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...wd......wd......wd...高二理科化学第一次月考试题〔2008.10〕说明:全卷总分值100分,考试时间100分钟,请在答题卷作答。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16N:14一、单项选择题〔每题只有一个正确答案,40分〕1.以下表达正确的选项是A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油〞
C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源缺乏的问题D.升高温度活化能降低2.在四个一样的容器中,在不同的温度下(其它条件一样)进展合成氨的反响,根据以下在一样时间内测得的结果判断,该反响所处的温度最高的是:A、v(NH3)=0.1mol/(L•min)B、v(H2)=0.6mol/(L•min)C、v(N2)=0.3mol/(L•min)D、v(H2)=0.3mol/(L•min)3.同质量的锌与盐酸反响,欲使反响速率增大,选用的反响条件正确的组合是反响条件:①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D.②⑥⑦⑩4.关于强、弱电解质的表达不正确的选项是A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时,可能不导电5.以下物质中不属于电解质的是A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.气态硝酸D.作电极的碳棒6.以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是 A.所有自发进展的化学反响都是放热反响B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反响C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值一样7.在密闭容器中进展X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反响,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,反响到达平衡,各物质的浓度不可能为A、c(X2)=0.15mol/LB、c(Y2)=0.7mol/LC、c(Z2)=0.3mol/LD、c(Q2)=0.6mol/L8.以下事实不能用勒沙特列原理来解释的是A.加压有利于SO2与O2反响生成SOB.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率9.以下热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A、H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔gl〕△H=-241.8KJ·mol-1B、CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=-802.3J·mol-1C、CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕△H=-293KJ·mol-1D、2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=-571.6KJ·mol-1低高物质所具有的总能量2A低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2A.2A〔g〕+B(g)=2C(g)△H<0B.2A〔g〕+B(g)=2C(g)△H>0C.2A+B=2C△H<0D.2C=2A+B△H<011.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=—566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ12强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=—57.3kJ/mol:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=—Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=—Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)△H=—Q3kJ/mol上述反响均为溶液中的反响,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q13.有热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反响,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于A.40%B.50%C.80%D.90%14.在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建设以下平衡:2NO2N2O4〔正反响为放热反响〕,假设把烧瓶置于100℃的沸水中,以下情况:①颜色,②平均相对分子质量A、③⑤B、③④C、②④D、①③15.对于可逆反响2AB3(g)A2(g)+3B2(g)△H>0,以以以下列图像正确的选项是υυ逆υ正υυ逆υ正温度A.AB3%500时间100B.AB3%压强1005D.AB3%时间1×106Pa1×105PaC.16.以下说法正确的选项是A.增大反响物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反响,假设增大压强〔即缩小反响容器的体积〕,可增加活化分子的百分数,从而使反响速率增大C.升高温度能使化学反响速率增大,主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反响速率17.25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的选项是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反响B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反响C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反响D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反响18.以下方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已到达平衡的是:①单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI;②一个H–H键断裂的同时有一个H–I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反响速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。A、①⑦⑨B、①④⑦⑧⑩C、②③④⑤⑨D、①②④⑦⑨19.在同温同压下,以下各组热化学方程式中,△H2>△H1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H12220.某温度下,密闭容器中发生反响aX(g)bY(g)+cZ(g),到达平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当到达新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则以下表达正确的选项是A.可逆反响的化学计量数数:a>b+cB.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小C.到达新平衡时,物质X的转化率减小D.到达新平衡时,混合物中Z的质量分数增大二、填空题〔60分〕21.〔10分〕依据事实,写出以下反响的热化学方程式。⑴在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2⑵假设适量的N2和O2完全反响,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________⑶用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2〔气态〕完全燃烧生成CO2和液态水的反响中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。___________________________________⑷拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为________________________________〔5〕现根据以下3个热化学反响方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热22.〔10分〕〔1〕中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有。在大、小烧杯间填满碎泡沫〔或纸条〕的作用是。结合日常生活实际,该实验改在中进展效果会更好。〔2〕KI溶液在酸性条件下可被空气氧化生成碘单质。写出该反响的离子方程式。现有1mol/LKI溶液、0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液,某同学欲探究化学反响速率与温度的关系,请帮他设计实验:23.〔12分〕一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反响:2NO2〔g〕N2O4〔g〕,反响中NO2、N2O4的物质的量随反响时间变化的曲线如以以以下列图,按以下要求作答:〔1〕在该温度下,反响的化学平衡常数表达式为:〔2〕假设t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反响速率:mol·L-1·s-1〔3〕图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反响已经到达平衡答:
〔4〕t1时,正反响速率〔填“>〞、“<〞或“=〞〕逆反响速率〔5〕维持容器的温度不变,假设缩小容器的体积,则平衡向移动〔填“正反响方向〞、“逆反响方向〞或“不移动〞〕〔6〕维持容器的体积不变,升高温度,到达新平衡时体系的颜色〔填“变深〞、“变浅〞或“不变〞〕24.(12分)设反响①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1,反响②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:T/KK1K9731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断,反响①是________(填“放〞或“吸〞)热反响;(2)现有反响③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3①根据反响①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________;可推断反响③是________(填“放〞或“吸〞)热反响。要使反响③在一定条件下建设的平衡右移,可采取的措施有__________________。A.缩小容器体积 B.降低温度C.使用适宜的催化剂 D.设法减少CO的量E.升高温度②根据反响①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________;(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2,再慢慢通入H2,使发生上述反响③,在其他条件不变时,假设改变H2的起始量,容器中CO的体积分数也随之改变,请在右图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。25.〔8分〕红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以以下列图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图答复以下问题:(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________,上述分解反响是一个可逆反响,温度T1时,在密闭容器中参加0.80molPCl5,反响到达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于_________;假设反响温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2_______α1(填“大于〞、“小于〞或“(3)工业上制备PCl5通常分两步进展,先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反响生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。26.〔8分〕一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反响:3A(g)+B(g)xC(g)。请填写以下空白:〔1〕假设容器体积固定为2L,反响1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①1min内,B的平均反响速率为_________;x=________;②假设反响经2min到达平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于〞、“等于〞或“小于〞);③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;④改变起始物质参加的量,欲使反响到达平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始参加的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。〔2〕假设维持容器压强不变①到达平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于〞、“等于〞或“小于〞);②改变起始物质参加的量,欲使反响到达平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应参加_________molA气体和_________molB气体。班级座号班级座号姓名一、单项选择题〔40分〕题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题〔60分〕21.〔10分〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕22.〔10分〕〔1〕〔2〕23.〔12分〕〔1〕〔2〕mol·L-1·s-1〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕24.〔12分〕〔1〕〔2〕①②〔3〕25.〔8分〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕26.〔8分〕〔1〕①________;x=________;②_________③_________;④_________。〔2〕①_________②_________________高二化学〔理科〕第一次月考试题参考答案及评分标准1-20A、C、A、C、D、C、D、B、C、A、B、C、C、A、D、C、A、A、B、C21.[李教师负责批改]〔10分,每空2分,有一处漏即扣1分,有错即为0分〕(1)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=–725.76kJ·mol-1〔2〕N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1(3)C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH=–1300kJ·mol-1〔4〕N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1〔5〕CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=―
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