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文档简介

湖北省“腾•云”联盟2024-2025学年度高三上学期12月联考

化学试卷

试卷满分:100分

注意事项:

1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在

答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。

相对原子质量:H1C12N14O16F19Zn65

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

1.我国科研人员成功研制出了速度快、能耗低且超越硅基极限的10nm硒化锢(InSe)晶体管。下列说法错

误的是

A.晶体Si?共价晶体

B.InSe晶体管属于胶体

C.Se位于周期表第四周期VIA族

D.InSe属于新型无机非金属材料

2.2024年11月30号,神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。化学物质在航天领域有着广泛的用途。下

列说法错误的是

A.硬铝合金作航天飞船材料

B.煤油和液氧作火箭的发射推进剂

C.作航天飞船的太阳能电池板

D.酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料

3.下列解释事实的离子方程式错误的是

A.向冷的石灰乳中通入J制漂白粉:Cla+IOH=L1+010+H,0

-

B.锌锦碱性电池放电时正极反应式:M吗+e+H3O=MnOOH+OH-

3+

c.绿机处理酸性工业废水中的。弓°;:6FL+14HIQQ;=6Fe^+2Cr+7H2O

入〃催化剂

D.1,3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶:

4.设1人为阿伏加德罗常数的值。已知反应?月+1Na°H=0F2+2NaF+H20,下列叙述正确的是

A.标准状况下,上4区中所含的电子数为⑷以

B.生成18gH[°时转移的电子数为?NA

C.中。原子的价层电子对数目为41TA

D.ILlmol/LNaOH溶液中阳离子数目为

5.我国科技工作者已成功研究出以C°i为主要原料生产高分子材料的技术,其转化原理如下图所示。下

列说法正确的是

A.上述分子中碳原子的杂化方式为2种

B.Imol乙最多消耗ImolNaOH

C.甲转化为乙的反应类型为加成反应

D.丙是一种难以降解的高分子材料

6.我国科研团队首次成功合成了由14个碳原子组成的环形纯碳分子材料,其合成原理如下图所示。下列

说法正确的是

A.甲中所有原子不可能共面

B.甲的一氢取代物共有5种

C.C14与(二0互为同分异构体

D.化学性质与金刚石有差异

7.下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是

A.向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量,产生了二氧化硫和氢气

B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量,产生白色沉淀

C.向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量,溶液先变蓝后褪色

D.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量,白色沉淀先产生后溶解

8.乙醛(GJHSOGHS)是一种重要的有机溶剂,其沸点为34.5C。实验室常通过以下装置(夹持及加热装

置已略去)制备乙酸。

A,冷凝水应该从a口进,b口出

B.直形冷凝管不能换为球形冷凝管

C.温度过高容易产生乙烯等副产物

D.冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙酸

9.化合物G是一种常见的有机还原剂,其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增

大的短周期主族元素。下列说法正确的是

M+/Y——Z』W

LX

化合物G

A.离子半径:M>W

B.键角:

c.第一电离能:Z>W

D.Y的最高价含氧酸为强酸

10.下列类比或推理合理的是

选项已知方法结论

A钠保存煤油中类比锂保存在煤油中

BIdgQ::是离子化合物类比BeQ?是离子化合物

C非金属性:0>S推理沸点:风。・叼:

DNaHJO?是正盐推理H3P是一元酸

A.AB.BC.CD.D

11.烯煌在一定条件下能转化为邻二醇,其机理如下图所示。下列说法错误的是

B.转化过程Os元素的化合价会发生改变

C.化合物戊是氧化剂

D.转化过程涉及非极性键的断裂与形成

12.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NQ,“固定”,利于工业废气中的N°2高效转化为HNO3,

其原理示意图如下。

清洁空气吸附HQ、Oj

爰X

材料

求二官MOFsN2O4

tI图例

含NO]的废气再工HNO,

下列说法正确的是

A.该过程属于氮的固定

B.“固定”过程体现超分子的识别功能

C.温度升高有利于N:。」的固定

D.转化为HNO3的原子利用率为83%

13.近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池,其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间

层中的解离为H+和0H,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

।------------------1用电器-------------1

双极膜

/\

NO、化

极1

Zn(OH);NH;*

_________\、

碱性溶液酸性溶液

A.催化电极上的电势比锌电极上的高

B,负极区的反应式为2n-%-+40H-=Zn(OH);

c.“双极膜”中间层中的H+在电场作用下移向催化电极

D.催化电极表面产生°Im&ITH;时,锌电极质量会减少13g

14.电市(Ce,偶系元素)的氧化物是一种常用的催化剂,能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种怖的

