黑龙江省绥化市2024年九年级上学期期末化学模拟试卷（附答案）

九年级上学期期末化学模拟试卷

一、选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）

1.下列变化只涉及物理变化的是（）

A.光合作用B.矿石粉碎C.食物腐烂D.蜡炬成灰

2.下列说法中正确的是（）

A.橡胶、棉花、塑料都是合成有机高分子材料

B.用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C.为增加肥效，把硝酸铁和草木灰混合使用

D.气味能闻得到却看不到，说明分子很小

3.以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标绘制的图像叫“类价二维图二如图是碳元素的类价二维图,

A.a对应的物质所属类别是单质B.b表示的物质具有毒性

C.c转化为d可通过化合反应D.d表示的物质中碳元素呈+2价

4.下列操作不正确的是（）

5.近几年，台湾传出“毒饮料事件”一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，“塑化剂”的主要成分为邻苯二

甲酸二辛酯（C24H38。4）.下列说法中正确的是（）

A.邻苯二甲酸二辛酯是无机化合物

B.C24H38。4中碳、氧元素的质量比为6:1

C.邻苯二甲酸二辛酯中含有三种元素

D.C24H38。4中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子

6.下列叙述正确的是（）

A.氧化反应一定是化合反应

B.碳跟氧化物的反应，不一定都是置换的反应

C.单质和化合物的反应一定是置换反应

D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应

7.下列物质间的转化不能都通过一步反应实现的是（）

A.CuCb-Cu—FeB.NaOH—IW-Ca（OH）2

C.O2一压0-＞。2D.C11SO4-Cu—CuO

8.下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与氢氧化钠反应的是（）

A.氢氧化钾B.铜C.硝酸银D.硝酸铜

9.下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法

ANaCl溶液(Na2co3)加入适量的CaCb溶液、过滤

BCaO(CaCO3)加水、过滤

CFe(Zn)加过量CuS04溶液、过滤、洗涤、干燥

DHNO3溶液(H2s04)加适量BaCb溶液、过滤

A.AB.BC.CD.D

10.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶

质质量分数为（）

A.10%B.5%C.2.5%D.0.5%

11.下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）

A.KNCh、HC1、CuChB.Ca（OH）2、BaCL、Na2sO4

C.Na2cCh、NaCl、Ca（OH）2D.NaOH、KC1、H2so4

12.如表实验操作可以达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

除去Na2s04溶液中混有的

A加入适量的稀硫酸

Na2cCh

鉴别氢氧化钠溶液和碳酸

B分别滴加无色酚酸试液

钠溶液

C验证甲烷中含有碳、氢两种点燃甲烷，在火焰上方罩一个内壁附着澄清石灰水的烧

元素杯，观察现象

D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的铜粉末，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

13.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（）

A.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定化合物

B.冰熔化成水质量不变，则只要变化过程中质量不变的一定符合质量守恒定律

C.中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.氢气不纯遇明火可能会发生爆炸，则点燃氢气之前一定要检验纯度

14.下列实验能用如图表示的是（）

溶

液

质

量

g

0加入固体质量g

A.向硫酸铜溶液中加入铁粉

B.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

C.向饱和的石灰水中加入氧化钙

D.向过氧化氢溶液中加入二氧化锌

15.下列实验不可行或不能达到实验目的的是（）

实验目的实验方法

A鉴别NaCl溶液、CuS04溶液观察溶液的颜色

B鉴别一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物

C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解，过滤

D除去氮气中的氧气将气体缓慢通过灼热的铜网

A.AB.BC.CD.D

二'填空题（共8小题，满分34分）

16.写出下列符号的“2”意义

（1）2H2。、

（2）H2:

（3）2N.

17.爱我家乡.

（1）《舌尖上的中国II》对我们山东的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰

富的.

A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素

（2）小明同学去泰山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下制取蒸储水.请回

答下列问题：

①取水后先加入明矶，其作用是.

②进行过滤操作时，下列做法错误的是.

A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C.滤纸的边缘要低于漏斗口D.液面不要低于滤纸边缘

③向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味.

④消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净

化.高铁酸钠中铁元素的化合价为.

