湖北省武汉市2024-2025学年高二下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

湖北省武汉市学年高二下学期开学模拟测试化学练习卷一．选择题（共小题）12024秋•汉阳区校级月考）杭州第19正确的是（）A．丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运B．杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能C．火焰呈橙色与原子核外电子跃迁时吸收能量有关D．火炬燃烧时ΔH＜0，ΔS＞022024春•武汉期末）NO参与O3分解的反应机理与总反应如下：第一步：O（g）+NO（g）═O（g）+NO（g）ΔH1第二步：NO（g）═NO（g）+O（g）ΔH2第三步：O（g）+O（g）═2O（g）ΔH3总反应：2O（g）═3O（g）ΔH4反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A．NO在O3分解反应中的作用是催化剂B．ΔH＞0，ΔH＞0C．ΔH＝ΔH﹣ΔH1D．ΔH＝ΔH﹣ΔH﹣ΔH132024春•武汉期中）硫化氢与甲醇合成甲硫醇（CHSH）的催化过程如图。下列说法中错误的是（）第页（共页）A．过程①、②均需要吸收能量B．总反应方程式可以表示为HS+CHOHHO+CHSHC．过程④中，只形成了O﹣H键D．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变42024春•武汉期末）已知乙烯（CH）可发生反应：①CH（g）+3O（g）═2CO（g）+2HO（l）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0②CH（g）+2O（g）═2CO（g）+2HO（g）ΔH＝﹣bkJ•mol﹣1（b＞0下列说法不正确的是（）化学键C＝OO＝OC—HO—HC＝C键能/kJ•mol﹣798x4134636151A．CH4的燃烧热为akJ•mol﹣1B．上表中x用含a的代数式表示为C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平D．根据题中信息可得反应2CO（g）+O（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣（a﹣b）kJ•mol﹣152024秋•汉阳区校级月考）已知如下热化学方程式：①②③④高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：第页（共页）2NHClO（s）＝N（g）+Cl（g）+2O（g）+4HO（g）ΔH，ΔH可表示为（）A．B4a﹣2b+c﹣3d）kJ•mol﹣1C．D．62024秋•东西湖区校级月考）乙醛酸（OHC—COOH）是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子质量为74，下列说法错误的是（）A．a极电势高于b极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．当外电路通过0.5mole﹣时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5gD．乙二醛被氧化的化学方程式：+HO+Cl→+2HCl72023•洪山区校级模拟）全固态锂硫电池具有较高能量密度。电极a为金属锂，电极b为负载LiS和RM的碳电极。充电时，可借助氧化还原介质，实现LiS转化为LiS（2≤x≤8）再进一步转化为S，工作原理如图所示。已知：RM═RM+e﹣。下列说法错误的是（）第页（共页）A．放电时，电极a的电势比电极b的低B．充电时，Li+从电极b迁移到电极aC．步骤Ⅰ的反应为：xLiS+RM═LiS+（2x﹣2）Li++RMD．充电时，外电路中每转移1mol电子，阴极增重7g82024•黄陂区校级模拟）如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含）H的是（）A．导线中共传导6mol电子B．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极C．甲池中A处通入O，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定）D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：92024秋•青山区校级月考）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池第页（共页）电池工作时，下列叙述错误的是（）A．电池总反应为2CHO+O═2CHO7B．b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D．两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a102024•江岸区校级模拟）中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳（多孔形态，化学式为C）为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如图所示，放电时，a电极发生如下变化：下列说法错误的是（）A．放电时，a电极电势高于b电极B．充电时，Na+向b电极移动C．充电时，b电极的电极反应式为C+xNa++xe﹣═NaxCD．用该电池为一个60200mAh的充电宝充满电，a电极质量增加82.8g（1mAh＝3.6C，一个电子的电量e﹣＝1.6×10﹣19C，NA为6.02×1023mol﹣1）2024秋•武昌区校级月考）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO、第页（共页）NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是（）A．a点表示Ba（OH）2和HSO4恰好完全反应B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，曲线①、②中的相等D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量122024秋•武汉月考）常温下，0.1mol•L﹣1盐酸分别滴入20mL0.1mol•L﹣1BOH溶液与20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，测得溶液的pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的是（）A．常温下，BOH的电离常数Kb约为1.0×10﹣B．水的电离程度；d＞c＞a＞bC．c点：c（B+）﹣c（BOH）＝c（H+）﹣c（OH﹣）D．b、d点溶液混合后为酸性132024秋•武汉月考）20℃时，PbCl（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（Pb2+与浓度之和）（g•L﹣1）如图所示。已知盐酸浓度大于1mol•L﹣1时，发生反应：PbCl（s）+2Cl﹣（aq）═（aq）第页（共页）A．盐酸浓度越小，K（PbCl）越小B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等C．当盐酸浓度为1mol•L﹣1时，溶液中c（Pb2+）一定最小D．当盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl﹣浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动142024秋•东西湖区校级月考）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是（）已知：δ（MnOH+）＝；Mn（OH）2难溶于水，具有两性A．曲线z为δ（MnOH+）B．O点，C．P点，c（Mn2+）＜c（K+）第页（共页）D．Q点，c（）＝2c（MnOH+）+2c（）152024秋•东西湖区校级月考）25℃时，向NaCO4溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与﹣lgX的变化关系如图所示。已知：﹣lgX＝﹣lg或﹣lg。下列说法正确的是（）A．曲线P表示pOH与的变化关系B．当溶液pH＝7时，c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2）C．D．滴入盐酸过程中，变小162024秋•武汉期中）恒温恒压下向密闭容器中充入2molSO2和1molOO2反应2SO（g）+O（g）⇌2SO（g）ΔH＜0；2min时反应达到平衡，生成0.7molSO，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是（）A．若反应开始时容器体积为1L，则0～2min内v（SO）＞0.35mol/L（L•min）B．2min后向容器中再通入2molSO2和1molO，重新达到平衡时，SO2的含量不变Cn（SO）＜1.3molDQkJ172024秋•武汉期中）图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是（）第页（共页）A．图1升高温度时，反应N（g）+3H（g）⇌2NH（g）的平衡常数会减小B．图2为SO（g）+NO（g）⇌SO（g）+NO（g）在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应C．图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是b点D．图4为反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（gL线上所有的点都是平衡点，则E点v＞v逆182024秋•武汉期中）铁片与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是（）A．增大压强B．加NaCl固体C．滴加几滴CuSO4溶液D．改用98%的浓硫酸192024秋•武汉月考）向密闭容器中充入一定量H2和N2混合气体，在一定条件下，发生反应：N（g）+3H（g）⇌2NH（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol。测得NH3在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．平衡常数：K（A）＞K（B）＞K（C）B．逆反应速率：v（A）＞v（B）＞v（C）C．反应温度：T＜T2D．混合气体平均摩尔质量：M（A）＞M（B）＞M（C）202024秋•硚口区校级月考）已知反应NO（g）⇌2NO2（g）ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量（m）与总物质的量（n）之比M（M＝）在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是（）第页（共页）A．温度：T＜T2B．当M＝69g•mol﹣1时，n（NOn（NO）＝1：1C．反应速率：v＜vaD．平衡常数：K（a）＝K（b）＜K（c）二．解答题（共4小题）212024春•武汉期末）晶体硅、二氧化硅等具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术和新能源技术的基础材料。由石英砂制取高纯硅的主要步骤及部分化学反应如下：①粗硅的制取②粗硅中Si与Cl2反应：Si（s）+2Cl（g）═SiCl（g）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0③制得高纯硅：SiCl（g）+2H（g）Si（s）+4HCl（g）ΔH。某些化学键的有关数据如表所示：共价键Si—OCl﹣ClH—HH—ClSi—SiO＝O键能（kJ/mol）460243436431176498请回答下列问题。（1）粗硅的制取中发生反应的化学方程式为。写出二氧化硅的一种用途。（2）晶体Si（s）在O2中完全燃烧生成SiO（s）的热化学方程式为晶体硅中每个硅原子占有2个Si—Si共价键）（3）可由反应②和另一个化学反应据，通过盖斯定律计算③制得高纯硅中反应的反应热ΔH＝kJ•mol﹣1a的代数式表示）（4）已知碳的燃烧热ΔH＝﹣393.0kJ•mol﹣1，若将12gC（s）与ngSi（s）的混合物完全燃烧释放出第页（共页）888kJ热量，则n＝。（5）高纯硅是光伏电站硅太阳能电池的核心原料。硅能源作为21世纪的新能源未来有希望代替传统的碳能源，硅能源的优势有222023秋•青山区校级月考）回答下列问题。（1）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO）电池，其工作原理如图1，A极材料是金属锂和碳Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：，则放电时负极的电极反应式为，充电时电极B应与电源的极的电极反应式为。用此锂电池电解200mL饱和食盐水，当通过0.02mol电子时，此溶液的pH为。（2）科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。电池示意图如图2，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。①放电时，负极反应为，2molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为mol。②充电时，电池总反应为，充电时，正极区溶液中OH﹣浓度232023秋•青山区校级月考）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：Ⅰ．25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的CHCOOH和CHCOONa的缓冲溶液的pH＝4.76。（1）改变下列条件，能使CHCOONa稀溶液中的值增大的是a．加入CHCOONa固体b．升温第页（共页）c．稀释d．加入NaOH固体（2）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。（3）已知正常人体血液在正常体温时，HCO3的一级电离常数，，lg2＝0.3，此时溶液的pH＝，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将（4）某同学分别用NaCO3和NaHCO3溶液进行如图所示的实验。充分反应后a试管中大量存在的离子是。用离子方程式表示b试管中发生的反应：。242024秋•武汉期中）氮的化合物是工业生产上研究的热点。回答下列问题：（1）在催化条件下，用CH4还原NO2来消除氮氧化物的污染。4NO（g）+CH（g）＝4NO（g）+CO（g）+2HO（g）ΔH＜0该反应中正反应活化能Ea与逆反应活化能Ea的大小关系：Ea正Ea＝（2）铜还原NO生成N，向含足量Cu粉的恒压密闭容器中充入NO，发生反应：2NO（g）+2Cu（s）⇌N（g）+2CuO（s）ΔH＜0。