氧化物的晶胞结构(晶胞参数为xnm)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷,其中Ce的化合价有+3和+4。下列

说法正确的是

1W

A.Ce位于元素周期表中的ds区

B.图(a)晶胞中Ce的配位数为4

3工Y/mol

C.图(a)物质的摩尔体积为4

D.图(b)晶胞中化合价为+3的Ce的个数为2

15.难溶性的碱M(°H)3在水中存在两种平衡关系:

M(OH)3(s)"M*(aq)+3OH-(aq)M(OH)3(s)+OH-(jiq)=M(OH);(aq)

Tgc(M")、-lgcM0H);

常温下,L4」与pH的关系如下图所示下列说法正确的是

/4:yi

\no.337)

、.//1.一\

246«1012\,U

PH

A.曲线②代表Tgc(M")与pH的关系

)的溶度积常数q=io㈤

BM(OH)3(S

cM沁(aq)+4OH-(刈=M(OH);(aq)的平衡常「

敢K=10""3

D,向c(M")=0Im。1•Li溶液中加至pH-7

NaOH0t,M元素主要以M1°H)存在

二、非选择题:本题共4小题,共55分。

16.钛白粉(T1°1,是一种重要的工业原料,可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是FU"°3,

含有少量的CaO、Fe2°5'*5等杂质)为原料生产制备T10:的工艺流程如下:

硫酸铁屑

JLJL

钛铁矿T段浸1滤液iT还原I分离I-标叫一Tio?•*»</)钛白粉

滤渣绿研滤液2

回答下列问题:

(1)基态Ti的核外价电子排布式为。

(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿,“滤液1”中Ti的存在形式为T1C)”,则“酸浸”中

FeTi。?发生反应的离子方程式为。由图可知,当浸出率为70%时,所采用的实验条件为

(3)绿矶是FeSQ.7H2°,则“还原”加入过量铁屑的目的是o

(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是0

(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与T1c反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与

Mg冶炼Ti的方法相似的是o

A.高炉炼铁B.电解熔融NaCl制钠C.铝热反应制铳D.Aga°分解制银

(6)“°:转化为「CL有以下两种方法。在10001,时反应的热化学方程式如下:

-1

①T0(s)+2Q2(g)=Tia4(g)+O3(g)AH1=+172kJmol

②Ti5(,)+2C12(g)+2C(8)=TiC14(g)+2CO(g)AH2=-51kJmolT

请分析方法②加入C(s)的目的是o

O

QC^OH

17.乙酰水杨酸〕〜、OCOCH,)是一种微溶于冷水,可溶于热水,易溶于乙醇的固体,常用解热镇痛。

实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。

步骤I:将7.0g水杨酸("7°H)加入三颈烧瓶中,再加入8mL乙酸酎33」和1mL浓

硫酸,加热至80c反应一段时间.

步骤H:将I中所得溶液,置于冰水浴中冷却结晶,过滤,洗涤得到粗产品。

步骤ni:向粗产品中加入一定量的NmcOs溶液,过滤;再向滤液中加入适量浓盐酸,冰水浴冷却,减

压过滤,洗涤,干燥得到样品。

回答下列问题:

(1)A的仪器名称为0

(2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酎反应所需的温度,从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是

(3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为=

(4)步骤H中“冷却结晶”时,利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是o

(5)步骤III中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯,其结构简式为。

(6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是(填标号)。

A.冰水B.热水C.乙醇D.NaOH溶液

(7)水杨酸也具有止痛退热的作用,但相比于阿司匹林的缺点为。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为

(2)ATB的转化过程不宜选用酸性KMnC\溶液的原因是。

(3)BTC的反应类型为。

(4)E中含氮官能团的名称为0

(5)F分子中手性碳原子的个数为o

(6)B发生银镜反应的化学方程式为=

(7)满足下列条件A的同分异构体共有种。

a.分子结构中含有一NH?b.能发生银镜反应c.能与FeCU溶液发生显色反应

19.苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料,广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制

备苯乙烯,其原理如下:

反应[:C6HLe黑(g0C6HJ-CH=CH2(g)+H3(g)AH1

(1)近期有科技工作者结合是实验与计算机模拟结果,研究了单个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯

的反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注):

ChHs-CH=CH:(gHHXg)

1.35

A过渡态2/

明40

CH-€HCH(g)过渡态1,八’、/

爱6323

一°15/\

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