（3）我市阿斯德化工有限公司的主要产品有尿素［CO（NH2）2］、磷酸氢钩（NH4）2HPO4］等，其中磷

酸氢镂属于（填“氮肥”“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）.小明将尿素与熟石灰混合研磨（填

“能”、“不能”）产生氨气.

（4）CNG即压缩天然气，请写出“CNG”燃烧的化学方程式.

18.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛.

（1）铝的利用比铜和铁晚.金属大规模开发和利用的先后顺序与—（填序号）有关.

A.金属的活动性

B.金属的导电性

C.金属在地壳中的含量

（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方容易生锈？.

（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是FezCh）的化学方程式：.

19.一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝

加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。（整个过程忽略玻璃棒热胀冷缩的影响）

（1）用化学方程式表示玻璃棒左端下降的原因o

（2）将玻璃棒连通细绳取下，左端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在

玻璃棒的位置不变），玻璃棒（选填"能”或“不能”）再次保持水平。

20.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

(1)t2%：时，甲物质的溶解度为g；

(2)分析t/C时，将10g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是(填“饱和”或“不饱

和”)溶液.

(3)12(时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数(填“=”或“>”或“<”)乙物质的饱和溶液

的溶质质量分数.

(4)从图中你还能获得哪些信息？(任选填一条).

21.图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

(1)甲图中性质①，将无色酚配溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_________色。

(2)甲图中性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n

点溶液中的溶质是(填化学式)。

22.有一包白色粉末，由碳酸钠、硫酸钠、氢氧化银三种中的一种或几种组成，为了探究其成分，实验过

程如图所示:

加入足量的稀盐酸

-*

(1)溶液A一定含有的溶质是

(2)若步骤n中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，则这包白色粉末由组成。

23.小青和小楚按如图1所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

(1)图2是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是0

(2)小青观察到图C中,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。

(3)小楚在实验时，忘记了B步骤，无法判断是否完全反应，于是她滴加了几滴指示剂，发现无色溶

液还是没变色，请用氧化铜粉末、硝酸钠溶液、氯化钢溶液进一步确定她实验后的无色溶液中溶质的成分,

其中能达到目的的是o

三'实验题(共2小题，满分22分)

24.请根据图1回答问题：

(2)用KCICh与MnCh混合加热制取和收集纯净。2,应选用图中的(填序号)，反应的化学

方程式,实验结束后，经过、过滤、洗涤、等操作

回收纯净的二氧化镐。

(3)实验室制取和收集C02,应选用图中的(填序号)，反应的化学方程

式;采用这种方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。

为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图2所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正

确顺序是：气体—()—()—()—()-F。

25.某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验时，发现了一系列问题。现将学生分成若干小组进行探究实验，

以下是教学片段，请你参与其中。

(1)【知识积累】①稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象；

②BaCb溶液呈中性；

③向稀盐酸中逐滴加入过量NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线合理的是(填字母)。

(2)【演示实验】甲组同学将一定量稀盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验过程中却看

到有气泡产生。他们怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品。

【提出问题】为什么会产生气体？

【分析问题】可能是氢氧化钠溶液已变质、变质的原因是（用化学方程式

表示）。

（3）【猜想假设】针对发疑问和分析，大家对NaOH溶液中的成分纷纷提出猜想。猜想1：溶液中有

NaOH和Na2co3。猜想2：溶液中只有Na2co3。

【实验探究】为了验证猜想，同学们进行如下实验探究：

实验方II.滴加足量BaCb溶液；取反应后的上层清液滴加无色酚

I.测溶液pH

案醐溶液

BaCb

「溶液L无色酚

实验操酎溶液

/玻琦棒1r

J1

作

H反应后

1y的清液

实验现

试纸变色，对比比色卡，pH>7产生白色沉淀②_________

象

实验结

溶液中有NaOH溶液中有①____________溶液中有NaOH

论

（4）【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想1是正确的。

【评价反思】老师对本组同学能用两种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述实验方

案中有一个是错误的，请你帮同学们找出错误的方案并说明原因O

（5）【反思拓展】通过探究可知氢氧化钠必须密封保存。为了防止药品与空气中的某些成分反应而变

质，实验室中必须密封保存的药品还有很多，试举一例（填药品名称）。

四'计算题（共2小题，满分14分）

26.头抱类药物是非常有效的抗生素，但是头衔类药与酒精作用会产生乙醛，从而引起病人中毒甚至死亡，

也称双硫仑样反应。头抱氨苇（化学式为：Ci6H17N3O4S）是一种常见的头抱类药物，请计算：

（1）头抱氨不中碳、氧的原子个数比是。

（2）头衔氨菜中氧、硫元素的质量比为0

27.在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐.这里的碱是指Na2cCh,盐是指NaCl.人们从

盐湖中捞得的Na2cCh会含有少量的NaCl.