达到平衡后，再通入NO，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动，NO的转化率（3）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌N（g）+2CO（g）ΔH2向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO混合气体，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应。两反应体系中的压强随时间的变化曲线如图所示（m第页（共页）①CO的转化率：a点b②a点浓度商Q＝（L/mola点浓度商Qb点平衡常数K。（4）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知反应2NH（g）⇌3H2（g）+N（gp（NH）＝总压×NH3物质的量分数。温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，p（NH）﹣t关系曲线如图所示，其函数关系p（NH）＝kPa（填计算式）。增大氨的初始分压，氨的转化速率将（填“变大”第页（共页）一．选择题（共小题）12024秋•汉阳区校级月考）杭州第19正确的是（）A．丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运B．杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能C．火焰呈橙色与原子核外电子跃迁时吸收能量有关D．火炬燃烧时ΔH＜0，ΔS＞0【答案】D【分析】A．根据丙烷和甲醇的燃烧都会产生二氧化碳，不是零碳排放，进行分析；B．根据火炬燃烧，化学能还转化为光能进行分析；C．根据电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化进行分析；D．根据甲醇燃烧为放热反应，该反应为气体分子数增大的反应，进行分析。【解答】解：A．丙烷和甲醇的燃烧都会产生CO，不是零碳排放，亚运会中的零碳排放理念是指丙烷燃烧的废碳再生为CHOHA错误；B．火炬燃烧时，不仅放出热量，还发光，故化学能还转化为光能，故B错误；C．电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化，焰火产生时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁释放能量有关，故C错误；D．亚运会火炬燃料是甲醇，发生反应为：，该反应为气体分子数增大的反应，因此ΔS＞0，甲醇燃烧为放热反应，即ΔH＜0，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查常见的能量转化形式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。22024春•武汉期末）NO参与O3分解的反应机理与总反应如下：第一步：O（g）+NO（g）═O（g）+NO（g）ΔH1第页（共页）第二步：NO（g）═NO（g）+O（g）ΔH2第三步：O（g）+O（g）═2O（g）ΔH3总反应：2O（g）═3O（g）ΔH4反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A．NO在O3分解反应中的作用是催化剂B．ΔH＞0，ΔH＞0C．ΔH＝ΔH﹣ΔH1D．ΔH＝ΔH﹣ΔH﹣ΔH1【答案】C【分析】由反应历程图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，ΔH＞0，ΔH＞0，第三步反应为放热反应，ΔH＜0，另根据盖斯定律，有ΔH＝ΔH+ΔH+ΔH，据此分析作答即可。【解答】解：A．NO在O3分解反应中的作用是催化剂，故A正确；B．根据分析可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，故ΔH＞0，ΔH＞0，故B正确；C．根据分析可知，ΔH＜0，所以ΔH﹣ΔH＜0＜ΔH，故C错误；D．根据盖斯定律可知，ΔH＝ΔH+ΔH+ΔH，则ΔH＝ΔH﹣ΔH﹣ΔH，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查反应热与焓变的关系，侧重考查学生的看图理解能力，分析能力，盖斯定律的应用，属于高频考点，难度不大。32024春•武汉期中）硫化氢与甲醇合成甲硫醇（CHSH）的催化过程如图。下列说法中错误的是（）第页（共页）A．过程①、②均需要吸收能量B．总反应方程式可以表示为HS+CHOHHO+CHSHC．过程④中，只形成了O﹣H键D．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变【答案】C【分析】A．旧键断裂吸收热量，新键形成放出热量；B．根据图示可知，反应物为HS、CHOH，生成物为CHSH、HO；C．由图可知，该过程中形成C﹣S键；D．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变。【解答】解：A．旧键断裂吸收热量，新键形成放出热量，过程①②为断键过程，为吸热过程，故A正确；B．根据图示可知，反应物为HS、CHOH，生成物为CHSH、HO，则该过程的总反应为HS+CHOHCHSH+HO，故B正确；C．由图可知，过程④中，形成了C﹣S键，故C错误；D．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应机理，侧重考查学生的推理能力和模型认知能力，解题的关键是从图中提取关键信息，此题难度中等。42024春•武汉期末）已知乙烯（CH）可发生反应：①CH（g）+3O（g）═2CO（g）+2HO（l）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0②CH（g）+2O（g）═2CO（g）+2HO（g）ΔH＝﹣bkJ•mol﹣1（b＞0下列说法不正确的是（）化学键C＝OO＝OC—HO—HC＝C第页（共页）键能/kJ•mol﹣798x4134636151A．CH4的燃烧热为akJ•mol﹣1B．上表中x用含a的代数式表示为C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平D．根据题中信息可得反应2CO（g）+O（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1【答案】D【分析】A．表示燃烧热时所生成的水应为液态；B．根据.ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，ΔH＝（413×4+615+3x）kJ•mol﹣1﹣（798×4+463×4）kJ•mol﹣1＝﹣akJ•mol﹣1，解得x＝；C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；D．反应①、②中水的状态不同，不能根据盖斯定律计算出反应2CO（g）+O（g）＝2CO（g）ΔH。【解答】解：A．表示燃烧热时所生成的水应为液态，故A正确；B．根据.ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，ΔH＝（413×4+615+3x）kJ•mol﹣1﹣（798×4+463×4）kJ•mol﹣1＝﹣akJ•mol﹣1，解得x＝，故B正确；C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，故C正确；D．反应①、②中水的状态不同，不能根据盖斯定律计算出反应2CO（g）+O（g）＝2CO（g）ΔH，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查了反应热和焓变，题目较简单，掌握基础知识即可解答。