四川省某中学2024-2025学年高二年级上册入学检测化学试卷（含答案）

四川省资阳中学2024-2025学年高二上学期入学检测化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.下列说法正确的是()

A.“杜甫草堂茅庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香蜂

B.碳酸氢镂可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂

C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

D.我国酸雨的形成主要是由于汽车排出的大量尾气

2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4LCCL所含氯原子数为4NA

B.56g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA

C.在密闭容器中将2moiSO?和ImolOz混合反应后，体系中的原子数为8NA

D.将lOmLO.lmol/LFeCL溶液滴入沸水中，得到Fe(OH，胶粒的个数为0.001S

3.下列变化过程，属于放热反应的是()

①金属钠与水；②NH4cl晶体与Ba(OH)2-8H2。混合搅拌；③H?在C"中燃烧；④浓

硫酸溶于水；⑤中和反应；⑥碳酸钙热分解；⑦碳酸氢钠与盐酸反应

A.①④⑤B.①③⑤C.③④⑤⑦D.②⑥⑦

4.下列热化学方程式的相关分析中，正确的是()

A.由“C(石墨尸C(金刚石)△H=+L9krmol-j可知，金刚石比石墨稳定

B.H2燃烧热为285.8kTmo「，燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-57L6kJ

C.稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：

+1

H+OHH2OAH=-57.3kJ-mol

D.500C、30MPa下，将O.SmolN2和LSmolH?置于密闭的容器中充分反应生成

NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为：

1

N2(g)+3H2(g).盗工2NH3(g)A^=-38.6kJmor

5.下列离子方程式，书写正确的是()

A.将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O^HC1O+HSO3

+

B.氯气通入氢硫酸中：H2S+C122H+2CF+S

C.等浓度等体积的NaHSC>4和Ba(OH)2溶液混合：

+-2+

2H+SO4+Ba+2OHBaSO4J+2H.O

2+3+

D.碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe+4H++NO33Fe+2H2O+NOT

6.下图所示的实验装置中,能达到实验目的的是()

A.甲：除去SO?中的HC1B.乙：检验乙醇的氧化性

C.丙:分离SiC)2和NH4clD.T：制备并收集乙酸乙酯

7.将等物质的量的A、B混合通入到体积为IL的密闭容器中发生反应：

3A(g)+B(g)-xC(g)+D(g),经2min后测得D的浓度为0.5moLI；i,c(A):c(B)=l:2,

止匕时v(C)=0.5mol-L1•min1，下列说法正确的是()

A.反应速率y(B)=0.5mol-lji-min-iB.该反应方程式中，x=i

C.2min时，A的转化率为60%Dornin时，B的物质的量为1.5mol

8.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是()

HOOC

A.X的分子式为C13Hl4。5

B.X能发生氧化反应、取代反应和加成反应

C.X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3：2

D.X中所有碳原子一定共平面

9.下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是（）。

oH

•O

ON

催化剂a催化剂b

A.N2—>NH3,NH3—>NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

10.一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元

素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

X]XZ3

Zx—w—Y—w—XZ,

II3

xz3xz3

A.原子半径：x>Y>Z

B.最高正价：Z>X>W

C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>W

D.该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构

11.我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海

洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错

误的是（）

+

B.H从海底沉积层通过交接面向海水层移动

+

C.负极的电极反应式为CH2O-4e-+H20-C02+4H

D.高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率

12.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是（）

L粗盐精盐一>氯碱工业

海水一I-Mg（OH）2--MgCb-6H2O**无水MgCh

一母液一

fNaBr»Br2-④》HBr溶液号-Br2

A.粗盐中含有Ca2+、Mg2\S。：等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入

Na2c溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

B.母液到无水MgCL的一系列变化中未涉及氧化还原反应

C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D.③和⑤均涉及反应：2Br+Cl2—Br2+2Cr,工业上每获得ImolBr2,至少需要消耗

