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文档简介

2024级高一上半期期末考试

化学试题

(考试时间:70分钟;试卷满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H-16N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.面包师用苏打作发泡剂烘焙面包B.“日照香炉生紫烟”的景象与胶体粒子对光的散射有关

C.“84消毒液”的有效成分为NaClOD.火灾现场存在大量活泼金属时,可用干燥沙土灭火

2.化学物质种类繁多,通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确的是

选项混合物碱碱性氧化物

A冰水混合物苛性钠MI12O7

BC60、石墨混合物氨水CaO

CCuSO4-5H2OCU2(OH)2CO3NazOz

D漂白粉Mg(OH)2NaaO

3.中国科学技术大学钱逸泰教授等以cc£和金属钠为原料,在1001时制造出纳米级金刚石(匚)粉末。该

成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理

解”,不正确的是

A.金属钠做还原剂B.每生成Imol金刚石,则有1moic被氧化

C.还原性比较:Na>CD,门口4是一种非电解质

4.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,茶叶装在特制包装袋中,注水后用加

热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是

A.含有个氢原子的水的质量为36g

B.标准状况下,NA个分子所占体积为22.4L

C.宇航员喝茶时注入的2moiH_°的摩尔质量是36gmo)-1

HC

D.Imol-中含有3mol电子

5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA

B.80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于0.4NA

C.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

D.O.lmolNazCh固体与足量H2O充分反应,转移0.2NA个电子

6.应用下列装置能达到实验目的的是

ABCD

1k溶液

ZL-FCCI,01

装T*

武浦F液・色

置u

A-

用NazOz固体粉末

目用铁丝蘸取碳酸钾溶用于除去CO2中的

“随开随用、随关随制备Fe(OH)3胶体

的液进行焰色试验HCl(g)

停”制氧气

7.下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项实验操作现象结论

用洁净柏丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰

A火焰呈黄色该溶液为NaOH溶液

上灼烧

B向某溶液中加入AgNOs溶液溶液产生白色沉淀原溶液中有CL存在

C向包裹NazCh粉末的棉花滴入蒸储水棉花燃烧起来Na2O2与水反应为放热反应

D向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块有红色沉淀产生钠置换出了CuSO4中的Cu

A.AB.BC.CD.D

8.实验室制备'a固体并检验其纯度的实验流程如图所示,下列说法不正确的是

A.熔融钠在空气中燃烧发出黄色火焰

B.NazCh与水反应,Na2O2是氧化剂,口〉。是还原剂

C.Na2O2与水反应,产生的气体可使带火星的木条复燃

D.已知白色沉淀中含有BaCCh,说明Na2Ch中含有杂质纯碱

9.关于金属钠及其化合物的叙述正确的是

A.金属钠在空气中长期放置,最终变为氧化钠

B.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中,不会观察到有红色物质析出

c.Na30与C03发生化合反应生成NajCOj与发生置换反应生成°?

D.可以用加热方法除去中的NaHC°,,也可用溶液区分和NaHC°'溶液

io.下列各组离子能够大量共存的是

A,在新制氯水中:K'、8;二Na*

B.使酚酥试液变红的溶液:Ba"、NO;、HCO;.Na*

c,向水中投入少量Na[°,Na*、NO;、Q"、Ba>

D,加入金属Zn有气泡的溶液:烟:'Na-MnOrCT

11.若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的

2一浓盐酸

手红色呼瓣淀粉-KI溶液

了含酚酣供

)紫色石蕊溶液二二二

FeBr,一/NaOH

f溶液

1注

ABC

A.在相同的条件下将装置A中的KL1n口,用MnO)代替,也能完成实验

B.b处红色鲜花瓣褪色,说明CL具有漂白性

33,

c.C处FeBr〕溶液与过量C1反应的离子方程式为:2Fe*+^r,+2CI3=2Fe*+Br3+4a

D.C装置中观察到红色褪去,C装置中可制得漂白液

12.关于反应Na再Qj+H卢OLNajSOjS'+SQT+HQ,下列说法正确的是

既是氧化剂又是还原剂B.发生还原反应

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.发生反应,转移由nol电子

13.对于下列事实,能正确描述其反应离子方程式的是

+

A,向CQ]溶液中通入C。】:HjO+C03=CaCOji+2H*

Fe*+3Hle)gFe(OH%1+3H*

B.用饱和卜J溶液制备胶体:

c.与水反应:2H*+C1-+QO"

D.少量的"(HCOjl3溶液与NaOH溶液反应:Ca"+2HCO;+-OH'=CaCO,J+2H,O+COJ'

14.我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,在高温环境下具

有强还原性。以金红石(主要成分为TiCh)为原料生产钛的工艺流程如下,下列说法错误的是

InjUUi

A.①中发生的反应:TiO2+2C+2ChTiCl4+2CO

B.钠可以与TiC14溶液反应制备金属钛

C.②中氨气的作用是隔绝空气,防止金属钛和金属镁被氧化

D.钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15(14分)、现有下列物质:①铜②胆矶③溶液④8]⑤KHCO3⑥NH)⑦碳酸钙⑧熔