52024秋•汉阳区校级月考）已知如下热化学方程式：①②③④高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：2NHClO（s）＝N（g）+Cl（g）+2O（g）+4HO（g）ΔH，ΔH可表示为（）第页（共页）A．B4a﹣2b+c﹣3d）kJ•mol﹣1C．D．【答案】A【分析】根据盖斯定律，③×④×﹣①×2﹣②等于目标反应。【解答】解：根据盖斯定律，只与反应的始态和终态有关，与途径无关，③×④×﹣①×2﹣②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：ΔH＝，故A正确，故选：A。【点评】本题主要考查用盖斯定律进行有关反应热的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。62024秋•东西湖区校级月考）乙醛酸（OHC—COOH）是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子质量为74，下列说法错误的是（）A．a极电势高于b极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．当外电路通过0.5mole﹣时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5gD．乙二醛被氧化的化学方程式：+HO+Cl→+2HCl【答案】B【分析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的第页（共页）Cl2通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl﹣移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl↑，阴极发生还原反应，电极反应方程式为2H++2e﹣＝H↑，据此分析解题。【解答】解：A．据分析，a电极为正极，b电极为负极，因此a极电势高于b极，故A正确；B．根据题意可知氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C．根据得失电子守恒有1molOHC—COOH～1molCl～2mole﹣，则当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为，故C正确；D．氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：+HO+Cl→+2HCl，故D正确；故选：B。【点评】本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。72023•洪山区校级模拟）全固态锂硫电池具有较高能量密度。电极a为金属锂，电极b为负载LiS和RM的碳电极。充电时，可借助氧化还原介质，实现LiS转化为LiS（2≤x≤8）再进一步转化为S，工作原理如图所示。已知：RM═RM+e﹣。下列说法错误的是（）A．放电时，电极a的电势比电极b的低B．充电时，Li+从电极b迁移到电极aC．步骤Ⅰ的反应为：xLiS+RM═LiS+（2x﹣2）Li++RMD．充电时，外电路中每转移1mol电子，阴极增重7g【答案】C【分析】由图可知，电极a为金属锂，放电时，电极a为负极，电极b为正极，负极反应为：Li﹣e﹣第页（共页）＝Li+，已知：RM═RM+e﹣，故步骤Ⅰ的反应为：xLiS+（2x﹣2）RM═LiS+（2x﹣2）Li++（2x﹣2）RM，充电时，电极a为阴极，电极b为阳极，根据电极反应式结合电子转移进行计算。【解答】解：A．电极a为金属锂，放电时，电极a为负极，电极b为正极，故电极a的电势比电极b的低，故A正确；B．放电时，电极a为负极，电极b为正极，充电时，电极a为阴极，电极b为阳极，Li+从电极b迁移到电极a，故B正确；C．步骤Ⅰ的反应为：xLiS+（2x﹣2）RM═LiS+（2x﹣2）Li++（2x﹣2）RM，故C错误；D．充电时，阴极反应为Li++e﹣＝Li，外电路中每转移1mol电子，阴极增重7g/mol×1mol＝7g，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原电池的工作原理，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。82024•黄陂区校级模拟）如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含）H的是（）A．导线中共传导6mol电子B．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极C．甲池中A处通入O，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定）D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：【答案】C【分析】由题意和图示，甲为氢氧燃料电池，乙为电解池，根据乙池中，惰性电极处苯被还原为环己烷，故惰性电极发生还原反应为阴极，多孔性惰性电极为阳极，则G电极与阴极相连，为原电池负极，第页（共页）F为正极，故甲池中F为正极，A处通入氧气，G为负极，B处通入氢气，由此分析作答。【解答】解：A．10mol含20%苯的混合气体，经过电解生成10mol含苯10%的混合气体，则被还原的苯的物质的量为10mol×（20%﹣10%）＝1mol，由电极方程式得转移电子的物质的量为6mol，故A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，F极为正极，故甲池中H+由G极移向F极，电解池中，阳离子向阴极移动，惰性电极为阴极，故乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极，故B正确；C．由于电子转移守恒，故A处通入的氧气和E处生成的氧气的物质的量相等，故体积也相等，故C错误；D．乙池中，惰性电极处苯得到电子，被还原为环己烷，电极方程式为：，故D正确；故选：C。【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池和电解池的掌握情况，试题难度中等。92024秋•青山区校级月考）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池电池工作时，下列叙述错误的是（）A．电池总反应为2CHO+O═2CHO7B．b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D．两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a【答案】C【分析】A．根据图知，放电时，a电极上O2得电子和HO反应生成OH﹣，a电极为正极，则b电极为负极，b电极上葡萄糖失电子和OH﹣反应生成葡萄糖酸，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反第页（共页）应生成葡萄糖酸；B．b电极上CuO被葡萄糖还原为CuO，CuO被氧化为CuO；C．n（葡萄糖）＝＝1×10﹣4mol＝0.1mmol，根据反应2CHO+O＝2CHO7可知，1molCHO6参加反应时转移2mol电子，据此计算0.1mmol葡萄糖参加反应a电极上流入电子的物质的量；D．放电时，血液中的阳离子由负极移向正极。【解答】解：A．根据图知，放电时，a电极上O2得电子和HO反应生成OH﹣，电极反应式为O2+4e﹣+2HO＝4OH﹣，a电极为正极，则b电极为负极，b电极上葡萄糖失电子和OH﹣反应生成葡萄糖酸，b电极上发生的反应为CuO﹣2e﹣+2OH﹣＝2CuO+HO、CHO+2CuO＝CHO+CuO，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2CHO+O＝2CHO7，故A正确；B．