1.2.2 离子反应（知识梳理+当堂作业）（原卷版）

第一章物质及其变化第二节离子反应课时2离子反应学习目标1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。2.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。重点：离子方程式的书写知识梳理1．离子反应发生的条件(1)复分解反应型酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即___________、___________或___________。只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。(2)置换反应型：在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。2．离子方程式的定义用实际参加反应的___________来表示反应的式子叫作离子方程式。3．离子方程式的含义(1)以强酸与强碱发生中和反应为例：反应物化学方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O_____________________HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2O_____________________H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O_____________________H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O_____________________上述4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却___________，表明强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的___________与强碱电离出来的___________结合生成H2O。(2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示______的离子反应。4．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)(1)写(基础)：正确写出反应的化学方程式。Na2SO4+BaCl2=______________(2)拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成__________，难溶的物质、气体和水等仍用___________表示。上述化学方程式可改写成______________________。(3)删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和___________后上述方程式变为_________________。(4)查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即___________守恒和___________守恒。5．离子反应的应用(1)检验溶液中的离子离子试剂现象反应的离子方程式Cl-AgNO3溶液+稀HNO3产生白色沉淀__________________S稀盐酸和BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀__________________C稀盐酸+澄清石灰水缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊__________________(2)离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，离子方程式为___________________。6．用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示：(1)推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？(2)电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？该反应的实质是什么？7．SO检验应用——粗盐除杂(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐________________________________CaCl2________________________________MgCl2________________________________(2)试剂加入的顺序为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→盐酸；③_______→_______→_______→盐酸。总结：为保障杂质离子完全除去，只要_______在_______之后加入即可。当堂作业知识点一离子反应的发生条件1．下列说法中正确的是A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸3．下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧4．下列各组物质能发生离子反应的是A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液5．（2022·天津五校联考期中）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H＋和CO2－ B．HCO－和HSO－C．HCO－和H＋ D．Na＋、HCO－和H＋知识点二电解质溶液导电能力强弱的判断6．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水 B．盐酸 C．醋酸 D．食盐水7．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液8．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。回答下列问题：（1）加水的烧杯为___；（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___________；（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：_________________________________。（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会_________（填变亮、变暗或不变）。知识点三离子方程式9．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式B．把易电离的物质都改写成离子的形式C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应10．在离子方程式Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)311．下列离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O12．下列化学方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O13．下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+O2－=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O14．请按要求填写下列空白。（1）Fe2(SO4)3_________________________________(写出电离方程式)。（2）铁粉投入稀硫酸中_____________________________(写出离子方程式)。（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应____________________________(写出离子方程式)。（4）H＋＋OH－＝H2O________________________(写出对应的化学方程式)。15．写出下列反应的离子方程式：（1）KOH溶液和HCl溶液反应：______（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______（4）澄清石灰水和二氧化碳反应：______知识点四离子共存16．在含有大量的K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是A．H＋ B．NH C．Fe3＋ D．SO17．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na＋、H＋、SO2－、NO－、X等五种离子，则X可能是A．Al3＋ B．Cu2＋ C．OH－ D．HCO－18．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中记录合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁19．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NOC．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-20．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SOC．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+知识点五离子反应的应用21．只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl22．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