融HaHS。,⑨饱和NaCl⑩酒精⑪FeCh。

(1)上述物质属于电解质的有,给定状态下能导电的有(填序号)。

(2)过量④通入③的溶液中,反应的离子方程式为:o

(3)写出⑤在水溶液中的电离方程式:。

(4)向E?、旧5溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至Ba"恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式

为,然后继续滴加溶液时,此步发生反应的离子方程式为。

(5)实验室用⑪制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式。

(6)FeCb可以腐蚀铜制电路板,溶液逐渐由黄色变成蓝绿色,请书写离子反应方程式=

16.(15分)氯气是一种黄绿色的有毒气体,是重要的基础化工原料。某兴趣小组利用如图所示装置制备

氯气并对其相关性质进行实验验证。

NaOH溶液

已知:①淀粉遇碘单质(L)变蓝;

②装置c中I、n处均为干燥的有色纸条。

回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是,写出装置A中发生反应的化学方程式。

(2)已知潮湿的氯气具有漂白性,装置c中I处干燥的有色纸条的现象为,为确保n处干燥

的有色纸条的现象与I处不同,装置c中应填充(填标号)。

a.浓硫酸b.碱石灰c.无水氯化钙

(3)观察到装置D中溶液变蓝,发生反应的离子方程式为。

C+2a3+2H2O=CO3+4HC1

(4)装置E中发生反应:"*。实验开始时,滴加浓盐酸后先点燃A处酒精

灯,当出现现象后再点燃E处酒精灯,目的是=

(5)装置F中漏斗倒扣的目的是0

(6)一定温度下,。L与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaCI。]的混合物,当和©出的个

数比为163时,与C1。-的个数比为

17、(15分)碳酸钠的用途很广,可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料.

中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”,大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工

艺流程图如下:

流程।流程》流程加

完成下列填空:

(1)流程I是对粗盐水的提纯,其中试剂1为(填化学式),试剂2为(填化学式),加试剂

2发生的离子反应方程式o

(2)该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和-

(3)流程II中先通入,后通入CO,理由是,总化学反应方程式为。

(4)流程III涉及的化学反应方程式为o

(5)得到的NaHCCh晶体中可能含有少量NaCl、NH4cl等杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作

方法是o

(6)由于灼烧不充分,产品纯碱中会混有碳酸氢钠,测纯碱的纯度的方法是:取mi克样品放在试管中充分加

热一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为他g,则样品中Na2cO3的质量分数为

(用含加1、《12的式子表示)

18.(14分)物以“硒”为贵,人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上

采用从含硒废料中提取硒,主要涉及的反应有:

①4NaQ0j+Se+2H)S0,=2Na)S0.+H^eOj+400,T+H30.

②H,eOj+XO3+H3O=Je+项SO,。

回答下列问题:

(1)富硒食品中的“硒”指硒(填“元素”“单质”或“化合物”)。

(2)用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目o

4NaQ0j+Se+2H1S0,=2Na,SO4+HReQ,+4C1O3T+H30

(3)反应①中,还原剂是,氧化产物与还原产物的个数比为o

(4)反应②中,每生成2molSe,转移个电子。

(5)工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒,含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜)的形式存在,

工艺提取流程如下:

浓HI,S€)4水

含硒阳极焙烧I--SO”SeO—吸收|->Se

T21

CuSO4物质A

i.己知之0]是一种酸性氧化物,若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的二㈤入,反应生成一种盐,该盐的化

学式为o

ii.整个工艺流程中可以循环利用的物质为(填化学式)。

iii.「’不矢与浓H;。,反应的化学方程式为。

2024级高一上半期期末考试

化学答案

1、A2、D3、B4、A5、C6、C7、C

8、B9、B10、C11、D12、A13、D14、B

15题(14分)

(1)②⑤⑦⑧⑪(1分)①③⑧⑨(1分)

(2)CO2+OH-==HCO3-(2分)

⑶⑸Q分)

(4)SO:+Ba+0H+HTaSOj+H:O口分)OH+H=H0口分)

⑸FeCb♦3H3d^Fe(OH)3(胶体)♦3HCI(2分)

(6)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分)

16题(15分)

(1)①.分液漏斗(1分)(2).Mn5yHe1(浓)=MnQ)y/+汨仁分)

(2)①.褪色(1分)②.c(1分)

(3)一^(1](2分)

(4)①.装置E中充满黄绿色气体(2分)②.将装置内的空气排尽,防止碳粉氧化(2分)

(5)防止液体倒吸进入装置E(2分)

(6)3:1(2分)

17题(15分)

⑴BaC'a分)Na^COj。分)

Ba2++CO32-=BaCO31Ca

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