离子反应、离子方程式（核心考点）-2025年高考化学一轮复习

考点02离子反应离子方程式

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01电解质及其电离方程式.........................................................2

考法02离子反应与离子方程式的书写...................................................5

考法03“与量有关型”离子方程式的书写................................................10

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2023浙江6月9题，3分；2023浙江1月7题，3分；2023海南卷5题，2分；2023

全国卷9题，6分；2022全国甲卷9题，6分；2022湖南卷11题，4分；2022广东

离子方程式正误判

卷14题，4分；2022浙江1月13题，3分；2022浙江6月13题，3分；2021全国

断

乙卷9题，6分；2021浙江1月13题，3分；2021浙江6月13题，3分；2021北京

卷7题，3分；2021湖北卷4题，3分

电解质和非电解质2024浙江1月卷1题，2分；2022浙江1月卷2题，2分；2021北京卷8题，3分；

2021浙江6月卷2题，2分；2020浙江1月卷3题，2分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

从近几年全国高考试题来看，电解质的相关概念判断、电离方程式的书写、电解质溶液导电性、离子方程

式正误判断、陌生离子方程式书写仍是高考命题的热点。

【备考策略】

解答有关离子方程式正误判断试题的方法步骤

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关离子方程式的书写及正误判断，在选择题中也会考查电解质的

判断及其电离知识，还会结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查，该类试题具有一

定的综合性。

考法01电解质及其电离方程式

1.电解质和非电解质

项目电解质非电解质

范畴化合物化合物

条件水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下

现象殳电都不导电

实质自身电离出离子自身不能电离出离子

2.强电解质和弱电解质的比较(水溶液中)

项目强电解质弱电解质

定义在水溶液中能定全电离的电解质在水溶液中部会电离的电解质

电离平衡不存在存在

溶液中存在

离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子

微粒种类

电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡

①强酸：HC1、H2so4、HNO3、HCIO4、①弱酸：CH3coOH、HF、H2S,H2CO3

HBr、HI等；等；

举例②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；②弱碱：NH3H2O>CU(OH)2等；

③绝大部分盐：BaSO4>BaCb等③少数盐：Fe(SCN)3等；

④金属氧化物：CaO、AI2O3等；④水(H2O)

3.电解质和非电解质的判断方法

混合物

既不是电解质也

单质不是非电解质

物质

纯净物

自身不电离(非电解质］

化合物

溶于水或熔融态自身电离

电解质

【易错提醒】

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

⑵电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HC1等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单

质。

(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2>NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，

溶液导电性差，但其属于强电解质。

4.电离方程式的书写原则

(1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。

(2)电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电

荷总数，电解质溶液呈电中性。

(3)连接符号：强电解质用“="，弱电解质用“一

(4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

5.电解质溶液的导电性

(1)导电原理

电解质溶于竺水产生自由移动的离子—>导电

(2)影响因素

自由移动离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。

(3)两个注意点

①溶液的导电性与电解质的强弱无关，强电解质的导电能力不一定强(如BaSC>4)，弱电解质溶液的导电能

力不一定弱，如氨水、醋酸溶液。

②对于弱电解质溶液，温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。

易错辨析

------------II<

请判断下列说法的正误(正确的打，7”，错误的打“X”)

(l)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。()

(2)CO2>SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。()

(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()

(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()

(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()

(6)BaSO4>CaC03水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。()

【答案】(1)*(2)x(3户(4)x(5)x(6)x

典例引领

----------IIO

考向01电解质相关概念与溶液导电性的判断

【例1】(2024•辽宁抚顺・一模)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项ABCD

强电解质

FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH

NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖酒精

BaSO4H2O

【答案】C

【解析】电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；N%的水溶液虽然能导电，但发生电离的是

NH3H2O,NH3是非电解质，BaSC>4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3

是难溶性盐，但属于强电解质，H3Po4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H?。能够电

离出H+和OH-,属于弱电解质，D错误。

【思维建模】

(1)判断电解质和非电解质的两个要点

①必须是化合物；

②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。

(2)判断强电解质和弱电解质的两个要点

①必须是电解质；

②看溶于水是否完全电离。

考向02电离方程式的书写与判断正误判断

【例2】(2024•黑龙江哈尔滨•二模)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()

