.盐X的化学式为Fe(NOj
C.用O.lOOOmolL1的NaOH溶液滴定溶液D时可用酚麟作指示剂
3+2++
D.若在X的稀溶液中通入足量SO2气体,发生反应的离子方程式为:2Fe+SO2+2H2O=2Fe+80r+4H
【变式训练2】(2022•浙江舟山・浙江省普陀中学校考模拟预测)取48.0gFe2O3,一定温度下加热,残留固
体47.36g。将该剩余固体溶于足量盐酸,此过程没有气体产生;所得溶液中再加入足量KI溶液。请计算:
(1)生成h的物质的量____。
(2)若分解产物为Fe3O4,求Fe2O3的分解率。
考点二铁及其化合物的转化及应用
・夯基•必备基础知识梳理
知识点1亚铁盐的性质及应用
l.Fe?+的氧化性和还原性
①含有Fe2+的溶液呈_____色,Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以还原性为主,
如:遇Bn、CL、H2O2>NO5(H+)等均表现为还原性。
②Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
③向FeSCU溶液中滴加酸性KMnCU溶液,溶液褪色。反应的离子方程式:MnO;+5Fe2++8H+===5Fe3++
2+
Mn+4H2O=
2.可水解
Fe(OH)2是弱碱,含Fe?+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈_____性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe?+的
,加少量_____防止Fe?+被氧化。
知识点2铁盐的性质及应用
1.氧化性:含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+处于铁的高价态,遇Fe、Cu、HLH2S>SO歹等均表现为氧化性。
①Fe3+与s?-、P、HS>SOM等具有较强还原性的离子不能大量共存。
②Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔,反应的离子方程式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+o
2.易水解:Fe(OH)3是很弱的碱,且溶度积很小,因而Fe3+极易水解,只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe3+易水解的性质,实验室可用FeCb滴入沸水中制取氢氧化铁胶体,反应的化学方程式:FeCl3+
3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1。
②利用Fe3+易水解的性质,工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。
③利用Fe3+易水解的性质,实验室配制氯化铁溶液,通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再稀释
至所需浓度。
④Fe3+与HC05、[A1(OH)4「、COf,C1CT等水解呈碱性的离子不能大量共存。
3.特性:含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成血红色,含有Fe3+的盐溶液遇到酚类物质时变成紫色。
知识点3Fe2+和Fe3+的检验
l.Fe2+的检验
样品溶液网吧变逑无现象__滴加氯水
方法1-溶液变______色,证明含有Fe2+
或双氧水
样品溶液—电型包2电逑一产生白色絮状沉淀,
迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,
方法2
证明含有Fe2+
样品溶液型㈣里Wh尊生此
方法3_____色沉淀,证明含有Fe2+
2JV+的检验
滴加KSCN溶液加赤
方法1样品溶液------------------->溶液变______色,证明含有Fe3+
加入NaOH溶液五.
方法2样品溶液----------------->产生_____一色沉淀,证明含有Fe3+
加入K4Fe(CN)6]溶液加冷
方法3样品溶液--------------------->生成一_____色沉淀,证明含有Fe3+
3.混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验
①Fe3+的检验
滴加■空普溶液溶液变血红色,说明含有Fe3+
混合溶液
淀松%凹纸试纸变蓝色,说明含有Fe3+
b.混合溶液
②Fe2+的检验
_________.滴加酸性
a.混合溶液]KMnC)4溶液KMnC)4溶液褪色,说明含有Fe?+
7肛吟K滨水褪色,说明含有Fe2+
b.混合溶液
滴加K3四”的溶液生成蓝色沉淀,说明含有2+
混合溶液Fe
【易错提醒】检验Fe2+和Fe3+时的注意事项
⑴检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新
制氯水能氧化SCN-),检验Fe2+最好用K3[Fe(CN)6]溶液。
(2)Fe3+>Fe2+、C「同时存在时不能用酸性KMnCU溶液检验Fe2+(C「能还原酸性KMnCU,有干扰)。
知识点4“铁三角”的转化关系及其应用
1.“铁三角”的转化
I只有还原性I
用离子方程式表现转化
3+2++
@2Fe+H2S=2Fe+S;+2H
2++
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe+4H+SOF
+3+
③3Fe?++4H+N0F=3Fe+2H2O+NOT
2++3+2+
@5Fe+MnO;+8H=5Fe+Mn+4H2O
+3+
⑤2Fe?++H2O2+2H=2Fe+2H2O
2.应用
(1)判断离子共存
①Fe2+与NOKH+)、CIO>MnOi(H+)发生氧化还原反应,不能大量共存;
②Fe3+与S2,F、SO歹发生氧化还原反应,不能大量共存;
③Fe2+、Fe3+与HCO,、CO歹等水解相互促进生成沉淀,不能大量共存。
(2)除杂
溶液杂质除杂方法
加过量铁粉后过滤
FeCl2FeCl3
加氯水或
FeCl3FeCl2H2O2
加过量铁粉后过滤
FeCl2CuCl2
(3)盐溶液的配制与保存
加少量铁粉,防止Fe?+被氧化;
加少量相应的酸,防止Fe?+水解
Fe"的盐溶液[—加少量相应的酸,防止Fe3+水解
(4)物质的制备
(5)铁及其化合物的转化关系——铁的价类二维图
△
说明:
