江苏省苏州市2024-2025学年高三年级上册开学考试化学试卷（解析版）

2025届高三年级期初阳光调研

化学试卷

注意事项：

1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内o

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Mo：96

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于

A.有机材料B.无机非金属材料C.金属材料D,复合材料

【答案】B

【解析】

【详解】石墨烯是一种碳的单质，属于新型无机非金属材料，故选B。

2.草酸易被NaClO氧化：H2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2T+H2O,下列说法不正确的是

A.CO2的空间构型为直线形B.NaClO属于离子化合物

C.耳。的电子式为H-［：O：/H+

【答案】c

【解析】

【详解】A.CO2的C为sp杂化，空间构型为直线形，故A正确；

B.NaClO中有Na+和C1O-,阴阳离子间通过离子键结合，属于离子化合物，故B正确;

C.H?。是共价化合物，其电子式为H：6：H，故C错误；

故选C。

3.实验室模拟侯氏制碱法制备Na2co3,下列装置与原理均正确的是

皆稀H2s04NHjCI(s)+Ca(OH)2(s)

力[，大理石a

fatter

A,制取CO2B,制取NH3

NHj

一工

0«

co?的饱和

满/NaCI溶液LS_,

C.制取NaHCC>3D.制取Na2cO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步发生，则不

能用稀硫酸和碳酸钙反应制取C02,故A项不符合题意；

B.实验室应该用NH4cl和氢氧化钙共热来制取NH3,故B项符合题意；

C.侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入C02,来制取NaHCCh,反应原理为：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4C1,故C项不符合题意；

D.侯氏制碱法中最后为加热NaHCCh固体来制取Na2cCh,故应该使用生烟而不能是蒸发皿，故D项不符

合题意；

故答案选B。

4.[CU(NH3)4]SC)4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是

A.原子半径：r(N)>r(0)>r(S)B.沸点：H2S>H2O>NH3

C.第一电离能：L(N)>L(O)>L(S)D.电负性：Z(N)>x(0)>x(Cu)

【答案】C

【解析】

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：

r(S)>r(N)>r(O),故A错误；

B.三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可

形成氢键，因此水的沸点最高，故沸点：H2O>H2S>NH3,故B错误；

C.同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA与

niA、VA与VIA反常，故第一电离能：L(N)>L(O)>L(S),故c正确；

D.非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故

电负性：X(O)>x(N)>x(Cu),故D错误；

故选Co

VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO,NO继续被氧化为NO2,将NO2通入水中可

制得HN。？；月井(N2HD常温下为液态，燃烧热为(642kTmo「)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷

(PQ为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄(As4s尸具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜

(As?O3)和一种具有刺激性气味的气体；睇是一种银白色金属，其氧化物Sb2()3可用于制造颜料，铅睇合

金可用作铅蓄电池的电极材料。

5.下列说法正确的是

AN2H4分子中既有极性键，又有非极性键B.NH3中键角比中键角小

C.Imol白磷含有4moiP—P键D.As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24P3

6.下列化学反应表示正确的是

点燃

A.雄黄燃烧：AS4S4+7022AS2O3+4SO2

B.NO2制HNO3的离子方程式：2NC)2+H2O=2H++2NO3

1

C.月井的燃烧：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH--642kJmor

D.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb2++2e=Pb

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氨气易液化，可用于工业制硝酸B.朋具有碱性，可用作火箭燃料