某研究性学习小组称取含NaCl的Na2cO3固体25.0g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%

的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体.

Cl）计算原固体中Na2c03的质量分数和消耗盐酸的总质量.

（2）下表为研究性学习小组向上述所配制的混合液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据.

经查阅资料知：Na2co3+HCl=NaCl+NaHCO3（1）NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO2?（2）

已知：反应（1）完全后，反应（2）才开始.

①请完成表格中未填的部分.

实验次序每次产生的CO2的质量（g）

第一次先逐滴加盐酸100g—

第二次再逐滴加盐酸100g8.8

第三次再逐滴加盐酸100g0

②根据表中数据在坐标系中画出C02质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图.

co：

质

ca

里

但

8.8---------------

°10020030°稀盐酸质量g

答案

【解析】【解答】A、光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下，在绿色植物的叶绿体内发生化学反应生成

葡萄糖等糖类和氧气，该过程涉及的主要是化学变化，故选项A不符合题意；

B、矿石的粉碎就是将大块状的矿石通过机械的碾压转化为细小的颗粒或粉末，该过程中没有新物质生成,

属于物理变化，故选项B符合题意；

C、食物腐烂是指食物在放置过程中与空气中的氧气、水的作用下被缓慢氧化的过程，该过程涉及的主

要是化学变化，故选项C不符合题意；

D、蜡炬成灰是指蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的化学反应过程，属于化学变化，故选项D不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据光合作用的原理来分析；

B、根据矿石粉碎过程中有无新物质生成来分析；

C、根据食物腐烂过程中所发生的物质变化来分析；

D、根据蜡炬成灰过程中所涉及的燃烧反应来分析。

【解析】【解答】A、塑料、合成橡胶属于合成有机高分子材料，天然橡胶和棉花属于天然材料，故错误；

B、用水灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质

的固有属性，不能降低，故错误；

C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，能与硝酸镂反应生成氨气，降低肥效，故错误；

D、气味能闻到，却看不到，说明分子很小，故正确；

故选：D。

【分析】A、根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；

B、根据灭火的原理分析；

C、根据铁盐能和碱性物质反应分析；

D、根据分子的性质分析。

【解析】【解答】A、a点表示碳元素的化合价为0价的碳为单质，故对应的物质所属类别是单质，该说法

正确，不符合题意；

B、根据b点表示碳元素为+2价的氧化物是一氧化碳，一氧化碳具有毒性，该说法正确，不符合题意；

C、c点是+4价碳的氧化物，为二氧化碳，d点是+4碳的酸，为碳酸，c点的二氧化碳与水反应生成d点

的碳酸，该说法正确，不符合题意；

D、d点是+4的碳元素组成的碳酸，该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据单质中元素的化合价为0价来解答；

B、根据+2价碳的氧化物是一氧化碳，一氧化碳有毒来解答；

C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸来解答；

D、根据+4价碳的化合物为碳酸来解答。

【解析】【解答】A、向试管中滴加液体药品时，胶头滴管应垂直悬空于试管的正上方，胶头滴管的下端不

能伸入试管内，不能接触试管内壁，故选项A操作错误；

B、检查气密性的操作：将导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴试管外壁，观察现象。若导管口有

气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气，故选项B操作正确；

C、稀释浓硫酸的操作方法是：先向烧杯中加入一定量的水，然后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃

棒不停地搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散，故选项C的操作正确；

D、读取液体体积时，视线与凹液面最低点水平相切，既不能仰视，也不能俯视，故选项D的操作正确；

故选A。

【分析】A、根据液体药品滴加操作的要求来分析；

B、根据气密性检查的原理和方法来分析；

C、根据浓硫酸稀释的操作来分析；

D、根据量筒内液体体积的读取方法来分析。

【解析】【解答】A、邻苯二甲酸二辛酯（C24H38。4）属于有机物，故选项A错误；

B、C24H38。4中碳、氧元素的质量比为C：0=12x24：16x4=9：2,故选项B错误；

C、根据邻苯二甲酸二辛酯（C24H38。4）的化学式可知，邻苯二甲酸二辛酯中含有c、H、0三种元素，

故选项C正确；

D、根据邻苯二甲酸二辛酯的化学式C24H38。4可知，一个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有24个碳原子、