C1244.8L

13.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

向甲、乙两支试管中各加入2mLlmol/L的酸性甲试管褪反应物浓度越

AKMnC>4溶液，再同时向甲、乙两支试管分别加入色所需时大，化学反应速

2mL0.Imol/L、0.05mol/L的H2C2O4溶液间小于乙率越快

试管

溶液变为该反应的产物中

B向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸储水稀释

蓝色有CuSC)4产生

为验证某固体是Na2cO3还是NaHCC)3,室温下取该固体是

c温度降低

少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水。Na2CO3

向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在试管石蕊试纸该未知盐溶液中

D

口放置湿润的红色石蕊试纸变蓝存在NH：

A.AB.BC.CD.D

14.将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再

向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分

可能是()

A.0.15molNO2B.0.2molNO

C.0.05molNO>0.15molNO2D.0.05molNO>0.2molN02

二,填空题

15.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中B、E同主族，

且E的原子序数是B的2倍，A的某种氢化物M可作为火箭推进剂的燃料，C的原子

半径在短周期主族元素中最大，D的氢氧化物是胃舒平的主要成分。用无本行号回答

下列问题：

(1)B在周期表中的位置为,氢化物M的电子式为o

(2)B、E、F所形成的简单离子半径由大到小的顺序为o

(3)C?B2含有的化学键类型为,其与水反应的离子方程式为：

(4)D的最高价氧化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为:

16.I.①MO与②F—C—C1与F—C一F；③CH30cH3与CH3cH2(DH；

FCl

④CH3(CH2)3CH3和CH3cH2cH(CH3)2；⑤氨气和液氨；⑥C4H8和C3H6；⑦淀粉和

纤维素；⑧。2与。3；⑨CH3coOH和HCOOH；⑩葡萄糖与果糖。

(1)其中互为同分异构体的是(填序号，下同)，属于同系物的是，属于

同一物质的是o

⑵CH3CH2CH(CH3)2的二氯代物有种。

n.乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的

浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知煌

A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)。

(3)A物质的结构简式为,F中官能团的名称是o

(4)B生成C的化学方程式是,其反应类型是。

(5)写出F、D两种物质生成G的化学方程式o

17.I.已知：①2NO(g)N2(g)+O2(g)AH=-180.0kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol

(1)氨气催化氧化的热化学方程式为。

II.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放，有助于实现碳中

和。其反应可表示为CC)2(g)+3H2(g)*CH3OH(g)+H2O(g)AH

(2)已知反应过程的能量变化如下图所示。

耳、区均为正值），活化能的大小对该反

应的反应热..（填“有”或“无”）影响。

（3）恒温条件下，向容积为5L的恒容容器中充入lmolCO2和2molH2,发生上述反应。

①下列事实不能说明体系达到平衡状态的是.（填标号）。

A.容器内的压强不再变化

B.3vM(H2)=ViE(CH3OH)