C.三氧化二睇呈白色，可用于制造颜料D.铅睇合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料

【答案】5.A6.A7.C

【解析】

[5题详解】

HH

A.N2H4电子式为口.大.”.口，两个N原子之间为非极性键，N原子与H原子之间为极性键，故A正

确；

B.白磷(P4)是正四面体形分子，每个P原子处于正四面体顶点，其中P-P-P夹角为60。，NH3分子为三角

锥形结构，其H-N-H键角为107.3。，故B错误；

C.白磷(P4)是正四面体形分子，如图：，Imol白磷含有BmolP?键，故C错误；

D.As基态原子核外电子排布式为[Ar]3di°4s24P3,故D错误；

故选A„

【6题详解】

A.雄黄(As4sQ燃烧后生成砒霜(As?O3)和一种具有刺激性气味的气体，化学方程式为

点燃

As4s4+7。22AS2O3+4SO2,故A正确；

B.NO2溶于水生成HNO3和NO,离子方程式为3NO2+H2O2H++2NO3+NO,故B错误；

C.朋(N2H/的燃烧热为624kJ/mol,即Imol燃烧生成氮气和液态水时放出624kJ热量，热化学方程式：

1

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-642kJ-mol,故C错误；

2+

D.铅蓄电池放电时的负极发生失去电子的氧化反应，电极反应：Pb-2e+SO；=PbSO4,故D错误；

故选Ao

【7题详解】

A.氨气易液化，常用来做制冷剂，与工业制硝酸没有对应关系，故A错误；

B.肺具有碱性，与用作火箭燃料无对应关系，用作火箭燃料是因为其具有可燃性，故B错误；

C.根据题干信息可知，睇是一种银白色金属，其氧化物Sb203可用于制造颜料，Sb2()3呈白色，可用于

制造颜料，具有对应关系，故C正确；

D.睇铅合金可用于铅酸电池的电极材料是因为其导电性好、易于加工，与其熔点低无关，故D错误；

故选C。

8.普通锌锦干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是

石墨棒

二氧化镒和炭黑

一氯化镂和氯化锌

—锌筒

A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，NH；向负极方向移动

C,电池工作时，Mn。2发生氧化反应D.环境温度过低，不利于电池放电

【答案】D

【解析】

【分析】普通锌镒干电池，锌筒为负极，发生氧化反应，电极反应为Z〃-2e-=Z〃2+，石墨电极为正极,

发生还原反应，电极反应为2MnO2+2e-+2NH：=Mn7O3+2NH3+H2O。

【详解】A.普通锌铺干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；

B.原电池工作时，阳离子向正极（石墨电极）方向移动，故B错误；

C.Mil。？发生得电子的还原反应，故C错误；

D.环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故D正确；

故选D。

9.布洛芬是一种非幽体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下：

hNa0H

JUUCOOH

中间体X布洛芬

下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是

A.X分子中含有1个手性碳原子B.ImolX最多能与ImolNaOH反应

C.布洛芬不能使酸性KMnO4溶液褪色D.布洛芬分子中所有碳原子共平面

【答案】A

【解析】

【详解】A.连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,X分子中含有1个手性碳原子，如图

所示：故A正确；

B.X中含有竣基和碳氯键，都能发生水解反应，贝UlmolX最多能与2moiNaOH反应，故B错误；

C.布洛芬分子中与苯环相连的碳原子上有H原子，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；

D.布洛芬分子中存在饱和碳原子的四面体结构，如与苯环相连的一个碳上连有甲基和竣基，四个碳原子

不可能共平面，因此布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故选Ao

10.以Cu-ZnO-AUC^作催化剂发生如下反应：2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

AH<0,下列说法正确的是

A.该反应的ASX)

c(C,HOH)c(CH,COOH)

s2

B该反应的平衡常数k5(4%。)~

C.催化剂Cu-ZnO-Al2O3能降低该反应的活化能

D.该反应中每消耗ImolCH3cHO,转移电子数约为2x6.02x1()23

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据方程式，该反应为气体分子数减少的反应，△5<(),故A错误;

c(C2H5OH)•c(CH3COOH)

该反应的平衡常数表达式为K=故错误;

B.2B

C(CH3CHO)XC(H2O)

C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确;

D.根据碳元素的化合价可知，每消耗2moicH3cHO,转移2moi电子，则每消耗ImolCH^CH。，转移

电子数约为6.02x1()23,故D错误;

故选C。

11.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向淀粉溶液中加适量20%H2sO4溶液，加热，冷却后加新制

A淀粉发生水解

Cu(OH)2悬浊液，加热，观察溶液变化

B向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO§溶液，观察产生沉Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

淀颜色

c用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pHC1的非金属性比I强

向含有FeS。,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴

DFe2+具有还原性

新制氯水，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.冷却后，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈弱碱性，再向其中加入少量新制的