A.Na2c。3溶于水：Na2CO3=Nar+COr

B.H2sO3电离：H2s。3=2H++SOF

C.NaHS溶于水HS-的电离：HS+H2O=H2S+OH-

D.NaHSO4加热熔化：NaHSC)4=Na++HSOT

【答案】D

【解析】A项中正确的电离方程式为Na2co3=2Na++COH；B项中H2sO3是弱电解质，应分步电离；C

项中HS-的电离为HS--H++S2-o

【思维建模】

电离方程式书写的思维模型

对点提升

-----------1|<

【对点1](2024•浙江宁波•模拟)下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是

A.A1C13B.Cl2C.NO2D.HF

【答案】C

【解析】AlCh属于电解质，A错误；Cl?既不是电解质，也不是非电解质，B错误；NO?属于非电解质，

可以与水反应3NO2+H2O2HNO3+NO,生成的硝酸为电解质HNC>3=H++NO;,水溶液能导电，C正确；

HF属于电解质，D错误；答案选C。

【对点2](2024•河北衡水•模拟)下列电离方程式正确的是()

2+

A.BaCb溶于水：BaCl2=Ba+Cir

2+

B.Ba(OH)2溶于水：Ba(OH)2=Ba+2OH-

的电离：3+

C.A12(SO4)3AI2(SO4)3=AI+SOF

+

D.NaHCCh溶于水：NaHCO3=Na++H+COF

【答案】B

2+

【解析】A.BaCb是可溶性盐，溶于水完全电离产生Ba2+、2个Ch电离方程式为：BaCl2=Ba+2Cl-,

2

A错误；B.Ba(OH)2是可溶性碱，溶于水完全电离产生Ba?+、2个OHr电离方程式为：Ba(OH)2=Ba++

2OH-,B正确；C.Ab(SC)4)3是可溶性盐，溶于水完全电离产生2个AF+、3个SOT,电离方程式为：

3

A12(SO4)3=2A1++3SOF,C错误；D.NaHCCh是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、HCOr,电离方程

式为：NaHCO3=Na++HCO?,D错误。

考法02离子反应与离子方程式的书写

1.离子反应

(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

(2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。

2.离子反应类型

(1)复分解反应型

①生成难溶性的物质,如A1(OH)3、BaSC>4等；

②生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等；

③生成控发性的物质，如CO2、SO2>NH3等。

(2)氧化还原反应型

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(3)络合反应型

生成稳定的配合物或配离子。如向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN「

=Fe(SCN)3°

3.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

4.离子方程式书写的基本方法(以CaCCh溶于盐酸为例)

⑨-根据客观事实，写出正确的化学方程式：

TCaCO;1+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

再A把易溶于水且易电离的物质写成离子形式：

+2+

TCaCO3+2H+2Cr=Ca+2Cr+H2O+CO2f

防删去方程式两边不参加反应的离子：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

/口检查离子方程式两边各元素的原子个数和电

卷厂荷总数是否相等

5.离子方程式意义：

不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢

氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H++0H-=H2。来表示。

6.离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。

②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。

⑶产物NH3H2O的处理

-产物写成N&•H,0

+|女稀溶：警液

NH：_

与浓溶液产物写成NH”如NH；检验，铉盐溶液

或加热加碱并加热NH；+OIT=NH,t+H20

(4)酸式酸根离子的处理

强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子在水溶液中完全电离能拆分，如HSO4=H++SO厂；多元弱酸的酸

式酸根离子不完全电离不能拆分，如HCO1、HSO3等。

【方法技巧】溶液中离子共存的判断技巧

(1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。

⑵规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。

(3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。

易错辨析

----------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打，7"，错误的打，，x，，)

(1)向CuS04溶液中通入H2s气体：Cu2++S2-=CuS；()

(2)氯气溶于水：C12+H2O2H++Cl-+C10-()

(3)向NaHCC)3溶液中加入稀盐酸：COM+2H+=CO2T+H2O()

3

(4)向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1++3OH-=A1(OH)3；()

△

2+

(5)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-=Mn+2H2O+C12T()

(6)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOr+r+6H+=I2+3H2O()

⑺用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O()

2+

(8)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe+H2O()

(9)NaHCC)3的水解：HCOr+H2O=H2CO3+0H()

(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOr()

【答案】⑴x(2)x(3)x(4)x(5)4(6)x(7)V(8)x(9)x(10)x

典例引领

----------IIO

考向01离子方程式正误判断

【例1】(2024•江苏扬州•一模)下列离子方程式错误的是()