C.容器内气体的密度不再变化

D.CO2和H2的物质的量浓度比值不再变化

②若3min末测得CH30H的体积分数为25%,则用凡表示0~3min内该反应的平均反

应速率为,CO2的转化率为

（4）某科研小组用电化学方法实现二氧化碳加氢制甲醇，工作原理如下图所示。

①通入H?的一极为（填“正极”或“负极”），通入CO?的一极的电极反应式为

②电极材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的优点是。

三、实验题

18.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学

小组用如下组装装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。

(1)纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称

(2)装置接口的连接顺序为aCo

(3)反应容器F的名称为,装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为

(4)实验前后，各通入一次N2,第二次通入N2,的作用是o

(5)碳与浓硫酸反应的化学方程式为。

(6)装置D中发生反应的离子方程式o

(7)实验结束后，B装置中U型管增重mg,则碳含量(质量分数)为。

参考答案

1.答案：B

解析：A.苯乙醇不是芳香煌，是芳香煌的衍生物，A错误；

B.碳酸氢镂加热分解产生气体，可作为食品加工中的膨松剂，碳酸钙可以用做补钙

剂，可以用作婴幼儿奶粉中的营养强化剂，B正确；

C.维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，C错误；

D.我国酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧产生的二氧化硫溶于水后形成的，D错误；

故答案为：Bo

2.答案：C

解析：A.标准状况下，CCl,呈液态，无法计算22.4LCC14所含氯原子数，A不正确；

B.铁与盐酸反应，生成FeCU和HZ,则56g铁(Imol)与足量稀盐酸反应转移的电子数为

2小,B不正确；

C.在密闭容器中将2moiSO?和ImolO2混合反应，依据质量守恒定律，产物中原子的个

数与反应物相同，所以体系中的原子数为8NA，C正确；

D.将lOmLO.lmol/LFeCL,溶液滴入沸水中，制得Fe(OH，胶体，Fe(OH)3胶粒是由许许

多多个Fe(OH)3分子构成，所以Fe(OH)3胶粒的个数小于O.OOINA，D不正确；

故选C。

3.答案：B

解析：①金属钠与水为放热反应；

②NH4C1晶体与Ba(OH)2用耳。混合搅拌为吸热反应；

③H?在C"中燃烧为放热反应；

④浓硫酸溶于水为物理变化；

⑤中和反应为放热反应；

⑥碳酸钙热分解为吸热反应；

⑦碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应；

故选B。

4.答案：B

解析：A.由“C(石墨尸C(金刚石)△H=+1.9kJ・moH”可知，金刚石所具有的能量比石墨

高，所以石墨比金刚石稳定，故A错；

B.Hz燃烧热为285.8kJ-mo「，所以2moi凡完全燃烧生成液态水所释放的能量为

571.6kJmor',故燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+02(g)^2H2O(l)AH=—571.6kJmol」，故选B；

C.稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：

+1

H(aq)+OH-(aq)^H2O(l)AH=-57.3kJ-mol,故C错；

D.500C、30MPa下，将O^molN?和LSmolH?置于密闭的容器中充分反应生成

NH3(g),放热19.3kJ,若Imol氮气完全放出的热量大于38.6kJ,其热化学方程式

1

为：N2(g)+3H2(g).5oQ™pa-2NH3(g)AH<-38.6kJ-moF,故D错。

答案选B。

5.答案：B

+

解析：A.SO?与NaClO发生氧化还原，S02+C10+H2O=C1+SO^+2H,A错误；

B.氯气通入氢硫酸中，发生氧化还原生成硫单质，与氯化氢，B正确；

C.等浓度等体积的NaHSC)4和Ba(OH)2溶液混合，

H++S0：+Ba?++OH'—BaSO4+H2O,C错误；

D.离子的还原性：r>Fe2+,所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是r先失

+

去电子，发生氧化反应，6r+2NO-+8H=2NOT+3I2+4H2O,D错误；

故答案为：Bo

6.答案：C

解析：A.应该用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO?中的HCL故A错误；

B.乙醇能使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现乙醇的还原性，故B错误；

C.氯化镂受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化镂，可以用加热法分

离Si。2和NH£1,故C正确;

