湖北省随州市部分高中2024-2025学年高三年级上册12月联考化学试题（解析版）

湖北省随州市部分高中2024-2025学年高三上学期12月

联考

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。

1、如图I,将质量均为mg的02和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中,

下列说法正确的是（）

甲乙

A.甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1：2

B.两者压强（p）与温度（T）的关系如图II所示

C.甲、乙中气体质子数之比为1：2

D.甲、乙中气体密度比为1：2

2、取100mL0.2mol-L-1和200mL0.15mol-L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至

刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）

A.0.1mol-L1B.0.4mol-L1

C.0.3mol-L1D.0.2mol-L1

3、下述实验设计能够达到实验目的的是（）

A.吸收易溶于碱B.测定NaOH溶液

溶液的气体浓度

/可上下抽

动的铜丝溶液

C.制备并收集少量NC)2D.制取无水Fed,

4、如图所示装置可用来制取Fe(0H)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验

提供的试剂：铁屑、6moi1一1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()

A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B.生成Fe(OH)2的操作为关闭E,使A中溶液压入B中

C.实验开始时应先将活塞E关闭

D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3

5、新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳

米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是()

A.高温制备纳米级Fe粉的过程中通入的N2作保护气，氏为还原剂

B.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应

C.FeCbnH.O固体加热脱水的过程属于化学变化

D.获得的纳米级Fe粉，属于胶体

6、植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是()

根瘤菌02

N2NH3/NH；植物吸收

A.高温有利于加快过程①

B.浇水和松土有利于过程②

C.过程③中NO?被还原

D.过程④叫作氮的固定

7、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3c60,

实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是（）

A.K3c60中只含有离子键

B.该晶体在熔融状态下不能导电

C.K3c60中既含有离子键又含有共价键

D.C60与12c互为同素异形体

8、如图为高温超导领域里的一种化合物（钙钛矿）结构中的最小重复单元。该化合物中，每个

钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则

a、b是（）

A.6,3：1：1B.24,10：8：1

C.12,5：4：1D.3,3：2：1

9、如图所示，将铁钉的一部分镀上不同的金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼

脂的溶液，再各滴入几滴酚麟溶液和K31Fe（CN）6］溶液。下列分析不正确的是（）

A.a中铁钉附近呈现蓝色

B.b中铁钉附近出现红色

C.a中铜上发生反应O2+2H2（D+4e-==4OIT

D.b中锌上发生还原反应

10、据文献报道，某反应的反应历程如图所示:

下列有关该历程的说法错误的是（）

A.总反应化学方程式为4NH3+3O2箧强2N2+6H2O

4+

B.Ti...NH2—N=O是中间产物

C.Ti4+是催化剂

4+4+

D.Ti...NH2—N=0―>Ti+N2+H2O属于分解反应

11、将SO2和通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2s03(g)

AH=-197kJ/mol,其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正

确的是()

5

7好

X

世

建

rd

so

A.pi<p2

B.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.SO2的键角小于SO3

D.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y)

12、常温下，用O.lOOOmoLL-iNaOH溶液分另I］滴定ZO.OOmLO.lOOOmoLLrHX溶液和HY

溶液。下列说法正确的是()

代NaOH溶液)/mL

A.Ka(HX)>Ka(HY)

B.①点溶液中存在c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.③点溶液中存在c(HY)+c(Y—)=c(Na+)

D.①点和④点溶液中的［C(H+)+C(OJT)］相等

13、下列说法不正确的是()

1,2-二澳乙烷

A.石油是由燃组成的混合物

B.①主要发生物理变化

C.②是石油的裂化、裂解

D.③属于取代反应

14、七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是()

H(

A.分子中存在2种官能团

B.分子中所有碳原子共平面

C.1mol该物质与足量滨水反应，最多可消耗2moiBr2

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moiNaOH

a7H35coeCH?

I

15、某物质的结构为Cl7H33c（X）CH,关于该物质的叙述正确的是（）

C15H31aXXH2

A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B.1mol该油脂一定条件下可与3mol压发生加成反应

C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、（13分）

在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CCh、H20（g）o按要求填空。

⑴若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为,NH4HCO3

的摩尔质量为（用含m、d的代数式表示）。

⑵若所得混合气体的密度折合成标准状况为pg]-I则混合气体的平均摩尔质量为

（3）在该条件下，所得NH3、C02、氏0包）的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平

均相对分子质量为=

17、（14分）

如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B

在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。

⑴写出A在加热条件下与理反应的化学方程式：

⑵写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：

（4）将5mL0.10mol-L1E溶液与10mL0.10mol-L-1NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：_______________________