A.向NaHCO3溶液中滴力口NaOH溶液：HCOr+OH==COr+H2O

B.用FeCb溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

C.等物质的量的Cb和SO2同时通入水中：C12+SO2+2H2O=4H+SOr+2Cl-

2

D.Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba++OH-+H++SOF=BaSO4i+

H2O

【答案】B

【解析】NaHCC)3为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和水，向NaHCCh溶液中滴加NaOH溶液，发

生反应：HCOr+OH=COF+H2O,A项正确；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++

Cu=2Fe2++Cu2+,B项错误；Cb具有强氧化性，SO2具有还原性，将等物质的量的Cb、SO2同时通入

水中，发生反应生成HC1和H2s。4，离子方程式为C12+SO2+2H2O=4H++SOM+2C「，C项正确；

Ba(OH)2溶液与等体积、等浓度的NaHSC>4溶液反应，生成BaSCU沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba?+

+OH-+H++SOF=

BaSO4i+H2O,D项正确。

【易错警示】

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理''的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成

Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,应注意隐含反应，"===""一''使用是否正确以及反应条件等。

【思维建模】

“五看”突破离子方程式正误判断

⑴看是否符合客观事实

如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应，不符合配比关系，

“一”使用是否正确以及反应条件等。

(2)看拆分是否正确

氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见

的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。

⑶看是否符合原子守恒和电荷守恒

如Cu与AgNC)3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+^=Cu2++Ag,而应写成Cu+2Ag+^=Cu2++

2Ago

(4)看是否漏写参加反应的离子

2+2+

如硫酸铜溶液和氢氧化领溶液的反应，离子方程式不能写成SOF+Ba=BaSO4；,应写成Cu+SOF

+Ba2++2OH-=CU(OH)2；+BaSO4；。

⑸看是否符合题设条件

考向02离子方程式书写及评价

【例2】(2024•安徽芜湖•二模)下列离子方程式书写及评价合理的是()

选项离子方程式评价

NaHCCh中加入足量的澄清石灰水：Ca2++正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生

A

成正盐和水

2HCOr+2OH=CaCO3；+COF+2H2O

1mol/L的A1C13溶液与3.5mol/L的NaOH溶液正确，AF+和OH-按物质的量1：3反应转化为

B等体积混合：2Al3++7OH--A1(OH)31+A1(OH)3，过量的OH-再将部分A1(OH)3的转

[A1(OH)4]-化为［A1(OH)4「

将)溶解在过量的稀中：

Fe3C4HNO3Fe3O4+8H正确，Fe3O4中Fe2+与Fe3+物质的量之比为

C

2+3+

+=Fe+2Fe+4H2O1：2

将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe?+

D正确，Fe2+与CIO-发生氧化还原反应

+

+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3；+Cl-+4H

【答案】B

【解析】NaHCCh中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式

2+

为：Ca+HCOr+OH=CaCO3；+H2O,A错误；1mol/L的AlCb溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体

积混合，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：3.5=2：7,AF+和OH-按物质的量1：3反应转化为

A1(OH)3,过量的OH-再将部分A1(OH)3的转化为[A1(OH)4「，该反应的离子方程式正确，题中离子方程式

书写及评价均合理，B正确；将Fe3()4溶解在过量的稀HNO3中，反应的离子方程式为：3Fe3O4+NOr+

+3+

28H=9Fe+NOt+14H2O,题中离子方程式书写和评价均不合理，C错误；将少量FeCb溶液加入到

NaClO溶液中，Fe2+与C1CT发生氧化还原反应，且生成的铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应：2Fe?+

+5C1CT+5H

2Fe(OH)31+4HC1O+Cr,D错误。

【易错警示】

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合

相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

【思维建模】

易溶于水；易电离的强电解质用实际参加

反应的离子表示，非电解质、弱电解质(弱

|两易

酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单

质等均用化学式表示

离子方程式两边原子个数相等；电荷总数

两等

相等

检查离子方程式中各项是否都有公约数;检

查是否漏写某个反应或特殊条件。如

两查卜

Ba(OH)2与H2S()4的反应不能书写成氏汁+

OH-+S(斤+H+-BaSO4I+H2()

注意限制条件的影响，如少量、过量等；注

|两注意1f意五种符号(“t"、7”、“一*"、“一”、

“一”)的正确使用

对点提升

----------114

【对点1](2024•广东•三模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

2++

A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO3；+2H

+3+

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2++

C.Ba(OH入溶液与稀硫酸反应：Ba+OH-+SOt+H=BaSO4+H2O

D.用Na2cO3溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO；-(aq)