D.制备并收集乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误；

选C。

7.答案：C

解析：A.根据题意得丫①［空/行111。"=o.25mol-L」•min］，则根据化学反应速率

之比等于方程式中化学计量数之比可知v(B)=v(D)=0.25mol.I?.min1,故A错误；

B.根据题意得v(D)=0.25mol-L"-而11",以C表示的平均速率饮C)=0.5mol-!ji-min」，

根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x=2,故B错误；

C.2min时，D的物质的量是0.5mol/LxlL=0.5mol,所以消耗A、B的物质的量分别是

1.5moh0.5mol,设A、B起始物质的量均为y,则剩余A、B的物质的量分别是y-

1.5mol>y-0.5mol,根据c(A)：c(B)=1：2,即(y-1.5)：(y-0.5)=l:2,解得y=2.5mol,A

的转化率为殳x100%=60%，故C正确；

2.5

D.由C项分析，2min时，B的物质的量为2.5mol-0.5nlol=2mol,故D错误；

答案为C。

8.答案：D

解析：A.根据X的结构简式得到X的分子式为C13H］Q5,故A正确；

B.X含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键、苯环，能发生加成反

应，含有羟基和酯基，能发生取代反应，故B正确；

C.羟基、竣基都能与钠反应，羟基不与氢氧化钠反应，酸基能与氢氧化钠反应，因此

X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3：2,故C正确；

D.根据甲烷中三个原子在同一平面上，苯中12个原子在同一平面上，乙烯中6个原子

在同一平面上，竣基在同一平面上，碳碳单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平

面，不能说一定共平面，故D错误。

综上所述，答案为D。

9.答案：D

解析：A.把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2—>NH3属于氮的固

定，NH3----->N。不属于氮的固定，故A错误；

B.催化剂a作用下，N2—>NH3,氮原子化合价从0降低至-3价，发生还原反应，故

B错误；

C.催化剂a作用下，N2—>NH3,断裂非极性共价键N三N键，催化剂b作用下，

NH3—>N0,断裂极性共价键N-H键，故C错误；

D.催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故D正确；

故答案为D。

10.答案：B

解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y

的原子序数之和且由共价化合物的结构图示可知X、W形成4个共价键，Y形成2个

共价键，则X为C、W为Si,Y为O,Z的形成1个共价键，Z可能为H、F、C1,但原

子序数需满足X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素的要求，故Z为F。

A.同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，原子半径：C>O>F，A正确；

B.F非金属性强无正价，且C与Si同主族元素最高正价相等，B错误；

C.同周期元素非金属性越来越强，同主族元素非金属性越来越弱，非金属性强弱为

F>O>C>Si,故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>CH4>SiH4,C正确；

D.该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构，D正确；

故选B。

11.答案：C

解析：由图可知，A极物质由氧气转化为水，化合价降低，所以A极是正极，B极是

负极，据此解答。

A.由分析可知，A极是正极，B极是负极，故A正确；

B.由分析可知，A极是正极，B极是负极，质子带正电荷，放电时向正极移动，所以

质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动，故B正确；

C.CH2O在微生物作用下与硫酸根离子反应生成co2和HS,并不是在负极的电极反

应，负极上HS-失去电子发生氧化反应生成硫单质，电极反应式为：

HS-2e=S^+H+,故C错误；

D.微生物蛋白质高温条件下会失活，故升温不一定能提高电池的效率，故D正确；

故选：C。

12.答案：B

解析：A.在粗盐中含有Mg?：SO：、Ca2+等杂质，加入碳酸钠的目的是除去

Ca2\Ba2+,加入除杂试剂的顺序NaOH溶液-Bad2溶液—Na2cO3溶液一盐酸，故

A错误；

B.母液到无水MgCL的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，

故B正确；

C.工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；