38个氢原子、4个氧原子，故选项D错误；

故选Co

【分析】A、根据有机物的定义和性质来分析；

B、根据邻苯二甲酸二辛酯分子式（C24H38。4）来分析；

C、根据根据邻苯二甲酸二辛酯分子式（C24H38。4）来分析；

D、根据根据邻苯二甲酸二辛酯分子式（C24H38。4）来分析。

【解析】【解答】A、由两种或两种以上的物质，生成一种物质的反应，即符合“多变一”的反应叫做化合反

应，而氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应而不是化合反应；

B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，碳与二氧化碳化合

生成一氧化碳的反应不属于置换反应，故选项B正确；

C、单质和化合物的反应一定是置换反应，该说法错误，如：碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应不属

于置换反应，故选项c错误；

D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，有沉淀生成的反应不一定是复

分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水就不属于复分解反应，故选项D错误；

故选B。

【分析】A、根据氧化反应和化合反应的关系来分析；

B、根据置换反应的定义来分析；

C、根据置换反应的概念来分析；

D、根据复分解反应的概念来分析。

【解析】【解答】A、根据金属活动性的强弱顺序，金属性：Fe>Cu,CuCb-Cu的转化可以一步实现，

但Cu-Fe不能实现转化，故选项A符合题意；

B、NaOH和CO2反应生成Na2cCh和H2O,通过一步反应实现NaOH一法0的转化；缶0和CaO反应

生成Ca(OH)2,通过一步反应实现H2O―Ca(OH)2的转化，故选项B不符合题意；

C、氢气在氧气(空气)中燃烧生成水，通过一步反应实现O2-H2。的转化；水在通电的条件下分解生

成氧气和氢气，通过一步反应实现H2O—O2的转化，故选项C不符合题意；

D、硫酸铜和铁发生置换反应生成同和硫酸亚铁，通过一步反应实现CuSO4—Cu的转化；铜和氧气在加

热的条件下生成氧化铜，通过一步反应实现Cu—CuO的转化，故选项D不符合题意；

故选A。

【分析】根据物质的性质及变化规律来分析。

【解析】【解答】氢氧化钾、铜、硝酸银、硝酸铜四种物质中，氢氧化钾和硝酸银可与盐酸反应，

氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，生成物都不与氢氧化钠反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸,

硝酸又能与氢氧化钠反应，故选项C符合题意，选项A、B、D都不符合题意；

故选Co

【分析】根据物质的性质及物质之间的反应来分析。

【解析】【解答】A、杂质Na2cCh.与CaCk溶液反应生成CaCCh和NaCl,将杂质离子变成了沉淀，通

过过滤除去CaCCh.由于氯化钙是适量的，不会引入新的杂质，故选项A正确；

B、碳酸钙难溶于水，通过过滤除去，但被除杂的物质CaO与水反应生成了可溶于水的氢氧化钙，转化成

了新的物质，故选项B错误；

C、加入过量的CuS04溶液,Fe和杂质Zn都与CuSCU溶液发生置换反应，生成铜，将被除杂的物质

铁转化成了新物质铜，故选项C错误；

D、杂质H2s04与BaCb溶液反应生成了BaSCU沉淀和HC1,引入了新的杂质HC1,故选项D错误。

故选A。

【分析】除杂的原则是所加的药品只与杂质反应，转化为易于分离的沉淀、气体等物质，被除杂的物质不

能转化为其他物质，不能引入新的杂质。

【解析】【解答】解：200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中含蔗糖的质量为：200gxi0%=20g,加200g

水后所得溶液的溶质质量分数为二°^「“00°。-50“，由于溶液具有均一性，搅拌后把所得溶液倒

200g+200g

掉一半，剩余的溶液溶质质量分数仍为5%.故选项B正确，选项A、C、D错误；

故选B。

【分析】根据根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，溶质的

溶质随量

质量分数=•100%结合溶液的性质进行分析解答.

