高中化学化学反应原理课件224浓度压强对化学平衡的影响（37张）

第4课时浓度、压强对化学平衡的影响第2章

第2节

学习目标定位1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡

移动的方向。一浓度对化学平衡的影响三勒•夏特列原理二压强对化学平衡的影响内容索引达标检测提升技能一浓度对化学平衡的影响原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色____溶液颜色____新知导学1.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：变深变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加NaOH溶液0.01mol·L－1现象溶液颜色_____溶液颜色_____实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度______，即化学平衡均向______方向移动；滴加NaOH溶液，由于_________________________，使Fe3＋的浓度____，Fe(SCN)3的浓度_____，即化学平衡向______方向移动变浅变浅正反应均增大逆反应减小减小3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物c(Fe3＋)______________________减小生成物c[Fe(SCN)3]减小反应物c(Fe3＋)_____________________增大生成物c[Fe(SCN)3]2.在一定条件下，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时浓度商Q的变化及平衡移动的方向，并填写下表：减小Q<K增大Q>K正反应方向逆反应方向相关视频浓度对化学平衡的影响及注意事项(1)在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：①增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q<K，平衡向___________移动。②减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q>K，平衡向__________移动。(2)注意：①若其他条件不变，改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。归纳总结正反应方向逆反应方向如，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分碳单质固体，化学平衡不移动。②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响，像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。

1.某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH<0，下列说法不正确的是A.增加氢气的浓度，可使CO2的平衡转化率增大B.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡C.及时分离出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的转化率D.升高温度可使该反应的平衡常数减小活学活用答案解析增加一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率增大，A正确；任何时间CO2和H2消耗的物质的量之比都为1∶3，B错；分离出CH3OH和H2O(g)，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2与H2的转化率增大，C正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，D正确。二压强对化学平衡的影响1.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：新知导学实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)

Δνg>0实验操作三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色__________________

_____________气体颜色_________________

______________实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2)______________，平衡向__移动压强减小，体积增大时，c(NO2)______________，平衡向__移动减小后又增大最终比原来浅先变深，后变浅，先变浅，后变深，最终比原来深变大后又减小左右相关视频反应类型Q值变化Q与K关系平衡移动方向_____________________________________________________Q<K减小增大Q>K向左移动向右移动2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表：Q＝K不变不移动3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响。(1)若反应前后气体的系数不变(Δνg＝0)

改变压强，化学平衡_______。(2)若反应前后气体的系数改变(Δνg≠0)①增大压强，平衡向_____________的方向移动；②减小压强，平衡向_____________的方向移动。不移动气体体积增大气体体积减小1.对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不考虑。2.通常所指的加压即是缩小容器的容积，减压即是增大容器的容积。在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，当向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体时，虽然体系压强增大，但化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。例如，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，在温度和容器体积不变的条件下充入Ar，因[SO2]、[O2]、[SO3]均未发生变化，故化学平衡不移动。归纳总结3.在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度改变了，则应考虑平衡发生移动的问题。4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

2.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A.①②

B.②③C.①④

D.③④

解析活学活用答案①C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；②该反应为气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；③缩小容器容积，压强增大，平衡左移；④保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。三勒•夏特列原理1.向一密闭容器中通入1molN2、3molH2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，一段时间后达到平衡。(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_________；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是____。(2)若升高温度，平衡移动的方向是_________；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是____。(3)若增大压强，平衡移动的方向是_________；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是_____。2.根据以上分析，得知如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够_____这种改变的方向移动。该结论就是勒·夏特列原理。新知导学向右移动向左移动减小降低减小向右移动减弱勒·夏特列原理的理解(1)勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒·夏特列原理对所有的动态平衡都适用。(2)对“减弱这种改变”的正确理解①定性角度：用于判断平衡移动的方向。②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。归纳总结

3.下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气

体颜色变浅活学活用

解析答案A中考查溶解平衡CO2(g)CO2(aq)，压强减小，则平衡向逆方向移动，形成大量气体逸出；B中考查温度、浓度、酸碱性对NH3＋H2ONH3·H2O

＋OH－平衡移动的影响；D中考查温度对2NO2(g)N2O4(g)的影响；C中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是等体反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒·夏特列原理解释。达标检测提升技能1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增加压强

B.降低温度C.增大CO的浓度

D.更换催化剂答案解析√12345A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D项，不能提高CO的转化率。12345A.降低温度B.向密闭容器中通入氩气C.加催化剂D.增大反应物中NO的浓度2.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－373.2kJ·mol－1。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是答案1234√53.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b答案解析1234√5温度不变，容积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了；则A的转化率增大、B的质量分数增大；正反应方向是气体体积增大的方向，即a＜b。123454.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率