山西省大同市云冈区两校2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷【含答案】

第=page11页，共=sectionpages11页山西省大同市云冈区两校2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.我国历史悠久，人文荟萃，拥有丰厚的历史文化遗产。下列文物属于金属材料的是(

)A.龙形玉佩 B.黑釉瓷器

C.黄河铁牛 D.人面鱼纹彩陶盆2.“蝉翼钢”也被称作“5G钢”，主要用于5G基站信号接收器、信号发射滤波器、集成电路板等的制作，因厚度薄如蝉翼而得名。“蝉翼钢”属于(

)A.单质 B.混合物 C.化合物 D.纯净物3.比亚迪集团生产的电动公交车因低碳环保而在全球推广，电动公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(

)A.金属材料中一定不含有非金属元素

B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

C.电动公交车所有部件都是由金属材料制造的

D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的4.下列物质混合后能发生反应的是(

)A.银与稀盐酸 B.铜与硫酸锌溶液 C.镁与稀盐酸 D.锌与硫酸镁溶液5.文具美工刀是生活中常用物品之一，在使用后为防止其生锈，应做到(

)A.刷上油漆 B.隔绝氧气 C.保持干燥 D.密封保存6.很多俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是(

)A.“湿法炼铜”——铁的活动性比铜强

B.“真金不怕火炼”——金在高温下也不与氧气反应

C.“铜墙铁壁”——铜、铁的硬度大

D.7.为比较金属镓(Ga)、锌(Zn)A.Ga>Zn>Fe B.8.某同学根据铜绿[Cu2(OHA.①② B.①④ C.②④9.课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如图，其中不正确的是(

)

A.实验一证明铁的金属活动性比铜强

B.实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色

C.实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe3+10.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是(

)

A.滤渣1中一定有铜、锌、铁 B.滤渣2中只有铜

C.滤液1一定呈蓝色 D.滤液1和滤液2中的成分一样二、填空题：本大题共1小题，共6分。11.金属钛(Ti)是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”，如图为以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的流程。

(1)金红石属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)电解槽中发生反应的化学方程式为______。

(3)氯化炉中会有尾气一氧化碳生成，写出一氧化碳的一种用途：______。

(4)三、流程题：本大题共1小题，共6分。12.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题。

(1)生活中铁可以用来______(写1条)。

(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是______。

(3)铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。

(4)工业上利用一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁，炼铁高炉出铁口得到的铁是______(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)防止铁生锈的措施有______四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。13.阅读下列材料，回答问题。

专家齐聚山西指点太原“镁”景

2022年3月31日～4月1日，来自全国各院校、科研院所、企业专家学者齐聚省城太原，共研“兴镁大计”。山西是最大的原镁生产基地，产量占全国的70%，全球的56%。这种资源优势决定了太原乃至山西必然要成为最具吸引力的镁业投资地。

镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl⋅MgCl2⋅6H2O)、菱镁矿(主要成分MgCO3)、白云石[主要成分CaMg(CO3)2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁的化学性质比较活泼，与氧气、CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。

镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。

镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。

(1)镁在自然界中以______(填“单质”或“化合物”)的形式存在。

(2)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______(填字母)。

A.菱镁矿

B.黄铜矿

C.五、实验题：本大题共2小题，共15分。14.图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。

(1)A中观察到的实验现象是______。

(2)B中观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。

(3)C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是______。

[问题交流15.学习完金属的化学性质，兴趣小组的同学们进行了如下实验。

[查阅资料]硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。

[实验一]同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱。

(1)试管①中观察到的实验现象是______。试管③中反应的化学方程式是______。

(2)你认为通过图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱？______(填“能”或“不能”)。

[实验二]在完成实验一后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图2)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的物质(除水外)是______(填化学式)。