溶液；质一量.

【解析】【解答】解：A、氯化铜在溶液中显蓝色，而溶液要求是无色的溶液，故A错误；

B、硫酸钠和氯化钢会生成硫酸银沉淀，而溶液要求澄清，故B错误；

C、碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀，而溶液要求是澄清溶液，故C错误；

D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，符合题中要求的无色、澄清溶液，故D正确；

故选D.

【分析】根据若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无

色澄清溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.

【解析】【解答】A、Na,CO3与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将杂质转化为气体和被

除杂的硫酸钠，符合除杂原则，故选项A实验操作能达到实验目的；

B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚醐试液变红色，不能鉴别，故选项B实验操作不

能达到实验目的；

C、点燃甲烷，在火焰上方罩一个内壁附着澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑油，说明生成了二氧化碳,

反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故选项C实验操作

不能达到实验目的。

D、铜粉与杂质硫酸不反应，加入过量的铜粉无法除去硫酸铜溶液中的硫酸，故选项D实验操作不能达

到实验目的；

故选A。

【分析】A、根据除去杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;

②反应后不能引入新的杂质分析；

B、根据鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别来分析；

C、根据根据内壁附着澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，进行分析判断

D、根据除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应

后不能引入新的杂质分析。

【解析】【解答】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定化合物，

可能是混合物，故选项A的推理不合理；

B、质量守恒定律是指在化学中参加反应的物质质量等于生成的物质质量，冰熔化成水质量不变是物理

变化，且变化过程中质量不变的不一定都是化学变化，故选项B的推理不合理；

C、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2==H20

+CaCO3；,故选项C的推理不合理；

D、氢气等所有可燃性的气体不纯遇明火都可能会发生爆炸，则点燃氢气之前一定要检验纯度，故选项D

的推理合理；

故选D。

【分析】A、根据化合物的定义，化合物必须是纯净物来分析；

B、根据质量守恒定律是特指化学变化来分析；

C、根据化学反应的类型和生成物的类别来分析；

D、根据任何可燃性气体点燃之前都必须检验纯度来分析。

【解析】【解答】A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量

不变为一定值，故选项A错误；

B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以

溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故选项B正确；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而

减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故选项C错误；

D、向过氧化氢溶液中加入二氧化镒，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化镒难溶于水，所以溶液

的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故选项D错误；

故选B。

【分析】A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行分析解答；

B、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾进

行分析解答；

C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少进行分析解答；

D、根据向过氧化氢溶液中加入二氧化镐，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化镒难溶于水进行分

析解答.

【解析】【解答】A、NaCl溶液是无色的，CuS04溶液是蓝色的，故可通过观察溶液的颜色来鉴别NaCl

溶液和Q1SO4溶液，故选项A不符合题意；

B、一氧化碳点燃后生成二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氢气燃烧只生成水不能使澄清的石灰水变

浑浊，故可分别点燃后，检验燃烧产物来鉴别一氧化碳、氢气，故选项B不符合题意；

C、加水溶解，碳酸钙不溶于水也不与水反应，但被除杂的物质氧化钙与水反应生成了新物质氢氧化

钙，故不能除去氧化钙中的碳酸钙，选项C符合题意；

D、将气体缓慢通过灼热的铜网，氧气与红热的铜反应生成氧化铜固体，而氮气与铜不反应，故可除去氮

气中的氧气，故选项D不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据NaCl溶液、CuS04溶液的颜色不同来分析；

B、根据一氧化碳和氢气的燃烧产物不同来分析；

C、根据氧化钙和碳酸钙的性质不同来分析；

D、根据氮气和氧气的性质来分析。

【解析】【解答】(1)21^0分子式前面的“2”表示水分子的个数是2个；H原子右下角的数字“2”，表示1个

水分子中含有2个H原子；

故答案为：水分子的个数为2；1个水分子中含有2个氢原子。

(2)H2中的“2”，表示1个氢气分子中含有2个氢原子，或者1个氢气分子由2个氢原子构成；

故答案为：1个氢分子中含有2个氢原子。

(3)2N：表示2个氮原子，或氮原子的个数是2；

故答案为：氮原子的个数为2。

【分析】(1)根据标在分子式前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中

所含原子的数目来分析解答；

(2)根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目来分析；

(3)根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数来分析。

【解析】【解答】(1)地瓜含有的主要营养成分是淀粉，淀粉可给人类提供丰富的糖类，故选项B符合题

息；

故选Bo

(2)①在取回的泉水中加入明矶，明矶中的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮在泉水中的颗

粒，并将颗粒杂质转化为沉淀，再通过过滤，得到澄清、透明的泉水；

②进行过滤操作要求“一贴、二低、三靠”。一贴即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡(防止气泡

