四川省棠湖中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题

2018年春期四川省棠湖中学高二年级开学考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O-16F—19K39Cl35.5Fe56Al27Cu64Zn65Agl08第Ⅰ卷（选择题，满分42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6,共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1.室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是A.1×1011mol·L1B.1×103mol·L-1C.1×107mol·L12.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He3.图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是A.⑤＞②＞①＞③＞④B.⑤＞②＞③＞④＞①C.④＞③＞②＞①＞⑤D.④＞③＞⑤＞②＞①4．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应5．下列有关实验的说法正确的是A．图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积B．图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和热C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D．图D滴定管中读数为26.50mL6．某密闭容器中的反应:

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

△H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1

时刻条件变化的说法可能正确的是A．其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度B．其他条件不变，再充入N2和H2C．其他条件不变，扩大容器的体积D．其他条件不变，降低反应温度7．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)减小D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）注意事项：请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。8．（12分）用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·XH2O）中结晶水分子数的实验①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相对分子质量为90回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是（3）到达滴定终点的标志是。（4）根据上述数据计算X=。（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值9.（16分）硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式。(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。(3)SeO3分子的立体构型为，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为。(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式。(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为apm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。10.(本题共15分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO

和H2为原料生产甲醚主要发生以下三个反应:化学反应化学平衡常数①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=99kJ·mol1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=24kJ·mol1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=41kJ·mol1K3(1)该工艺的总反应为3CO(g)

+3H2(s)CH3OCH3(g)+CO2(B)

△H;该反应的△H=_________，化学平衡常数K=______(用含K1、K2、K3

的代数式表示)。(2)

某温度下，将8.0molH2

和4.0molCO

充入容积为2L

的密闭容器中，发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO

的转化率为__________。(3)

下列措施中，能提高CH3OCH3产率有_____。A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强(4)

该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________。11.（15分）某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）甲池为__________装置(填“原电池”或“电解池”)。（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_____mol电子。（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____（填化学式）。化学试题答案1-7ACCBCAC8.（1）酸式（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色（4）2（5）偏高偏低9（(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)Br>Se>As(3)平面三角形H2S(4)硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高(5)[Cu(NH3)4]2＋(6)1∶3eq\f(197＋64×3,NA×a3×10－30)10.(1)263