【答案】D

【解析】漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为Ca2++2CK>+CO2+H2O=

CaCO3i+2HClO,A错误；Fe(OH)3溶于氢碘酸生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为

+2+

2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+6H2O+I2,B错误；氢氧化钢与稀硫酸反应的离子方程式为

2++

Ba+2OH-+SOt+2H=BaSO4+2H2O,C错误；用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子

反应生成碳酸钙和硫酸根离子，选项中离子方程式正确，D正确；故选D。

【对点2](2024・湖南长沙•三模)下列有关离子方程式正确的是

+3+

A.工人用白醋除铁锈：Fe2O3-^H2O+6H=2Fe+(x+3)H2O

+

B.海水提澳时用SO?水溶液吸收澳蒸气：SO2+Br2+2H2O=SOt+4H+2Bi--

C.向硫氟化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：2Fe3++Fe=3Fe?+

D.向H?%中投入Na?。？固体：2Hz*O+ZNazOz=4Na++4OH-+i8c>2个

【答案】B

【解析】醋酸是弱酸，故工人用白醋除铁锈的离子方程式为：

3+

Fe2O3.xH2O+6CH3COOH=2Fe+(x+3)H2O+6CH3COO-,A错误；海水提澳时用SO2水溶液吸收澳蒸气的反

+-

应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,则离子方程式为：S02+Br2+2H2O=SO^+4H+2Br,B正

确；

硫氧化铁溶液中电离不出Fe3+,向硫氟化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于Fe3++2SCN-U

[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡向逆反应方向移动，总反应的离子方程

式为：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN\C错误；已知Na2O2与H2O反应中Na2O2的0部分被氧化为。2，

部分被还原为OH,故向H?"。中投入Na2O2固体的离子方程式为：

18+l8

2H2O+2Na,O2=4Na+2OH+2OH+O2T,D错误；

故选B。

考法03“与量有关型”离子方程式的书写

一、少量与过量型

1.主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出

某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如C02通入NaOH溶液时，C02少量则得正盐：CC)2(少)+

2OH-=COF+H2O,CO2过量则得酸式盐(即CO?与溶液中的C03一进一步反应得HC(K)：CO2+OH-

=Hcoro

常见的此类反应主要有：

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酎)与强碱溶液反应：

如少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH-=SO4=+H?O

足量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-=HSO丁

(2)多元弱酸的正盐与强酸的反应：

如Na2c。3溶液中滴加少量盐酸：C0F+H+=HC0T

Na2cO3溶液中滴加足量盐酸：CO#+2H+=Hg+CO2T

(3)多元弱酸(或其对应的酸性氧化物)与更弱酸的盐溶液反应：

如少量CO2通入Na[Al(0H)4]溶液：口+2-A>0H)&「一2AKOHR+COW=+H20

足量C02通入Na[Al(0H)4]溶液：收十两0用注一AKOH.+HC0r

(4)可溶性铝盐与强碱反应：

铝盐过量得Al(0H)3：AP++3OH--Al(0H)n

强碱过量得[A1(OH)4「：A13++4OH-=[A1(OH)4「

(5)可溶性偏铝酸盐与强酸反应：

偏铝酸盐过量得A1(OH)3：「A1(OH)&r+H+-Al(OH)al+比0

强酸过量得AP+：「AK0HH-+4H+-AP++4H2。

2.酸式盐与碱反应依据先中和后沉淀的思路书写

如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:

判断“少把“少量物质”调整所需“过量

量物质”拆成离子物质”的离子

2OH-(2HCO]充

Ca(HCO)Ca2++2HCOj

32分反应所需)

■=>书写离子方程式

2+

Ca+2HCO3+2OH=CaCO:il+COr+2H2O

二、反应先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟

用量有关。又可称为竞争型离子反应。

主要类型有：

(1)向含有OH-、cor>[A1(OH)4「的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

OH+H+=H2O,

[A1(OH)4]-+H+=A1(OH)3;+H2O,

cor+H+=Hcor>HCOF+H+=H2O+CO2T,

3+

Al(0H)3+3H+=A1+3H2OO

(2)向含H+、AF+、NHj的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：

+

H+OH=H2O,

A13++3OH-=A1(OH)3；,

NH4+OH==NH3H2O,

A1(OH)3+OH==[A1(OH)4]-O

【易错提醒】

⑴多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2c。3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO

+

r+H+=HCOr；若盐酸过量，离子方程式为COF+2H=C02t+H2Oo

(2)CC>2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CC)2(或SO?)是否过量。一般地，若CC>2(或SO?)少量，产物为

碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CC>2(或SC>2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量C02气体通入澄

清石灰水中，离子方程式为CC)2+Ca2++2OH-=CaCO31+H2。；若通入过量的CO2,离子方程式为CO2+

OH-=HCO?0

⑶酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSCU溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3

溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。

(4)同一■氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cb通入

到FeBr?溶液中，离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「；若Cb过量，则离子方程式为2Fe2++4B「+

3+

3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-o解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性「>Fe2+>

B「>C「，氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂

与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂

优先发生反应

易错辨析

------------II<

请判断下列说法的正误(正确的打“4”，错误的打“X”)

2+3

⑴向FeBr2溶液中通入等量Cb：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe++2Br2+6C1()

⑵向NaAlCh溶液中通入少量CO2：2A1O7+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+COF()

⑶少量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH=HSOr()

(4)向Na2cO3溶液中滴入少量盐酸：COF+2H+=H2O+CO2t()

2+

(5)少量Ca(OH)2和NaHCCh溶液反应：Ca+OH-+HCOr=CaCO3；+H2O()

【答案】⑴x(2)4(3)x(4)x(5)x

典例引领

-----------II<1

考向01与量有关的离子方程式

[例1](2024•福建三明•一模)下列离子方程式书写正确的是()

A.饱和Na2c。3溶液中通入过量CO2：COF+CO2+H2O=2HCOr

B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+C1O-=SOF+Q-+2H+

2+3+

C.Feb溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：

2+

Ca+OH-+HCO?=CaCO3；+H2O

【答案】D

【解析】饱和碳酸钠溶液中通入过量CC)2会析出NaHCC>3沉淀，离子方程式为2Na++COr+CC>2+

H2O=2NaHCO31,A错误；SO2少量时会有HC1O生成，正确的离子方程式为SO2+H2O+3CIO-==SOK

+C「+2HC1O,B错误；「还原性强于Fe2+,通入少量Cb先和「反应，离子方程式为2「+。2=12+2。

C错误；Ca(OH)2少量，二者1：1反应，离子方程式为Ca2++OH-+HCO,=CaCC)31+H2O,D正确。

【易错提醒】

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合

相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

【思维建模】

与“量'’有关的离子方程式的书写技巧

多组离子反应，且反应比例不协调的离子方程式的书写——“少定多变”法

(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为"1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应

的离子的物质的量之比与组成比相符。

(2)“多变''是把过量反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可

变的。

考向02考查反应先后型离子方程式

【例2】(2024•山东烟台•二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是()

A.向NH4Fe(SC)4)2溶液中加入少量NaOH溶液：N^+OH-NHsHoO

B.lLlmol-L"FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02xl023时：2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Br2+4C「

C.将2.24L(标准状况)CO2通入500mL0.3mol-L^NaOH溶液中：2coZ+SOHMCC^+HCG^+EO

2+

D.向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

【答案】C

【解析】A项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3,A项错误；B项，计算得FeB〉物质的量为

ImoL还原性强弱：Fe2+>Br,转移6.02x1()23电子时只有Fe?+被氧化即2Fe2++C12=2CI+2Fe3+,B项错误；

C项，CC)2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3,反应同时产生CC^-和HCO。该离子方程式正确，C

项正确；D项，HC1O为强氧化性能将SO2氧化为SO4”，该反应表达错误，D项错误；故选C。

【思维建模】判断离子反应顺序的方法

⑴氧化还原型离子反应——强者优先

同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，其中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化剂)

最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。

(2)复分解型离子反应——最稳定生成物优先

采用“假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否则该

离子不能优先反应。如向含有AF+、NH才、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，按H+—AF+—NH才

TA1(0H)3顺序依次反应。

【对点1】(2024•河北•模拟)下列实验对应的离子方程式不正确的是()

2

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOf+Ca++OH-=CaCO3；+H2O

B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NC)2+2OH-=NC"+NO5+H2O

C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiOF+CO2+H2O=H2SiO3；+COF

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

【答案】C

【解析】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氢钙看成1mol,溶液中有大量

2+

的钙离子，则反应的离子方程式为：HCOr+Ca+OH=CaCO3；+H2O,故A正确；B.将少量NO2通入

NaOH溶液生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH--NCK+NO5+H2O,故B正

确；C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiOF+2CO2+

2H2O=H2SiO3；+2HCOr,故C错误；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag++

2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,故D正确。

【对点2](2024・江苏宿迁•三模)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()

选项离子方程式评价

将1molCl2通入含1molFel2溶液中：

A正确；C12过量，可将Fe2+、r均氧化

2+3+

2Fe+21-+2Cl2=2Fe+4Ci+12

1mol-L-1的NaAlCh溶液和2.5molL-1的HC1溶液等

正确；A1O5与A1(OH)3消耗的H+的

B体积均匀混合：2A1O+5H+=A13++A1(OH)；+

23物质的量之比为2：3

H2O

过量SO2通入NaClO溶液中：

C正确；说明酸性：H2SO3强于HC1O

SO2+H2O+C1O-=HC1O+HSO?