减慢过滤速度。)二低1、滤纸边缘略低于漏斗边缘。2、液面低于滤纸边缘。(防止液体过滤不净。)三靠

1、倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒。2、玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。3、漏斗下端长的那侧管口紧靠烧

内壁。故选项D错误；

③向滤液中加入活性炭，活性炭多孔，表面面积大，具有较强吸附性，能够除去水中色素和异味；

④消毒剂高铁酸钠(Na2FeC)4)中，Na元素显+1价，0元素显-2价，设Fe元素的化合价为x,根据该

化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：2*(+1)+x+4x(-2)=0,x=+6；

故答案为：吸附水中的悬浮颗粒而沉降；D；吸附；+6。

(3)磷酸氢镂［(NH4)2HPO4中含有农作物生长发育的营养元素N和P两种，故属于复合肥；

由于尿素［CO(NH2)2中不含有NH4+,故将尿素与熟石灰混合研磨不能产生氨气；

故答案为：复合肥；不能。

(4)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2「丁CO2+2H2O；

故答案为：CH4+2O2''CO2+2H2OO

【分析】(1)根据地瓜的主要营养成分淀粉属于糖类来分析；

(2)根据水处理的一般步骤和目的来分析；

(3)根据农作物生长发育所需的营养元素和肥料的成分来分析；

(4)根据甲烷燃烧的方程式来分析。

【解析】【解答】(1)铝的活动性大于铜与铁，从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属，

开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关，故选项A符合题意；

故选Ao

(2)钢铁生锈的条件是水与氧气，南方沿海降雨多空气潮湿且空气中盐分高，温度高，钢铁更易生锈.

故答案为：铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大，盐分高，且温度要高一些

(3)盐酸与铁锈反应会生成氯化铁与水，.该反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

故答案为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

【分析】(1)从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要

和金属的活动性有关来分析解答；。

(2)利用钢铁生锈的条件来分析解答；.

(3)根据化学方程式的书写要求结合盐酸与铁锈反应会生成氯化铁与水书写。.

【解析】【解答】(1)玻璃棒左端的铜丝在加热后与氧气反应生成了氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量,

加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件

是加热，反应的方程式为：2CU+O2'2CuO

故答案为：2CU+O2,2CuO

(2)由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和参加

反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，右端下降；

故答案为：不能。

【分析】(1)根据用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质

量大了来分析；

(2)根据氧化铜与稀硫酸反应使铜棒的质量减少的原因分析。

【解析】【解答】(1)由甲物质的溶解度曲线可知，t2°C时，甲物质的溶解度为30g；

故答案为：30.

(2)由甲物质的溶解度曲线的意义可知，t/C时，甲物质的溶解度大于10g,由溶解度的含义可知，在ti℃

时，将10g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；

故答案为：不饱和

(3)t2°C时，在甲物质的饱和溶液中，溶质的质量分数=「：",।由于在12。(2时

谬”哎♦100g

甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数〉乙物质的饱和溶液的溶质质

量分数；

故答案为：〉

(4)从图中还能获得信息有：甲物质和乙物质的溶解度都是随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响

较大，乙的溶解度受温度的影响较小等.；

故答案为：甲的溶解度受温度的影响较大

【分析】(1)根据甲物质的溶解度曲线的意义，查出tzP时，甲物质的溶解度；

(2)根据在tZC时，甲物质的溶解度分析计算；

(3)根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系计算分析；

(4)根据溶解度曲线的意义分析回答.