(4)探究滤渣的成分。

[提出问题]滤渣的成分是什么？

[作出猜想]小明的猜想：银、铜、铁、锌；你的猜想Ⅰ：______；你的猜想Ⅱ：银、铜、铁。

[分析思考]同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是______。实验步骤实验现象结论试管中，加入稀盐酸______猜想Ⅱ正确[反思交流]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。六、探究题：本大题共1小题，共10分。16.[化学与工程]

高铁在我国迅速发展，高铁的迅猛发展离不开材料科学的贡献。

(1)高铁电路多用铜制导线，用铜制导线是利用了铜的延展性和______，高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300km以上的列车紧急制动时，轮载盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。

(2)制作高铁的材料中有铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)，用来冶炼铝的矿石有______。

(3)高铁轨道施工过程中常利用铝热反应进行钢轨焊接，其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢地“黏”在一起。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+X，则X的化学式为______，该反应的基本类型为______。

(七、计算题：本大题共1小题，共6分。17.某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中含铜的质量分数时遇到困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法、小杨将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。实践小组称取某铜锌合金样品50g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸，求该铜锌合金样品中铜的质量分数。

(1)观点分享：曲线ab段保持不变的原因是______；

(答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、龙形玉佩是玉石，属于无机非金属材料，故选项错误。

B、黑釉瓷器属于瓷器，属于无机非金属材料，故选项错误。

C、黄河铁牛是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确。

D、人面鱼纹彩陶盆属于陶器，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：C。

金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。2.【答案】B

【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，“蝉翼钢”不是单质；故选项错误；

B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，“蝉翼钢”中有铁、碳等，属于混合物；故选项正确；

C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，“蝉翼钢”不是化合物；故选项错误；

D、纯净物是由一种物质组成，“蝉翼钢”不是纯净物；故选项错误；

故选：B。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.【答案】B

【解析】解：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，则金属材料中可能含有非金属元素，故选项说法错误。

B、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确。

C、电动公交车所有部件不都是由金属材料制造的，还用了塑料、玻璃等材料，故选项说法错误。

D、金属资源属于不可再生资源，地球上的金属资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。

B、根据合金的性质，进行分析判断。

C、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。

D、根据金属资源属于不可再生资源，进行分析判断。

本题难度不大，了解金属资源属于不可再生资源、金属材料、合金的性质等是正确解答本题的关键。4.【答案】C

【解析】解：A、在金属活动性顺序中，银位于氢之后，不能与稀盐酸反应，故选项错误。

B、铜的金属活动性比锌弱，铜与硫酸锌溶液不反应，故选项错误。

C、在金属活动性顺序中，镁位于氢之前，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项正确。

D、锌的金属活动性比镁弱，锌与硫酸镁溶液不反应，故选项错误。

故选：C。

根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

本题难度不大，了解金属的化学性质、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。5.【答案】C

【解析】解：A、在文具美工刀上刷上油漆，是不切实际的，故选项错误。

B、对文具美工刀隔绝氧气，是不切实际的，故选项错误。

C、保持干燥，能防止文具美工刀生锈，是生活中防止其生锈的有效措施，故选项正确。

D、对文具美工刀密封保存，是不切实际的，故选项错误。

故选：C。

根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。

本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气或水)与措施是正确解答本题的关键。6.【答案】D

【解析】解：A、湿法炼铜，发生的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，故选项说法正确。

B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。

C、铜墙铁壁，说明铜、铁的硬度大，故选项说法正确。

D、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，不断煅烧锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据湿法炼铜，发生的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。

B、根据“真金不怕火炼”的含义，进行分析判断。

C、根据铜墙铁壁的含义，进行分析判断。

D、根据生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，进行分析判断。

本题难度不大，了解金属的化学性质、物理性质、生铁和钢的主要区别等是正确解答本题的关键。7.【答案】C

【解析】解：两支试管中均有明显现象产生，说明金属活动性锌>镓，镓>铁，所以为Zn>Ga>Fe。

8.【答案】A

【解析】解：①试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；②中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；③中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；④中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。