CuO在b电极上失电子转化成CuO，CuO氧化葡萄糖时被还原生成CuO，它们的相互转变起催化作用，故B正确；C．n（葡萄糖）＝＝1×10﹣4mol＝0.1mmol，根据反应2CHO+O＝2CHO7可知，1molCHO6参加反应时转移2mol电子，据此计算0.1mmol葡萄糖参加反应a电极上流入电子的物质的量为0.2mmol，故C错误；D．放电时，血液中的阳离子由负极移向正极，则Na+迁移方向为b→a，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原电池原理，侧重考查阅读、图象分析判断及知识综合运用能力，明确正负极的判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。102024•江岸区校级模拟）中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳（多孔形态，化学式为C）为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如图所示，放电时，a电极发生如下变化：第页（共页）下列说法错误的是（）A．放电时，a电极电势高于b电极B．充电时，Na+向b电极移动C．充电时，b电极的电极反应式为C+xNa++xe﹣═NaxCD．用该电池为一个60200mAh的充电宝充满电，a电极质量增加82.8g（1mAh＝3.6C，一个电子的电量e﹣＝1.6×10﹣19C，NA为6.02×1023mol﹣1）【答案】D【分析】放电时，a电极发生反应：，说明Na+移向a电极，a电极为正极，b电极为负极，以此解答。【解答】解：A．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，a电极电势高于b电极，故A正确；B．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则充电时，a电极为阳极，b电极为阴极，Na+向阴极移动，故B正确；C．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，电极方程式为：NaC—xe﹣＝C+xNa+，充电时，b电极为阴极，阴极上的电极反应式为：C+xNa++xe﹣═NaC，故C正确；D．a电极为正极，电极方程式为：+2e﹣+2Na+＝，a电极质量增加82.8g时，参与反应的n（Na+）＝＝3.6mol，转移3.6mol电子，充入电量为mAh＝9.632×104mAh，故D错误；故选：D。第页（共页）【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池和电解池的掌握情况，题目难度中等。2024秋•武昌区校级月考）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是（）A．a点表示Ba（OH）2和HSO4恰好完全反应B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，曲线①、②中的相等D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量【答案】C【分析】向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为HSO+Ba（OH）＝BaSO↓+2HO，向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应NaHSO+Ba（OH）＝BaSO↓+HO+NaOH，NaHSO+NaOH＝NaSO+HO溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和HSO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。【解答】解：A．①代表滴加HSO4溶液的变化曲线，a点表示Ba（OH）2和HSO4恰好完全反应，故A正确；B．a点为Ba（OH）2溶液和HSO4恰好反应，HSO、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、NaSO，两者溶液的导电性相同，则c点，曲线①、②中的不相等，故C错误；D．d点时反应的离子方程式为；b点时反应的离子方程式为，则d点时反应所得的沉淀量等于b点时所得的沉淀量，故D正确；第页（共页）故选：C。【点评】本题考查溶液的导电性，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。122024秋•武汉月考）常温下，0.1mol•L﹣1盐酸分别滴入20mL0.1mol•L﹣1BOH溶液与20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中，测得溶液的pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的是（）A．常温下，BOH的电离常数Kb约为1.0×10﹣B．水的电离程度；d＞c＞a＞bC．c点：c（B+）﹣c（BOH）＝c（H+）﹣c（OH﹣）D．b、d点溶液混合后为酸性【答案】C【分析】氢氧化钠为强碱，和盐酸恰好反应得到氯化钠溶液为中性，则N、M分别为20mL0.1mol•L﹣1NaOH、20mL0.1mol•L﹣1BOH的滴定曲线。【解答】解：A．BOH⇌B++OH﹣，20mL0.1mol•L﹣1BOH的初始pOH＝6，则，故A正确；B．酸、碱都会抑制水的电离、等浓度强碱对水的电离抑制作用更大，abcd溶液溶质分别为BOH、NaCl和NaOH、BCl和BOH、BCl，则d点水的电离程度最大、次之c；BOH为弱碱、NaOH为强碱，结合两点pOH可知，a点的水的电离程度大于b点，故B正确；C．c点溶质为等量的BCl和BOH，由电荷守恒可知，c（B+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣料守恒可知，2c（Cl﹣）＝c（B+）+c（BOHc（B+）﹣c（BOH）＝2c（OH﹣）﹣2c（H+C错误；D．a点和d点混合，相当于将20mL0.1mol•L﹣1BOH溶液与20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，加入30mL0.1mol•L﹣1盐酸，反应后溶液中含有NaCl、BCl和BOH，溶液的酸碱性应该与c点相同，即呈酸性，故D正确；故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。第页（共页）132024秋•武汉月考）20℃时，PbCl（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（Pb2+与浓度之和）（g•L﹣1）如图所示。已知盐酸浓度大于1mol•L﹣1时，发生反应：PbCl（s）+2Cl﹣（aq）═（aq）A．盐酸浓度越小，K（PbCl）越小B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等C．当盐酸浓度为1mol•L﹣1时，溶液中c（Pb2+）一定最小D．当盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl﹣浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动【答案】D【分析】A．K（PbCl）只与温度有关，与离子浓度无关；B．由图可知，x、y两点对应的溶液中PbCl2溶解量相等，x点对应的溶液中溶质为PbCl，y点对应的溶液中溶质为HPbCl；C．