②反应后溶液的pH7（填“大于小于”或“等于"），理由是

18、（14分）

已知反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH<0o

（1）在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率n（CO2）与L和X的关系如图所示，L和X

表示温度或压强。

①X表示的物理量是O

②LiL2（填“〈”或“>”），判断理由是o

（2）向1L恒容密闭容器中加入4.0molH2（g）、1.0molCO2（g）,控制条件（温度为Ti）使之发生

上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。

①4min时CO2的转化率为

②Ti温度下该反应的化学平衡常数为

19、（14分）

牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。

乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3cH（OH）COOH。

完成下列问题：

（1）写出乳酸分子中官能团的名称：。

⑵写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：

OH

Ia

⑶乳酸发生下列变化：CH:—CH-C(X)H

OHONa

IbI

CH3-CH-C(X)Na一CH3-CH-C(X)Na,所用的试剂是a,

b(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：

⑷请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：

(5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出该生成物的结构简

式：«

【参考答案】

一、1、B

【解析】A.根据n=黑，质量均为mg的Ch和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即

n(02)：n(SO,)=64：32=2：1,甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2：1,故A错误；

B.根据pV=nRT,则体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(02)：n(SC>2)=2：1即代

表氧气的曲线较高，故B正确;C.n(O2)：n(SO2)=2：1,质子数之比为(2x16)：(lx32)=l：

1,故C错误；D.根据p=3,甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，

即甲、乙中气体密度比为1：1,故D错误。

2、D

+

【解析】根据n=cV得n(H)=2n(H2SO4)=2x(0.2mol-L^0.1L+0.15mol-L^xO.2L)=0.1

mol,加水稀释至500mL后c(H*)=n(年)mol-L

3、A

【解析】该装置可用于吸收易溶于碱溶液的气体，并可防倒吸，A项正确；酸碱中和滴定

需用酸碱指示剂确定滴定终点，且NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，B项错误；NO2易溶

于水且与水反应生成NO,不能用排水法收集NO2,C项错误；蒸干溶液不能使用生烟，

且FeCb在加热条件下水解生成Fe(0H)2,Fe?+在空气中易被氧化成Fe3+,蒸发灼烧最后得

到FezCh，不能得到无水FeCh，D项错误。

4、C

【解析】制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A正确；稀硫酸和铁反应生成

硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞E,用氢气排出装置中的空气，C错误；铁和硫酸

反应有氢气生成，关闭活塞E,导致A装置中压强逐渐增大，将FeSCU溶液压入B中进行

反应生成氢氧化亚铁，B正确；氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的

氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正确。

5、D

【解析】FeCbnEO固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气还原氯化亚铁生成纳米

铁粉；A.氢气还原氯化亚铁得到铁，代为还原剂；纳米级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学

性质稳定，可作保护气，A正确；B.纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气

反应，B正确；CFeCbnH?。固体加热脱水生成FeCL和水，属于化学变化，C正确；D.纳

米级Fe粉成分单一，属于单质，不属于胶体，D错误；故选D。

6、B

【解析】过程①有根瘤菌参与催化，不能在高温下进行，A错误；过程②是NH3/NHI和02

反应生成NOE,浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；过程③中NO?转化为NO,,N

的化合价由+3价升高到+5价，NO厂作还原剂被氧化，C错误；氮的固定是将空气中游离

态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物被植物吸收利用，D错误。

7、C

【解析】K3c60为离子化合物，则K3c60中一定含有离子键(K+与C茄之间)，C恭中C与C之

间还存在共价键，A项错误、C项正确；K3c60为离子化合物，因此其在熔融状态下能电离

出自由移动的离子，能导电，B项错误；C60为单质，12c为原子，二者不互为同素异形体,

D项错误。

8、A

【解析】由晶胞结构可知，晶胞顶角上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它最接近且

距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中钛原子个数为8x==1,氧原子个数为12x}=3,钙

o4

原子个数为1,则氧、钛、钙的原子个数比为3：1：1,故选A。

9、D

【解析】a中铁比铜活泼，发生腐蚀时，铁作负极被氧化生成Fe2+,滴加K3[Fe(CN)6]溶液，

铁钉附近出现蓝色沉淀，A正确；b中Zn比Fe活泼，发生腐蚀时，Zn作负极发生氧化反

应，被氧化为Zi?+,铁钉作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH,滴加酚醐溶液，

铁钉附近溶液变成红色，B正确，D错误；a中铜是正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为02

--

+2H2O+4e=4OH,C正确。

10、A

【解析】根据反应历程，参加反应的物质有NH3、NO、。2,因此总反应的化学方程式为4NH3

+2NO+2O2®%,3N2+6H2O,故A错误；根据题中信息得知Tid+.-NH?—N=O是中间

产物，故B正确；p4+在整个反应过程中参与了反应，但反应前后质量和化学性质未变，因

此「4+是催化剂，故C正确；分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质，因此

4+4+

Ti...NH2-N=O—>Ti+N2+H2O属于分解反应，故D正确。

11、C

【解析】在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致SO2的平衡转化率增大。

根据图示可知SO2的转化率：Y>x,所以压强：P1>P2,A错误；达平衡时缩小容器体积，

物质的浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；SO3中S原子价层电子对

6—9x36—?x?

