2025届高三化学二轮复习++选择题保分练(7)+化学反应与热能

第第页选择题保分练(7)化学反应与热能(分值:每小题3分,共36分建议用时:35分钟)【基础考法】1.(2024·湖南模拟)能量变化符合下列图像的反应是()A.Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应B.镁条与盐酸反应C.NaOH与硫酸溶液反应D.CH4的不完全燃烧2.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1;2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1。则反应2Zn(s)+2HgO(s)2ZnO(s)+2Hg(l)的ΔH为()A.+519.4kJ·mol-1B.-259.7kJ·mol-1C.+259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-13.(2024·安徽模拟)下列说法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+2800kJ·mol-1C.已知冰的融化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键能量为20.0kJ·mol-1。假设每摩尔冰中有2mol氢键,且融化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键D.在一定条件下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g),放出热量79.2kJ,则该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-158.4kJ·mol-14.(2024·贵州模拟)OF2(g)和H2O(g)反应生成O2(g)和HF(g)的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.OF2既是氧化剂,又是还原剂B.生成1molO2时转移4mol电子C.上述反应的热化学方程式为OF2(g)+H2O(g)O2(g)+2HF(g)ΔH=-312.7kJ·mol-1D.上述反应可以在玻璃容器中进行5.(2024·海南模拟)在25℃、101kPa下,1molH2与1molCl2发生反应的能量变化如图所示。已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1。下列有关说法正确的是()A.过程Ⅰ释放了243kJ能量B.H—Cl的键能为862kJ·mol-1C.总能量:乙>甲>丙D.1molHCl(g)全部分解为H2(g)与Cl2(g)时吸收183kJ的热量6.(2024·四川模拟)NOCl常用于有机合成,其合成原理为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g),反应过程中的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJC.该反应只有在加热条件下才能发生D.形成1molNOCl(g)中的化学键吸收热量180kJ7.(原创)化学反应总伴随着能量变化,研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。下列说法正确的是()A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等过程B.CO的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1C.24g石墨完全燃烧放出的能量为787.0kJD.CO能量比CO2高,故不稳定8.(2024·辽宁模拟)已知:某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解(放热反应)。若用和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是()A.①B.②C.③D.无法确定9.(原创)现代技术研究表明化学反应历程复杂,通常伴随副反应的发生,利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是()A.反应1为放热反应B.稳定性:过渡态1>过渡态2C.往反应体系中加入催化剂,可降低反应1的活化能和焓变D.反应初期,相同短时间内,产物2的含量更高10.(2024·甘肃模拟)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示:下列叙述正确的是()A.第①②③步反应都是放热反应B.第①步反应只断裂了化学键C.总反应速率由第①步反应决定D.中间体CH3CH2O+H2比CH3C+H【创新考法】11.(2024·重庆模拟)甲醇制丙烯的反应为3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)ΔH,已知:速率常数k与反应温度T、活化能Ea之间满足关系:Rlgk=-Ea2.303T+RlgA(R和A为常数)。下列说法错误的是A.加催化剂不能减小ΔHB.升温能改变该反应的速率常数kC.已知CH3OH、C3H6的燃烧热可以计算该反应的ΔHD.若实验得出Rlgk和1T的关系如图所示,可计算该反应的活化能Ea为184.24kJ·mol12.(2024·北京模拟)碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.CsCl晶体是共价晶体B.ΔH6=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5C.若M分别为Na和K,则ΔH3:Na<KD.ΔH4<0,ΔH6>0