Mg(HCC)3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

D正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

2+

Mg+HCOF+OH-=MgCO31+H2O

【答案】B

【解析】A项，将1molCb通入含1molFeb溶液中，Cb不足，先氧化匕离子方程式：21-+。2==2C「

+H错误；B项，A1O5与H+物质的量之比为1：1反应时，生成A1(OH)3沉淀，1：4反应时生成铝离子，

所以1mol-L1的NaAlCh溶液和2.5molL-'的HC1溶液等体积均匀混合，离子方程式：2A1O5+5H+

=AP++A1(OH)3；+H2O,可理解为2molA1O5消耗2molH+,生成2molA1(OH)3,其中1molA1(OH)3

又消耗了3moiH+,生成lmolAF+,所以A102与A1(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3,正确；C

项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H20+SO2+C1O-=SOF+CV+2H+,无法比较

H2sCh和HC1O的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCC)3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2++

2HCOr+4OH-=2H2O+Mg(OH)2；+2COF,酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。

好题冲关

基础过关

--------------II<1

题型一电解质的判断与电离方程式

1.(2024•浙江•模拟)下列物质不属于电解质的是

A.HNO2B.C1O2C.NabD.冰水混合物

【答案】B

【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是HNC>2、Nab、冰水混合

物，CIO?不属于电解质，故选B。

2.(2024•广东惠州•三模)下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是

A.HC1B.Cl2C.CaCO3D.NH3

【答案】D

【解析】A.HC1溶于水能导电，属于电解质，A不符合题意；

B.Cb溶于水发生反应Clz+HOUHClO+HCl,能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B

不符合题意；

C.CaCC)3不溶于水，c不符合题意；

D.NE溶于水形成氨水，能导电，属于非电解质，D符合题意；

故选D。

3.(2024・辽宁大连•一模)下列物质属于非电解质的是

A.氯化铝B.重晶石C.氯仿D.福尔马林

【答案】C

【解析】A.氯化铝属于盐，为电解质，故A错误；

B.重晶石为BaSC>4，属于盐类，为电解质，故B错误；

C.氯仿不能发生电离，属于非电解质，故C正确；

D.福尔马林为水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：Co

4.(2024・江苏盐城•三模)下列电离方程式书写正确的是

2+2+2

A.Ba(OH)?=Ba+(OH)；B.Ca(ClO)2=Ca+2Cr+2O-

++-+

C.NaHCO3=Na+H+CO；D.KMnO4=K+MnO4

【答案】D

2+

【解析】A.Ba(OH)2电离出钢离子和氢氧根：Ba(OH)2=Ba+2OH-,A错误；

2+

B.Ca(C10)2电离出钙离子和次氯酸根：Ca(C10)2=Ca+2C10-,B错误；

+

C.NaHCOj电离出钠离子和碳酸氢根：NaHCO3=Na+HCO；,C错误；

+

D.KMnCL电离出钾离子和高镒酸根：KMnO4=K+MnO；,D正确；

故选D。

题型二离子方程式的正误判断

5.(2024・河北唐山•模拟)下列相关离子方程式表示错误的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入Na2s2O3固体出现黄色沉淀：S2O^+2H=S^+SO2T+H2O

B.向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：

+2+

2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+I2+6H2O

2++

C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液由紫色变为无色：2MnO；+5SO2+2H,O=2Mn+5SOj+4H

+

D.向HI溶液中加入H?。?后溶液变为棕黄色：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

【答案】B

【解析】A.Na2s2O3与稀硫酸反应生成Na2so4、S、SO2和H2O,反应的离子方程式为S?。：

+

+2H=S；+SO2T+H2O,A项正确；

B.向Fe(0H)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是Fe(0H)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液

变为黄色发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。，最后黄色加深，发生反应的离子方程式为

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2,B项错误；

C.