1)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化:
①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H+)转化为盐;
@Fe2+>Fe3+与碱(OJT)反应生成对应的碱;
③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物,但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
2)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。
3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性和还原性。
一提升-必考题型归纳
考向1考查Fe2\Fe3+的性质及其检验
例1.(2023・山东烟台•校联考模拟预测)茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成:灼烧灰化-61noi1
硝酸溶解一过滤一检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是
0强gY।
①②③④⑤⑥⑦
A.“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③
B.④用于配制6moi1硝酸时需洗净并烘干
C.“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
D.检测铁元素时,⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液
【变式训练1】(2023•广东茂名.统考二模)菠菜营养丰富,富含铁元素,同时含有草酸,实验小组通过以
下实验探究菠菜的成分,下列说法正确的是
沉淀物沉淀物
A.灼烧在蒸发皿中进行
B.操作a需用到分液漏斗
C.加入活性炭目的是吸附色素
D.取溶液B向其中加入酸性KMnO,溶液可检验Fe?+
【变式训练2】(2023・浙江•校联考三模)Fe3+可与H?。、SCN\"等配体形成使溶液呈浅紫色的
3
[Fe(H2O)6]\红色的[Fe(SCN)6「、无色的但喝广配离子。某同学按如下步骤完成实验:
已知:向Co?+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN]『配离子:Q?+不能与广形成配离子。下
列说法不亚确的是
A.溶液I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
B.溶液H、III的颜色分别为红色和无色,说明其中不存在艮(凡0)6「
C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCh溶液中是否含有Ct?+
D.5(旦0)6「中H—O-H的键角大于H?。分子中H-O-H的键角
考向2考查“铁三角”的转化及应用
例2.(2023・上海金山・统考二模)如图所示是铁及其化合物的价类二维图,下列有关叙述正确的是
铁元素化合价
单质氧化物盐碱物质类别
A.物质X是Fe3O4
B.FezCh—Fe的转化,FezCh发生氧化反应
C.在空气中Z-Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
D.可通过复分解反应实现FeCh和FeCh的相互转化
【变式训练11(2023•广东广州•统考二模)下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
,、[Wj温
A.旦0(。通过灼热铁粉:2Fe+3H2O(g)—Fe2O3+3H2
+3+
B.过量铁粉力口入稀硝酸中:Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O
C.氢氧化铁中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
2++3+2+
D.Fes。4溶液中加入酸性KMnO”溶液:5Fe+MnO;+8H=5Fe+Mn+4H2O
【变式训练2】(2023•河北石家庄•校联考模拟预测)废料利用是节能减排的重要方式,以硫铁矿烧渣(主要
成分为FezCh、FeO、SiO?等)为原料来制备铁红(FezCh)的生产流程如图。下列说法错误的是
Kf中]锻枝,过也.港液调"入粉调《阿生5~6.5.过油
证*步.AHx步an
步,IU
注液加入NH4HCOJ,11泣」I1x1
气化钛
Y步HUV闻体
A.将硫铁矿烧渣粉碎,有利于提高浸出率
B.加入过量铁粉的目的是将Fe3+全部还原为Fe?+
C.步骤IV的反应温度越高,越有利于提高反应速率和产率
D.“燃烧”步骤的化学方程式为4FeCC>3+O2—2Fe2O3+4CO2
考向3实验探究铁及其重要化合物的转化关系
例3.(2023•河南安阳・统考三模)某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
实验试剂现象
2mLO.lmol-L'FeCh溶液、过量黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,固体中未检出铁单
I
锌粉质
2mLlmol-L'FeCh溶液很快有大量气体产生,出现红褐色浑浊,30min左右产生红
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 公益活动安全管理措施的总结计划
- 财务管理中的预测与规划计划
- 土地确权协议书(2025年版)
- 校园环保与可持续发展活动计划
- 三年级下册数学教案-七 分数的初步认识(二)-苏教版
- 2025年保健抗菌净化剂合作协议书
- 不参与竞标回复函
- 房租催促通知函
- 群众来信回复函范文
- 代理报检委托书的委托人
- JJF 1445-2014落锤式冲击试验机校准规范
- GB/T 35714-2017船舶推进电动机
- GB/T 18179-2000金属覆盖层孔隙率试验潮湿硫(硫华)试验
- GB/T 13024-2003箱纸板
- 导尿管的护理
- 最新国家级课程-颌面骨炎症的影像诊断课件
- 眼科基础知识完整版本课件
- CATIA-V5零件操作教程-清华课件
- 合同的订立课件
- 软件编译环境问题解决
- M30水泥净浆配合比试验报告
评论
0/150
提交评论