参考答案1.A解析从图示可以看出,反应物的总能量低于产物的总能量,则该反应是吸热反应。Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应,A项符合题意;活泼金属和酸的置换反应是放热反应,B项不符合题意;NaOH与硫酸溶液的中和反应是放热反应,C项不符合题意;燃烧反应是放热反应,D项不符合题意。2.D解析将已知反应依次编号为①②,由盖斯定律可知,反应①-②得到反应2Zn(s)+2HgO(s)2ZnO(s)+2Hg(l),则反应ΔH=(-701.0kJ·mol-1)-(-181.6kJ·mol-1)=-519.4kJ·mol-1。3.C解析相同条件下,同一物质在气态时能量最高,液体时次之,固态时最低,所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的多,A项错误;燃烧反应为放热反应,ΔH为负值,B项错误;冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ,这些热量全用于破坏冰的氢键,冰中氢键能量为20.0kJ·mol-1,1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0kJ的热量,则最多只能破坏6.0kJ40.0kJ×100%=15%的氢键,C项正确;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,1molSO2(g)只有部分转化成SO3(g),所以2molSO24.C解析反应OF2(g)+H2O(g)O2(g)+2HF(g)中氧元素发生归中反应生成氧气,OF2(g)中O元素化合价降低,OF2为氧化剂,H2O(g)中O元素化合价升高,H2O为还原剂,电子转移关系为OF2(g)~H2O(g)~O2(g)~2e-,A项错误;生成1molO2时转移2mol电子,B项错误;该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应,反应的热化学方程式为OF2(g)+H2O(g)O2(g)+2HF(g)ΔH=-312.7kJ·mol-1,C项正确;产物HF能腐蚀玻璃,则该反应不能在玻璃容器中进行,D项错误。5.C解析过程Ⅰ为化学键的断裂过程,需要吸收能量,A项错误;H—Cl的键能为862kJ·mol-1×12=431kJ·mol-1,B项错误;总反应为放热反应,说明甲的总能量比丙的大,甲→乙为化学键的断裂过程,需要吸收能量,说明乙的总能量比甲的大,即总能量:乙>甲>丙,C项正确;由题给热化学方程式可知,2molHCl(g)全部分解为H2(g)与Cl2(g)时吸收183kJ的热量,则1molHCl(g)全部分解为H2(g)与Cl26.B解析反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应,A项错误;该反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH=-(180-104)kJ·mol-1=-76kJ·mol-1,则每生成2molNOCl(g)放出热量76kJ,B项正确;反应的能量变化与反应条件无关,C项错误;形成化学键释放能量,D项错误。7.C解析图甲为放热反应,而石灰石分解为吸热反应,A项错误;燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量,根据题目信息可得一氧化碳的燃烧热ΔΗ=-283.0kJ·mol-1,B项错误;根据盖斯定律可知,石墨完全燃烧的ΔH=-393.5kJ·mol-1,24g石墨物质的量为2mol,完全燃烧放出的能量为787.0kJ,C项正确;CO燃烧有氧气参与,从图中无法判断CO和CO2的能量高低,D项错误。8.C解析断裂化学键吸热,形成化学键放热,且该反应为放热反应,以此来解答。由图可知①为吸附,②为NO断键转化为氮原子和氧原子,③为形成化学键,故能量最低的状态是③。9.D解析观察图像可知,反应1中,反应物的总能量低于产物的总能量,为吸热反应,A项错误;物质能量越低越稳定,观察图像可知,过渡态1能量最高,最不稳定,B项错误;催化剂可降低活化能,但不改变焓变,C项错误;相较反应1,反应2的第二步的活化能更低,反应速率更大,故相同时间内产物2的含量更高,D项正确。10.C解析由图可知,反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应,A项错误;反应①中存在化学键的断裂和化学键的形成,B项错误;活化能越大,反应速率越慢,慢反应决定着总反应的反应速率,由图可知,第①步反应的活化能最大,总反应速率由第①步反应决定,C项正确;由图可知,中间体CH3CH2O+H2的能量低于CH3C+H2和H2O的总能量,无法比较CH3CH2O+H2和CH3C+H2的能量大小,所以无法比较CH3CH2O+H2和CH11.C解析加催化剂能降低活化能,加快反应速率,但是不改变焓变,A项正确;根据信息可知,速率常数k只与Ea和T有关,则升温能改变该反应的速率常数k,B项正确;该热化学方程式中水为气态,不能用燃烧热计算该反应的ΔH,C项错误;由图结合题意可知,Ea=[(110-30