高二年级理科化学第一次月试题梳理

...wd......wd......wd...高二理科化学第一次月考试题〔2008.10〕说明：全卷总分值100分，考试时间100分钟，请在答题卷作答。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14一、单项选择题〔每题只有一个正确答案，40分〕1.以下表达正确的选项是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油〞

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源缺乏的问题D．升高温度活化能降低2.在四个一样的容器中，在不同的温度下(其它条件一样)进展合成氨的反响，根据以下在一样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol/(L•min)B、v(H2)=0.6mol/(L•min)C、v(N2)=0.3mol/(L•min)D、v(H2)=0.3mol/(L•min)3．同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是反响条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩4．关于强、弱电解质的表达不正确的选项是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时，可能不导电5．以下物质中不属于电解质的是A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.气态硝酸D.作电极的碳棒6．以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是 A．所有自发进展的化学反响都是放热反响B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反响C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值一样7．在密闭容器中进展X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反响，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反响到达平衡，各物质的浓度不可能为A、c(X2)=0.15mol/LB、c(Y2)=0.7mol/LC、c(Z2)=0.3mol/LD、c(Q2)=0.6mol/L8.以下事实不能用勒沙特列原理来解释的是A．加压有利于SO2与O2反响生成SOB．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率9.以下热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A、H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔gl〕△H＝－241.8KJ·mol－1B、CH4〔g〕＋2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2O〔g〕△H＝－802.3J·mol－1C、CO〔g〕＋1/2O2〔g〕＝CO2〔g〕△H＝－293KJ·mol－1D、2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕△H＝－571.6KJ·mol－1低高物质所具有的总能量2A低高物质所具有的总能量2A(g)＋B(g)2A．2A〔g〕＋B(g)＝2C(g)△H＜0B．2A〔g〕＋B(g)＝2C(g)△H＞0C．2A＋B＝2C△H＜0D．2C＝2A＋B△H＜011.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=—566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ12强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=—57.3kJ／mol：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=—Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=—Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=—Q3kJ／mol上述反响均为溶液中的反响，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q13．有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反响，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40％B.50％C.80％D.90％14．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建设以下平衡：2NO2N2O4〔正反响为放热反响〕，假设把烧瓶置于100℃的沸水中，以下情况：①颜色，②平均相对分子质量A、③⑤B、③④C、②④D、①③15.对于可逆反响2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0，以以以下列图像正确的选项是υυ逆υ正υυ逆υ正温度A．AB3%500时间100B．AB3%压强1005D．AB3%时间1×106Pa1×105PaC．16.以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，假设增大压强〔即缩小反响容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C．升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率17.25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的选项是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反响D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反响18.以下方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已到达平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有一个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反响速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、①⑦⑨B、①④⑦⑧⑩C、②③④⑤⑨D、①②④⑦⑨19.在同温同压下，以下各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H12220.某温度下，密闭容器中发生反响aX(g)bY(g)＋cZ(g)，到达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当到达新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则以下表达正确的选项是A．可逆反响的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．到达新平衡时，物质X的转化率减小D．到达新平衡时，混合物中Z的质量分数增大二、填空题〔60分〕21.〔10分〕依据事实，写出以下反响的热化学方程式。⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2⑵假设适量的N2和O2完全反响，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2〔气态〕完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________⑷拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为________________________________〔5〕现根据以下3个热化学反响方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝＋640.5kJ／mol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热22.〔10分〕〔1〕中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有。在大、小烧杯间填满碎泡沫〔或纸条〕的作用是。结合日常生活实际，该实验改在中进展效果会更好。〔2〕KI溶液在酸性条件下可被空气氧化生成碘单质。写出该反响的离子方程式。现有1mol/LKI溶液、0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液，某同学欲探究化学反响速率与温度的关系，请帮他设计实验：23.〔12分〕一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反响：2NO2〔g〕N2O4〔g〕，反响中NO2、N2O4的物质的量随反响时间变化的曲线如以以以下列图，按以下要求作答：〔1〕在该温度下，反响的化学平衡常数表达式为：〔2〕假设t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反响速率：mol·L-1·s-1〔3〕图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反响已经到达平衡答：

〔4〕t1时，正反响速率〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕逆反响速率〔5〕维持容器的温度不变，假设缩小容器的体积，则平衡向移动〔填“正反响方向〞、“逆反响方向〞或“不移动〞〕〔6〕维持容器的体积不变，升高温度，到达新平衡时体系的颜色〔填“变深〞、“变浅〞或“不变〞〕24.(12分)设反响①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，反响②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K9731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反响①是________(填“放〞或“吸〞)热反响；(2)现有反响③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3①根据反响①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反响③是________(填“放〞或“吸〞)热反响。要使反响③在一定条件下建设的平衡右移，可采取的措施有__________________。A．缩小容器体积 B．降低温度C．使用适宜的催化剂 D．设法减少CO的量E．升高温度②根据反响①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反响③，在其他条件不变时，假设改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在右图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。25.〔8分〕红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以以下列图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图答复以下问题：(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反响是一个可逆反响，温度T1时，在密闭容器中参加0.80molPCl5，反响到达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于〞、“小于〞或“(3)工业上制备PCl5通常分两步进展，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。26.〔8分〕一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写以下空白：〔1〕假设容器体积固定为2L，反响1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反响速率为_________；x=________；②假设反响经2min到达平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质参加的量，欲使反响到达平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始参加的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。〔2〕假设维持容器压强不变①到达平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)；②改变起始物质参加的量，欲使反响到达平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应参加_________molA气体和_________molB气体。班级座号班级座号姓名一、单项选择题〔40分〕题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题〔60分〕21.〔10分〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕22.〔10分〕〔1〕〔2〕23．〔12分〕〔1〕〔2〕mol·L-1·s-1〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕24.〔12分〕〔1〕〔2〕①②〔3〕25.〔8分〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕26.〔8分〕〔1〕①________；x=________；②_________③_________；④_________。〔2〕①_________②_________________高二化学〔理科〕第一次月考试题参考答案及评分标准1-20A、C、A、C、D、C、D、B、C、A、B、C、C、A、D、C、A、A、B、C21.[李教师负责批改]〔10分，每空2分，有一处漏即扣1分，有错即为0分〕(1)CH3OH(l)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1〔2〕N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+67.8kJ·mol－1(3)C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝–1300kJ·mol－1〔4〕N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1〔5〕CO(g)＋FeO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)△H＝―