当盐酸浓度大于1mol/L时反应为PbCl（s）+2Cl﹣（aq）⇌（aqc（Cl﹣）增大，c（Pb2+）继续减小；D．PbCl2存在溶解平衡：PbCl（s）⇌2Cl﹣（ap）+Pb2+（apc（Cl﹣【解答】解：A．K（PbCl）只与温度有关，与盐酸或离子浓度无关，故A错误；B．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，分别为PbCl、HPbCl，则c（Pb2+）不相等，故B错误；C．当盐酸浓度大于1mol/L时发生的反应为PbCl（s）+2Cl﹣（aq）⇌（aqK（PbCl）＝c（Pb2+）•c2（Cl﹣c（Cl﹣）增大时c（Pb2+）减小，则盐酸浓度为1mol•L﹣1的溶液中c（Pb2+）不是最小浓度，故C错误；D．PbCl2存在沉淀溶解平衡：PbCl（s）⇌2Cl﹣（ap）+Pb2+（apc（Cl﹣图可知，盐酸浓度小于1mol•L﹣1时，随着HCl浓度的增大，PbCl2溶解量减小，即Cl﹣抑制PbCl2溶第页（共页）解，故D正确；故选：D。【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的识图能力和分析能力的考查，把握溶度积常数表达式及其应用、沉淀溶解平衡影响因素是解题关键，题目难度中等。142024秋•东西湖区校级月考）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是（）已知：δ（MnOH+）＝；Mn（OH）2难溶于水，具有两性A．曲线z为δ（MnOH+）B．O点，C．P点，c（Mn2+）＜c（K+）D．Q点，c（）＝2c（MnOH+）+2c（）【答案】C【分析】Mn（OH）2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为，结合图象变化分析判断选项。【解答】解：A．分析可知，z表示δ（A错误；B．图中O点存在电离平衡Mn2++OH﹣⇌MnOH+，在P点时c（Mn2+）＝c（MnOH+pH＝10.2，K第页（共页）＝＝＝＝＝103.8，O点δ（Mn2+）＝0.6时，δ（MnOH+）＝0.4，则c（OH﹣）＝×10﹣3.8mol/L＝×10﹣3.8mol/L，故B错误；C．P点时c（Mn2+）＝c（MnOH+c（Mn2+）＜c（K+C正确；D．Q点时，c（MnOH+）＝c（），溶液中存在电荷守恒，2c（Mn2+）+c（K+）+c（H+）+c（MnOH+）＝2c（）+c（OH﹣）+c（）+2c（）+2c[Mn（OH）2﹣]，物料守恒：c（）＝c（Mn2+）+c（MnOH+）+c（）+2c（）+c[Mn（OH）2﹣]，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、平衡常数的计算应用、图象变化的分析判断等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。152024秋•东西湖区校级月考）25℃时，向NaCO4溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与﹣lgX的变化关系如图所示。已知：﹣lgX＝﹣lg或﹣lg。下列说法正确的是（）A．曲线P表示pOH与的变化关系B．当溶液pH＝7时，c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2）C．D．滴入盐酸过程中，变小第页（共页）【答案】A【分析】HCO4溶液存在电离平衡：HCO⇌H++HC2K＝×c（H+HC2⇌C2+H+K＝×c（H+K＞K，相同pOH时，＞，﹣lg＜﹣lg，可知L为﹣lg，P为﹣lg，据此解答。【解答】解：A.由分析可知P为﹣lg的曲线，故A正确；B.当溶液pH＝7时，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2）+c（OH﹣）+c（Cl﹣c（H+）＝c（OH﹣c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2）+c（Cl﹣B错误；C.N（，﹣1）时c（H+）＝10﹣2.2mol/L，K＝×c（H+）＝10﹣2.2×10＝10﹣1.2，M（12.2，2）时c（H+）＝10﹣1.8mol/L，K＝×c（H+）＝10﹣1.8×10﹣2＝10﹣3.8，＝＝102.6＜1000，故C错误；D.＝×＝，电离平衡常数和水的离子积只与温度有关，温度不变，不变，故D错误；故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离和微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。162024秋•武汉期中）恒温恒压下向密闭容器中充入2molSO2和1molOO2反应2SO（g）+O（g）⇌2SO（g）ΔH＜0；2min时反应达到平衡，生成0.7molSO，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是（）A．若反应开始时容器体积为1L，则0～2min内v（SO）＞0.35mol/L（L•min）第页（共页）B．2min后向容器中再通入2molSO2和1molO，重新达到平衡时，SO2的含量不变Cn（SO）＜1.3molDQkJ【答案】A【分析】A．平衡时容器体积未知；B．恒温恒压下，2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，与原平衡为等效平衡；CD小压强平衡逆向移动。【解答】解：A．2min后，反应达到平衡，生成SO3为0.7mol，体积未知，无法计算v（SOA错误；B．恒温恒压下，2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，与原平衡为等效平衡，则重新达到平衡时，SO2的含量不变，故B正确；Cn（SO）小于0.7mol，故C正确；D小压强平衡逆向移动，平衡时放出热量小于QkJ，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握压强、温度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度中等。172024秋•武汉期中）图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是（）A．图1升高温度时，反应N（g）+3H（g）⇌2NH（g）的平衡常数会减小B．图2为SO（g）+NO（g）⇌SO（g）+NO（g）在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应第页（共页）C．图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是b点D．图4为反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（gL线上所有的点都是平衡点，则E点v＞v逆【答案】C【分析】依据外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响分析。【解答】解：A．由图可知，合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数会减小，故A正确；B．反应在绝热恒容密闭容器中进行，由图可知，随反应进行，正反应速率开始时增大，故容器内温度升高，该反应为放热反应，故B正确；C．氢气的充入量越多，有利于平衡正向移动，氮气转化率增大，故在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是c点，故C错误；D．