数：3+f—=3；SO2中S原子价层电子对数：2+：^=3且含有一个孤电子对，孤

电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SO2分子中的键角

小于SO3分子中的键角，C正确；对于同一化学反应，化学平衡常数只与温度有关，X点和

Y点对应的反应温度相同，因此化学平衡常数K(X)=K(Y),D错误。

12、B

【解析】根据O.lOOOmol.L-HX、HY溶液的pH可知Ka(HX)<Ka(HY),A错误；①点溶液

中溶质为HX和NaX,且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明X-的水解程度大于HX的电

离程度，则此时溶液中存在c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OlT)>c(H+),B正确；③点溶液pH=7,

C(H+)=C(OIT),存在电荷守恒c(Na+)=c(Y-),C错误；由图可知，①点溶液比④点溶液的

c(H+)大，即l(F7mol/L>c(H+)i>c(H+)4,则,口+、刃,①点溶液[C(H+)+C(OJT)]

+

=[c(H)i+cb④点溶液[C(H+)+C(0IT)]=[C(H+)4+CJ，二者值差[c(H+)i+

77寮7丁网江)4+*"]=[C(H+)L(H+)4冈1—c(H+)R(H+)尸则溶液中的

[C(H+)+C(OJT)]：①点〈④点，故D错误。

13、D

【解析】石油是由许多碳氢化合物组成的混合物，A项正确；①为石油的分储，发生物理变

化，B项正确；由石油分储产品获得气态煌乙烯需经过石油的裂化和裂解，C项正确；由乙

烯制得1,2-二澳乙烷的反应为CH2=CH2+Bn—>CH2BrCH2Br,属于加成反应，D项错

误。

14、B

【解析】该分子中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A项错误；分子中碳原子均为sp2

杂化，结合分子结构知，所有碳原子共平面，B项正确；与酚羟基相连碳原子的邻位和对位

碳原子上的氢原子能与澳发生取代反应，碳碳双键能与澳发生加成反应，1mol该物质与足

量滨水反应，最多可消耗3molBn，C项错误；该物质中酚羟基、酯基能与NaOH反应，酯

基水解得到酚羟基，因此1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH,

D项错误。

15、C

【解析】硬脂酸为Cl7H35coOH,软脂酸为Cl5H31coOH,根据该油脂的分子结构可知一个

\/O

C=CII

油脂分子中含1个/'和3个一C—()一(酯基)。合成该油脂的高级脂肪酸是混

酸，和H2加成时得不到硬脂酸甘油酯，A错误；1mol该油脂一定条件下只能与1mol氏发

生加成反应，B错误；酯基在NaOH溶液中水解，得到肥皂的主要成分一高级脂肪酸钠，

C正确；与该物质互为同分异构体，完全水解后产物相同的油脂均为高级脂肪酸在甘油上的

Cl7H35c(XXZH2C17H33CCXX：H2

II

Cl5H31c(X)CH、Cl7H35aX)CH

I、、I

取代位置不同而形成的异构体，有两种：Cl7H33COOCH2Cl5H31c(X)CH2,D错误。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、(13分)

【答案】：(1焉mol6dg-mol-1

(2)22.4pg-mol1

(3)17a%+44b%+18c%

【解析】(1)根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于碳酸氢镂的质量，混合气体对H2的

相对密度为d,则混合气体的摩尔质量为2dg加0厂1,故混合气体的物质的量为2d黑「=

mol；由NH4HCO3^^NH3t+H2Ot+CO2t,可知n(NH4HCO3)^j|x^mol,所以

m2_

M(NH4HCO3)=p-^—=6dg.mo「。

TX-mol

32d

(2)M—p标,V标=22.4pg，moli0

(3)M=M(NH3)(p(NH3)+M(CO2)・(p(CO2)+M(H2O>(p(H2O)=17a%+44b%+18c%。

17、(14分)

【答案】⑴Hz+S^^H2s

(2)H2SO3+2H2s=3S1+3H2。

(3)C+2H2so4(浓)=^=C02T+2SChT+2H2。[或Cu+2H2so4(浓)4=CuSO4+SO2?+2H2O]

(4)①H2so3+2OH——SOT+2H2O

②大于Na2sCh溶液中SO歹发生水解使溶液显碱性

【解析】常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、L，而能在空气中反应生成气

体化合物的只有C、S,由A在加热条件下可与氢气反应推测A是单质硫，从B、C的相对

分子质量之比为4：5,确定A是单质硫；硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。

⑷①将5mL0.10mol-L_1E(H2sO3)溶液与10mL0.10mol-L_1NaOH溶液混合，二者恰好完

全反应，所得溶液为Na2sCh溶液。②由于SOF+H2。—HSO3+OIT,所以反应后溶液

显碱性。

18、(14分)

【答案】(1)①温度②>该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增

大压强，平衡右移，C02的平衡转化率升高。

⑵①75%②6.75

【解析】⑴①根据反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH<0可知，其他条件一定

时，升温，CO2的平衡转化率降低；其他条件一定时，加压，CCh的平衡转化率升高，则X

表示的物理量是温度。②L表示压强，结合题图及分析，可知(2)①由题图可知，4

LI>L2O

min时反应体系处于平衡状态，此时压强为O.7po,设发生反应的C