CU(OH)2,加热，观察现象，故A错误；

B.NaCl、Nai的浓度大小未知，则无法判断碘化银和氯化银溶度积常数大小，故B错误；

C.比较元素的非金属性，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，故c错误；

D.新制氯水将亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子遇硫氧化钾变红色，说明亚铁离子具有还原性，故D正

确；

故选D。

697

12.工程师研究利用Na2s和FeS处理水样中的Cd?*。己知25℃时，(H2S)=10,

129017202610

^(^8)=10,Ksp(FeS)=lO-,Ksp(CdS)=10-o下列说法正确的是

+

A.O.OlmoLL」Na2s溶液中：c(OH-j=c(^H^+c(HS-^+c(H2S)

B.0.01mol-L4Na2s溶液中：c(Na+)>c(S2')>c(Off)>c(HS")

c(Fe2+)

C.反应FeS+CcP.-Fe2++CdS正向进行，需满足'(,,+<>1°

c(Cd~)

zK(CdS)

D.向含Cd?+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在c(Cd)=cSD(s21

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na2s溶液中只有5种离子，分别是H+、Na\OH\HS\S2-.溶液中存在质子守恒，可表

+

示为c(OH')=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),A错误;

B.0.01mol•!?Na2s溶液中，S?-水解使溶液呈碱性，其水解常数为

四*2=詈=群"由于

CSWR/L根据硫元素守恒可知

)、a2

c(HS")<10"11mol-I71,所以:设))〉1,则C(OH-)〉C(S2-),B错误;

C.根据题意，25℃时，反应FeS+CcP*.•Fe2++CdS的平衡常数K=

%c(Cd3)=黑c(Cd意b)=捍10索=1°"°'反应若正向进行‘浓度商Q<K，即c(CdI臂c错误；

D.向含Cd?*水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，根据沉淀转化规律可得，部分FeS转化为CdS,则

2+2

上层清液中存在CdS的沉淀溶解平衡，Ksp(CdS)=c(Cd)-c(Sj,可得上层清液中存在

八2+\_/(CdS)

c(Cd)eg]，D正确；

故选D。

13.CH4和CO?联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：

1

反应I：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH1=247.1kJ-mor

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41.2kJmor'

其他条件相同，n(CH4):n(CC)2)投料比为1:1.5时，CH4和C。？的平衡转化率与温度变化关系如图所

示，下列说法不正确的是

zO

(

8o15o

o

r

6o:

1Q(

X

4oW

O

2O

.5

0i।।I0

550600650700750800850900

温度/，C

A.其他条件不变，n(CH4):n(CC)2)投料比为1:1,则平衡时C。?转化率一定高于CH4

B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量

C.n(H2):n(CO)始终低于1。是因为发生了反应II

D.其他条件不变，550~650℃,升高温度更有利于反应II进行

【答案】D

【解析】

【详解】A.其他条件不变，n(CH4):n(CO2)投料比为1:1时，二氧化碳既和甲烷反应，也和氢气反应，则

平衡时CCh转化率一定高于CH4,故A项正确；

B.使用高效催化剂可以提高反应速率，则单位时间内氢气的产量增大，故B项正确；

C.由方程式可知，反应I中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为1。若氢气与一氧化碳的物质的量比始

终低于1.0说明发生了反应n,故c项正确；

D.由图可知，550〜650℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应I,故D

项错误；

故本题选D。

二、非选择题：共4题，共61分。

14.MOS2(MO化合价为+4S?)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，对空气

中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性)，是优良的NH3传感器检测材料。

I.MoS2的制备

方法一：将铝酸钠(NazMoOj和硫版［CS(NH2)2l混合溶解在去离子水中，充分搅拌，将混合溶液转移

到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间，可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的MoS2晶体。

已知：反应釜内气压越大，越有利于纳米MoS2结晶。

(1)纳米片状MOS?具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为O

(2)该反应同时生成Na?S、SO?、CO?、NH3,写出反应的化学方程式：o

(3)制备过程中使用硫服作还原剂的优点是0

方法二：将(NHJ2M0S4在空气中加热可得MoS2,加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值

与温度的关系如图所示。

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