由图可知，E点反应未达到平衡，压强一定时，E点达到平衡时，A的百分含量减小，反应正向进行，则E点v＞v，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。182024秋•武汉期中）铁片与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是（）A．增大压强B．加NaCl固体C．滴加几滴CuSO4溶液D．改用98%的浓硫酸【答案】C【分析】适当增大氢离子的浓度、升高温度、形成原电池、增大反应物的接触面积等方法都能加快化学反应速率。【解答】解：A．反应物是固体和液体，增大压强不能加快化学反应速率，故A错误；B．加入NaCl，反应物的接触面积、氢离子浓度都不改变，化学反应速率不变，故B错误；C．滴加几滴CuSO4溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快化学反应速率，故C正确；D．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象，化学反应速率减慢且生成的气体不是氢气，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。192024秋•武汉月考）向密闭容器中充入一定量H2和N2混合气体，在一定条件下，发生反应：N（g）第页（共页）+3H（g）⇌2NH（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol。测得NH3在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．平衡常数：K（A）＞K（B）＞K（C）B．逆反应速率：v（A）＞v（B）＞v（C）C．反应温度：T＜T2D．混合气体平均摩尔质量：M（A）＞M（B）＞M（C）【答案】D【分析】ΔH＜0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T＞T，K（A）＞K（B【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，则K（A）＞K（B）＝K（CA错误；B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v（B）＞v（A压强大反应速率快，则v（B）＞v（CB错误；C．由分析可知，反应温度：T＞T，故C错误；D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n（A）＜n（B）＜n（CM（A）＞M（B）＞M（CD正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。202024秋•硚口区校级月考）已知反应NO（g）⇌2NO2（g）ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量（m）与总物质的量（n）之比M（M＝）在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是（）第页（共页）A．温度：T＜T2B．当M＝69g•mol﹣1时，n（NOn（NO）＝1：1C．反应速率：v＜vaD．平衡常数：K（a）＝K（b）＜K（c）【答案】B【分析】反应为气体分子数增大的反应，已知m不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n增大，故M减小，由图可知T＜T。【解答】解：A．反应为气体分子数增大的反应，已知m不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n增大，故M减小，由图可知T＜T，故A错误；B．设n（NOn（NO）＝xmol：ymol，即（46x+92y）/（x+y）＝69，所以x：y＝1：1，故B正确；C．温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则v＞v，故C错误；D．化学平衡常数与温度有关，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则K（a）＝K（c）＜K（b）故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。二．解答题（共4小题）212024春•武汉期末）晶体硅、二氧化硅等具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术和新能源技术的基础材料。由石英砂制取高纯硅的主要步骤及部分化学反应如下：①粗硅的制取②粗硅中Si与Cl2反应：Si（s）+2Cl（g）═SiCl（g）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0③制得高纯硅：SiCl（g）+2H（g）Si（s）+4HCl（g）ΔH。某些化学键的有关数据如表所示：第页（共页）共价键Si—OCl﹣ClH—HH—ClSi—SiO＝O键能（kJ/mol）460243436431176498请回答下列问题。（1）粗硅的制取中发生反应的化学方程式为SiO+2CSi+2CO↑。写出二氧化硅的一种用途生产光导纤维（或光学仪器、玻璃、建筑材料等）。（2）晶体Si（s）在O2中完全燃烧生成SiO（s）的热化学方程式为Si（s）+O（g）═SiO（s）ΔH＝﹣990kJ•mol﹣12个Si—Si共价键）（3）可由反应②和另一个化学反应H+Cl22HCl据，通过盖斯定律计算③制得高纯硅中反应的反应热ΔH＝a﹣366kJ•mol﹣1a的代数式表示）（4）已知碳的燃烧热ΔH＝﹣393.0kJ•mol﹣1，若将12gC（s）与ngSi（s）的混合物完全燃烧释放出888kJ热量，则n＝14。（5）高纯硅是光伏电站硅太阳能电池的核心原料。硅能源作为21世纪的新能源未来有希望代替传统的碳能源，硅能源的优势有燃烧无二氧化碳气体放出；燃烧释放的热量高，清洁低碳（或原料易得、价格较低廉等）1）SiO+2CSi+2CO（2）Si（s）+O（g）═SiO（s）ΔH＝﹣990kJ•mol﹣1；（3）H+Cl22HCl；a﹣366；（4）14；（51）粗硅制备是利用焦炭和二氧化硅高温反应生成一氧化碳和硅；（2）反应焓变ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能，据此写出晶体Si（s）在O2中完全燃烧生成SiO2（s）的热化学方程式；（3）可由反应②Si（s）+2Cl（g）═SiCl（g）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0）和另一个化学反应④H+Cl22HCl，根据题中所给键能数据，计算得到反应④H+Cl22HClΔH＝436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol＝﹣183kJ/mol，通过盖斯定律计算④×2﹣①得到反应③制得高纯硅中反应的反应热；（4）燃烧热是指一定条件下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量，12gC物质第页（共页）的量＝＝1mol，将12gC（s）与ngSi（s）的混合物完全燃烧释放出888kJ热量，据此列式计算；（5）硅燃烧放出大量热量，生成固体二氧化硅，无二氧化碳气体生成，减少温室气体。