D.没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；

选B。

13.答案：D

解析：A.向甲、乙两支试管中各加入2mLimol/L的酸性KM11O4溶液，再同时向甲、

乙两支试管分别加入2mLO.lmol/L、0.05mol/L的H2c2O4溶液，高镒酸钾过量，高镒

酸钾溶液不褪色，故A错误；

B.铜丝与浓硫酸反应后的溶液中含有较浓硫酸，应该把铜丝与浓硫酸反应后的溶液倒

入蒸储水中稀释，故B错误；

C.Na2cO3溶于水放热，NaHCC)3溶于水吸热，故C错误；

D.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊

试纸变蓝，说明有氨气放出，则未知盐溶液中存在NH；,故D正确；

选D。

14.答案：C

解析：将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，反应所得溶液中加入足量

的NaOH溶液，产生10.7g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为

10.7g-5.6g=5.1g,物质的量为“g=o.3mol,根据电荷守恒可知，5.6g的Mg、Cu

17g-mol

提供的电子为0.3mob结合选项根据电子转移守恒解析。

A.生成0.15molNC)2,N元素获得电子为0.15molx(5-4)=0.15mol,得失电子不相等，故

A错误；

B.生成0.2molNO,N元素获得电子为0.2molx(5-2)=0.6mol,得失电子不相等，故B错

误；

C.生成0.05molNO、0.15molNO2,N元素获得电子为0.05molx(5-2)+0.15molx(5-

4)=0.3mob得失电子相等，故C正确；

D.生成0.05molNO、0.2molNO2,N元素获得电子为0.05molx(5-2)+0.2molx(5-

4)=0.35mol,得失电子不相等，故D错误；

故选：Co

HH

15.答案：⑴第二周期VIA族；••••

H：N：N：H

(2)s2>cr>o2-

+

(3)离子键、共价键；2Na2O2+2H2O=4OH+4Na+O2T

(4)A12O3+2NaOH—2NaA102+H20

解析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中B、E同主

族，且E的原子序数是B的2倍，则B为氧元素，E为硫元素；A的某种氢化物M可

作为火箭推进剂的燃料，则A为氮元素；C的原子半径在短周期主族元素中最大，则

C为钠元素；D的氢氧化物是胃舒平的主要成分，则D为铝元素；F的原子序数比E

大，则F为氯元素。从而得出A、B、C、D、E、F分别为N、0、Na、AhS、Cl元

素。

(1)0为8号元素，原子结构示意图为建)26,在周期表中的位置为第二周期VIA

HH

族，氢化物M为NR,，电子式为••••。答案为：第二周期VIA族；

H：N：N：H

HH

H：N：N：H；

(2)B、E、F分别为0、S、CLC>2一核外有2个电子层，s/C1的电子层结构相

同，核外都有3个电子层，且C1的原子序数比S大，则所形成的简单离子半径由大到

小的顺序为s%Acr>。%。答案为：s2>cr>o2；

(3)C2B2为Na?。？，含有的化学键类型为离子键、共价键，Na?。?与水反应，生成

+

NaOH和。2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O-4OH+4Na+O2To答案为：离子

+

键、共价键；2Na2O2+2H2O-4OH+4Na+O2T；

（4）D的最高价氧化物为ALO3，与C的最高价氧化物的水化物NaOH反应，生成

NaAlC>2和H?O,化学方程式为A12O3+2NaOH-2NaAlO2+H2。。答案为：

A12O3+2NaOH^2NaA102+H2Oo

16.答案：⑴③④⑩；⑨；②⑤

⑵10

（3）CH2=CH2；羟基、竣基

(4)2CH3CH2OH+O22cH3CHO+2H2。；氧化反应

CHCHCOOHCH3CHCOOH

(5)I3+CH.COOHH,O+

OHAOOCCH3

解析：（1）①16。与18。是质子数相同、中子数不同的原子，16。与18。互为同位素;

CIlCI1

②F—C—C1与F—C—F是同一种物质；

II

FC1

③CH30cH3与CH3cH20H结构式不同、分子式都是C2H6。，互为同分异构体;

④CH3（CH2）3CH3和CH3cH2cH£珥）2结构式不同、分子式都是c5H12,互为同分异

构体；

⑤氨气和液氨都只含NH3分子是同一种物质；

⑥C4H8和C3H6都属于烧类，有可能是环烷煌或烯燃；

⑦淀粉和纤维素都属于多糖、聚合度不同是两种不同物质，也不是同分异构体；

⑧与同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；

⑨CH3coOH和HCOOH结构相似，分子组成相差1个CH2,属于同系物；

⑩葡萄糖与果糖结构式不同、分子式都是C6Hl。6,互为同分异构体;