【解析】【解答】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，将无色酚醐溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色；

故答案为：红

(2)盐酸呈酸性，pH小于7,由图中曲线可知，将NaOH溶液滴入稀盐酸中，NaOH与盐酸发生中和

反应，溶液的pH逐渐增大，在曲线的m点时，pH等于7,表明NaOH将盐酸恰好中和，溶液中的溶质

为NaCL继续向溶液中滴入NaOH至曲线的n点，表明NaOH过量，故此时溶液中的溶质为NaCl和

NaOH；

故答案为：NaCl、NaOH

【分析】(1)根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂变色的关系来分析；

(2)根据盐酸和氢氧化钠发生中和反应，酸碱的量和生成物的关系来分析。

【解析】【解答】(1)碳酸钠和氢氧化钢会生成碳酸钢沉淀，硫酸钠会与氢氧化钢反应生成不溶于酸得硫酸

银沉淀，所以步骤1中有沉淀产生，故一定含有氢氧化钢；

故答案为：氢氧化飘

(2)若步骤n中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，碳酸银和稀盐酸反应生成氯化钢和水和二氧化碳而溶解,

而硫酸钢不和稀盐酸反应，不会溶解，所以沉淀B是碳酸银，则这包白色粉末由碳酸钠、氢氧化钢组成;

故答案为：碳酸钠、氢氧化银

【分析】根据碳酸钠和氢氧化钢会生成能溶于酸的碳酸钢沉淀，而硫酸钠会与氢氧化车贝反应生成不溶于

酸的硫酸银沉淀等知识进行分析。

【解析】【解答】(1)稀释浓硫酸的操作方法是：先向烧杯中加入一定量的水，然后沿烧杯内壁慢慢注入浓

硫酸，并用玻璃棒不停地搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散，故示意图甲烧杯中的物质是浓硫酸；

故答案为：浓硫酸

(2)随着稀硫酸的滴加，氢氧化钠被逐渐中和，溶液的碱性逐渐减弱，溶液由红色变为无色；

故答案为：、溶液由红色变为无色

(3)根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液无色有两种可能：溶质是硫酸钠或硫酸钠和

稀硫酸，加入氧化铜后，氧化铜只与酸反应，因此氧化铜溶解说明有稀硫酸酸，否则没有；加入硝酸钠后

都不反应，因此不能确定；加入氯化钢后既能和硫酸钠反应，也能和稀硫酸反应，因此不能确定；

故答案为：氧化铜粉末

【分析】1)根据浓硫酸的稀释方法分析；

(2)根据无色酚醐与碱变红色，中性和酸性都不变色分析；

(3)根据氢氧化钠和稀硫酸反应后溶液为无色，分析溶质的可能情况，结合所给试剂进行分析。

【解析】【解答】(1)根据图1可知，仪器B的名称是长颈漏斗，用来加液体药品；

故答案为：长颈漏斗

(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，该

反应符合固固加热型制取气体反应的装置，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空

气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，应选用图中的仪器ACDH发生和收集装置，该反应的

化学方程式为：2KC1O3里？2KC1+3O2T，反应后的混合物中二氧化镒不溶于水，经过溶解、过滤、洗

涤、干燥等操作回收纯净的二氧化镐;

故答案为：ACDH；2KC1O3"""2KC1+3O2?;溶解；干燥。

A

(3)实验室在常温下制取二氧化碳采用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙

和水和二氧化碳，不需要加热该反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T»二氧化碳能溶于水，

密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此选择的仪器是ABEF；制取的二氧化碳中常含

有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，要先除杂质，后干燥，并且长进短出，接

口顺序为：气体—d—b；

故答案为：ABEF；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；C；D；A；B□

【分析】(1)根据仪器的名称书写；

(2)根据反应物的状态、反应的条件、生成物的性质等要素来分析解答；

(3)根据反应物的状态、反应的条件、生成物的性质等要素来分析解答。

【解析】【解答］(1)稀盐酸呈酸性，pH小于7,故曲线的起点pH在7之下，氢氧化钠呈碱性，pH大于

7,向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，pH由小于7逐渐到大于7,观察选项，故选项C符合题意;

故答案为：Co

(2)根据实验中滴加盐酸有气体放出，可推断氢氧化钠中含有碳酸钠而变质；因为氢氧化钠吸收空气中的

二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质，用化学方程式表示：CO2+2NaOH==Na2CO3+H20

故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)加入过量的氯化铁溶液生成了白色沉淀，说明溶液中一定含有Na2c(%