1）粗硅的制取中发生反应的化学方程式为：SiO+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO+2CSi+2CO（2）Si（s）+O（g）═SiO（s）ΔH＝2×176kJ/mol+498kJ/mol﹣4×460kJ/mol＝﹣990kJ/mol，故答案为：Si（s）+O（g）═SiO（s）ΔH＝﹣990kJ•mol﹣1；（3）可由反应②Si（s）+2Cl（g）═SiCl（g）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0）和另一个化学反应④H+Cl22HCl，根据题中所给键能数据，计算得到反应④H+Cl22HClΔH＝436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol＝﹣183kJ/mol，通过盖斯定律计算④×2﹣①得到反应③制得高纯硅中反应的反应热，SiCl（g）+2H（g）Si（s）+4HCl（g）ΔH＝（a﹣366）kJ•mol﹣1，故答案为：H+Cl22HCl；a﹣366；（4）12gC物质的量＝＝1mol，已知碳的燃烧热为393.0kJ•mol﹣1，将12gC（s）与ngSi（s）的混合物完全燃烧释放出888kJ热量，据此列式得到：393.0kJ/mol+＝888kJ，n＝14，故答案为：14；（5）Si作为新能源的优势有：燃烧无二氧化碳气体放出，解决环境问题温室效应，燃烧过程中放出大【点评】本题考查了物质性质、热化学方程式和盖斯定律的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。222023秋•青山区校级月考）回答下列问题。（1）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO）电池，其工作原理如图1，A极材料是金属锂和碳Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：，则放电时负极的电极反应式为，充电时电极B应与电源的正的电极反应式为。用此锂电池电解200mL饱和食盐水，当通第页（共页）过0.02mol电子时，此溶液的pH为13。（2）科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。电池示意图如图2，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。①放电时，负极反应为，2molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为4mol。②充电时，电池总反应为，充电时，正极区溶液中OH﹣浓度减小1）；正；；13；（2）①；4；②；减小。1）根据放电时负极反应式为：，正极反应式为反应式为：；充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，A是阴极、B是阳极，进行分析；（2）根据该电池在放电时CO2被还原为HCOOH，Zn被氧化为，说明选择性催化材料电极为正极，金属锌电极为负极。由图可知，放电时电极反应式为：，正极CO2被还原为HCOOH，电极反应式为：，进行分析。1）根据电池反应式知，放电时负极反应式为：，正极反应式为反应式为：；充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是阴极、B是阳极，充电时电极B应与外接电源的正极相连，是正极反应的逆过程，第页（共页）所以其电极反应式为：；电解饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2HO＝2NaOH+H↑+Cl↑，这个反应进行1mol，电子转移2mol，所以这个反应进行了0.01mol，此时，产生NaOH0.02mol，OH﹣浓度为0.1mol/L，c（H+）＝10﹣13mol/L，pH＝13，故答案为：；正；；13；（2）①该电池在放电时CO2被还原为HCOOH，Zn被氧化为，说明选择性催化材料电极为正极，金属锌电极为负极。由图可知，放电时电极反应式为：，正极CO2被还原为HCOOH，电极反应式为：，1molCO2转化为HCOOH，转移电子数为2mol，2molCO2转化为HCOOH，转移电子数为4mol，故答案为：；4；②充电时，阴极反应式为：，阳极反应式为：，电池的总反应式为：，根据阳极反应式，溶液中H+浓度增大，溶液中c（H+）•c（OH﹣）＝K，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH﹣浓度减小，故答案为：；减小。【点评】本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。232023秋•青山区校级月考）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：Ⅰ．25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的CHCOOH和CHCOONa的缓冲溶液的pH＝4.76。（1）改变下列条件，能使CHCOONa稀溶液中的值增大的是aa．加入CHCOONa固体b．升温c．稀释d．加入NaOH固体（2）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）。第页（共页）Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。（3）已知正常人体血液在正常体温时，HCO3的一级电离常数，，lg2＝0.3，此时溶液的pH＝7.4，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将减小（4）某同学分别用NaCO3和NaHCO3溶液进行如图所示的实验。充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl﹣。用离子方程式表示b试管中发生的反应：。1）a；（2）c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣（3）7.4；减小；（4）Na+、Cl﹣；。1）根据加入CHCOONa固体，溶液中c（CHCOO﹣）增大，升温促进CHCOO﹣水解，溶液碱性增强，加水稀释促进CHCOO﹣水解，加入NaOH固体，溶液中c（OH﹣）增大而抑制CHCOO﹣水解，进行分析；（2）根据混合溶液pH＝4.76＜7，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣析；（3）根据当过量的酸进入血液中时，HCO3的浓度增大，血液缓冲体系中的值将减小进行分析；（4）根据碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，进行分析；1）a．加入醋酸钠固体，溶液中c（CHCOO﹣）增大，CHCOO﹣水解个数增多导致溶第页（共页）液碱性增强，当溶液中c（OH﹣）增大程度小于c（CHCOO﹣）增大程度，所以增大，故a正确；b．升温促进CHCOO﹣水解，溶液碱性增强，则溶液中c（CHCOO﹣）减小、c（OH﹣）增大，所以减小，故b错误；c．加水稀释促进CHCOO﹣水解，但CHCOO﹣水解程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c（CHCOOH）减小，则减小，故c错误；d.加入氢氧化钠固体，溶液中c（OH﹣）增大而抑制CHCOO﹣水解，溶液中c（CHCOOH）减小，则减小，故d错误；故答案为：a；（2）混合溶液pH＝4.76＜7，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣CHCOO﹣水解程度，醋酸电离程度、CHCOO﹣c（H+）+c（Na+）＝c（CHCOO﹣）+c（OH﹣c（Na+）＜c（CHCOO﹣c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣故答案为：c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣（3）正常人体血液在正常体温时，碳酸的