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文档简介

2018年春期四川省棠湖中学高二年级开学考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O-16F—19K39Cl35.5Fe56Al27Cu64Zn65Agl08第Ⅰ卷(选择题,满分42分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6,共42分,每小题只有一个选项符合题意。)1.室温下,柠檬水溶液的pH是3,则其中由水电离出的c(H+)是A.1×1011mol·L1B.1×103mol·L-1C.1×107mol·L12.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He3.图中烧杯中盛的是天然水,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是A.⑤>②>①>③>④B.⑤>②>③>④>①C.④>③>②>①>⑤D.④>③>⑤>②>①4.已知:△G=△H-T△S,当△G<0,反应能自发进行,△G>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能发生B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应D.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应5.下列有关实验的说法正确的是A.图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸反应速率,只需测定量筒中收集氢气的体积B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和热,使温度计温度升高的热量就是中和热C.图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D.图D滴定管中读数为26.50mL6.某密闭容器中的反应:

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

△H<0,正反应速率随时间变化的情况如图所示,判断下列有关t1

时刻条件变化的说法可能正确的是A.其他条件不变,增大NH3浓度的同时减小N2浓度B.其他条件不变,再充入N2和H2C.其他条件不变,扩大容器的体积D.其他条件不变,降低反应温度7.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(OH-)减小D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动第Ⅱ卷(非选择题,满分58分)注意事项:请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。8.(12分)用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体(H2C2O4·XH2O)中结晶水分子数的实验①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液;②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相对分子质量为90回答下列问题:(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是(3)到达滴定终点的标志是。(4)根据上述数据计算X=。(5)误差分析(填:偏高、偏低、无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值;②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液,则X值9.(16分)硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)镓是ⅢA族元素,写出基态镓原子的核外电子排布式。(2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。(3)SeO3分子的立体构型为,与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中,沸点最低的物质化学式为。(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是____________。(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象,但投入氨水与过氧化氢的混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式。(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________,若该晶体的晶胞边长为apm,则该合金的密度为________________g·cm-3(列出计算式,不要求计算结果,设阿伏加德罗常数的值为NA)。10.(本题共15分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,以CO

和H2为原料生产甲醚主要发生以下三个反应:化学反应化学平衡常数①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=99kJ·mol1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=24kJ·mol1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=41kJ·mol1K3(1)该工艺的总反应为3CO(g)

+3H2(s)CH3OCH3(g)+CO2(B)

△H;该反应的△H=_________,化学平衡常数K=______(用含K1、K2、K3

的代数式表示)。(2)

某温度下,将8.0molH2

和4.0molCO

充入容积为2L

的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),10分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为25%,则CO

的转化率为__________。(3)

下列措施中,能提高CH3OCH3产率有_____。A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强(4)

该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是________。11.(15分)某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)甲池为__________装置(填“原电池”或“电解池”)。(2)甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差28g,导线中通过_____mol电子。(3)实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)其他条件不变,若用U形铜棒代替“盐桥”,工作一段时间后取出铜棒称量,质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液,则乙池中左侧Pt电极反应式为________________,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度,可向溶液中加入_____(填化学式)。化学试题答案1-7ACCBCAC8.(1)酸式(2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑(3)最后一滴标准液滴入锥形瓶中,溶液恰好由无色变成紫红色,且30秒内不褪色(4)2(5)偏高偏低9((1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)Br>Se>As(3)平面三角形H2S(4)硅烷为分子晶体,随硅烷相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点升高(5)[Cu(NH3)4]2+(6)1∶3eq\f(197+64×3,NA×a3×10-30)10.(1)263

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