由以上分析可知，通过实验①与②的对比得出：铜的锈蚀必须有氧气参与。

故选：A。

欲验证铜的锈蚀与氧气有关，则需要做一个没有氧气存在的对比实验。

本题难度不是很大，考查同学们实验分析能力、灵活运用知识进行解题的能力，对“铁钉锈蚀条件的探究”进行技能进行迁移应用对解答本题显得尤其重要。9.【答案】C

【解析】解：A、实验一铜片表面无现象，说明铜不与白醋反后，而铁片表面有气泡生且溶液由无色变为浅绿色，由此说明铁的活动性比铜强，故A正确；

B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为铜丝有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故B正确；

C、烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe

 ​2+，而不是铁离子，故C错误；

D、实验−烧杯①胶头滴管与烧杯内壁接触了，操作不规范；故D正确；

故选：C。10.【答案】B

【解析】解：A、硫酸铜先和锌反应，后和铁反应，滤渣1中一定有反应生成的铜可能会有锌、铁，例如锌过量时，该选项不正确。

B、滤渣2中只有铜，是因为锌和铁都能和稀盐酸反应，而铜不能，该选项正确。

C、滤液1可能是无色，例如锌过量时，该选项不正确。

D、滤液1和滤液2中的成分不一样，例如滤液1中的溶质一定是硝酸盐，滤液2中的溶质含有硝酸盐和铁或锌与稀盐酸反应生成的盐或氯化氢等，该选项不正确。

故选：B。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11.【答案】混合物

MgCl2− 通电  M【解析】解：(1)金红石的主要成分是TiO2，其中还含有其他物质，所以金红石属于混合物；故填：混合物；

(2)氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，化学方程式为：MgCl2− 通电  Mg+Cl2↑；故填：MgCl2− 通电  Mg+Cl2↑；

(3)一氧化碳具有可燃性，所以可用作燃料；一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属；故填：冶炼金属(合理即可)；

(412.【答案】制铁锅(合理即可)

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

Fe+CuSO4=【解析】解：(1)生活中铁可以用来制铁锅(合理即可)。

(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

(3)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(4)工业上利用一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁，炼铁高炉出铁口得到的铁是铁和碳的合金，属于混合物。

(5)防止铁生锈的措施有表面刷漆(合理即可)。

故答案为：(1)制铁锅(合理即可)；

(2)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；13.【答案】化合物

BD

2Mg+CO22MgO+C

能增强交通工具的架构强度(或能减轻质量、节约能源、抗冲击与振动，合理即可)【解析】解：(1)镁的化学性质较为活泼，因此镁在自然界中以化合物的形式存在，故答案为：化合物；

(2)在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl⋅MgCl2⋅6H2O)、菱镁矿(主要成分MgCO3)、白云石[主要成分CaMg(CO3)2]等矿石中，黄铜矿中主要含有铜元素，铝土矿中主要含铝元素，故答案为：BD；

(3)镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(4)镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件；故答案为：能增强交通工具的架构强度14.【答案】纯铜片上划痕明显

铜丝表面逐渐变黑

2Cu+O22CuO

【解析】解：(1)合金比组成它的纯金属的硬度大，A中观察到的实验现象是纯铜片上划痕明显。

(2)铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，会观察到铜丝表面逐渐变黑，该反应的化学方程式是2Cu+O22CuO。

(3)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是铁钉表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象。

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，比较铜、铁的活动性顺序还可以选用铁和硫酸铜溶液(合理即可)。

故答案为：

(1)纯铜片上划痕明显；

(2)铜丝表面逐渐变黑；2Cu+O15.【答案】有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色

Cu+2AgNO3=Cu(NO3【解析】解：(1)试管①中发生的反应是铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，试管③中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

(2)试管①中铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁的活动性大于铜，试管②中锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，说明锌的活动性大于铁，试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性大于银，则铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序是锌>铁>铜>银，则通过图1所示的三个实验能验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱；

(3)滤液为浅绿色，说明溶液中没有硝酸铜，因为硝酸铜是蓝色溶液，小明将铁丝