因此互为同分异构体的是③④⑩，属于同系物的是⑨，属于同一物质的是②⑤。

答案为：③④⑩；⑨；②⑤。

(2)采用“定一移一”的方法计算CH3cH2cH(CHSh的二氯代物的数目。

CH3cH2cH(CH)2有4种等效氢，因此CH3cH2cH9旦)2上取代1个氯原子的方法有

①②③④

4种，如图中的编号所示：H3c——CH2——CH—CH3o当第1个氯原子在①号位

CH3

①//

时，第2个氯原子有4种取代方法，如图中的箭头所示H3C——CH2——CH—CH3；

1夕CH3

当第1个氯原子在②号位时，第2个氯原子有3种不重复的取代方法，如图中的箭头

所示H3C—CH2——CH—CH3,注意不要去重复的位置；当第1个氯原子在③号

/鼠

位时，第2个氯原子有1种不重复的取代方法，如图中的箭头所示

③/

H3c——CH2——CH—CH3；当第1个氯原子在④号位时，第2个氯原子有2种不

CH3

④

重复的取代方法，如图中的箭头所示H3c——CH2——CH—CH3；一共10种。

-CH3%

答案为10o

(3)煌A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，则A为乙烯，结构式为

CH2=CH20F中含有的官能团名称为竣基、羟基。

答案为CH2=CH2羟基、竣基。

(4)乙烯与水发生加成反应生成B,B为乙醇，乙醇在铜作催化剂、加热的条件下,

发生氧化反应生成C,则C为乙醛，化学方程式为

；。

2CH3.CH2.OH+OZ,0A>2CH33cHe)+2H2,O

答案为2cH.3CH2QH+O,Z\A>2cH35cHe)+2HZ,O;氧化反应。

(5)乙醛发生氧化反应生成C,C为乙酸；乳酸乙酯发生水解反应生成乳酸，乙酸与

乳酸发生酯化反应生成G,方程式为

CH3CHCOOH，CH3CHCOOH

I+CH3COOH=?=H,O+Io

OHA-OOCCH3

CH3CHCOOHCH3CHCOOH

答案为|+CH3COOH=1=H2O+Io

OHAOOCCH3

17.答案：(l)4NH,(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-906kJ/mol

(2)-(耳-4)或耳一耳;无

(3)BC；0.1mol/(Lmin)；50%

+

(4)负极；CO2+6H+6e—CH3OH+H2O;提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶

液充分接触，提高反应速率

解析：由题干装置图可知，左侧电极为CO2转化为CH3OH,即C的化合价降低被还

+

原，则左侧电极为正极，电极反应为：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O,右侧电极为

+

负极，发生氧化反应，电极反应为：H2-2e—2H,据此回答。

(1)由盖斯定律，3x③-2x(①+②)可得

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

AH=3AH3-+△//?)=3x(-483.6kJ/mol)-

2(-180.0kJ/mol-92.4kJ/mol)=-906kJ/mol；

(2)已知反应热即熔变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由图可知

AH=-(4-4)或耳-爸；根据盖斯定律可知，反应热只与反应的始态和终态有关，

与反应途径无关，活化能的大小对该反应的反应热无影响；

(3)A.由题干方程式可知，反应过程中气体的物质的量发生改变，即密闭容器中混合

气体的压强一直在改变，则容器内的压强不再变化时说明反应达到化学平衡，A错

误;

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B.根据反应速率之比等于化学计量系数之比，即

V逆（凡）V正（CHQH）

vffi（H2）=3viE（CH3OH）时反应达到化学平衡，即3V逆（凡）=丫正（CH3OH）时不能说明反

应达到化学平衡，B正确；

C.由题干方程式可知，反应过程中气体的质量保持不变，容器的体积保持不变，即容

器内混合气体的密度始终保持不变，故容器内气体的密度不再变化不能说明反应达到

化学平衡，C正确；

D.由题干信息可知，反应中CO?和HZ的消耗量之比为1：3,而投料比为1：2,则反

应过程中C。?、凡的物质的量浓度之比一直在改变，故CO?和H2的物质的